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想
2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是
（ ）
A．黄豆霉变
B．酸雨腐蚀铁制栏杆
C．利用熟石灰改良酸性土壤
D．利用沸点不同分离液态空气制得氧气
2．下列实验操作的方法中正确的是（ ）
A．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
B．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸
3．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说
法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的物质
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
4．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．食醋
5．科学家发现，亚硒酸钠（化学式：Na SeO ）对延缓衰老有一定作用．亚硒酸钠中
2 3
的Se元素的化合价（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
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A．① B．② C．③ D．④
7．从今年开始，娄底市全面实施“天蓝”、“水净”、“地绿”三年行动计划，努
力提升城市品位和综合承载力，下列行为与这一理念不相符的是（ ）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．城市生活污水、工业废水随意排放
C．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
8．五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m或800m时
用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟主要是（ ）
A．SO B．CO C．P O D．MgO
2 2 2 5
9．下列突发事故的处理措施正确的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救
人
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
10．如图是人们对“化学与生活”的认识，其中错误的是（ ）
A． B． C． D ．
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11．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO 与CO的不同点比较
2
错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
2
D．危害：CO 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
12．据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为
161个，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A．161 B．111 C．50 D．272
13．解释下列各项原因的化学方程式正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．医疗上用含有 Mg（OH） 的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）
2
+HCl═MgCl +H O
2 2 2
C．天然气是一种优质燃料：C H OH+3O ═2CO +3H O
2 5 2 2 2
D．铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na CO 、NH NO 、Ca（OH） B．FeCl 、Na SO 、Mg（NO ）
2 3 4 3 2 3 2 4 3 2
C．AlC1 、Ba（NO ）、CaCl D．NH HCO 、AgNO 、BaCl
3 3 2 2 4 3 3 2
15．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项 待区分的物质 所加试剂或操作方法
A 食盐溶液和蔗糖溶液 尝味道
B Na SO 溶液和AgNO 溶液 取少量加盐酸，观察有无沉淀
2 4 3
C 黄金和黄铜 观察颜色
D 白醋和水 闻气味
A．A B．B C．C D．D
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二、填空题（每空2分，共40分）
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请用正确的化学
符号填空：
（1）标出氯化铝中铝元素的化合价 ；
（2）氧化铁 ；
（3）3个氢离子 ．
17．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 ．
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO 溶液 ④NaOH
3
溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方
法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸
气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 ．
18．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是 （填序号）．
①沉淀 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏
（2）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上B试管中产生的气体与A试
管中产生的气体的体积比为 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为
．
（3）请举出你在生活中节约用水的一种做法 ．
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19．中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：
（1）菜谱中含糖类的是 ；
（2）食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止 ；
（3）从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加 ．（填一种食物名称）
20．KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 138
3
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）由表中数据分析可知，KNO 和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x
3
的取值范围是 ．
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体
的质量为 ．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水
3
中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 （填字
母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．硝酸铵固
体．
21．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，
若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两融也混合后出现的主要实验现象，
如图所示．请回答：
（1）丁是 ；乙物质是属于 类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化
物”）．
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（2）甲和丙的化学反应方程式为 ； 反应的基本类型为 ．
三、实验探究题（每空2分，共24分）
22．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、
B、C、D、E中均可观察到明显现象．
（1）A中发生反应的化学方程式为 ．
（2）B中的现象是 ．
（3）A中产生的氧气在C装置中有何作用 ．
①供给呼吸 ②使带火星的木条复燃 ③将稀盐酸压入D
装置中
（4）E中的现象是 ，产生此现象的原因是 （用化学方程式表示）．
（5）用F装置收集气体，说明该气体具有的性质是 ．
23．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠
溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的
成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
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【猜想假设】猜想①Na SO 、Na CO 猜想②Na SO 、Na CO 、NaOH
2 4 2 3 2 4 2 3
猜想③Na SO 、H SO 、Na CO 猜想④Na SO 、H SO
2 4 2 4 2 3 2 4 2 4
猜想⑤Na SO
2 4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜
色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是 （填“合
理”或“不合理”）的，理由是 ．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反
应的化学方程式是 ．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是
（答一点即可）．
四、计算题（共6分）
24．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰
石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，
其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，
最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.6g
（1）是护士样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？
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2017 年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5 月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是
（ ）
A．黄豆霉变
B．酸雨腐蚀铁制栏杆
C．利用熟石灰改良酸性土壤
D．利用沸点不同分离液态空气制得氧气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、黄豆霉变过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、酸雨腐蚀铁制栏杆过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、利用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、利用沸点不同分离液态空气制得氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
2．下列实验操作的方法中正确的是（ ）
A．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
B．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4E：
一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
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C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量
最接近．
【解答】解：A、配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质
量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待
测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最
接近，量取5.55mL的稀硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用
量最接近，误差最小．应选用的量筒规格最好是10mL；且10mL量筒的精确度为
0.1mL，不能用10mL量筒量取5.55mL的稀硫酸，故选项说法错误．
故选：A．
3．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说
法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的物质
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子
的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．
【解答】解：A、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明
了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；
B、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故B说法不正确；
C、由反应前后微粒的变化可知．原子在化学反应中不可再分，故C说法不正确；
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D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变．故D说法
正确．
故选D．
4．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．食醋
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫
单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、啤酒中有酒精和水等，属于混合物，故选项错误；
B、加碘食盐中有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故选项错误；
C、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、食醋中有醋酸和水等，属于混合物，故选项错误；
故选C
5．科学家发现，亚硒酸钠（化学式：Na SeO ）对延缓衰老有一定作用．亚硒酸钠中
2 3
的Se元素的化合价（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解
答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．
故选：C．
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
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A．① B．② C．③ D．④
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；
当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．
B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
D、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．
故答案为：D．
7．从今年开始，娄底市全面实施“天蓝”、“水净”、“地绿”三年行动计划，努
力提升城市品位和综合承载力，下列行为与这一理念不相符的是（ ）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．城市生活污水、工业废水随意排放
C．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【分析】根据所给信息看一下是否有污染即可判断出正误．
【解答】解：A、垃圾分类回收能够节约资源，保护环境，符合主题；
B、城市生活污水、工业废水随意排放，会污染环境，不符合主题；
C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源，可减少空气污染，符合主题；
D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染，可减少空气污染，符合主题．
故选B．
8．五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m或800m时
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用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟主要是（ ）
A．SO B．CO C．P O D．MgO
2 2 2 5
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】白烟就是白色固体小颗粒，则生成白烟一定生成白色固体．根据物质的状
态、颜色、和生成物的组成判断即可．
【解答】解：二氧化硫、二氧化碳均为无色气体，故排除A、B；五氧化二磷、氧化镁
为白色固体；发令枪弹丸中含有红磷，不含有镁，所以产生的白烟主要成分是五
氧化二磷．
故选C．
9．下列突发事故的处理措施正确的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救
人
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法．
【分析】A，空气中二氧化碳含量达到10%，会使人窒息而亡；
B，可燃性气体与空气混合遇火可能产生爆炸；
C，眼里不慎溅入酸碱溶液时，应用大量的水冲洗，然后再使用酸碱性较弱的药液
进行中和；
D，图书档案起火，通常使用液态二氧化碳灭火，以保护图书档案．
【解答】解：A、二氧化碳不能维持人的呼吸，不采取任何防护措施进入含大量二
氧化碳的洞中救人，非但遇难者不能得救还会使救人者同样遇难．此措施不可取
B、大量煤气泄露与空气充分混合，遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现
泄露时不能打开抽油烟机排气，关闭气阀是正确的选择．此项应急措施注意到了
这两点，是正确的措施．
C、氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性，不慎溅入眼中，应用大量水冲洗，而不能采取
同样有较强腐蚀性的稀盐酸来处理．此措施错误．
D、图书档案起火，为更好保护图书档案，若使用水灭火会使大量图书档案浸水而
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损坏．此措施不正确．
故选B．
10．如图是人们对“化学与生活”的认识，其中错误的是（ ）
A． B． C． D ．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；I6：白色污染与防治；J1：人体的元素组成与
元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、根据水果、蔬菜、种子食物、牛奶和羊奶等富含维生素，进行解答；
B、根据白色污染的主要来源有食品包装、泡沫塑料填充包装、快餐盒、农用地膜
等，进行解答；
C、根据人体缺碘会引起甲状腺肿大即大脖子病；进行解答；
D、根据甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，不能用甲醛水
溶液来浸泡水产品等食用品；这样会引起人体蛋白质变性，使人中毒，进行解答．
【解答】解：A、根据水果、蔬菜、种子食物、牛奶和羊奶等富含维生素，因此吃水果
可以补充维生素；故A说法正确；
B、根据白色污染的主要来源有食品包装，因此少用塑料购物袋有利于减少白色
污染；故B说法正确；
C、根据人体缺碘会引起甲状腺肿大即大脖子病；故C说法正确；
D、根据甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此不能用甲
醛水溶液来做食用品的防腐剂，故D说法错误；
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故选D．
11．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO 与CO的不同点比较
2
错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
2
D．危害：CO 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6P：二氧化碳的物理性质；6S：二氧化碳对环境
的影响；6T：一氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒
性．
【分析】因为CO 与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同
2
的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．
【解答】解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧
原子，故此项说法正确；
B、CO 与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但
2
具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；
C、CO 与CO的性质决定它们有这些用途，CO 可用于光合作用、灭火、化工产品
2 2
的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属
的还原剂等，故此项说法错误；
D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合
引起煤气中毒，故此项说法正确．
故选：C．
12．据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为
161个，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A．161 B．111 C．50 D．272
【考点】BB：原子的有关数量计算．
【分析】根据“核内质子数=核外电子数”，由题意“某元素原子核内有质子111
个，中子161个”．则可推测该元素原子的核外电子数．
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【解答】解：由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”．根据核内质
子数=核外电子数=111，则可推测该元素原子的核外电子数为111．
故选B．
13．解释下列各项原因的化学方程式正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．医疗上用含有 Mg（OH） 的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）
2
+HCl═MgCl +H O
2 2 2
C．天然气是一种优质燃料：C H OH+3O ═2CO +3H O
2 5 2 2 2
D．铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、正常雨水的pH约为5.6是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，正
确；
B、该反应的化学方程式没有配平，错误；
C、天然气的成分是甲烷，错误；
D、铁和盐酸反应生成的是+2价的亚铁盐，错误；
故选A．
14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na CO 、NH NO 、Ca（OH） B．FeCl 、Na SO 、Mg（NO ）
2 3 4 3 2 3 2 4 3 2
C．AlC1 、Ba（NO ）、CaCl D．NH HCO 、AgNO 、BaCl
3 3 2 2 4 3 3 2
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、
气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此分析即可．
【解答】解：A、因Na CO 、NH NO 均能与Ca（OH）反应生成二氧化碳和水及氨
2 3 4 3 2
气，所以不能大量共存，故A错误；
B、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，
故B正确；
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C、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，
故C正确；
D、因BaCl 和AgNO 能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共
2 3
存，故D错误；
故选BC．
15．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项 待区分的物质 所加试剂或操作方法
A 食盐溶液和蔗糖溶液 尝味道
B Na SO 溶液和AgNO 溶液 取少量加盐酸，观察有无沉淀
2 4 3
C 黄金和黄铜 观察颜色
D 白醋和水 闻气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【分析】欲正确解答本题，需对每组物质的性质和区别的方法进行分析即可．
【解答】解：A、食盐溶液有咸味而蔗糖溶液有甜味，所以尝味道可以区分两者；
B、Na SO 溶液与盐酸不反应，而AgNO 溶液与盐酸会生成氯化银的白色沉淀，
2 4 3
故取少量加盐酸，观察有无沉淀可以区分两者；
C、黄金和黄铜颜色基本相同，都呈黄色，故观察颜色无法区分两者；
D、白醋有闻气味时有酸味而水是无味液体，故闻气味可以区分两者；
故选B
二、填空题（每空2分，共40分）
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请用正确的化学
符号填空：
（1）标出氯化铝中铝元素的化合价 Cl ；
3
（2）氧化铁 F e O ；
2 3
（3）3个氢离子 3H + ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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想
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合
价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，
所以标出氯化铝中铝元素的化合价，故可表示为： Cl ；
3
（2）氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，
其化学式为：Fe O ；
2 3
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为：3H+；
故答案为：（1） Cl （2）Fe O （3）3H+
3 2 3
17．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 3F e + 2O Fe O
2 3 4
．
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 ②③ （填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO 溶液 ④NaOH
3
溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方
法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸
气和一氧化碳．
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想
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 CdO + C Cd↑ + CO↑ ． ．
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的
书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据金属的化学性质分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方
法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以①镉不能与NaCl反应；②镉可以置
换HCl中的氢元素；
③镉可以置换AgNO 溶液中的银；④金属镉不能与NaOH溶液反应；
3
（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧
化碳，方程式为：CdO+C Cd↑+CO↑．
故答案为：（1）3Fe+2O Fe O ；（2）②③；（3）CdO+C Cd↑+CO↑．
2 3 4
18．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是 ③④ （填序号）．
①沉淀 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏
（2）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上B试管中产生的气体与A试
管中产生的气体的体积比为 2 ： 1 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为
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想
2H O 2H ↑ + O ↑ ．
2 2 2
（3）请举出你在生活中节约用水的一种做法 洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲
厕所或使用节水龙头等） ．
【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验；G5：书写化学方程式、；HB：保护水资源
和节约用水．
【分析】（1）根据使硬水变成软水的方法有蒸馏和煮沸进行解答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气进行解答；
（3）根据生活中节约用水的措施进行解答．
【解答】解：（1）使硬水变成软水的方法有蒸馏和煮沸，而过滤、沉淀只除掉水中难
溶性杂质；
故填：③④；
（2）电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，二者的体积比为2：
1；该反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
故填：2：1；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）生活中节约用水的措施有洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水
龙头等）；
故填：洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等）．
19．中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：
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想
（1）菜谱中含糖类的是 米饭 ；
（2）食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止 缺铁性贫血 ；
（3）从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加 苹果 ．（填一种食物名
称）
【考点】J5：均衡营养与健康；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】（1）根据食物中含有的营养素进行分析解答即可；
（2）根据人体缺乏铁元素容易患缺铁性贫血进行分析；
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所
给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】解：（1）米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；
故填：米饭；
（2）使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁性贫血；
故填：缺铁性贫血；
（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中
富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉、蒸鸡蛋、清蒸鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐；
豆腐汤中主要含有蛋白质及水和无机盐；可知食物中维生素含量较少，为使营养
搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜、水果中含有丰富的维生素．
故填：苹果．
20．KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 138
3
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）由表中数据分析可知，KNO 和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x
3
的取值范围是 34.0 g ＜ x ＜ 37.0 g ．
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想
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体
的质量为 3.1 g ．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水
3
中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 C （填字母
序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．硝酸铵固
体．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的
性质与用途．
【分析】（1）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；
（2）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的
质量分数的大小）；
（3）硝酸铵固体溶于水吸热．
【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值
是否存在相等的可能，经分析知在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的
可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度为31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸钾．故蒸发
10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．
（3）因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将盛有饱和KNO 溶液的小试管放
3
入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解
度变小了，温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体、
生石灰溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；硝酸铵溶于水吸热，会使
溶液温度降低，故应填C．
故答案为：（1）34.0 g＜x＜37.0 g； （2）3.1 g； （3）C．
21．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，
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若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两融也混合后出现的主要实验现象，
如图所示．请回答：
（1）丁是 石蕊溶液 ；乙物质是属于 酸 类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧
化物”）．
（2）甲和丙的化学反应方程式为 N a CO + C a（ OH ） =CaCO ↓ + 2NaOH ； 反应
2 3 2 3
的基本类型为 复分解反应 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA：反应类
型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据
图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试
液，所以乙是稀盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲
是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液；据此解答．
【解答】解：由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根
据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊
试液，所以乙是稀盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以
甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液；
（1）由分析知丁是石蕊溶液；乙物质是稀盐酸，稀盐酸属于酸；
（ 2 ） 甲 和 丙 是 碳 酸 钠 和 氢 氧 化 钙 的 反 应 ， 方 程 式 为 Ca （ OH ）
+Na CO =CaCO ↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
2 2 3 3
合物的反应，所以是复分解反应；
故答案为：（1）石蕊溶液； 酸； （2）Na CO +Ca（OH）=CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
复分解反应．
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想
三、实验探究题（每空2分，共24分）
22．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、
B、C、D、E中均可观察到明显现象．
（1）A中发生反应的化学方程式为 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（2）B中的现象是 白磷燃烧 ．
（3）A中产生的氧气在C装置中有何作用 ③ ．
①供给呼吸 ②使带火星的木条复燃 ③将稀盐酸压入D
装置中
（4）E 中的现象是 紫色石蕊溶液变红色 ，产生此现象的原因是
CO + H O=H CO （用化学方程式表示）．
2 2 2 3
（5）用F装置收集气体，说明该气体具有的性质是 密度比空气的大 ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳
的实验室制法；G5：书写化学方程式、；H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】（1）根据过氧化氢与二氧化锰接触会生成氧气进行分析；
（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；
（3）根据装置的特点分析回答；
（4）根据二氧化碳与水反应会生成碳酸进行分析；
（5）根据气体的收集装置进行分析．
【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，发生反应的化
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想
学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）A中生成的氧气和白磷接触，在热水中白磷的温度达到着火点，就能燃烧，所
以B中的现象是白磷燃烧；
（3）由装置的特点可知，A中产生的氧气在C装置中将稀盐酸压入D装置中；
（4）盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色
石蕊变红色，反应的化学方程式是：CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
（5）F装置集气瓶口朝上，可以将空气从从上面排出收集气体，说明该气体具有的
性质是密度比空气的大．
故答为：（1）2H O 2H O+O ↑；（2）白磷燃烧；（3）③；（4）紫色石蕊溶液变
2 2 2 2
红色，CO +H O=H CO ；（5）密度比空气的大．
2 2 2 3
23．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠
溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的
成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na SO 、Na CO 猜想②Na SO 、Na CO 、NaOH
2 4 2 3 2 4 2 3
猜想③Na SO 、H SO 、Na CO 猜想④Na SO 、H SO
2 4 2 4 2 3 2 4 2 4
猜想⑤Na SO
2 4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 ③ （填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜
色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是 不合理 （填“合
理”或“不合理”）的，理由是 ④ N a SO 、 H SO 也不能使无色酚酞变色 ．
2 4 2 4
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反
应的化学方程式是 CuO + H SO ═ CuSO + H O ．
2 4 4 2
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 ④ （填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是
减少水的污染 （答一点即可）．
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【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学
性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想假设】
根据碳酸钠和硫酸能反应，不能共存解答；
【实验探究】
（1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液，不能使无色酚酞变色解答；
（2）稀硫酸的溶液显酸性，能和氧化铜反应，溶液变蓝，说明溶液中有硫酸并写出
化学方程式；
【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶
液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振
荡，溶液变蓝，排除⑤；
【拓展应用】根据酸碱反应解答．
【解答】解：
【猜想假设】
稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起反应时，如果稀硫酸滴加过快，稀
硫酸和碳酸钠反应，开始也会产生气泡，有二氧化碳生成，有可能没把氢氧化钠
消耗完，稀硫酸已经没有了，故②合理；碳酸钠和硫酸能反应，不能共存，故③不
合理；
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，说明溶
液中无碳酸钠和氢氧化钠，故④⑤都符合，因此小鹏的结论是不合理，理由是
④Na SO 、H SO 也不能使无色酚酞变色；
2 4 2 4
（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．说明溶液
中有硫酸，反应的化学方程式为：CuO+H SO ═CuSO +H O；
2 4 4 2
【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶
液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振
荡，溶液变蓝，排除⑤；故④是正确的；
【拓展应用】实验室的酸性废水必须处理至中性再排放可以减少水的污染．
答案：
【猜想假设】③
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【实验探究】
（1）不合理 ④Na SO 、H SO 也不能使无色酚酞变色
2 4 2 4
（2）CuO+H SO ═CuSO +H O
2 4 4 2
【实验结论】④
【拓展应用】减少水的污染．
四、计算题（共6分）
24．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰
石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，
其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，
最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.6g
（1）是护士样品中碳酸钙的质量分数为 85% ．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，
因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸
固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于
0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀盐酸
时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量，然后利用样品质量与剩余固
体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量
分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，确定的碳酸钙与放出二氧化碳的质量
关系，可由二氧化碳的质量计算求出能得到石灰石质量．
【解答】解：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于
水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀
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盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该
等于0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀
盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量为：4g﹣0.6g=3.4g，故碳
酸钙的质量分数为： =85%，故填：85%；
（2）设所用稀盐酸10 g中溶质的质量为x，则：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
1g x
x=0.73g
故盐酸的质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
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