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想
2017年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（五）
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．铁矿石炼铁 C．水结成冰 D．铁钉生锈
2．下列实验操作错误的是（ ）
A． 浓硫酸稀释 B．
读取液体体积 C．
滴加液体药品 D． 倾倒液体药品
3．化学与我们的日常生活有着密切的关系．下列有关说法或做法正确的是
（ ）
A．为治理空气污染，禁止使用化石燃料
B．二氧化碳灭火器原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
C．在金属表面刷油漆的目的是隔绝空气和水蒸气，防止金属腐蚀
D．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，所以，长期饮用硬水有益于身体健
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想
康
4．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是（
）
A．空气、海水﹣﹣纯净物
B．白磷、红磷﹣﹣可燃物
C．不锈钢、铜﹣﹣金属材料
D．合成橡胶、塑料﹣﹣有机合成材料
5．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C H O ）”而获得诺贝尔奖．
15 22 5
青蒿素在氧气中完全燃烧
的化学方程式如下：aC H O +bO cCO +dH O，下列有关青蒿素的说法中
15 22 5 2 2 2
正确的是（ ）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素中C、H、O元素的质量比是9：11：4
C．青蒿素中所含氧元素的质量分数最小
D．青蒿素燃烧的化学方程式中，其化学计量数a、b、c、d分别是1、18、15、11
6．A～I都是初中化学中常见的物质，已知，A是一种无色无味的气体，C是应用
最广泛的金属，I是建筑材料的主要成分，F是实验室常用的溶剂，它们的转化关
系如图所示，其它有关物质未列出．下列说法错误的是（ ）
A．向物质G的水溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色
B．②和③的化学反应类型相同
C．反应②是吸热反应，反应④是放热反应
D．物质A和物质E都具有可燃性
7．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得
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溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图．下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁
B．b点时，所得固体只有银
C．c点时，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜
D．d点和e点所得固体均为银、铜、铁、锌
8．已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入
质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说
法错误的是（ ）
A．分析曲线得出钠、钾与水反应产生氢气的速率不同
B．参加反应的钠的质量等于钾的质量
C．反应后的溶液都能使无色的酚酞变红
D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数
二、非选择题：
9．图一是甲、乙两种元素的原子结构示意图．图二是实验室利用甲、乙两种元素
形成的一种化合物的溶
液制取某气体的微观示意图．
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请分析以上信息，回答下面的问题：
（1）在化学反应中甲元素通常形成的离子的符号是 ，乙元素原子最外层
电子数x= ．
（2）请写出图二所示反应的化学方程式 ．
10．图1是70℃时，将100g溶质质量分数为20%的R物质的溶液逐渐降温，析出
固体c的质量与温度变化的关系，图2是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请根
据图1和图2回答下面的问题：
（1）在图 1 中，若从 70℃降到 50℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）分析图1可知，R物质的溶解度与温度的关系是 ．
（3）根据图2可知，若要除去B物质中所含有少量的A物质，得到较纯净的B，应
采用的方法是 ．
（4）若将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是 ．
A．溶质的质量一定变大 B．溶剂的质量可能变小 C．溶液的
质量可能不变
D．溶质的质量分数一定不变 E．加入B物质．
11．有一包固体粉末可能由硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠中的一
种或几种组成，
为了探究该固体粉末的组成，进行了如下的两组实验．
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实验一：如图1．
实验二：
甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量与加入稀硝酸的质量的
关系如图2所示；
乙同学，再向试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红色．
根据以上实验，请回答下面的问题．
（1）该固体粉末中，一定存在的物质是 （填写化学式，下同），一定不存在
的物质是 ．
（2）写出a、b段发生的化学反应方程式 ．
（3）观察到a、c段发生的实验现象是 ．
（4）通过上述实验仍无法判断的物质有 ．要证明其是否存在，可采取的操
作是（若有多种物质，任选一种证明） ．
12．工业铁红的主要成分是Fe O ，还含有少量的FeO、Fe O ．为了测定铁红中铁
2 3 3 4
元素的质量分数，某兴
趣小组的同学在老师的指导下，用如下装置进行探究，整套装置气密性良好，反
应所需试剂均足量．
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【资料】I．草酸晶体（H C O •3H O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
2 2 4 2
H C O •3H O CO ↑+CO↑+4H O；
2 2 4 2 2 2
II．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
请回答下列问题：
（1）装置A中装有 ，装置C的主要作用是 ；
（2）装置B的主要作用是 ；
（3）写出装置D中发生的主要化学反应方程式 ；
（4）称取铁红样品mg，用上述实验装置进行实验，若反应前后E装置质量增重了
ng，则此时铁红样品中铁元素的质量分数为 ；本实验中如果缺少C装置
（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不
变”或“偏大”）．
（5）本实验装置的一个明显缺陷是 ．
13．将1.80g氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶
液恰好完全反应，过滤后得
到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g．已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学
方程式为：
CuCl +2NaOH=Cu（OH） ↓+2NaCl．
2 2
求：（1）样品中氯化铜的质量；
（2）加入氢氧化钠溶液的质量．
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2017 年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（五）
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．铁矿石炼铁 C．水结成冰 D．铁钉生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、铁矿石炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、水结成冰过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化．
D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选C．
2．下列实验操作错误的是（ ）
A． 浓硫酸稀释 B．
读取液体体积 C．
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滴加液体药品 D． 倾倒液体药品
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的
取用．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判
断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒
不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正
确．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹
液面最低处保持水平，操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操
作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所
示操作正确．
故选：B．
3．化学与我们的日常生活有着密切的关系．下列有关说法或做法正确的是
（ ）
A．为治理空气污染，禁止使用化石燃料
B．二氧化碳灭火器原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
C．在金属表面刷油漆的目的是隔绝空气和水蒸气，防止金属腐蚀
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D．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，所以，长期饮用硬水有益于身体健
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【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；65：防治空气污染的措施；77：硬水与软水；
H4：灭火的原理和方法．
【分析】A．根据禁止使用化石燃料是不现实的进行解答；
B．可燃物的着火点在一般情况下不能改变；
C．金属与水、氧气等物质同时接触时容易生锈；
D．根据硬水的危害来分析．
【解答】解：A．化石燃料是当今世界最重要的燃料，为治理空气污染，禁止使用化
石燃料是不现实的，故错误；
B．二氧化碳灭火器的灭火原理是：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，而着火
点不能改变，故错误；
C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀，故正确；
D．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水会危害人体健康，故错误．
故选C．
4．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是（
）
A．空气、海水﹣﹣纯净物
B．白磷、红磷﹣﹣可燃物
C．不锈钢、铜﹣﹣金属材料
D．合成橡胶、塑料﹣﹣有机合成材料
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；89：金属材料及其应用；H1：燃烧与燃烧的条
件；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】A、根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；B、能够燃烧的物
质属于可燃物；C、金属材料包括金属单质和合金；D、三大有机合成材料包括塑
料、合成纤维和合成橡胶．
【解答】解：空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；海水中含有水
氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A归类错误；
B、白磷、红磷都具有可燃性，属于可燃物，故B归类正确；
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C、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，铜属于金属单质也属于金属材料，故C
归类正确；
D、三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故D归类正确．
故选A．
5．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C H O ）”而获得诺贝尔奖．
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青蒿素在氧气中完全燃烧
的化学方程式如下：aC H O +bO cCO +dH O，下列有关青蒿素的说法中
15 22 5 2 2 2
正确的是（ ）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素中C、H、O元素的质量比是9：11：4
C．青蒿素中所含氧元素的质量分数最小
D．青蒿素燃烧的化学方程式中，其化学计量数a、b、c、d分别是1、18、15、11
【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D9：元素质量比的
计算；DA：元素的质量分数计算；G3：化学方程式的配平．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析；
C．根据化合物中各元素的质量比来分析；
D．根据化学方程式的配平来分析．
【解答】解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该
物质由三种元素组成，故错误；
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：
40，故错误；
C．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：
40，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．青蒿素与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：
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C H O +18O 15CO +11H O，故正确．
15 22 5 2 2 2
故选D．
6．A～I都是初中化学中常见的物质，已知，A是一种无色无味的气体，C是应用
最广泛的金属，I是建筑材料的主要成分，F是实验室常用的溶剂，它们的转化关
系如图所示，其它有关物质未列出．下列说法错误的是（ ）
A．向物质G的水溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色
B．②和③的化学反应类型相同
C．反应②是吸热反应，反应④是放热反应
D．物质A和物质E都具有可燃性
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知，A是一种无色无
味的气体，C是应用最广泛的金属，I是建筑材料的主要成分，F是实验室常用的
溶剂，一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是
氧化铁，C是铁，D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和
水，因此I是碳酸钙；碳酸钙高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，因为H是氧化
钙；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因
此E是氢气，F是水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此G是氢氧化钙．
【解答】解：A、向物质G氢氧化钙的水溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，正
确但不符合题意，故选项错误；
B、②碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；③氢气和氧
气在点燃的条件下生成水，属于化合反应，②和③的化学反应类型相同错误，错
误符合题意，故选项正确；
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C、反应②碳酸钙高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，反应④氧化
钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、物质A一氧化碳和物质E氢气都具有可燃性，正确但不符合题意，故选项错误
故选B
7．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得
溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图．下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁
B．b点时，所得固体只有银
C．c点时，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜
D．d点和e点所得固体均为银、铜、铁、锌
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】加入锌粉后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液质量减少，锌把硝
酸银反应完，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液质量增加，溶液质量增加的
幅度比较小，锌把硝酸铜反应完，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量
增加，增加的幅度增大了，所以b点是锌和硝酸银恰好完全反应，bc段是锌和硝
酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应，de段是锌过量．
【解答】解：A、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，所以a点是锌与硝酸银反应了一
部分，所以溶液中溶质为没反应完的硝酸银，生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜
硝酸亚铁，故A错；
B、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以b点
时，所得固体只有银，故B正确；
C、bc段是锌和硝酸铜反应，c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所以溶液中不存
在硝酸铜，故C错；
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D、d点是锌和硝酸亚铁恰好完全反应，所以固体中不含有锌，含有银、铜、铁；e点
所得固体为银、铜、铁、锌，故D错．
故选B．
8．已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入
质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说
法错误的是（ ）
A．分析曲线得出钠、钾与水反应产生氢气的速率不同
B．参加反应的钠的质量等于钾的质量
C．反应后的溶液都能使无色的酚酞变红
D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】由图可知两种金属产生的氢气的质量是相等的，根据金属活动性顺序和
反应的化学方程式计算出相关的量来解答此题．
【解答】解：A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要
快，所消耗的时间要短．因此曲线b表示钠与水反应的图象，曲线a表示钾与水反
应的图象．故A说法正确；
B、由化学方程式：2Na+2H O═2NaOH+H ↑ 2K+2H O═2KOH+H ↑
2 2 2 2
46 36 80 2 78 36 112 2
可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产
生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和
36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢
气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，故B
说法错误；
C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液属于碱，能使酚酞试液变红；
钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾溶液属于碱，能使酚酞试液变红，故C
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说法正确；
D、由化学方程式：2Na+2H O═2NaOH+H ↑ 2K+2H O═2KOH+H ↑
2 2 2 2
46 36 80 2 78 36 112 2
可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产
生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和
36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢
气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量参加反
应的水的质量相等，同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量．根据公式
溶质的质量分数= ×100%，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小
于KOH溶液的溶质质量分数，故D说法正确．
故选B．
二、非选择题：
9．图一是甲、乙两种元素的原子结构示意图．图二是实验室利用甲、乙两种元素
形成的一种化合物的溶
液制取某气体的微观示意图．
请分析以上信息，回答下面的问题：
（1）在化学反应中甲元素通常形成的离子的符号是 H + ，乙元素原子最外层电
子数x= 6 ．
（2）请写出图二所示反应的化学方程式 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；B3：微粒观点及模型图的应用；
G5：书写化学方程式、．
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【分析】（1）根据原子结构示意图的意义解答；根据在原子中质子数=核外电子数
解答；
（2）根据微观示意图，找出反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式解
答．
【解答】解：
（1）由结构示意图可知：甲是氢元素，在化学反应中甲元素通常形成的离子的符
号是H+；乙元素原子中质子数=核外电子数，最外层电子数x=8﹣2=6；
（2）由结构示意图可知：甲是氢元素，乙是氧元素，实验室中用过氧化氢在二氧化
锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
答案：
（1）H+；6；
（2）2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
10．图1是70℃时，将100g溶质质量分数为20%的R物质的溶液逐渐降温，析出
固体c的质量与温度变化的关系，图2是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请根
据图1和图2回答下面的问题：
（1）在图1中，若从70℃降到50℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数 不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）分析图1可知，R物质的溶解度与温度的关系是 R 的溶解度随温度的升高
而增大 ．
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（3）根据图2可知，若要除去B物质中所含有少量的A物质，得到较纯净的B，应
采用的方法是 升高温度 ．
（4）若将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是 BC ．
A．溶质的质量一定变大 B．溶剂的质量可能变小 C．溶液的
质量可能不变
D．溶质的质量分数一定不变 E．加入B物质．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和
溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）由图象可以看出：从70℃降到50℃的过程中无固体析出，所以该
溶液中溶质的质量分数不变；
（2）由图象可知：温度越低，析出固体R的质量越多；由此可推出R的溶解度随温
度的升高而增大；
（3）B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若要除去B物质中所含有少量的
A物质，得到较纯净的B，应采用的方法是升高温度；
（4）将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，
A、降温的方法，溶质的质量不变，故错误；
B、蒸发溶剂的方法，溶剂的质量变小，故正确；
C、降温的方法，溶液的质量可能不变，故正确；
D、增加溶质的方法，溶质质量分数增大，故错误；
E、饱和溶液、不饱和溶液对应的是具体的溶质，加入B物质，不能将A物质的不
饱和溶液变成饱和溶液，故E错误．
故选：BC．
故答案为：（1）不变；
（2）R的溶解度随温度的升高而增大；
（3）升高温度；
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（4）BC．
11．有一包固体粉末可能由硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠中的一
种或几种组成，
为了探究该固体粉末的组成，进行了如下的两组实验．
实验一：如图1．
实验二：
甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量与加入稀硝酸的质量的
关系如图2所示；
乙同学，再向试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红色．
根据以上实验，请回答下面的问题．
（1）该固体粉末中，一定存在的物质是 N a SO 和 N a CO （填写化学式，下同），
2 4 2 3
一定不存在的物质是 C a （ OH ） ．
2
（2）写出a、b段发生的化学反应方程式 BaCO + 2HNO =Ba （ NO ） + H O + CO ↑
3 3 3 2 2 2
．
（3）观察到a、c段发生的实验现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ．
（4）通过上述实验仍无法判断的物质有 氯化钠和氢氧化钠 ．要证明其是否存
在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明） 要证明氯化钠的存在：可
以向滤液 C 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明有氯化钠 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据题目给出的流程图和信息：加足量的水溶解得溶液A，因此碳酸钠、
氢氧化钙不能共存；甲一定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀B，甲同学向白色沉淀
B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量先减小后不变，说明碳酸钡和硫酸钡都有，
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想
即该固体粉末中，一定有硫酸钠和碳酸钠，一定没有氢氧化钙；乙同学，再向试管
中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠都显碱
性；图2中，ab段发生的化学反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化
碳，配平即可；观察到a、c段发生的实验现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；通
过上述实验仍无法判断的物质有：氯化钠和氢氧化钠；要证明氯化钠的存在：可
以向滤液C中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明有氯化钠．
【解答】解：（1）加足量的水溶解得溶液A，因此碳酸钠、氢氧化钙不能共存；甲一
定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀B，甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色
沉淀B的质量先减小后不变，说明碳酸钡和硫酸钡都有，即该固体粉末中，一定
有硫酸钠和碳酸钠，一定没有氢氧化钙；故答案为：Na SO 和Na CO ；Ca（OH）；
2 4 2 3 2
（2）图2中，ab段发生的化学反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化
碳，配平即可；故答案为：BaCO +2HNO =Ba（NO ） +H O+CO ↑；
3 3 3 2 2 2
（3）观察到a、c段发生的实验现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；故答案为：固
体部分溶解，有气泡冒出；
（4）通过上述实验仍无法判断的物质有：氯化钠和氢氧化钠；要证明氯化钠的存
在：可以向滤液C中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明有氯化钠；
故答案为：氯化钠和氢氧化钠；
12．工业铁红的主要成分是Fe O ，还含有少量的FeO、Fe O ．为了测定铁红中铁
2 3 3 4
元素的质量分数，某兴趣小组的同学在老师的指导下，用如下装置进行探究，整
套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．
【资料】I．草酸晶体（H C O •3H O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
2 2 4 2
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想
H C O •3H O CO ↑+CO↑+4H O；
2 2 4 2 2 2
II．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
请回答下列问题：
（1）装置A中装有 氢氧化钠溶液 ，装置C的主要作用是 吸收水蒸气 ；
（2）装置B的主要作用是 检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收 ；
（3）写出装置D中发生的主要化学反应方程式 F e O + 3CO 2Fe + 3CO ；
2 3 2
（4）称取铁红样品mg，用上述实验装置进行实验，若反应前后E装置质量增重了
ng，则此时铁红样品中铁元素的质量分数为 % ；本实验中如果缺
少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 偏小 （填“偏
小”、“不变”或“偏大”）．
（5）本实验装置的一个明显缺陷是 没有处理尾气 ．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧
化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）装置A中装有氢氧化钠溶液，用来除去混合气体中的二氧化碳；
装置C的主要作用是吸收水蒸气；
（2）装置B的主要作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；
（3）装置D中发生的主要化学反应是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成
铁和二氧化碳；
（4）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算；
（5）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境．
【解答】解：（1）装置A中装有氢氧化钠溶液，装置C的主要作用是吸收水蒸气．
故填：氢氧化钠溶液；吸收水蒸气．
（2）装置B的主要作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
故填：检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（3）装置D中发生的主要化学反应是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成
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想
铁和二氧化碳，反应的化学性方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
故填：Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
（4）氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
Fe O +3CO 2Fe+3CO ， FeO+CO Fe+CO ， Fe O +4CO
2 3 2 2 3 4
3Fe+4CO ，
2
由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中，氧元素一半来自于铁的氧化
物，因此铁红样品中氧元素质量为：ng× × = ng，
铁红样品中铁元素质量为：mg﹣ ng= g，
则此时铁红样品中铁元素的质量分数为：（ g÷mg）×100%=
%，
本实验中如果缺少C装置，会导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得样品
中铁的质量分数偏小．
故填： %；偏小．
（5）本实验装置的一个明显缺陷是没有处理尾气．
故填：没有处理尾气．
13．将1.80g氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶
液恰好完全反应，过滤后得
到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g．已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学
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想
方程式为：
CuCl +2NaOH=Cu（OH） ↓+2NaCl．
2 2
求：（1）样品中氯化铜的质量；
（2）加入氢氧化钠溶液的质量．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】氯化铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，
根据得到溶溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g，计算出反应生成氯化钠的质量，
根据反应的化学方程式，由氯化钠的质量可计算样品中氯化铜的质量及所消耗氢
氧化钠溶液中氢氧化钠的质量和生成氢氧化铜的质量，及一步求解样品中氯化铜
的质量和加入氢氧化钠溶液的质量．
【解答】解：NaCl的质量为5.85g×20.0%=1.17g
设样品中CuCl 的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y，生成氢氧化铜的质
2
量为z，
CuCl +2NaOH═Cu（OH） ↓+2NaCl
2 2
135 80 98 117
x y z 1.17g
x=1.35g，y=0.80g，z=0.98g
样品中CuCl 的质量分数为 =75%
2
（2）NaOH溶液的质量为：5.85g+0.98g﹣1.35g=5.48g，
故答案为：（1）样品中CuCl 的质量分数为75%；
2
（2）NaOH溶液的质量为5.48g．
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