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想
2017年四川省雅安市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多
选、错选均不给分．）
1．下列能量的转化中，不属于物理变化的是（ ）
A．太阳能热水器提供热水 B．水力发电
C．燃烧天然气做饭 D．电取暖器取暖
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．液氢B．冰水混合物 C．干冰 D．生铁
3．智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是（
）
A．透光性好 B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水 D．见光易分解
4．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，用分子的观点解释合理的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子个数增多
C．分子间间隔变大 D．分子体积变大
5．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（ ）
①3Hg②Fe3+③SO ④3H O．
3 2
A．表示分子个数的是③
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示原子个数的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
6．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭
机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（ ）
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A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧是为了升高温度
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
7．含磷的洗涤剂因含有Na P O 造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提
5 3 10
倡使用无磷洗涤剂．下列化合价在Na P O 中没有出现的是（ ）
5 3 10
A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+5
8．下列物质的性质与用途对应的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可用于潜水、航天
B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石
C．氮气的化学性质不活泼，可用于制造硝酸和氮肥
D．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业
9．如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（ ）
A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
10．高氯酸钾（ KClO ） 可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法不正确的是
4
（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时，将 2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
11．下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O 2Fe O
2 2 3
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B．硫酸铵与烧碱混合：（ NH ） SO +2NaOH═Na SO +2H O+2NH ↑
4 2 4 2 4 2 3
C．铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO ═AlNO +Ag
3 3
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl +K SO ═MgSO ↓+2KCl
2 2 4 4
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水．物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO 溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性
4
二.非选择题共54分
13．化学与我们的生活息息相关．
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等．其中富含糖类的是
，不属于有机物的是 ．
（2）老年人缺 会发生骨质疏松，容易骨折．
（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是
．
（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 性．
（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用．
（6）下列关于水的说法错误的是
A．煮沸可以将硬水转化为软水
B．工业废气直接排放会造成水污染
C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（7）过氧化钙（ CaO ） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体
2
写出反应的化学方程式 ．
（8）某注射用药液的配制方法如下：
①把 1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；
②取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；
③取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；
④取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d．
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由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1g 该药品可配制
溶液d 的体积是 mL．
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
工业上生产尿素[CO（NH ） ]的反应微观示意图如图：
2 2
（1）从微观角度看，图中四种物质都是由 构成．
（2）从宏观的角度看，图四种物质中属于氧化物的有 （ 填字母序号）．
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 ．
（4）锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为 Li，锂原子结构示意图为 ，
写出锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
15．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如
熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO ，同时含有少量的
3
Fe O 、FeO等）为原料制 TiO ，再由 TiO 制金属 Ti 的工艺流程如下：
2 3 2 2
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ，该反应的基本类型是
反应．
（2）操作 2 的名称是 ．
（3）工艺流程中，水解属于 变化．
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（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl 反应的方法制备 Ti，氩气
4
的作用是 ．
（5）TiO 可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比
2
例参加反应，反应的化学方程式为 ．
16．某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净
干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质．实验装置图如图：
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色
（1）装置 A 中仪器①的名称是 ； 写出发生反应的化学方程式 ．
（2）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水．为了检
验气体中还可能存在的杂质，可将 E 装置连接到上述装置 （ 填序号） 之
间，气体从 （填 a 或 b）进入装置 E．
（3）D 装置中的试剂是 （ 写出名称）．
（4）下列收集氢气的方法中符合题意的是 ．
A．排水法B．向下排空气法 C．干瘪的塑料袋 D．塑料瓶．
17．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松
软可口．小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与
兴趣小组的同学一起进行探究．
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液
呈 性．
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品．
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定．
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【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清
石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置B中反应的化学方程式 ．
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白
色粉末的成分．
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足
量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质[来源 最终得到 CO 体
2
积/mL
名称 质量/g
① 碳酸钠 a V
1
② 碳酸氢钠 a V
2
③ 白色粉末 m V
3
实验①的化学反应方程式为 ； 表中 m= g； 根据上表中数据分析，
猜想Ⅱ正确，判断的依据是 ．
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方
案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 ．
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，
可以使馒头、面包松软．原因是 ．
18．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数
称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关
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系如图．计算：
（ 1）制得氧气的质量是 g．
（ 2）过氧化氢质量分数是多少？
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2017 年四川省雅安市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多
选、错选均不给分．）
1．下列能量的转化中，不属于物理变化的是（ ）
A．太阳能热水器提供热水 B．水力发电
C．燃烧天然气做饭 D．电取暖器取暖
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、太阳能热水器提供热水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、燃烧天然气做饭过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、电取暖器取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．液氢B．冰水混合物 C．干冰 D．生铁
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫
单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、液氢是氢气的液态，属于纯净物，故选项错误；
B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；
C、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项错误；
D、生铁中有铁、碳等，属于混合物，故选项正确；
故选D
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3．智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是（
）
A．透光性好 B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水 D．见光易分解
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解
性、挥发性等．智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有 41 种以上
的化学元素，手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，推测硅酸铝玻璃性质是：透光
性好、比较光滑等．
【解答】解：A、推测硅酸铝玻璃性质是：透光性好、比较光滑等，故选项正确；
B、常温下易与氧气反应错误，故选项错误；
C、易溶于水错误，不易溶于水，故选项错误；
D、见光易分解错误，见光不易分解，故选项错误；
故选A
4．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，用分子的观点解释合理的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子个数增多
C．分子间间隔变大 D．分子体积变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两
小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，是因为温度升高，分子间的间
隔变大，而不是分子质量增大，故选项错误．
B、将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而
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不是分子个数增多，故选项错误．
C、将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故
选项正确．
D、将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而
不是分子体积增大，故选项错误．
故选：C．
5．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（ ）
①3Hg②Fe3+③SO ④3H O．
3 2
A．表示分子个数的是③
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示原子个数的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数．
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
C、标在化学式前面的数字表示分子的个数．
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数；
【解答】解：A、标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，③SO 中的
3
“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法错误．
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，②中的“3”分别表示1个
铁离子带有3个单位的正电荷，故选项说法正确．
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式前面的数字表示分子
的个数，故④3H O中的3表示水分子的个数，故选项说法错误．
2
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①3Hg中的3表示汞原子的个数
为3个，故选项说法错误．
故选：B
6．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭
机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（ ）
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A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧是为了升高温度
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达
到着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，进行
分析判断．
【解答】解：A、可燃物的着火点一般是不变的，酒精的燃烧不会改变机制炭的着
火点，故选项说法错误．
B、炭灰可以隔绝空气，使机制炭熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说
法正确．
C、酒精的燃烧是为了升高温度，使温度达到机制炭的着火点，故选项说法正确．
D、机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，故选项说法
正确．
故选：A．
7．含磷的洗涤剂因含有Na P O 造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提
5 3 10
倡使用无磷洗涤剂．下列化合价在Na P O 中没有出现的是（ ）
5 3 10
A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na P O 的化学式进行解
5 3 10
答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×5+3x+（﹣2）×10=0，则x=+5．
A、氧元素显﹣2价，故选项不符合题意．
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B、钠元素显+1价，故选项不符合题意．
C、该化合价没有出现，故选项符合题意．
D、磷元素显+5价，故选项不符合题意．
故选C．
8．下列物质的性质与用途对应的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可用于潜水、航天
B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石
C．氮气的化学性质不活泼，可用于制造硝酸和氮肥
D．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业
【考点】6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据金刚石的性质和用途分析；
C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可用于食品保护气；
D、根据一氧化碳的化学性质分析．
【解答】解：A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，故错误；
B、金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石，故正确；
C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可用于食品保护气，二不是用于制造硝
酸和氮肥，故错误；
D、一氧化碳用于冶金工业，重点是用一氧化碳的还原性而不是可燃性，故错误；
故选B．
9．如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（ ）
A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】根据生活中常见洗涤用品的pH判断各物质的酸碱性，从而判断各物质的
反应情况而得出结论．
【解答】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两
者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；
B、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污
效果，故选项错误；
C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，
故选项错误；
D、消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污
效果，故选项错误；
故选A．
10．高氯酸钾（ KClO ） 可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法不正确的是
4
（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时，将 2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质
量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、根据高氯酸钾在不同温度下的溶解度，进行分析判断．
B、根据20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，进行分析判断．
C、根据饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，进行分析判断．
D、根据80℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，进行分析判断．
【解答】解：A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶
解度随温度降低而减小，故选项说法正确．
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B、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，最
多只能溶解1.68g，所得溶液中溶质的质量分数小于2%，故选项说法正确．
C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量
分数为 ×100%＜7.3%，故选项说法正确．
D、80℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至40℃，不一定有晶体析出，故
选项说法错误．
故选：D．
11．下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．硫酸铵与烧碱混合：（ NH ） SO +2NaOH═Na SO +2H O+2NH ↑
4 2 4 2 4 2 3
C．铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO ═AlNO +Ag
3 3
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl +K SO ═MgSO ↓+2KCl
2 2 4 4
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、生成物错误，生成物应是四氧化三铁，正确的化学方程式为：
3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
B、化学方程式书写完全正确；
C、生成物硝酸铝化学式书写错误，正确的化学方程式为：Al+3AgNO ═A（l NO ）
3 3
+3Ag．
3
D、硫酸镁不是沉淀，该反应不能发生；
故选：B
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12．下列有关说法正确的是（ ）
A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水．物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO 溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性
4
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；
95：碱的化学性质．
【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物
质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、根据酸的化学性质，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中
置换出来，进行分析判断．
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢
氧化钙溶液和氯化钠溶液别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色
无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误．
B、酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也
可能是金属氧化物，故选项说法错误．
C、氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
去，不符合除杂原则，故选项说法错误．
D、将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO 溶液中，Zn与CuSO 溶液反应置换出铜，说明
4 4
了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO 溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出
4
三种金属活动性锌＞铜＞银，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性，故选项说法正
确．
故选：D．
二.非选择题共54分
13．化学与我们的生活息息相关．
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等．其中富含糖类的是 面粉
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，不属于有机物的是 食盐 ．
（2）老年人缺 钙 会发生骨质疏松，容易骨折．
（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 塑
料盆 ．
（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 吸附 性
（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用．
（6）下列关于水的说法错误的是 D
A．煮沸可以将硬水转化为软水
B．工业废气直接排放会造成水污染
C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（7）过氧化钙（ CaO ） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体
2
写出反应的化学方程式 2CaO + 2H O ═ 2Ca （ OH ） + O ↑ ．
2 2 2 2
（8）某注射用药液的配制方法如下：
①把 1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；
②取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；
③取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；
④取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d．
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1g 该药品可配制
溶液d 的体积是 100 0 mL．
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；77：硬水与软水；79：
水资源的污染与防治；7H：乳化现象与乳化作用；7S：用水稀释改变浓度的方法；
C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、；I7：合成材料的使用及其
对人和环境的影响；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】（1）根据食物中富含的营养素进行分析解答；
（2）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析；
（3）根据材料的分类进行分析；
（4）根据活性炭具有吸附作用进行分析；
（5）根据洗涤剂的乳化作用进行分析；
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想
（6）A、根据硬水软化的方法进行分析；
B、根据工业废气中含有有毒成分进行分析；
C、现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解
水的催化剂、运输和储存问题；
D、根据大量使用农药、化肥的危害进行分析；
（7）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析；
（8）溶质的质量分数= ×100%，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的
知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数即可；．
【解答】解：（1）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富
含油脂；食盐属于无机盐；
（2）人体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；
（3）塑料属于有机合成材料；
（4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；
（5）使用洗涤剂轻松除去了衣服上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能；
（6）A、生活中的常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，故说法正确；
B、工业废气中含有有毒成分，直接排放会造成水污染和空气污染，故说法正确；
C、氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水
的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的
是光分解催化剂，故说法正确；
D、大量使用农药、化肥会造成水污染，故说法错误；
（7）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：
2CaO +2H O═2Ca（OH） +O ↑；
2 2 2 2
（8）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利
用溶质的质量分数= ×100%计算即可．
溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；
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所以，溶液a中溶质的质量分数= ×100%=25%；
溶液b的质量分数= ×100%=2.5%；
溶液c的质量分数= ×100%=0.25%；
溶液d的质量分数= ×100%=0.1%；
设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则
×100%=0.1%，
解得x=1000g；
由于密度看成1g/mL，所以也就是1000mL；
故答案为：（1）面粉；食盐；（2）钙/Ca；（3）塑料盆；（4）吸附；（5）乳化；（6）D；（7）
2CaO +2H O=2Ca（OH） +O ↑；（8）1000．
2 2 2 2
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
工业上生产尿素[CO（NH ） ]的反应微观示意图如图：
2 2
（1）从微观角度看，图中四种物质都是由 分子 构成．
（2）从宏观的角度看，图四种物质中属于氧化物的有 B 、 D （ 填字母序号）．
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 2NH + CO CO（ NH ） + H O
3 2 2 2 2
．
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想
（4）锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为 Li，锂原子结构示意图为 ，
写出锂与稀硫酸反应的化学方程式 2L i + H SO ══ L i SO + H ↑ ．
2 4 2 4 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；85：金属的化学性质；A3：从组成上识别氧
化物；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据物质的微观构成分析构成物质的微粒；
（2）根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物进行分析判断；
（3）根据图示确定反应物和生成物质的化学式，然后写出反应的化学方程式；
（4）根据锂与稀硫酸的反应写出化学方程式．
【解答】解：（1）由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；
（2）据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化
物，
（3）据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产
尿素的化学方程式是：2NH +CO CO（NH ） +H O；
3 2 2 2 2
（4）由锂原子结构示意图可知，最外层电子式是1，在化学反应中易失去，化合价
为+1价，锂与稀硫酸反应的化学方程式为：2Li+H SO ══Li SO +H ↑．
2 4 2 4 2
故填：2NH +CO ═ CO（NH ）+H O．故答为：（1）分子；（2）B、D；（3）
3 2 2 2 2
2NH +CO ═ CO（NH ） +H O；（4）2Li+H SO ══Li SO +H ↑．
3 2 2 2 2 2 4 2 4 2
15．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如
熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO ，同时含有少量的
3
Fe O 、FeO等）为原料制 TiO ，再由 TiO 制金属 Ti 的工艺流程如下：
2 3 2 2
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【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 F e O + 3H SO ═ F e（ SO ） + 3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
，该反应的基本类型是 复分解 反应．
（2）操作 2 的名称是 过滤 ．
（3）工艺流程中，水解属于 化学 变化．
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl 反应的方法制备 Ti，氩气
4
的作用是 防止钛、镁在高温时被氧化 ．
（5）TiO 可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比
2
例参加反应，反应的化学方程式为 TiO + 2C l + 2C TiCl + 2CO ．
2 2 4
【考点】8D：常见金属的冶炼方法；E3：化学变化和物理变化的判别；FA：反应类型
的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据反应的原理、化学方程式的书写方法以及反应类型的判断方法来
分析；
（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据是否生成新物质来分析；
（4）根据氩气的化学性质来分析解答；
（5）根据物质间的质量关系以及化学方程式的写法来分析．
【解答】解：（1）钛铁矿中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应是由两种
化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：
Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；复分解．
2 3 2 4 2 4 3 2
（2）操作2 是分离固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤；
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（3）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；故填：化学；
（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用
了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化；故填：防止钛、镁在高温时被
氧化；
（5）反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学
式前面的化学计量数之比为： =1：1，则TiO 与焦炭、氯气在高温下反应，
2
生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO +2Cl +2C TiCl +2CO．
2 2 4
16．某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净
干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质．实验装置图如图：
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色
（1）装置 A 中仪器①的名称是 长颈漏斗 ； 写出发生反应的化学方程式
Zn + 2 HCl ═ ZnCl + H ↑ ．
2 2
（2）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水．为了检
验气体中还可能存在的杂质，可将 E 装置连接到上述装置 BC （ 填序号） 之
间，气体从 a （填 a 或 b）进入装置 E．
（3）D 装置中的试剂是 浓硫酸 （ 写出名称）．
（4）下列收集氢气的方法中符合题意的是 C ．
A．排水法B．向下排空气法 C．干瘪的塑料袋 D．塑料瓶．
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【考点】7V：氢气的制取和检验；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学
方程式、．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途、锌与稀盐酸的反应分析回答；
（2）在用锌与稀盐酸制取的氢气中常含有氯化氢气体，氯化氢气体能与氢氧化钠
溶液反应，能使紫色的石蕊试液变成红色，检验气体时应将将体通入到液体中去
据此分析回答有关的问题；
（3）氢气可用浓硫酸来干燥；
（4）根据收集气体的要求分析判断．
【解答】解：（1）由图示可知，装置 A 中仪器①的名称是长颈漏斗； 锌与稀盐酸反
应生成了氯化锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+2 HCl═ZnCl +H ↑．
2 2
（2）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水．在用锌
与稀盐酸制取的氢气中常含有氯化氢气体，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，
能使紫色的石蕊试液变成红色，检验气体时应将将体通入到液体中去，所以为了
检验气体中还可能存在的杂质，可将 E 装置连接到上述装置BC 之间，气体从a
（填 a 或 b）进入装置 E．
（3）由于浓硫酸具有吸水性，要收集干燥的氢气，D装置中的试剂是浓硫酸．
（4）A．排水法收集的氢气中常含有水蒸气，故A不符合题意；
B．向下排空气法收集的气体中常含有一些杂质，故B不符合题意；
C．干瘪的塑料袋可以收集纯净、干燥的氢气，故C符合题意；
D．用塑料瓶收集的气体中常含有一些杂质，故D不符合题意．
故答为：（1）长颈漏斗；Zn+2HCl══ZnCl +H ↑；（2）BC，a；（3）浓硫酸；（4）C．
2 2
17．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松
软可口．小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与
兴趣小组的同学一起进行探究．
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液
呈 碱 性．
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
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（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品．
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清
石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置B中反应的化学方程式 CO + C a（ OH ）
2
══ CaCO ↓ + H O ．
2 3 2
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白
色粉末的成分．
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足
量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质[来源 最终得到 CO 体
2
积/mL
名称 质量/g
① 碳酸钠 a V
1
② 碳酸氢钠 a V
2
③ 白色粉末 m V
3
实验①的化学反应方程式为 N a CO + 2HC l ══ 2NaC l + CO ↑ + H O ； 表中 m=
2 3 2 2
a g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 V =V ．
3 2
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方
案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 V ＜ V ＜ V ．
1 3 2
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，
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想
可以使馒头、面包松软．原因是 碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气
体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；99：溶液的酸碱性与pH值的关
系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【初步探究】
显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
【实验探究】
二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；
【反思应用】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：【初步探究】
取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液呈碱性．
故填：碱．
【实验探究】
装置B中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
CO +Ca（OH） ══CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
实验①中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方
程式为：Na CO +2HCl══2NaCl+CO ↑+H O；
2 3 2 2
为了进行对比，表中m=ag；
根据上表中数据分析，如果猜想Ⅱ正确，则 V =V ．
3 2
故填：CO +Ca（OH）══CaCO ↓+H O；Na CO +2HCl══2NaCl+CO ↑+H O；a；
2 2 3 2 2 3 2 2
V =V ．
3 2
【反思应用】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na CO +2HCl══2NaCl+CO ↑+H O，NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2 3 2 2
106 44 84 44
由以上质量关系可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，碳酸
氢钠生成的二氧化碳多，如果是两者的混合物，应该满足的条件是V ＜V ＜V ．
1 3 2
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想
故填：V ＜V ＜V ．
1 3 2
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，
可以使馒头、面包松软．原因是：碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体
在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔．
故填：碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室
使馒头、面包疏松多孔．
18．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数
称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关
系如图．计算：
（ 1）制得氧气的质量是 0. 8 g．
（ 2）过氧化氢质量分数是多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以
求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进
而求算对应的质量分数．
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g﹣67.3g=0.8g
设参加反应的过氧化氢质量为x．
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 0.8g
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想
=
x=1.7g
过氧化氢质量分数： ×100%=2.5%
答：过氧化氢质量分数是2.5%．
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