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想
2017年四川省南充市中考化学试卷
一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分）
1．下列食品制作过程中发生了化学变化的是（ ）
A．大豆磨浆 B．蛋糕切块 C．焙制糕点 D．苹果榨汁
2．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充．下列做法有利于环境保护的是（
）
A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量
B．使用一些新型的．可降解的塑料，减少“白色污染”
C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染
D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
3．下列实验操作图示正确的是（ ）
A．
过滤粗盐水B．
点燃酒精灯
C．
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向试管中加入锌粒 D．
蒸发食盐水
4．下列对一些事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质存在着明 它们的碳原子排列方式
显差异 不同
B 6000L氧气在加压情况下能装入容 加压时分子间的间隔变
积为40L的钢瓶中 小
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌能使蔗糖分子在水
中溶解更多
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有
H+
A．A B．B C．C D．D
5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
6．从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（ ）
A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
7．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
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8．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，
其化学式为C H FN O ，下列关于西达本胺的说法不正确的是（ ）
22 19 4 2
A．西达本胺属于有机化合物
B．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
C．一个西达本胺分子中共含有48个原子
D．西达本胺中碳、氢、氧三种元素的质量比为11：2：1
9．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 除去NaCl溶液中的Na CO 加适量稀硫酸
2 3
C 鉴别①CuSO 溶液 ②FeCl 溶 不加其它试剂，利用组内物质
4 3
液 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液 的颜色和相互反应进行鉴别
D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的BaCl 溶液，再过
2
滤
A．A B．B C．C D．D
10 ． 下 列 图 象 能 正 确 反 映 对 应 变 化 关 系 的 是 （ ）
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO 的情况下加热产生氧气
2
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应
二、完成下列各题（本大题包括4个小题，每空1分，共16分）
11．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题
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（1）氯化钾中氯离子的符号是
（2）硫酸镁的化学式是
（3）标出偏硅酸（H SiO ）中硅元素的化合价
2 3
（4）25℃时，该矿泉水呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）
12．水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富．
（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物．甲烷
充分燃烧的化学方程式是
（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是 （填
序号）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
（3）科学研究证明，水在光照和TiO 作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反
2
应的化学方程式是
（4）河水和海水一样都是混合物．自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活
性炭的 性来除去水中的色素和异味．检验饮用水是软水还是硬水，可用
来检验．
13．根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）温度为 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
（2）甲、乙、丙三种物质中， 的溶解度受温度影响最小．
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃时，对所得溶液的叙述正确
3 1
的 （填序号）
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲＞丙
D．溶质的质量分数：甲＞丙．
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14．（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂．“洁厕灵”的有效成
分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）
；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍．但“洁厕
灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为
NaClO+2HCl=NaCl+X+H O，则X的化学式为
2
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配置而成．请用化
学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是 ，基本反应类型
是 反应．
三、实验探究题（本大题包括1个小题，每空1分，共9分）
15．（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①图B中仪器a的名称是
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填序号），若用C装置收集氧气，
验满时，应将带火星的木条放在 （填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，
说明氧气已满．
（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以
下假设，并在老师的指导下进行实验探究．
[查阅资料]：①KOH与NaOH的化学性质相似．请用化学方程式解释KOH变质
的原因是 ．
②K CO 溶液呈碱性，BaCl 溶液、KCl溶液呈中性．
2 3 2
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[猜想假设]：假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K CO ；假设Ⅲ：只含K CO
2 3 2 3
[进行实验]：
实验操作步骤 实验现 实验结论
象
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡 假设
产生 不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 假设Ⅲ正确
BaCl 溶液，振荡，静置
2
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
[问题讨论]：步骤②中加入过量BaCl 溶液的作用是
2
[拓展应用]：完全变质的KOH也有利用价值，从K CO 组成或性质看，这瓶变质
2 3
的试剂在农业上的用途是 ．
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
16．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相
关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量 g
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
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2017 年四川省南充市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分）
1．下列食品制作过程中发生了化学变化的是（ ）
A．大豆磨浆 B．蛋糕切块 C．焙制糕点 D．苹果榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、大豆磨浆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化．
B、蛋糕切块过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、焙制糕点过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
2．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充．下列做法有利于环境保护的是（
）
A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量
B．使用一些新型的．可降解的塑料，减少“白色污染”
C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染
D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治；K6：合理使用化肥、农药
对保护环境的重要意义．
【分析】A、焚烧落叶会产生大量的空气污染物；
B、使用一些新型的．可降解的塑料，可以减少“白色污染”；
C、加高烟囱，不能减少二氧化硫的排放量；
D、要合理使用化肥和农药，否则会污染水体．
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【解答】A、焚烧落叶会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故A错；
B、使用一些新型的．可降解的塑料，减少“白色污染”，有利于环境的保护．故B
正确；
C、加高烟囱，不能减少二氧化硫的排放量，不利于环境保护，故C错；
D、要合理使用化肥和农药，否则会污染水体，故D错．
故选B．
3．下列实验操作图示正确的是（ ）
A．
过滤粗盐水B．
点燃酒精灯
C．
向试管中加入锌粒 D．
蒸发食盐水
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4G：过
滤的原理、方法及其应用．
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【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行
分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正
确．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒
精灯，图中所示操作错误．
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管
竖立起来，图中所示操作错误．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所
示操作错误．
故选：A．
4．下列对一些事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质存在着明 它们的碳原子排列方式
显差异 不同
B 6000L氧气在加压情况下能装入容 加压时分子间的间隔变
积为40L的钢瓶中 小
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌能使蔗糖分子在水
中溶解更多
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有
H+
A．A B．B C．C D．D
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；93：酸的化学性质．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实
进行分析解答即可．
【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原
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子的排列方式不同，故选项解释正确．
B、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间
隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在
加压时分子之间的间隔变小，故选项解释正确．
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，
故选项解释错误．
D、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有H+的缘故，故选
项解释正确．
故选：C．
5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
【考点】93：酸的化学性质；4Q：常见气体的检验与除杂方法；97：中和反应及其应
用；A6：单质和化合物的概念．
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，
进行分析判断．
C、根据能使燃着的木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分
析判断．
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
【解答】解：A、碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质
不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确．
B、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误．
2 2 3 2
C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，
也可能是氮气等气体，故选项推理错误．
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的
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物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错
误．
故选：A．
6．从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（ ）
A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
【考点】7H：乳化现象与乳化作用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H4：灭火的原
理和方法；H5：防范爆炸的措施．
【分析】A．根据洗涤剂具有乳化功能，能去除油污进行解答；
B．天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生
爆炸，要谨慎处理；
C．金属与水、氧气等物质同时接触时容易生锈；
D．根据灭火的原理判断．
【解答】解：A．洗涤剂能去除油污的原理是洗涤剂具有乳化功能，故正确；
B．天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、
降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故正确；
C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀，故正确；
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的
不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，可以
能发生危险，故错误．
故选D．
7．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【分析】根据已有的知识进行分析，纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种
物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净
物，据此解答
【解答】解：
A中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化
合物；
B中含有三种物质的分子，属于混合物；
C中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单
质．
故填：A．
8．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，
其化学式为C H FN O ，下列关于西达本胺的说法不正确的是（ ）
22 19 4 2
A．西达本胺属于有机化合物
B．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
C．一个西达本胺分子中共含有48个原子
D．西达本胺中碳、氢、氧三种元素的质量比为11：2：1
【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比
的计算．
【分析】A．根据有机化合物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
【解答】解：A．西达本胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的，故正确；
C．由西达本胺的化学式可知，一个西达本胺分子含有22个碳原子、19个氢原子、
1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子，共48个原子，故正确；
D．由化学式C H FN O 可知，西达本胺中氟、氮、氧三种元素的质量比是为19：
22 19 4 2
（14×4）：（16×2）=19：56：32，故错误．
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故选D．
9．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 除去NaCl溶液中的Na CO 加适量稀硫酸
2 3
C 鉴别①CuSO 溶液 ②FeCl 溶 不加其它试剂，利用组内物质
4 3
液 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液 的颜色和相互反应进行鉴别
D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的BaCl 溶液，再过
2
滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的
化学性质；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能
与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将
有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将
溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的
杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．
B、Na CO 能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入
2 3
了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的．
C、FeCl 溶液是黄色的，CuSO 溶液是蓝色的，能与FeCl 溶液反应产生红褐色沉
3 4 3
淀的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项
实验操作能达到实验目的．
D、硫酸能与适量的BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质
2
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．
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故选：B．
10 ． 下 列 图 象 能 正 确 反 映 对 应 变 化 关 系 的 是 （ ）
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO 的情况下加热产生氧气
2
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应
【考点】9H：盐的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；
98：酸碱溶液的稀释．
【分析】A、根据氯酸钾放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；根据电解水时生
成的氢气和氧气的质量关系分析；
B、根据变化的实质进行分析，盐酸呈酸性，pH小于7；
C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与
盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析；
D、镁和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等
质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量相等．
【解答】解：A、氯酸钾放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相
等．故A错误；
B、盐酸呈酸性，其pH小于7，加水稀释，其酸性减弱，pH会增大，但总是小于7，
图象信息与事实不符．故B错误；
C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与
盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀．故C正确；
D、镁和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等
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质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量相等．故D错误．
答案：C．
二、完成下列各题（本大题包括4个小题，每空1分，共16分）
11．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题
（1）氯化钾中氯离子的符号是 C l ﹣
（2）硫酸镁的化学式是 MgSO
4
（3）标出偏硅酸（H SiO ）中硅元素的化合价 H O
2 3 2 3
（4）25℃时，该矿泉水呈 碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）
【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；
D6：有关元素化合价的计算；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）根据离子符号的写法来分析；
（2）根据化合物的化学式的写法来分析；
（3）根据化合价的表示方法来分析；
（4）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析．
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所
带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氯离子表示
为Cl﹣．故填：Cl﹣；
（2）在化合物中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸镁的化学式为
MgSO ；故填：MgSO ；
4 4
（3）在H SiO 中，H元素的化合价为+1，O元素的化合价为﹣2，设Si元素的化合
2 3
价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．
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想
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化
学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以偏硅酸
（H SiO ）中硅元素的化合价为+4价表示为H O ；故填：H O ；
2 3 2 3 2 3
（4）25℃时，该矿泉水的pH在7.2～7.5之间，pH＞7，溶液显碱性；故填：碱性．
12．水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富．
（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物．甲烷
充分燃烧的化学方程式是 CH + 2O CO + 2H O
4 2 2 2
（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是 A （填序
号）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
（3）科学研究证明，水在光照和TiO 作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反
2
应的化学方程式是 2H O 2H ↑ + O ↑
2 2 2
（4）河水和海水一样都是混合物．自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活
性炭的 吸附 性来除去水中的色素和异味．检验饮用水是软水还是硬水，可用
肥皂水 来检验．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；76：自来水的生产过程与净化
方法；77：硬水与软水；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据鱼肉含有丰富的蛋白质进行分析．
（3）根据TiO 作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气进行解答．
2
故填：ABCD．
（4）根据活性炭的性进行分析；根据检验软水与硬水的方法进行分析解答．
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想
【解答】解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH +2O
4 2
CO +2H O．
2 2
（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，是人体很好的蛋白质来源；故填：C．
（3）TiO 作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式：
2
2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
（4）日常生活的饮用水是硬水还是软水可用肥皂水来鉴别，硬水加入肥皂水后，
产生的泡沫少，软水加入肥皂水后，产生的泡沫多．
故答案为：（1）CH +2O CO +2H O；（2）A；（3）2H O
4 2 2 2 2
2H ↑+O ↑；（4）吸附；肥皂水．
2 2
13．根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）温度为 t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
2
（2）甲、乙、丙三种物质中， 乙 的溶解度受温度影响最小．
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃时，对所得溶液的叙述正确
3 1
的 D （填序号）
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲＞丙
D．溶质的质量分数：甲＞丙．
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想
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；当t ℃时，甲、乙物质的溶
2
解度相等；甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；分别将100g甲、
丙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃时，溶质的质量分数：甲＞丙．
3 1
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：当t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等；故答案为：
2
t ；
2
（2）甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；故答案为：乙；
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃时，溶质的质量分数：甲＞丙；
3 1
甲、丙都是饱和溶液错误，因为丙变为不饱和；所含溶剂质量：甲＜丙，甲=丙是错
误的；溶液的质量：甲＜丙，甲＞丙是错误的，因为甲有固体析出；故答案为：D；
14．（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂．“洁厕灵”的有效成
分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）
CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑ ；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠
3 2 2 2
（NaClO），能快速漂除衣服污渍．但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若
混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H O，则X的化
2
学式为 C l
2
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配置而成．请用化
学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是 F e + CuSO =FeSO + Cu
4 4
，基本反应类型是 置换 反应．
【考点】93：酸的化学性质；85：金属的化学性质；FA：反应类型的判定；G1：质量
守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）大理石制品的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳，写出反应的化学方程式即可．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断生成物X的化学式．
（2）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答．
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想
【解答】解：（1）大理石制品的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二
氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
NaClO+2HCl=NaCl+X+H O，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、2、1、2，反应
2
后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、
数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl ．
2
（2）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程
式为：Fe+CuSO =FeSO +Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单
4 4
质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；Cl ；（2）Fe+CuSO =FeSO +Cu；置
3 2 2 2 2 4 4
换．
三、实验探究题（本大题包括1个小题，每空1分，共9分）
15．（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①图B中仪器a的名称是 铁架台
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 A （填序号），若用C装置收集氧气，验
满时，应将带火星的木条放在 c （填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明
氧气已满．
（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以
下假设，并在老师的指导下进行实验探究．
[查阅资料]：①KOH与NaOH的化学性质相似．请用化学方程式解释KOH变质
的原因是 CO + 2KOH ═ K CO + H O ．
2 2 3 2
②K CO 溶液呈碱性，BaCl 溶液、KCl溶液呈中性．
2 3 2
[猜想假设]：假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K CO ；假设Ⅲ：只含K CO
2 3 2 3
[进行实验]：
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想
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 Ⅰ
不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量 产生白色沉 假设Ⅲ正确
的BaCl 溶液，振荡，静置 淀
2
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶
液不变色
[问题讨论]：步骤②中加入过量BaCl 溶液的作用是 除去样品中的碳酸钾
2
[拓展应用]：完全变质的KOH也有利用价值，从K CO 组成或性质看，这瓶变质
2 3
的试剂在农业上的用途是 作钾肥 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的
收集方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）①根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，结合氧气收集的方法
进行分析解答．
（2）①根据题意，KOH与NaOH的化学性质相似，进行分析解答．
[进行实验]：①根据碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．
②根据实验结论，假设Ⅲ正确，碳酸钾能与过量的BaCl 溶液反应生成碳酸钡沉
2
淀和氯化钾，进行分析解答．
③无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答．
[问题讨论]：根据过量BaCl 溶液能碱显碱性的碳酸钾全部除去，进行分析解答．
2
[拓展应用]：根据碳酸钾中含有钾元素，进行分析解答．
【解答】解：（1）①图B中仪器a的名称是铁架台．
②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；若
用C装置收集氧气，氧气的密度比空气的大，应从b端通入，将空气从短导管排
出验满时，应将带火星的木条放在c端导管口，若木条复燃，说明氧气已满．
（2）①KOH与NaOH的化学性质相似，KOH变质的原因是与空气中的二氧化碳
反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：CO +2KOH═K CO +H O．
2 2 3 2
[进行实验]：①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾与
稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明样品中有碳酸钾存在，则假设Ⅰ不成立．
②由实验结论，假设Ⅲ正确，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的
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BaCl 溶液，碳酸钾能与过量的BaCl 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，振荡，
2 2
静置，现象应为产生白色沉淀．
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，由于没有氢氧化钾，BaCl 溶液、KCl溶
2
液呈中性，则无色酚酞溶液不变色．
[问题讨论]：过量BaCl 溶液能碱显碱性的碳酸钾全部除去，步骤②中加入过量
2
BaCl 溶液的作用是除去样品中的碳酸钾．
2
[拓展应用]：碳酸钾中含有钾元素，这瓶变质的试剂在农业上的用途是作钾肥．
故答案为：（1）①铁架台；②A；c；
（2）①CO +2KOH═K CO +H O；
2 2 3 2
[进行实验]：①Ⅰ；②产生白色沉淀；③无色酚酞溶液不变色；
[问题讨论]：除去样品中的碳酸钾；
[拓展应用]：作钾肥．
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
16．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相
关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量 1. 6 g
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差
即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计
算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）生成氧气的质量为：2g+78g﹣68.4g=1.6g，
故填：1.6．
（2）设过氧化氢质量为x，
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想
2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
68 32
x 1.6g
= ，
x=3.4g，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是： ×100%=5%，
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%．
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