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优秀领先 飞翔梦
想
2017年湖北省咸宁市校级中考化学一模试卷
一、选择题下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐
2．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
3．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
B．工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁
C．钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝
D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
4．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C．
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蒸发食盐水 D．
加热液体
5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加
B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．湿衣服晾干是因为分子在不停的运动
6．下列叙述正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al O
2 3
B．石墨具有优良的导电性能
C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应
7．在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通．
结合如图，以下对金的认识不正确的是（ ）
A．元素符号：Au
B．“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化
C．原子序数：79
D．相对原子质量：197.0g
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
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A．将甲的溶液从t ℃降到t ℃，其溶质的质量分数一定减小
2 1
B．t ℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
2
C．当温度高于0℃而低于t ℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
1
D．t ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
2
9．下列实验现象的描述与实际相符的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
10．百合有润肺止咳功效，百合中含秋水仙碱，化学式为C H NO ，下列说法正
22 25 6
确的是（ ）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
D．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，
Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，
而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（ ）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
12．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正
确的是（ ）
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A．该反应属于化合反应
B．分子是保持物质化学性质的最小微粒
C．反应后H原子个数增多
D．该反应的化学方程式是C H +H O═CH CH OH
2 4 2 3 2
二、非选择题
13．（4分）用适当的化学符号或数字填空：
（1）硝酸铵的阴离子
（2） 所表示的微粒符号是
（3）5个三氧化硫分子
（4）分析KClO 中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸钙的化学式 ．
3
14．（4分）双休日，某班同学组织野炊．请你运用所学化学知识回答下列问题：
（1）野餐食谱如下：主食：馒头、米饭．配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干、黄瓜．主食
和配菜中主要含蛋白质、 、油脂、维生素、无机盐和水等营养素．
（2）所带铁锅的手柄上包裹着塑料，塑料属于 有机高分子材料．
（3）小明同学将菜洗好、切好后，准备炒菜，他洗锅时发现铁锅生锈了．为了防止
铁锅生锈，你给他的建议是 ．
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生
很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧需要的条件是 ．
15．（5分）某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH ．某校
4
科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如图（部
分条件及物质未标出）．
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（1）A室中发生反应的化学方程式为 ．
（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和 ．
（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是 ．
（4）下列有关叙述中错误的是 （填序号）．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点 D．二氧化碳是一种气体肥料
（5）CH 是天然气的主要成分，燃烧1kg CH 气体，生成CO 气体的质量是
4 4 2
kg．
16．（7分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行
气体制取和性质实验的探究：
（1）请写出仪器a的名称 ．
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是 （填装置的字母代号，下同），
请写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ．HCl是一种极易溶于水，且密
度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是 ．
（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宣采取的措施有 （填
序号）
①用容积较小的锥形瓶 ②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
（4）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．E装置中
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发生的化学反应方程式为 ，F装置中的现象是 ．
17．（6分）某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行
了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设 方案步骤 预估现象 预估结论
计
者
小 用一根洁净的玻璃棒 ，把试纸呈现 pH=7 恰好完全中和
丽 的颜色与标准比色卡对照
小 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试 有白色沉 盐酸过量，没
林 管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 淀生产 有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是正确的．
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因： ．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 ．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 小林猜想正
确
有蓝色沉淀生成 你的猜想正
确
18．（12分）取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧
杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，
恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下
图所示，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为 g．
（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
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2017 年湖北省咸宁市校级中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（2014•孝感）下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新
物质生成．葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；石油分馏是根据沸点的不同，
属于物理变化；榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐没有新物质
生成，属于物理变化．
【解答】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；
B、石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；
C、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键
点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题
中．
2．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
【考点】7B：常见的溶剂；4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化．
【分析】A、水是一种最常见的溶剂；
B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康；
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C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降；
D、过滤仅能除去水中不溶性杂质．
【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，故正确；
B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康，故正确；
C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降，故正确；
D、过滤仅能除去水中不溶性杂质，故错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，记住水的一些性质并灵活运用时关键．
3．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
B．工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁
C．钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝
D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
【考点】94：常见碱的特性和用途；6K：常见气体的用途；82：金属的物理性质及用
途；8B：铁的冶炼．
【分析】A、从氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症去分析
解答；
B、根据工业炼铁的主要原料分析解答；
C、根据钨的特性及用途解答；
D、从由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护
气去分析解答．
【解答】解：A、氢氧化钠虽然能和胃酸中的盐酸发生反应，但由于氢氧化钠具有
强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症；故错误；
B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故正确；
C、钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝，故正确；
D、由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气；
故正确．
故答案为：A．
【点评】有同学常因物质燃烧需要氧气而错误地把氧气认为是燃料，氧气不具有
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可燃性，不能用作燃料．
4．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C．
蒸发食盐水 D．
加热液体
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫
酸的稀释；4K：检查装置的气密性．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器
外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
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以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示
操作正确．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加
B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．湿衣服晾干是因为分子在不停的运动
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7F：溶解时的吸热或放热现象；BA：分子的
定义与分子的特性．
【分析】A．在化学反应中遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量等于反应
后生成的物质的质量；
B．根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答
即可；
C．根据常见的可燃物在氧气中燃烧的原理分析；
D．根据分子的基本特征：分子是在不断运动的，进行分析．
【解答】解：A．反应物为镁条和空气中的氧气，生成物为氧化镁，根据质量守恒定
律，氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以比原来镁条的质
量增大了，故说法正确；
B．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故说法正确；
C．如甲烷在氧气中完全燃烧，生成了水和二氧化碳，都是氧化物，但是甲烷不是
单质，故说法错误；
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D．湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了．故说法正确．
故选：C．
【点评】本题考查了常见物质的性质，要求同学们在平时的学习中加强基础知识
的储备，以便灵活应用．
6．下列叙述正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al O
2 3
B．石墨具有优良的导电性能
C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：
一氧化碳的化学性质；C2：地壳中元素的分布与含量；C6：碳单质的物理性质及
用途．
【分析】A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，进行分析判断．
B、根据石墨的物理性质，进行分析判断．
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
D、根据酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，进行分析判断．
【解答】解：A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所形成的物质是
SiO ，故选项说法错误．
2
B、石墨具有优良的导电性能，故选项说法正确．
C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误．
D、酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，广泛使用酒精、沼气，可解决能源问题，
但不利于减轻温室效应，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见燃料的使用对环境的影响、石墨的性质、一氧化
碳和二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．
7．在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通．
结合如图，以下对金的认识不正确的是（ ）
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A．元素符号：Au
B．“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化
C．原子序数：79
D．相对原子质量：197.0g
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知：由汉语名称可
知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其
一个金原子的核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”．
【解答】解：A、由金元素在元素周期表中的信息示意图可知，元素符号：Au，故A
正确；
B、“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化，故B正确；
C、由金元素在元素周期表中的信息示意图可知，原子序数是79，故C正确；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故D错误．
故选D．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；了
解元素的简单分类
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．将甲的溶液从t ℃降到t ℃，其溶质的质量分数一定减小
2 1
B．t ℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
2
C．当温度高于0℃而低于t ℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
1
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D．t ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
2
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】A、根据甲的溶液不知是否饱和解答；
B、根据t ℃时，甲、乙的溶解度解答；
2
C、根据溶解度曲线图解答；
D、t ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液解答．
2
【解答】解：
A、将甲的溶液从t ℃降到t ℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶
2 1
质的质量分数不一定减小，故错；
B、t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量
2
不相等，故错；
C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t ℃时，乙的溶解度比甲的溶
1
解度大，故对；
D、t ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．
2
答案：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解
度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
9．下列实验现象的描述与实际相符的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质．
【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据金属的化学性质进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项
说法正确．
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B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、把铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，
故选项说法错误．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答
在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
10．百合有润肺止咳功效，百合中含秋水仙碱，化学式为C H NO ，下列说法正
22 25 6
确的是（ ）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
D．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A．根据秋水仙碱化学式的含义进行分析判断．
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
C．根据秋水仙碱化学式的含义进行分析判断．
D．根据1个秋水仙碱分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A．秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误．
B．秋水仙碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：
（16×6）=264：25：14：96，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C．分子是由原子构成的，一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮
原子、6个氧原子构成，故选项说法错误．
D.1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构
成的，则秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，故选项说法正
确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物
的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
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11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，
Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，
而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（ ）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的
金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可
确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：有X、Y、Z三种金属：如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产
生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞
H＞Y；
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，
说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X、Y、Z．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼
不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
12．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正
确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．分子是保持物质化学性质的最小微粒
C．反应后H原子个数增多
D．该反应的化学方程式是C H +H O═CH CH OH
2 4 2 3 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【分析】根据微观模拟示意图可以得出该反应的化学方程式，然后进行解答．
【解答】解：据图可以看出，该反应的化学方程式为：C H +H O=CH CH OH；
2 4 2 3 2
A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，正确；
C、化学反应前后氢原子的个数不变，错误；
D、该反应的化学方程式是C H +H O=CH CH OH，正确．
2 4 2 3 2
故选C．
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
二、非选择题
13．用适当的化学符号或数字填空：
（1）硝酸铵的阴离子 NO ﹣
3
（2） 所表示的微粒符号是 M g
（3）5个三氧化硫分子 5SO
3
（4）分析KClO 中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸钙的化学式 C a（ ClO ） ．
3 3 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意
图．
【分析】（1）硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，写出其离子符号即可．
（2） 质子数=核外电子数=12，为原子，写出其原子符号即可．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字．
（4）KClO 中钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，钙元素显+2价，写出其化学式即可
3
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【解答】解：（1）硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为：NO ﹣．
3
（2） 质子数=核外电子数=12，为原子，所表示的微粒符号是Mg．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则5个三氧化硫分子可表示为：5SO ．
3
（4）KClO 中钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，钙元素显+2价，则氯酸钙的化学式
3
为Ca（ClO ） ．
3 2
故答案为：（1）NO ﹣；（2）Mg；（3）5SO ；（4）Ca（ClO ） ．
3 3 3 2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符
号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
14．双休日，某班同学组织野炊．请你运用所学化学知识回答下列问题：
（1）野餐食谱如下：主食：馒头、米饭．配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干、黄瓜．主食
和配菜中主要含蛋白质、 糖类 、油脂、维生素、无机盐和水等营养素．
（2）所带铁锅的手柄上包裹着塑料，塑料属于 有 有机高分子材料．
（3）小明同学将菜洗好、切好后，准备炒菜，他洗锅时发现铁锅生锈了．为了防止
铁锅生锈，你给他的建议是 保持铁锅表面的洁净干燥 ．
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生
很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧需要的条件是 需要充足的氧气 ．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃
烧的条件；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】（1）根据常见食品中的营养成分考虑；
（2）塑料属于有机合成高分子材料；
（3）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
（4）如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不
旺，并产生很多浓烟去分析解答．
【解答】解：（1）馒头中富含有糖类，红烧肉、豆腐汤富含有蛋白质、油脂、水、无机
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盐、牛肉干中富含有蛋白质，所以填糖类；
故填：糖类；
（2）塑料属于有机合成高分子材料．
故填：有；
（3）为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，
涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；
故填：保持铁锅表面的洁净干燥；
（4）如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不
旺，并产生很多浓烟．
故填：需要充足的氧气．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
15．某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH ．某校科研小
4
组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如图（部分条件
及物质未标出）．
（1）A室中发生反应的化学方程式为 2NaOH + CO =Na CO + H O ．
2 2 3 2
（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和 NaOH ．
（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是 CaCO CaO + CO ↑ ．
3 2
（4）下列有关叙述中错误的是 B （填序号）．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点 D．二氧化碳是一种气体肥料
（5）CH 是天然气的主要成分，燃烧1kg CH 气体，生成CO 气体的质量是 2.7 5
4 4 2
kg．
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想
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的
用途；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能
与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能
与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二
氧化碳，根据甲烷燃烧的反应，由甲烷的质量可计算出生成的二氧化碳的质量，
据此解答．
【解答】解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳
酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO =Na CO +H O；故填：
2 2 3 2
2NaOH+CO =Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）由题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了的氢氧化钠和碳酸钙高温分解的
氧化钙是可以循环利用的；
（3）“高温反应炉”内发生反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应
的化学方程式是：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（4）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减
少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法
分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是光合作用的原料，是一种气体肥料，故D正确；
（5）设燃烧 CH 气体，生成CO 气体的质量是x
4 2
CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
16 44
1kg x
解得：x=2.75kg
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想
故答案为：（1）2NaOH+CO =Na CO +H O；（2）NaOH；（3）CaCO
2 2 3 2 3
CaO+CO ↑；（4）B．（5）2.75．
2
【点评】本题考查了减少二氧化碳排放的方法和根据化学方程式的计算，完成此
题，可以依据已有的物质的性质进行．
16．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制
取和性质实验的探究：
（1）请写出仪器a的名称 酒精灯 ．
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是 A 或 B （填装置的字母代号，下
同），请写出一个实验室制取氧气的化学方程式 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是
C ．
（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宣采取的措施有 ①③ （填
序号）
①用容积较小的锥形瓶 ②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
（4）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．E装置中
发生的化学反应方程式为 CO + H O=H CO ，F装置中的现象是 澄清石灰水
2 2 2 3
变浑浊 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6Q：二氧化碳的化学性质；
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想
G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称与用途进行解答；
（2）根据实验室制取氧气的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据气体的
性质确定收集装置；
（3）根据影响反应速率的因素分析判断；
（4）根据二氧化碳能与水、氢氧化钙反应的性质分析回答．
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识可知仪器a的名称为：酒精灯．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰取氧气时应选择的发生装置是A；如用过氧化
氢溶液和二氧化锰制取氧气是，应用装置B．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰
制取氧气的化学方程式是：2H O 2H O+O ↑；由于HCl是一种极易溶于水，
2 2 2 2
且密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选用的装置是C．
（3）①用容积较小的锥形瓶，反应在有限的空间里发生，易引起爆炸；
②将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度，可以减缓反应的速率．
③加热反应物，加剧了反应的速率；
④降低液体反应物的浓度，可以减缓反应的速率．
（4）同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．由于二氧
化碳能与水反应生成了碳酸，能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，E
装置中反应现象是：紫色石蕊试液变成红色，发生的化学反应方程式为：
CO +H O=H CO ，F 装置中发生的化学反应方程式为：CO +Ca（OH）
2 2 2 3 2
=CaCO ↓+H O，现象是：澄清石灰水变浑浊．
2 3 2
故答为：
（1）酒精灯；
（2）A或B．2H O 2H O+O ↑；C；
2 2 2 2
（3）①③；
（4）CO +H O=H CO ，澄清石灰水变浑浊．
2 2 2 3
【点评】本题主要考查化学反应式的书写、实验装置的选取、气体杂质的去除以及
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相关问题，需要同学们熟悉常见实验和仪器．
17．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下
探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设 方案步骤 预估现象 预估结论
计
者
小 用一根洁净的玻璃棒 蘸取反应后的溶液沾在 pH=7 恰好完全中
丽 pH 试纸上 ，把试纸呈现的颜色与标准比色 和
卡对照
小 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管 有白色沉 盐酸过量，没
林 中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 淀生产 有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 小丽 同学的方案是正确的．
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因： 因为中和反应的产物 NaC l 和硝酸
银溶液反应也会产生白色沉淀 ．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有 NaC l 和 NaOH （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，
所以盐酸和氢氧化钠不能共存 ．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生气体 小林猜想正
确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶 有蓝色沉淀生成 你的猜想正
液 确
【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的
关系．
【分析】（1）【方案设计】根据溶液pH值测定分析；
【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此解答该题；
【方案反思】根据盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，可以据此解答；
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（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，
由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化
铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．
【解答】解：（1）【方案设计】测定溶液pH值的操作为：用一根洁净的玻璃棒蘸取
反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．
【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶
液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据
产生了白色沉淀就判断盐酸过量．
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，
所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐
酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的．
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，
加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠
溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入
氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．
故答案为：（1）【方案设计】蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上
【方案评价】小丽；
【方案反思】因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；
（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢
氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶 产生气体 小林猜想正确
液
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确
液
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识
然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生
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活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探
究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
18．（12分）（2017•赤壁市校级一模）取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于
水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量
为93.7g时，
恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下
图所示，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为 0. 2 g．
（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的
数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2g．
故填：0.2．
（2）设锌质量为x，反应生成硫酸锌质量为y，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
65 161 2
x y 0.2g
= = ，
x=6.5g，y=16.1g，
反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为： ×100%=16.1%，
答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．
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【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性．
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