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优秀领先 飞翔梦
想
2017年湖北省黄冈市黄梅县校级中考化学模拟试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共8分）
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．火箭发射 B．风力发电 C．食物腐败 D．钢铁生锈
2．正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH ③SO ④CuO ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H O．
3 2 2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
4．生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵属于复合肥料
C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
D．生活中的垃圾应分类回收
5．学习化学的一种方法是推理．以下推理正确的是（ ）
A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都是碳
酸盐
C．酸溶液的pH＜7，经测定某地所降雨水的pH=6，则该雨水为酸雨
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
6．下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
选项 需要鉴别的物质 鉴别方法
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A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加酚酞溶液
B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水
C 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分
D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，
得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（
）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
8．由C、H、O三种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，图中“﹣”表
示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可转化另一物质，
“ ”表示两种物质可以互相转化．在通常情况下，E为液体，其余都是气体．
以下判断不正确的是（ ）
A．物质C属于有机化合物 B．物质D具有可燃性
C．物质E一定是水D．物质B、F都具有还原性
二、非选择题
9．化学是以实验为基础的学科，完成下列实验．
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（1）图1实验目的是： ，实验过程中观察到气球怎样变化： ；实验中加入
足量白磷的目的：
（2）图2的操作会造成什么后果： ．
10．请用化学知识解释下列现象
化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题．
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为 ．
（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示） ．
（3）湿法炼铜 ．（用化学方程式表示）
（4）可溶性钡盐对人体有害，医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸
钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示） ．
11．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生
活中，有这重要的应用．
（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳 的性质．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬．这是因为（用化学方程式表示） ．
（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有 ，利
用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，
呈强 （“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．
（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气
两种化工产品，其反应的化学方程式为 ．
12．如图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是
红褐色沉淀，I 的溶液呈浅绿色．
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根据关系图回答：
（1）若F是由Na+和Cl﹣组成的溶液，则：①甲是 ；②B+丙→F+G： ．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：①乙可能是 或 ；②I是
溶液．
13．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取 8g含杂质的锌粒于烧杯中
（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后
烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量 g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母标号，下同）做发
生装置，写出该反应的化学方程式 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用
装置．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量
筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 （填
“a”或“b”）进入F中．
15．某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇
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请你与他们一起进行探究．
【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①NaCl、Na CO 猜想②NaCl、Na CO 、NaOH
2 3 2 3
猜想③NaCl、HCl、Na CO 猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl
2 3
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）．
【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现
溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什
么？ ．
（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．
实验步骤 现象 结论
①取少量混合后的溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 猜想②成立
足量CaCl 溶液
2
②过滤，再向滤液中滴加
【实验反思】下列物质①BaCl 溶液 ②Ca（OH）溶液③Ca（NO ）溶液 ④稀盐
2 2 3 2
酸，能否代替乙同学实验中CaCl 溶液的是 （填序号）．
2
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2017 年湖北省黄冈市黄梅县校级中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共8分）
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．火箭发射 B．风力发电 C．食物腐败 D．钢铁生锈
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新
物质生成．火箭发射中有燃料燃烧，属于化学变化；风力发电没有新物质生成，不
属于化学变化；食物腐败生成有害物质，属于化学变化；
【解答】解：A、火箭发射中有燃料燃烧，属于化学变化，故选项错误；
B、风力发电没有新物质生成，不属于化学变化，故选项正确；
C、食物腐败生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；
D、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；
故选B
2．正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其
应用．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
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C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试
管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，
图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中
所示操作错误．
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不
能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．
3．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH ③SO ④CuO ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H O．
3 2 2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在分子符号前面的数字表
示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号右上角
的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原
子的个数；标在元素符号正上方的数字表表示元素的化合价．
【解答】解：标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2H中的“2”表示两个
氢原子；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2NH 中的“2”表示两个
3
氨分子；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，③SO 、⑦
2
H O中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子、1个水分子中含有
2
两个氢原子；标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故④ O中的2表
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示在氧化铜中铜元素显+2价，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，
⑤Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；标在离子符号前面的
数字表示离子的个数，⑥2OHˉ中的“2”表示两个氢氧根离子．
A、表示离子个数的是⑥，故选项说法错误．
B、表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误．
C、表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确；
D、表示分子个数的为②，故该选项说法错误．
故选C
4．生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵属于复合肥料
C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
D．生活中的垃圾应分类回收
【考点】常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；常用燃料的使用与其对环境的
影响．
【分析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；
B、根据复合肥的定义解答；
C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；
D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答．
【解答】解：A、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对；
B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，硫酸铵[（NH ）SO ]属于氮肥，
4 2 4
故错；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形
成，故对；
D、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对．
故选B．
5．学习化学的一种方法是推理．以下推理正确的是（ ）
A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
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B．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都是碳
酸盐
C．酸溶液的pH＜7，经测定某地所降雨水的pH=6，则该雨水为酸雨
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
【考点】从组成上识别氧化物；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；纯净物和
混合物的判别．
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行
判断；
B、根据与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐分析；
C、根据酸雨的pH＜5.6进行解答；
D、根据纯净物是由一种物质组成的进行判断．
【解答】解：A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，
如C H OH中含有氧元素，不是氧化物，故说法错误；
2 5
B、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁与盐酸反应生成气体，故
说法正确；
C、酸雨的pH＜5.6，因此pH=6的降雨不是酸雨，故说法错误；
D、纯净物不一定都是由分子构成的，例如铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，故
说法错误；
故选B．
6．下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
选项 需要鉴别的物质 鉴别方法
A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加酚酞溶液
B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水
C 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分
D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据酚酞在酸性、中性液体中都不会变色进行分析；
B、根据硫酸钡和碳酸钙都难溶于水进行分析；
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C、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
D、根据稀硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，不会与木炭粉反应，和氧化铜反
应生成硫酸铜和水进行分析．
【解答】解：A、酚酞在酸性、中性液体中都不会变色，所以酚酞不能直接鉴别盐酸、
氯化钠，故A错误；
B、硫酸钡和碳酸钙都难溶于水，加水依据溶解性不能鉴别碳酸钙和硫酸钡，故B
错误；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故C
错误；
D、稀硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，不会与木炭粉反应，和氧化铜反应生
成硫酸铜和水，所以加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，溶液变蓝色的是氧化铜，
不会反应的是木炭，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：D．
7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，
得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（
）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺
序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属
在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的
金属再参与置换反应等知识进行分析．
【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现
象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发
生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可
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能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：D．
8．由C、H、O三种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，图中“﹣”表
示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可转化另一物质，
“ ”表示两种物质可以互相转化．在通常情况下，E为液体，其余都是气体．
以下判断不正确的是（ ）
A．物质C属于有机化合物 B．物质D具有可燃性
C．物质E一定是水D．物质B、F都具有还原性
【考点】物质的鉴别、推断；有机物与无机物的区别．
【分析】根据初中阶段由C、H、O三种元素组成的气体物质主要有二氧化碳、一氧
化碳、甲烷、氧气、氢气等，E是液体，E一定是水，C能生成A和水，所以C可能
是甲烷，A是二氧化碳，甲烷能与D反应，所以D是氧气，F由水生成且能与氧气
反应，所以F是氢气，B能与二氧化碳相互转化，且能与氧气反应，所以B可能是
一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：初中阶段由C、H、O三种元素组成的气体物质主要有二氧化碳、一氧
化碳、甲烷、氧气、氢气等，E是液体，E一定是水，C能生成A和水，所以C可能
是甲烷，A是二氧化碳，甲烷能与D反应，所以D是氧气，F由水生成且能与氧气
反应，所以F是氢气，B能与二氧化碳相互转化，且能与氧气反应，所以B可能是
一氧化碳，所以
A、物质C是甲烷，属于有机物，故A正确；
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B、D是氧气，具有助燃性，不是可燃性，故B错误；
C、物质E一定是水，故C正确；
D、B是一氧化碳、F是氢气，都具有还原性，故D正确．
故选：B．
二、非选择题
9．化学是以实验为基础的学科，完成下列实验．
（1）图1实验目的是： 测定空气中氧气的含量 ，实验过程中观察到气球怎样
变化： 先变大然后缩小 ；实验中加入足量白磷的目的： 将锥形瓶内的空气
完全反应
（2）图2的操作会造成什么后果： 酸液飞溅 ．
【考点】空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】（1）根据白磷和氧气反应生成五氧化二磷，可以验证空气的成分进行分析；
（2）根据浓硫酸的密度大于水的密度，浓硫酸溶于水放出大量的热进行分析．
【解答】解：（1）白磷和氧气反应生成五氧化二磷，可以验证空气的成分，所以图1
实验目的是：测定空气中氧气的含量，实验过程中观察到气球的变化：先变大然
后缩小；实验中加入足量白磷的目的：将锥形瓶内的空气完全反应；
（2）浓硫酸的密度大于水的密度，浓硫酸溶于水放出大量的热，当水加入浓硫酸
中，水浮在浓硫酸的上面，放出的热量不能及时散失，造成酸液飞溅．
故答案为：（1）测定空气中氧气的含量，先变大然后缩小，将锥形瓶内的空气完全
反应；
（2）酸液飞溅．
10．请用化学知识解释下列现象
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化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题．
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为 阳光下温度高，温度升高，分
子运动的速率加快 ．
（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示） C H OH + 3O
2 5 2
2CO + 3H O ．
2 2
（3）湿法炼铜 F e + CuSO =Cu + FeSO ．（用化学方程式表示）
4 4
（4）可溶性钡盐对人体有害，医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸
钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示） BaCO + 2HCl=BaC l + H O + CO ↑
3 2 2 2
．
【考点】书写化学方程式、；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两
小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可．
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、
步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升
高，分子运动的速率加快．故答案为：阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率
加快；
（2）由于乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，其方程式为：C H OH+3O
2 5 2
2CO +3H O，故填：C H OH+3O 2CO +3H O；
2 2 2 5 2 2 2
（3）“湿法冶铜”，是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程
式为Fe+CuSO =Cu+FeSO ．故填：Fe+CuSO =Cu+FeSO ；
4 4 4 4
（4）碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：
BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO ↑；故填：BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2 3 2 2 2
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11．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生
活中，有这重要的应用．
（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳 会与水反应生成碳酸 的性质
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬．这是因为（用化学方程式表示） C a
（ OH ） + CO =CaCO ↓ + H O ．
2 2 3 2
（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有 氢氧
化钠 ，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有
某些物质，呈强 酸 （“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．
（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气
两种化工产品，其反应的化学方程式为 2NaC l + 2H O 2NaOH + H ↑ + Cl ↑
2 2 2
．
【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消
毒杀菌的效果进行分析；
（4）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析．
【解答】解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．化学方程式为：Ca（OH）
+CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀
菌的效果；
（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑．
2 2 2
故答案为：（1）会与水反应生成碳酸；
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（2）Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）氢氧化钠，酸；
（4）2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑．
2 2 2
12．如图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是
红褐色沉淀，I 的溶液呈浅绿色．
根据关系图回答：
（1）若F是由Na+和Cl﹣组成的溶液，则：①甲是 盐酸 ；②B+丙→F+G：
FeCl + 3NaOH=F e （ OH ） ↓ + 3NaCl ．
3 3
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：①乙可能是 C 或 CO ；②I
是 FeC l 溶液．
2
【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的检验和验满；化学式的书写及意义；书写化
学方程式、．
【分析】（1）由Na+和Cl﹣组成的溶液为氯化钠溶液，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，
利用复分解反应交换成分的特点，可逆推B、丙物质为氯化铁溶液和氢氧化钠溶
液；再结合金属氧化物A与甲反应生成B和C的反应要求，可推断B为氯化铁溶
液、甲为稀盐酸；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，由此可根据金属氧化物A与乙反
应推测乙为C或CO；由I溶液呈浅绿色，可判断I为亚铁盐的溶液．
【解答】解：（1）由F为氯化钠、G为红褐色氢氧化铁沉淀，根据复分解反应的特点，
可推测B、丙分别为氯化铁和氢氧化钠；结合B为金属氧化物A与甲反应生成物
B、C之一，可判断B应为氯化铁，则A为氧化铁、甲为盐酸；
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故答案为：①盐酸；②FeCl +3NaOH=Fe（OH） ↓+3NaCl；
3 3
（2）由D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可判断气体D为二氧化碳；而反应
A+乙→D+E中物质A为金属氧化物，则可猜测乙物质为含C的具有还原剂的C
或CO，则E为单质铁；再由I的溶液呈浅绿色，可推断I为氯化亚铁；
故答案为：①C；CO；②FeCl ．
2
13．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取 8g含杂质的锌粒于烧杯中
（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后
烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量 1. 5 g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的
质量；
利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出
参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量．
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；
设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
（1）杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为： 100%=20%
答案：
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想
（1）1.5；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：① 酒精灯
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 B （填字母标号，下同）做
发生装置，写出该反应的化学方程式 2H O 2H O + O ↑ ；若要收集较为
2 2 2 2
纯净的氧气最好选用 D 装置．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量
筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 b （填
“a”或“b”）进入F中．
【考点】氧气的制取装置；量气装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答；
（2）实验室制取气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定；据实验室用
双氧水和二氧化锰制取氧气的反应原理书写方程式；排水法收集的氧气较为纯净
（3）排水法量取气体体积，气体应“浅入深出”，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）根据常用仪器可知①是酒精灯；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液在常温下反应制取气体，发
生装置应选B；该反应的化学方程式为2H O 2H O+O ↑，氧气的密度比空
2 2 2 2
气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，但排水法收集的氧气较为
纯净；
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想
（3）气体应“浅入深出”，长管便于排水，因此该气体应从b端进入F中；
故答案为：（1）酒精灯；（2）B；2H O 2H O+O ↑；D；（3）b．
2 2 2 2
15．某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇
请你与他们一起进行探究．
【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①NaCl、Na CO 猜想②NaCl、Na CO 、NaOH
2 3 2 3
猜想③NaCl、HCl、Na CO 猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl
2 3
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 ③ （填序号）．
【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现
溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什
么？ 不合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色 ．
（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．
实验步骤 现象 结论
①取少量混合后的溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 猜想②成立
足量CaCl 溶液
2
②过滤，再向滤液中滴加 酚酞试液 变红色
【实验反思】下列物质①BaCl 溶液 ②Ca（OH）溶液③Ca（NO ）溶液 ④稀盐
2 2 3 2
酸，能否代替乙同学实验中CaCl 溶液的是 ①③ （填序号）．
2
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】【猜想假设】根据碳酸钠和盐酸能反应，不能共存解答；
【实验探究】（1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液，不能使无色酚酞变色、碳酸钠和氢
氧化钠均显碱性解答；
（2）若猜想②正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙
溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加
酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；
【实验反思】所选择试剂不能对后续检验产生影响．
【解答】解：【猜想假设】碳酸钠和盐酸能反应，不能共存，故③不合理；故填：③；
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想
【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变
红，说明溶液显碱性，则猜想④、猜想⑤均不正确；因为碳酸钠与氢氧化钠溶液均
显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以猜想①和猜想②均可能正确；故填：不
合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；
（2）若猜想②正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙
溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加
酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；故填：酚酞试液；变红色；
【实验反思】因为所选择的试剂不能对后续对氢氧化钠碱性的检验产生干扰，所
以氯化钡或硝酸钙溶液，故填：①③。
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