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想
2017年广西贵港市港南区中考化学二模试卷
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．海水晒盐
2．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．空气中各成分所占的比例是永恒不变的
C．空气是由多种物质组成的混合物
D．空气质量级别数目越大，空气的质量越好
3．下列物质的用于与其性质对应不正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应
B．洗洁精用来洗涤油污﹣﹣洗洁精具有乳化作用
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应
4．下列有关实验操作或图标错误的是（ ）
A．
读取液体体积 B．
禁止放易燃物 C．
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禁止带火种D．
蒸发
5．水是重要资源，下列说法正确的是（ ）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．液态水变成水蒸气的过程中分子变大
C．电解水得到的H 和O 质量比为2：1
2 2
D．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
6．如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．铝原子第一电子层有3个电子
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子
D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl
2
7．下列处理事故的方法中，不正确的是（ ）
A．森林火灾时砍伐出一条隔离带
B．大火烟雾较多时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C．室内起火，快速打开门和窗
D．厨房煤气泄漏，迅速关闭阀门并轻轻开窗通风
8．下列叙述错误的是（ ）
A．重金属盐中毒可喝鲜牛奶、蛋清缓解毒性
B．人体缺铁易患骨质疏松症
C．蔬菜、水果中富含维生素
D．为保护环境，积极开发清洁能源
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9．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结中完全正确的一组是（ ）
A．物质与微粒构 B．注意实验安全 C．合理利用资源 D．健康生活方
成 式
①氧气是由氧分子 ①点燃可燃性气体 ①推移大量使用塑 ①平衡膳食，
构成 前一定要验纯 料袋 不偏食挑食
②氯化钠时由钠离 ②鉴别化学药品时 ②过量使用农药、化 ②购买食用过
子和氯离子构成 可以品尝 肥提高农业产量 期食品
黄金是由金原子构 ③进入地窖、深洞 ③钢铁表面刷上油 ③过量饮用碳
成③ 前先做灯火实验 漆，防止钢铁生锈 酸饮料
A．A、B．B、C．C、D．D、
10．下列有关“绿色化学”的理解，不正确的是（ ）
A．其核心是利用化学原理从源头消除污染
B．原料及产物均无毒无害或低毒低害
C．不需要化学工艺的纯天然产品的开发和研制
D．充分利用资源和能源，最大限度地提高生产效率
11．向一定质量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量与
3 3 2
加入Zn的质量（或反应时间）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
C．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO ） 溶液反应
3 2
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
选 实 验 目 的 实 验 方 案
项
A 检验二氧化碳气体中含有 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石
少量一氧化碳 灰水，观察澄清石灰水的变化
B 除去BaCl 溶液中的Ba 加入适量的稀盐酸
2
（OH） 溶液
2
C 鉴别硬水和软水 加肥皂水搅拌
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D 探究燃烧的条件之一：温 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷
度达到着火点 通氧气
A．A、B．B、C．C、D．D、
13．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ）
A．Na CO 、稀H SO 、稀HCl、KNO
2 3 2 4 3
B．稀HCl、Na CO 、BaCl 、Na SO
2 3 2 2 4
C．NaOH、Na CO 、酚酞、CaCl
2 3 2
D．CuSO 、NaOH、BaCl 、NaCl
4 2
14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向接近饱和的 向等质量、等质量 向Na CO 溶液 等质量、等质量分
2 3
NaCl溶液中加入 分数的两份稀硫酸 中加入一定溶质 数的H SO 溶液与
2 4
固体NaCl 中分别加入MgO 质量分数的 NaOH溶液混合
和Mg（OH） NaOH溶液
2
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共3小题，每小题4分，满分16分）
15．请填写化学符号
2个氢原子 ，三个亚铁离子 ，地壳中含量最多的金属元素 ，
二氧化硅中硅元素的化合价 ．
16．生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）我国高铁技术和里程世界领先，钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于
材料．车窗使用的玻璃，属于无机非金属材料：生产玻璃的反应方程式为：
Na CO +SiO X+CO ↑，CaCO +SiO Y+CO ↑，X，Y的化学式为
2 3 2 2 3 2 2
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．
（2）目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，汽油和柴油燃烧产生的汽车尾气中
所含的大气污染物主要是 ．汽油和柴油都是石油的炼制产品，石油属于
（填“可再生”或“不可再生”）能源．氢能源的优点 （填一点），氢能源
汽车在行驶过程中的能量转化是 ．
（3）某化肥含有氢、碳、氧、氮四种元素，该化肥属于 肥，能促使作物茎叶
生长茂盛，叶色浓绿，贮存该化肥时要注意 ．
17．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液
质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：
A B C D E
组别
物质质量
NaCl晶体质 5 15 20 30 40
量/g
所得溶液质 105 115 X 130 136
量/g
请回答下列问题：
（1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）C组X的值为 ．
（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为 ．Ca（OH）的
2
溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，
并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原溶
液中溶质的质量．
三、解答题（共2小题，满分12分）
18．如图是工业利用废水（含Cl﹣、Na+、SO 2﹣、Mg2+、Ca2+）生产纯碱和镁的主要流
4
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程示意图，根据图示回答：
（1）向除去难溶性杂质后的食盐水中加入 ，过滤，再向滤液中加入
，得到精盐水．
（2）煅烧得到纯碱的化学方程式 ，从海水中得到Mg（OH）的化学方程式
2
．
19．A﹣J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气
体C可用于灭火．它们相互间的抓花关系如图所示（部分反应物、生成物及反应
条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式 ．
（2）反应H﹣J的化学方程式 ．
（3）反应C→F的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ．
四、解答题（共2小题，满分22分）
20．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你
一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a ；b ．
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势
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是 ，若用F收集CO ，要测量生成的CO 气体的体积，其中在水面上放一
2 2
层植物油目的是 ； 请写出实验室制取CO 的化学方程式是 ．
2
21．实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL
氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定
量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．
（1）他们探究的问题是 （填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸
钠，小亮认为溶质有两种，它们是 （写化学式）．同学们根据以下两种方案
进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填下表的空缺．
实验操作 实验现象 实验结
论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中 小亮的
加入
观点正
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中 确
加入
（3）请你和全组同学一起分析以下问题．
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示．从粒子的角度具体分
析该反应能发生的原因是 ．
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示．从粒子的角度具体分析该变
化是化学变化的原因是 ．
五、解答题（共1小题，满分0分）
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22．食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠：取13.5g样品放入
烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录
实验数据如下：
加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7
烧杯及所称物质总质 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05
量/g
生成气体的质量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b ﹣﹣
（1）表中数据a= g，b= g．
（2）请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
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2017 年广西贵港市港南区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、玻璃破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A
错．
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化，故C错；
D、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选B．
2．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．空气中各成分所占的比例是永恒不变的
C．空气是由多种物质组成的混合物
D．空气质量级别数目越大，空气的质量越好
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】A、根据空气中氧气含量考虑；B、根据空气中各成分的特点考虑；C、根据
混合物的定义考虑；D、根据空气质量级别与空气质量的关系考虑．
【解答】解：A、空气中氧气的体积分数为21%，故A错误；
B、空气中各成分所占的比例是比较固定的，并不是永恒不变的，例如在热带雨林
地区空气中水蒸气就比较多，在工厂附近就存在有害气体等，故B错误；
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C、混合物是由不同物质组成的物质，最少有两种物质，空气中有氧气、氮气、二氧
化碳等多种物质，所以属于混合物，故C正确；
D、空气质量级别数目越大，空气质量越差，故D错误．
故选C．
3．下列物质的用于与其性质对应不正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应
B．洗洁精用来洗涤油污﹣﹣洗洁精具有乳化作用
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应
【考点】97：中和反应及其应用；6R：二氧化碳的用途；7H：乳化现象与乳化作用；
8L：生石灰的性质与用途．
【分析】A、根据干冰升华时吸热，进行分析判断．
B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．
C、根据中和反应的应用，进行分析判断．
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
【解答】解：A、干冰升华时吸热，干冰可用于人工降雨，故选项说法错误．
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精用来
洗涤油污，故选项说法正确．
C、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，氢氧化钙溶液呈碱性，能与酸发生中和反应，
故选项说法正确．
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确．
故选：A．
4．下列有关实验操作或图标错误的是（ ）
A．
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读取液体体积 B．
禁止放易燃物 C．
禁止带火种D．
蒸发
【考点】42：测量容器﹣量筒；4I：蒸发与蒸馏操作；HH：几种常见的与化学有关的
图标．
【分析】根据实验操作的注意事项及燃烧和爆炸有关的图标解答本题．
【解答】解：A、读取液体体积时视线要与凹液面的最低处保持水平，故正确；
B、禁止放易燃物与标志相符合，故正确；
C、标志是禁止烟火，故错误；
D、用酒精灯加热蒸发液体时，要用玻璃棒不停的搅拌，以受热均匀，故正确；
故选C．
5．水是重要资源，下列说法正确的是（ ）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．液态水变成水蒸气的过程中分子变大
C．电解水得到的H 和O 质量比为2：1
2 2
D．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验；72：水的组成；BA：分子的定义与分子
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的特性．
【分析】过滤是固体与液体分开的一种方法，过滤或加热均不能使硬水转化为软
水；液态水变成水蒸气的过程中分子大小不变，分子变大错误；电解水得到的H
2
和O 质量比为2：1错误，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素
2
是氧元素，因此水是由氢元素和氧元素组成的氧化物．
【解答】解：A、过滤是固体与液体分开的一种方法，过滤或加热均不能使硬水转
化为软水；故选项错误；
B、液态水变成水蒸气的过程中分子大小不变，分子变大错误；故选项错误；
C、电解水得到的H 和O 质量比为2：1错误，不是质量比是体积比，故选项错误；
2 2
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此水是由
氢元素和氧元素组成的氧化物，故选项正确；
故选D
6．如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．铝原子第一电子层有3个电子
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子
D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl
2
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、根据铝原子结构示意图中的信息进行解答；
B、根据氯原子结构示意图中的信息进行解答；
C、根据氯原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，并可判断其化合价情况进行解答．
【解答】解：
A、根据铝原子的结构示意图可知：第一电子层有2个电子，故错；
B、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知氯原子的质
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子数为17，故正确；
C、根据氯原子的结构示意图可知：氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应
中易得到电子，故错；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，铝原子的最外层电子数是3，所以
在化学反应中易失掉这3个电子，所以铝元素的化合价常显+3价；氯原子的最外
层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子，所以氯元素的化合价常显﹣1
价，氯与铝形成化合物的化学式为AlCl ，故错．
3
答案：B．
7．下列处理事故的方法中，不正确的是（ ）
A．森林火灾时砍伐出一条隔离带
B．大火烟雾较多时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C．室内起火，快速打开门和窗
D．厨房煤气泄漏，迅速关闭阀门并轻轻开窗通风
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
【分析】A、根据燃烧的条件和灭火的原理判断；
B、根据湿毛巾的用途和气体受热密度变小判断；
C、根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；
D、根据煤气是可燃性气体分析．
【解答】解：A、将森林大火蔓延路线前方的一片树木砍掉，清除了可燃物，能达到
灭火的目的，所以正确；
B、湿毛巾可起到防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻，可以防止烟尘进入呼吸道，
气体受热密度变小，有毒害的热气流上升，尽量贴近地面逃离，可防止中毒，所以
正确；
C、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要
着急打开门窗，故错误；
C、煤气是可燃性气体，与空气混合有爆炸的危险，所以厨房煤气泄漏，迅速关闭
阀门并打开门窗通风，故正确；
故选C．
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8．下列叙述错误的是（ ）
A．重金属盐中毒可喝鲜牛奶、蛋清缓解毒性
B．人体缺铁易患骨质疏松症
C．蔬菜、水果中富含维生素
D．为保护环境，积极开发清洁能源
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；65：防治空气污染的措施；J1：
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J8：常见中毒途径及预防方法．
【分析】A、根据蛋白质变性的条件和重金属盐中毒的原理判断．
B、根据铁的生理功能判断．
C、蔬菜、水果中富含维生素．
D、根据清洁能源不污染环境．
【解答】解：A、蛋白质在高温、甲醛、酒精、重金属盐、射线等条件下，易破坏结构，
失去生理功能，饮用大量牛奶、蛋清等含蛋白质丰富的食品，可防止体内蛋白质
被破坏，故A正确．
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故B错．
C、蔬菜、水果中富含维生素，故C正确．
D、清洁能源不污染环境，所以为保护环境，积极开发清洁能源，故D正确．
故选B．
9．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结中完全正确的一组是（ ）
A．物质与微粒构 B．注意实验安全 C．合理利用资源 D．健康生活方
成 式
①氧气是由氧分子 ①点燃可燃性气体 ①推移大量使用塑 ①平衡膳食，
构成 前一定要验纯 料袋 不偏食挑食
②氯化钠时由钠离 ②鉴别化学药品时 ②过量使用农药、化 ②购买食用过
子和氯离子构成 可以品尝 肥提高农业产量 期食品
黄金是由金原子构 ③进入地窖、深洞 ③钢铁表面刷上油 ③过量饮用碳
成③ 前先做灯火实验 漆，防止钢铁生锈 酸饮料
A．A、B．B、C．C、D．D、
【考点】I6：白色污染与防治；6Q：二氧化碳的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其
防护；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；HM：氢气、一氧化碳、甲烷
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等可燃气体的验纯；J5：均衡营养与健康；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的
重要意义．
【分析】A、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，过量使用农药，化肥提
高农业产量，可以造成水污染，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈解答；
B、根据点燃可燃性气体前一定要验纯，根据化学药品不可以品尝，进入地窖、深
洞前先做灯火实验解答；
C、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，过量使用农药，化肥提高农业产
量，可以造成水污染，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈解答；
D、根据平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利
于身体健康解答
【解答】解：A、①氧气是由氧分子构成②氯化钠是由钠离子和氯离子构成③黄金
是由金原子构成；故正确；
B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯；鉴别化学药品时，为防止
中毒，不可以品尝；进入地窖、深洞前先做灯火实验；故错误；
C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错，过量使用农药，化肥提高农业产
量，可以造成水污染，错，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，对，故错误；
D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身
体健康，故错误．
故选A．
10．下列有关“绿色化学”的理解，不正确的是（ ）
A．其核心是利用化学原理从源头消除污染
B．原料及产物均无毒无害或低毒低害
C．不需要化学工艺的纯天然产品的开发和研制
D．充分利用资源和能源，最大限度地提高生产效率
【考点】54：绿色化学．
【分析】根据对”绿色化学“的理解分析：“绿色化学”又称环境友好化学，绿色
化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起；
“绿色化学”所用化学原料及生产物均无毒无害或低毒低害；“绿色化学”要求
化学反应产率高，副产物少；“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原
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子完全被利用，全部转入期望的产物中．
【解答】解：A、“绿色化学”又称环境友好化学，绿色化学实质是反应物全部反
应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起，说法正确；
B、“绿色化学”所用化学原料及生产物均无毒无害或低毒低害，说法正确；
C、“绿色化学”要求化学反应产率高，副产物少，即“化学反应绿色化”，要求
原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，而不是不需要化学
工艺的纯天然产品的开发和研制，故说法错误；
D、“绿色化学”要求化学反应产率高，副产物少，最大限度地提高生产效率，说
法正确．
故选项为：C．
11．向一定质量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量与
3 3 2
加入Zn的质量（或反应时间）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
C．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO ） 溶液反应
3 2
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金
属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出
来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO =Zn（NO ） +2Ag
3 3 2
65 216
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所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO ） =Zn（NO ） +Cu
3 2 3 2
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成
白色沉淀，故错误；
B、b点时金属单质中不含Zn，只含金属单质Ag，因为此时溶液中含金属离子
Zn2+、Cu2+，故错误；
C、b﹣c段是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故正确；
D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相
同，故错误．
故选：C．
12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
选 实 验 目 的 实 验 方 案
项
A 检验二氧化碳气体中含有 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石
少量一氧化碳 灰水，观察澄清石灰水的变化
B 除去BaCl 溶液中的Ba 加入适量的稀盐酸
2
（OH） 溶液
2
C 鉴别硬水和软水 加肥皂水搅拌
D 探究燃烧的条件之一：温 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷
度达到着火点 通氧气
A．A、B．B、C．C、D．D、
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水
与软水；95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，结合检验方法，进行分析判断．
D、用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气，热水和冷水的温度不同，
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想
进行分析判断．
【解答】解：A、将混合气体依次通过灼热的氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成
铁和二氧化碳，由于原气体中含有二氧化碳，再通过澄清石灰水，无法根据石灰
水的变化确定是否含一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的．
B、Ba（OH）溶液能与稀盐酸反应生成氯化钡和水，能除去杂质且没有引入新的
2
杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软
水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴
别，故选项实验方案能达到实验目的．
D、用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气，热水中的白磷能燃烧，说
明了燃烧的条件之一：温度达到着火点，故选项实验方案能达到实验目的．
故选：A．
13．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ）
A．Na CO 、稀H SO 、稀HCl、KNO
2 3 2 4 3
B．稀HCl、Na CO 、BaCl 、Na SO
2 3 2 2 4
C．NaOH、Na CO 、酚酞、CaCl
2 3 2
D．CuSO 、NaOH、BaCl 、NaCl
4 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别．通过加入试剂后产生
不同的现象加以鉴别．这些现象主要指产生不同颜色的沉淀，放出气体两个方面
【解答】解：A、Na CO 与稀H SO 和稀HCl反应后，均产生CO 气体，故无法将它
2 3 2 4 2
们鉴别开来．故A符合题意；
B、Na CO 溶液与稀HCl反应产生CO 气体，与BaCl 溶液反应产生BaCO 沉淀，
2 3 2 2 3
与Na SO 不发生反应．故能将其鉴别开来．故B不符合题意；
2 4
C、酚酞遇到NaOH溶液、Na CO 溶液均变红色，遇到CaCl 溶液不变色．CaCl 溶
2 3 2 2
液与Na CO 溶液反应生成沉淀，与NaOH溶液不反应，故能将其鉴别开来．故C
2 3
不符合题意；
D、CuSO 溶液呈现蓝色．CuSO 溶液与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu（OH）沉
4 4 2
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想
淀，与BaCl 溶液反应生成白色的BaSO 沉淀，与NaCl溶液不反应．故能将其鉴
2 4
别开来．故D不符合题意；
故选A．
14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向接近饱和的 向等质量、等质量 向Na CO 溶液 等质量、等质量分
2 3
NaCl溶液中加入 分数的两份稀硫酸 中加入一定溶质 数的H SO 溶液与
2 4
固体NaCl 中分别加入MgO 质量分数的 NaOH溶液混合
和Mg（OH） NaOH溶液
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】9H：盐的化学性质；7I：饱和溶液和不饱和溶液；93：酸的化学性质．
【分析】A、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，氯化钠能够继续溶解，直至
饱和；
B、稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；
C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水．
【解答】解：A、接近饱和的NaCl溶液中溶质质量不能是0，该选项对应关系不正
确；
B、稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应
的化学方程式及其质量关系为：
MgO+H SO ═MgSO +H O，Mg（OH） +H SO ═MgSO +2H O，
2 4 4 2 2 2 4 4 2
40 120 58 120
由以上质量关系可知，加入的氧化镁和氢氧化镁质量相等时，生成的硫酸镁质量
不相等，而得到的溶液质量相等，因此硫酸镁质量分数不相等，该选项对应关系
不正确；
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C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7，因此加入氢氧化钠
溶液前溶液的pH大于7，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O，
2 4 2 4 2
80 98
由以上质量关系可知，等质量、等质量分数的H SO 溶液与NaOH溶液混合反应
2 4
后，氢氧化钠过量，硫酸完全反应后硫酸钠的质量不再变化，该选项对应关系正
确．
故选：D．
二、填空题（共3小题，每小题4分，满分16分）
15．请填写化学符号
2个氢原子 2H ，三个亚铁离子 3F e 2 + ，地壳中含量最多的金属元素 A l
，二氧化硅中硅元素的化合价 O ．
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在
其元素符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化
学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硅
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想
中硅元素的化合价，故可表示为： O ；
2
故答案为：2H；3Fe2+；Al； O ；
2
16．生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）我国高铁技术和里程世界领先，钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于 金属
材料．车窗使用的玻璃，属于无机非金属材料：生产玻璃的反应方程式为：
Na CO +SiO X+CO ↑，CaCO +SiO Y+CO ↑，X，Y 的化学式为
2 3 2 2 3 2 2
Na SiO 、 CaSiO ．
2 3 3
（2）目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，汽油和柴油燃烧产生的汽车尾气中
所含的大气污染物主要是 一氧化碳、一氧化氮 ．汽油和柴油都是石油的炼制
产品，石油属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源．氢能源的优
点 资源丰富、氢气燃烧生成水，不污染空气，热值高 （填一点），氢能源汽车在
行驶过程中的能量转化是 化学能能转化为内能，然后内能转化为机械能 ．
（3）某化肥含有氢、碳、氧、氮四种元素，该化肥属于 氮 肥，能促使作物茎叶生
长茂盛，叶色浓绿，贮存该化肥时要注意 密封、放在阴凉干燥处 ．
【考点】89：金属材料及其应用；9J：常见化肥的种类和作用；E5：物质发生化学变
化时的能量变化；G1：质量守恒定律及其应用；H3：常用燃料的使用与其对环境
的影响；HO：常见能源的种类、能源的分类．
【分析】（1）根据材料的分类解答；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均
不变，据此由反应的化学方程式推断生成物XY的化学式．
（2）燃料燃烧时能够产生大量污染环境的物质；根据能量的转化以及氢能的优点
来分析；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥
料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合
肥解答；
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想
【解答】解：
（1）钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁是合金，属于金属材料；由质量守恒定律：反
应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 Na CO +SiO
2 3 2
X+CO ↑，反应前钠、碳、氧、硅原子个数分别为2、1、5、1，反应后的生成物中钠、
2
碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个
X 分子由 2 个钠原子、1 个硅原子和 3 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为
Na SiO ．
2 3
由反应的化学方程式CaCO +SiO X+CO ↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数
3 2 2
分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根
据反应前后原子种类、数目不变，则每个Y分子由1个钙原子、1个硅原子和3个
氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO ．
3
（2）汽车尾气中含有的污染物有：一氧化碳、一氧化氮、烟尘等物质．汽油和柴油
都是石油的炼制产品，石油属于不可再生能源．氢能源的优点是：资源丰富、氢气
燃烧生成水，不污染空气，热值高；氢气燃烧，由化学能能转化为内能，然后内能
转化为机械能；
（3）某化肥含有氢、碳、氧、氮四种元素，该化肥中含有氮元素，属于氮肥，能促使
作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，
贮存该化肥时要注意密封、放在阴凉干燥处；
答案：
（1）金属；Na SiO 、CaSiO ；
2 3 3
（2）一氧化碳、一氧化氮；不可再生；资源丰富、氢气燃烧生成水，不污染空气，热
值高；化学能能转化为内能，然后内能转化为机械能；
（3）氮；密封、放在阴凉干燥处．
17．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液
质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：
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想
A B C D E
组别
物质质量
NaCl晶体质 5 15 20 30 40
量/g
所得溶液质 105 115 X 130 136
量/g
请回答下列问题：
（1）A组的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）C组X的值为 12 0 ．
（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为 3 6 ．Ca（OH）的溶
2
解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并
恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中
溶质的质量．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；8L：生石灰的
性质与用途．
【分析】（1）根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体进行解答；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化
钠进行解答；
（3）根据题意可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，氧化钙和水反应生成
氢氧化钙进行解答．
【解答】解：（1）根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶
液；故填：不饱和；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化钠，
所以C组X的值为100+20=120；故填：120；
（3）根据题意可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以图上a点纵坐标
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的值为36，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和石灰水加入少量生石灰，水的
质量减少，并恢复到室温，此时溶液还是该温度的饱和溶液，所以所得溶液中溶
质的质量小于原溶液中溶质的质量．故填：＜．
三、解答题（共2小题，满分12分）
18．如图是工业利用废水（含Cl﹣、Na+、SO 2﹣、Mg2+、Ca2+）生产纯碱和镁的主要流
4
程示意图，根据图示回答：
（1）向除去难溶性杂质后的食盐水中加入 足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液
足量碳酸钠溶液 ，过滤，再向滤液中加入 适量的稀盐酸 ，得到精盐水．
（2）煅烧得到纯碱的化学方程式 2NaHCO Na CO + H O + CO ↑ ，从海水
3 2 3 2 2
中得到Mg（OH） 的化学方程式 MgC l + 2NaOH ═ M g （ OH ） ↓ + 2NaCl ．
2 2 2
【考点】AF：物质的相互转化和制备；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）向海水中因此加入足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠
溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反
应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和
过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后再加入适量的稀盐酸，稀盐
酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水
和二氧化碳，从而得到精盐水；
（2）氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热
分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．
【解答】解：（1）向除去难溶性杂质后的食盐水中加入足量氢氧化钠溶液、足量氯
化钡溶液、足量碳酸钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙
沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液
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想
中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精盐水．
故填：足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液；适量的稀盐酸．
（2）煅烧碳酸氢钠时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学
方程式为：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
3 2 3 2 2
从海水中得到Mg（OH）的反应是：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和
2
氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl．
2 2
故 填 ： 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ ； MgCl +2NaOH═ Mg （ OH ）
3 2 3 2 2 2
↓+2NaCl．
2
19．A﹣J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气
体C可用于灭火．它们相互间的抓花关系如图所示（部分反应物、生成物及反应
条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式 O ．
2
（2）反应H﹣J的化学方程式 F e + CuSO =FeSO + C u ．
4 4
（3）反应C→F的化学方程式 CO + C 2CO ，该反应的基本反应类型是
2
化合反应 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A﹣J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化
合物，气体C可用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和单质E高温会生成F，
所以E是碳，F是一氧化碳，二氧化碳会转化成单质B，所以B是氧气，氧气和H
会生成黑色固体A，所以H是铁，A是四氧化三铁，铁和I反应会生成黑色固体J，
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想
所以I可以是硫酸铜，J是铜，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A﹣J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为
化合物，气体C可用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和单质E高温会生成
F，所以E是碳，F是一氧化碳，二氧化碳会转化成单质B，所以B是氧气，氧气和
H会生成黑色固体A，所以H是铁，A是四氧化三铁，铁和I反应会生成黑色固体
J，所以I可以是硫酸铜，J是铜，经过验证，推导正确，所以B是O ；
2
（2）H﹣J 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（3）C→F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
CO +C 2CO，该反应的基本反应类型是化合反应．
2
故答案为：（1）O ；
2
（2）Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（3）CO +C 2CO，化合反应．
2
四、解答题（共2小题，满分22分）
20．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你
一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a 酒精灯 ；b 长颈漏斗 ．
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从 c 口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势
是 C 装置可以随时控制反应的发生与停止，而 B 装置不行 ，若用F收集CO ，
2
要测量生成的CO 气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 放植物油可
2
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想
以防止二氧化碳溶于水中而影响体积读数 ； 请写出实验室制取CO 的化学方
2
程式是 CaCO + 2HC l ═ CaC l + CO ↑ + H O ．
3 2 2 2
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；47：量气装置；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据氧气的密度来分析；
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，C装置可通过弹簧夹的开闭控
制反应的发生和停止；F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能，提高
实验的准确性，并就反应原理书写方程式．
【解答】解：（1）a是酒精灯，b是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填：c；
（3）C装置可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，打开弹簧夹，固体和液
体接触产生气体，关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液
体分离，反应停止，而B装置中的固体和液体一旦混合，则无法停止；实验室制取
二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，而F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反
应的可能；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
故答案为：C装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行；放植物油可
以防止二氧化碳溶于水中而影响体积读数；CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O．
3 2 2 2
21．实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL
氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定
量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．
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（1）他们探究的问题是 Ⅱ （填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸
钠，小亮认为溶质有两种，它们是 N a SO 和 H SO （写化学式）．同学们根据
2 4 2 4
以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填下表的空缺
实验操作 实验现象 实验
结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管 产生气泡（或红褐色固体逐渐 小亮
中，向其中加入 碳酸钠（或氧化铁） 溶解，溶液由无色变为黄色） 的
方案二：取少许反应后的溶液置于试管 产生气泡（或溶液显红色） 观点
中，向其中加入 锌（或石蕊溶液） 正确
（3）请你和全组同学一起分析以下问题．
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示．从粒子的角度具体分
析该反应能发生的原因是 氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子 ．
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示．从粒子的角度具体分析该变
化是化学变化的原因是 反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子（或产
生新粒子） ．
【考点】25：探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
【分析】（1）分析实验操作，判断探究的实验目的；
（2）设计实验方案，检验反应后溶液中含有硫酸；
（3）分析变化前后的微观过程图，从粒子的角度解释所发生的变化原因，并总结
成规律．
【解答】解：（1）向加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，至红色消失；此操
作说明在探究酸与碱能否发生的中和反应；
故答案为：Ⅱ；
（2）如果硫酸滴加过量，反应后的溶液呈酸性，酚酞也会呈无色，这样一来反应后
溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；
故答案为：Na SO 和H SO ；
2 4 2 4
方案一：加入碳酸盐如碳酸钠（或金属氧化物如氧化铁等），若产生气泡（或溶液
变为黄色），则含有硫酸；
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故答案为：碳酸钠（或氧化铁）；产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变
为黄色）；
方案二：加入金属锌（或滴加紫色石蕊试液），若有气泡（或溶液变成红色），则含
有硫酸；
故答案为：锌（或石蕊溶液）；产生气泡（或溶液显红色）；
（3）①变化前的微粒有：H+、SO 2﹣、Na+、OH﹣，而反应后的微粒有：H O、Na+、SO 2
4 2 4
﹣，则可判断反应实际上是H+与OH﹣反应生成H O分子；
2
故答案为：氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子；
②变化前的微粒有：Zn、SO 2﹣、Cu2+，而反应后的微粒有：Cu、SO 2﹣、Zn2+，则可判
4 4
断反应实际上是Zn→Zn2+、Cu2+→Cu的过程；
故答案为：反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子；
③离子生成分子或原子变成离子或离子变成原子都可使化学变化发生，所以，化
学变化就是生成新分子或新原子或新离子的变化；
故答案为：有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）．
五、解答题（共1小题，满分0分）
22．食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠：取13.5g样品放入
烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录
实验数据如下：
加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7
烧杯及所称物质总质 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05
量/g
生成气体的质量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b ﹣﹣
（1）表中数据a= 3. 3 g，b= 4.9 5 g．
（2）请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
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（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】由表中数据可以看出，前两次每加入20g盐酸生成气体、都是1.1g，到第
四次还是生成1.1gf，所以结论是每加入20g盐酸生成1.1g二氧化碳，所以第三次
生成的气体为3.3g，而第五次只增加了0.55g气体，说明是碳酸钠已经完全反应，
且可知是加入盐酸到90g时恰好完全反应．所以b为4.95g．根据每20g盐酸对应
1.1g气体求算盐酸中的溶质的质量分数．
【解答】解：
由表中数据可以看出，前两次每加入20g盐酸生成气体、都是1.1g，到第四次还是
生成1.1gf，所以结论是每加入20g盐酸生成1.1g二氧化碳，所以第三次生成的气
体为3.3g，而第五次只增加了0.55g气体，说明是碳酸钠已经完全反应，且可知是
加入盐酸到90g时恰好完全反应．所以b为4.95g．
所以a=3.3g，b=4.95g
根据分析20g盐酸对应1.1g气体，40g盐酸对应2.2g气体，60g盐酸对应3.3g气
体，80g盐酸对应4.4g气体，90g盐酸对应4.95g气体，之后气体不变，所以根据描
点连线得图如下：
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由于每20g盐酸对应1.1g气体
设20g盐酸中HCl的质量为x
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
73 44
x 1.1g
=
x=1.825g
所用稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=9.125%
（1）表中数据a=3.3g，b=4.95g．
（2）请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数9.125%．
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