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2017年浙江省湖州市中考化学试卷
一．选择题
1．下列转化过程属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华
2．利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量
D．比较食用油与水的密度大小
3．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．
下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
4．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z
对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO Na CO CaCO
2 2 3 3
B Cu Cu（NO ） Cu（OH）
3 2 2
O
C HCl BaCl NaCl
2
D Mg MgO MgCl
2
A．A B．B C．C D．D
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二．填空题
5．2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），
115号（Mc 镆），117号（Ts ）和118号（Og ）为化学新元素．其中，“115号
（Mc 镆）”中115表示原子的 数，Mc表示的微观意义是 ．
6．钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO ）在一定条件
3
下通过下面两步反应制得：①2FeTiO +6C+7Cl 2FeCl +2TiCl +6X，②
3 2 3 4
2Mg+TiCl 2MgCl +Ti
4 2
（1）X的化学式为
（2）反应②属于基本反应类型中的 反应．
7．1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为
F ，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
2
（1）F元素属于 元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF ﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF ，
6 6
其中PtF ﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF 中Pt元素的化合价为 ．
6 6
三、实验探究题
8．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管
中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少
量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这
种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目
相同）
②两种酸溶液中的 不同．
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【实验过程】
实验 试剂 实验 实验现象
次数 条件
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐 常温 黑色粉末很快溶解，溶液
酸 呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 无明显现象
酸
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 黑色粉末很快溶解．溶液
酸+0.35克NaCl 呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 无明显现象
酸+0.35
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因
是由于 促进了反应的进行．
9．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有
“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证
据呢？科学兴趣小组进行了探究．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液
中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO 溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色
3
沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgC（l 选填“大于”、
“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．
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2017 年浙江省湖州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题
1．下列转化过程属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，
故A错；
B、核能发电是由核能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C
正确；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D
错．
故选C．
2．利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量
D．比较食用油与水的密度大小
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4V：证明盐酸和可溶性盐酸盐；9H：盐的化
学性质．
【分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
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D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验鸡蛋壳中是否含
有碳酸钙，可用食醋完成实验，故选项利用厨房用品能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房
用品能完成．
故选：AD．
3．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．
下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
【考点】4P：常用气体的收集方法；4S：气体的干燥（除水）．
【分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出；由于二氧化碳的密度比空气
大，用向上排空气法收集即可．
【解答】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出；由于
二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接
c．
故选A．
4．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z
对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO Na CO CaCO
2 2 3 3
B Cu Cu（NO ） Cu（OH）
3 2 2
O
C HCl BaCl NaCl
2
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D Mg MgO MgCl
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性
质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉
及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO ）与氢氧化钠溶液反应生成氢
3 2
氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故
X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀
和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现
这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与
稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
二．填空题
5．2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），
115号（Mc 镆），117号（Ts ）和118号（Og ）为化学新元素．其中，“115号
（Mc 镆）”中115表示原子的 原子序 数，Mc表示的微观意义是 一个镆原
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子 ．
【考点】C3：元素的符号及其意义；C1：元素的概念．
【分析】根据元素周期表的意义，以及元素符号的意义进行解答．
【解答】解：115表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc可表示的微
观意义为一个镆原子；
故答案为：原子序；一个镆原子；
6．钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO ）在一定条件
3
下通过下面两步反应制得：①2FeTiO +6C+7Cl 2FeCl +2TiCl +6X，②
3 2 3 4
2Mg+TiCl 2MgCl +Ti
4 2
（1）X的化学式为 CO
（2）反应②属于基本反应类型中的 置换 反应．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定．
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化
学方程式推断生成物X的化学式．
（2）根据基本反应类型的判断方法来分析解答．
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化
学方程式可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的
生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类
数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原
子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为CO．故填：CO；
（2）反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属
于置换反应；故填：置换．
7．1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为
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F ，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
2
（1）F元素属于 非金属 元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF ﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF ，
6 6
其中PtF ﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF 中Pt元素的化合价为 + 5 ．
6 6
【考点】D6：有关元素化合价的计算；C4：元素的简单分类．
【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，
气态非金属元素名称有“气”字头，进行分析解答．
（2）根据PtF ﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷
6
的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，
进行分析解答．
【解答】解：（1）F的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素．
（2）PtF ﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，
6
且符号一致，则PtF 的化合价为﹣1价；在化合物中氟几乎都呈﹣1价，设Pt元素
6
的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+
（﹣1）×6=﹣1，则x=+5价．
故答案为：（1）非金属；（2）+5．
三、实验探究题
8．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管
中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少
量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这
种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目
相同）
②两种酸溶液中的 阴离子 不同．
【实验过程】
实验 试剂 实验 实验现象
次数 条件
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐 常温 黑色粉末很快溶解，溶液
酸 呈蓝绿色
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2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 无明显现象
酸
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 黑色粉末很快溶解．溶液
酸+0.35克NaCl 呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 无明显现象
酸+0.35 克硫酸钠
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因
是由于 氯离子 促进了反应的进行．
【考点】25：探究酸碱的主要性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答．
【解答】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验
2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸
钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
【实验过程】
实验次 试剂 实验条 实验现象
数 件
1 0.2克CuO粉末+6毫升 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿
pH=0的盐酸 色
2 0.2克CuO粉末+6毫升 常温 无明显现象
pH=0的硫酸
3 0.2克CuO粉末+6毫升 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿
pH=0的硫酸+0.35克 色
NaCl
4 0.2克CuO粉末+6毫升 常温 无明显现象
pH=0的硫酸+0.35克硫
酸钠
【实验结论】常温下，PH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因
是由于氯离子促进了反应的进行．
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验次 试剂 实验条 实验现象
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数 件
1 0.2克CuO粉末+6毫升 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿
pH=0的盐酸 色
2 0.2克CuO粉末+6毫升 常温 无明显现象
pH=0的硫酸
3 0.2克CuO粉末+6毫升 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿
pH=0的硫酸+0.35克 色
NaCl
4 0.2克CuO粉末+6毫升 常温 无明显现象
pH=0的硫酸+0.35克硫
酸钠
【实验结论】氯离子．
9．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有
“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证
据呢？科学兴趣小组进行了探究．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液
中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO 溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色
3
沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由． 使银离子全部
沉淀
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式． K I + AgCl=AgI ↓ + KC l
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 小于 AgC（l 选填“大于”、
“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．
【考点】F6：复分解反应的条件与实质；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀，故填：使银离子全部
沉淀；
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（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：
KI+AgCl=AgI↓+KCl；
（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银，故填：小
于．
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