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想
2017年广西玉林市陆川丶博白两县联考中考化学模拟试卷
一、相信你的选择（本大题有20小题，每小题2分，共40分．每小题有四个选项，
其中只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分．）
1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．燃放烟花
C．蜡烛燃烧 D．灯泡发光
2．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaClB．Al O C．CH D．Cu（OH）
2 3 4 2
3．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景
下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）
A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙
C．微粒在不断运动 D．温度越高，微粒运动越快
4．下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．NH HCO B．K SO C．K PO D．Ca（H PO ）
4 3 2 4 3 4 2 4 2
5．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球
生物．臭氧属于（ ）
A．单质B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体
6．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学
实验操作错误的是（ ）
A．
液体的倾倒B．
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液体的量取C．
点燃酒精灯D．
稀释浓硫酸
7．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质
有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：用于裁玻璃 B．明矾：用于净水
C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水
8．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A、化学与能源 B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源 使用可降解的塑料制品更环保
推广使用的乙醇汽油是一种新能 霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能
源 食用
C、化学与健康 D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养 合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
素
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
人体适当补充碘元素可防骨质疏
松
A．A B．B C．C D．D
9．氧化汞受热时的变化可用如图表示（ 表示汞原子， 表示氧原子）．据图得出
的下列结论不正
确的是（ ）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
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B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的
10．重铬酸钾（K Cr O ）可用于测定酒驾中的酒精（C H OH）含量．下列说法正确
2 2 7 2 5
的是（ ）
A．K Cr O 中铬元素的化合价为+7
2 2 7
B．K Cr O 属于氧化物
2 2 7
C．C H OH的相对分子质量为46
2 5
D．C H OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
2 5
11．两种微粒的结构示意图是 和 ，其中相同的是（ ）
A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数
12．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正
确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
13．认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重
要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，
上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（ ）
A．①②B．②③C．③ D．①③
14．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
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A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH） 溶液、KOH溶液
2
C．Na CO 溶液、NaCl溶液、BaCl 溶液
2 3 2
D．铝片、铁片、银片
15．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
B．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
C．加热KClO 并用排水法收集O 实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
3 2
D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
16．四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式
为NaAl（Si O ）]．下列有关说法正确的是（ ）
2 6
A．翡翠是一种纯净物
B．硅元素的化合价为+4价
C．硬玉含有10个原子
D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
17．下列除去杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A MnO （KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
B CaO（CaCO ） 高温煅烧至固体质量不再改变
3
C N （O ） 通过灼热的足量的铜网
2 2
D NaOH溶液（Na CO ） 滴加适量氯化钙溶液，过滤
2 3
A．A B．B C．C D．D
18．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为
蓝色．有关判断正确的是（ ）
A．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
B．滤渣中一定有银，没有铜和锌
C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
19．学校举行化学周猜灯谜活动，请你帮小叶找找谜底，下列图象中能正确反映
对应变化关系的是（ ）
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A、向一定量稀盐 B、两份完全相同的 C、向两份完全相 D、向盐酸和氯化
酸中加水稀释 过氧化氢溶液分别 同 镁的混合溶液中
制取氧气 加氢氧化钾溶液
的稀盐酸中分别
加入锌粉、镁粉
A．A B．B C．C D．D
20．有13.5g CuCl 样品，当它与足量的AgNO 溶液反应后，得到29g AgCl沉淀，
2 3
则样品中可能混有的盐是（ ）
A．CaCl B．BaCl C．KCl D．ZnCl
2 2 2
二、考考你的知识和技能（本大题有5小题，每空1分，共24分）
21．公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”，以
下为公交车上禁带的部分物品：白磷、钠、镁、汽油、酒精、硫酸、过氧化氢、烧碱、
鞭炮…．请用恰当的化学用语填空：
（1）钠元素 ；
（2）五个过氧化氢分子 ；
（3）硫酸溶液中的阴离子 ；
（4）所列禁带物品中的碱 ．
22．某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
营养成分表
项目 每100克
能量 1966千焦
蛋白质 7.5克
脂肪 21.8克
碳水化合物 60.7克
钠 2530毫克
（1）表中“钠”是指 （填序号）．
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A．离子 B．分子 C．元素 D．单质
（2）方便面中含的营养素有 种．
（3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是
（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）．
（4）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 原理相似．
23．如图1是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据图回答相关问题：
（1）原子序数为16的元素名称为 ，其原子核外最外层有 个电子．
（2）溴（Br）原子结构示意图如图2，溴元素属于 （填“非金属”或“金
属”）元素；应位于第 周期，该元素与第二周期中 （填元素名称）
元素具有相似化学性质，溴元素与13号元素形成的化合物 的化学式是 ．
24．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、
RuO 、Ru O 、RuCl 、K RuO ．回答下列问题：
2 2 3 3 2 4
（1）RuO 读作 ．
2
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种．
（3）从物质分类角度看，K RuO 属于 （填选项）
2 4
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H 与Ru O 在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 ．
2 2 3
25．生活中出处处有化学．结合你所学的知识回答下列问题：
（1）如图是一种照明用的台灯．其中标示的各部件中，属于合成材料的是
（填序号）．铜质插头是利用了金属铜的 性．
（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了
很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；
二是燃料与空气要有 ．同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色
的物质是 ．
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（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用 的方法来降低水的硬度．
三、测测你的推断与表达（本题含2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共
14分）
26．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分
反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部
分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，属于 （填物质的类别）
（2）反应②的基本反应类型为 ．
（3）物质E的用途之一为 ．
（4）反应④化学方程式为： ．
27．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如图
请回答：
（1）写出下列物质或主要成分的化学式：生石灰 ，石灰乳 ．
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（2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： ．
在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： ．
（3）从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法是 ．
（4）有人建议在上述流程中用煅烧炉排出的CO 气体替代“碳酸钠溶液”，这样
2
做的优点是：
．（任写1点）
四、进行你的实验与探究之旅（本题含2小题，每个化学方程式2分，其余每空1
分，共16分）
28．如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是② ，⑧ ．
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器
（填序号，下同），其化学方程式为： ；验证瓶中氧气已集满的方法是
．
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取H ，同时生成硫酸锌，则应选择上图中 装
2
置．
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体 实验药品 反应条件 气体物理性质
H S 硫化亚铁固体与稀硫酸 不需加热 无色，密度比空气大，可溶于水
2
①制取硫化氢不可以采用装置①，理由是 ．
②制取硫化氢可以采用装置②和③，理由是 ．
29．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其
中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na CO 和NaHCO 中的一种．
2 3 3
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
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物质 NaCl NaOH Na CO NaHCO
2 3 3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 ．
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是
．
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验
室检验该气体的实验操作及现象是 ．
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na SO ，但又没有Na SO 的上述表列信
2 4 2 4
息．
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na SO ，并叙述
2 4
理由： ．
五、试试你的思维与运算能力．（本小题包括1小题，共6分）
30．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得
溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克．
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2017 年广西玉林市陆川丶博白两县联考中考化学模拟试
卷
参考答案与试题解析
一、相信你的选择（本大题有20小题，每小题2分，共40分．每小题有四个选项，
其中只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分．）
1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．燃放烟花
C．蜡烛燃烧 D．灯泡发光
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新
物质生成．
【解答】解：A、植物的光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，故选项错误；
B、燃放烟花生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项错误；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项错误；
D、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
故选D
2．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaClB．Al O C．CH D．Cu（OH）
2 3 4 2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【分析】氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．氧化物的
特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素．
【解答】解：A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，
不属于氧化物．故错误；
B、氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；
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想
C、甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物．
故错误；
D、氢氧化铜是由铜元素、氢元素和氧元素组成的化合物，因为有三种元素，所以
不属于氧化物．故错误．
故选B．
3．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景
下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）
A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙
C．微粒在不断运动 D．温度越高，微粒运动越快
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加
快进行解答．
【解答】解：花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加
快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．
故选：D．
4．下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．NH HCO B．K SO C．K PO D．Ca（H PO ）
4 3 2 4 3 4 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥．
【解答】解：A、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
4 3
B、K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
2 4
C、K PO 中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
3 4
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故D错误．
2 4 2
故选C．
5．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球
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生物．臭氧属于（ ）
A．单质B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体
【考点】A7：单质和化合物的判别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合
物的判别．
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：臭氧中只有一种物质，属于纯净物，臭氧中只有一种元素，故属于单质
故选A．
6．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学
实验操作错误的是（ ）
A．
液体的倾倒B．
液体的量取C．
点燃酒精灯D．
稀释浓硫酸
【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓
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硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、从取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨
试管口去分析解答；
B、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再
读出液体的体积去分析解答；
C、从点燃酒精灯时，要用火柴点燃去分析解答；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答．
【解答】解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧
挨试管口，故A正确；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读
出液体的体积，故B正确；
C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切
不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在
浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这
是非常危险的，故D错误．
故答案为：D．
7．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质
有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：用于裁玻璃 B．明矾：用于净水
C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用
途．
【分析】根据物质的性质、用途来分析解答．金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附
悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液．
【解答】解：A．金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；
B．明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做
净水剂，故正确；
C．烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；
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D．生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确．
故选C．
8．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A、化学与能源 B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源 使用可降解的塑料制品更环保
推广使用的乙醇汽油是一种新能 霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能
源 食用
C、化学与健康 D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养 合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
素
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
人体适当补充碘元素可防骨质疏
松
A．A B．B C．C D．D
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；83：合金与合金的性质；
HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类；I6：白色污
染与防治；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J1：人体的元素组成与元
素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素．
【分析】A、根据化学与能源的知识解答；
B、根据化学与环境、安全的知识解答；
C、根据化学元素与人体健康的知识解答；
D、根据合金的性质解答．
【解答】解：A、石油、煤、天然气都是不可再生能源，错误；推广使用的乙醇汽油是
乙醇和汽油的混合物，不是新能源，错误；
B、使用可降解的塑料制品更环保，正确；霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不
能食用，正确；
C、油脂、糖类是人体所需的基本营养素，正确；人体适当补充钙元素可防骨质疏
松，错误；
D、合金属于金属材料，错误；纯铁比生铁的硬度小、熔点高，错误；
故选B．
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9．氧化汞受热时的变化可用如图表示（ 表示汞原子， 表示氧原子）．据图得出
的下列结论不正
确的是（ ）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的
关系．
【分析】根据氧化汞受热时的变化微观示意图，分析反应物、生成物；根据微粒的
变化，分析在化学反应中分子、原子的变化，分析构成物质的微粒有哪些等．
【解答】解：由氧化汞受热时的变化微观示意图可知：
A、氧化汞受热能分解成汞和氧气，故说法正确；
B、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，原子在化学反应中没有再
分，原子是化学变化中的最小粒子．故说法正确．
C、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能证明分子在化学变化
中可分，故说法正确；
D、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，
汞原子聚集成金属汞，由此证明构成物质的微粒不只有分子，还有原子．有些物
质是由离子构成的，故说法错误．
故选D．
10．重铬酸钾（K Cr O ）可用于测定酒驾中的酒精（C H OH）含量．下列说法正确
2 2 7 2 5
的是（ ）
A．K Cr O 中铬元素的化合价为+7
2 2 7
B．K Cr O 属于氧化物
2 2 7
C．C H OH的相对分子质量为46
2 5
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D．C H OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
2 5
【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合
价的计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行
判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D、根据1个乙醇分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化
合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故
选项说法错误．
B、K Cr O 是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错
2 2 7
误．
C、C H OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确．
2 5
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C H OH中C、H、O
2 5
的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误．
故选：C．
11．两种微粒的结构示意图是 和 ，其中相同的是（ ）
A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，
弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，进行进行分
析判断．
【解答】解：A、由两种微粒的结构示意图，它们的核外电子数分别是11、10，电子
数不同，故选项错误．
B、由两种微粒的结构示意图，它们的核内质子数均为11，质子数相同，故选项正
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确．
C、由两种微粒的结构示意图，它们的电子层数分别是3、2，不同，故选项错误．
D、由两种微粒的结构示意图，前者质子数=核外电子数=11，为原子，不显电性；
后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，带1个单位的正电荷；故
选项错误．
故选：B．
12．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正
确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时
是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度
是102.5g是错误的，因为没有指明温度；甲的溶解度随温度的升高而增大是错误
的；20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g饱和溶液；将
70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0℃﹣
70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少．
【解答】解：A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故选项错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃
﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故
选项错误；
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想
C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g饱和溶液，故选
项错误；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0℃
﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故
选项正确．
故选D
13．认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重
要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，
上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（ ）
A．①②B．②③C．③ D．①③
【考点】E8：化学反应的实质．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子重新组合的过程发生的是化学变化，
不需要原子重新组合发生的是物理变化，据此解答．
【解答】解：①碳循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组
合，②氧循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，③水
的天然循环过程中水分子本身不变，故不需要原子的重新组合．
故选C．
14．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH） 溶液、KOH溶液
2
C．Na CO 溶液、NaCl溶液、BaCl 溶液
2 3 2
D．铝片、铁片、银片
【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9U：酸、
碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜
和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；
B、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应
没有明显现象进行分析；
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想
C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸
钡沉淀进行分析；
D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分
析．
【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色
的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化
钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有
明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁
片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
15．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
B．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
C．加热KClO 并用排水法收集O 实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
3 2
D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
【考点】4A：给试管里的固体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查
装置的气密性；6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
【分析】A、根据给试管加热时的方法进行分析判断．
B、根据实验室制取气体的一般步骤进行分析判断．
C、根据实验室制氧气的实验顺序进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯外焰对准药品所在部
位加热，故操作正确．
B、实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后装药品，故操作错误．
C、加热KClO 并用排水法收集O 实验结束，要先将导管移出水面，后熄灭酒精
3 2
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想
灯，故操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故操作错误．
故选：A．
16．四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式
为NaAl（Si O ）]．下列有关说法正确的是（ ）
2 6
A．翡翠是一种纯净物
B．硅元素的化合价为+4价
C．硬玉含有10个原子
D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A6：单质和化合物的概念；C8：物质的元素
组成．
【分析】A、由多种物质组成的物质属于混合物；
B、在化合物中，元素化合价的代数和为零；
C、硬玉中含有大量的原子；
D、硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素组成．
【解答】解：A、翡翠的主要成分是硬玉，还含有一些杂质，属于混合物．错误；
B、硬玉中，钠元素的化合价是+1，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，
可以求出硅元素的化合价为+4价．正确；
C、一个硬玉分子中含有10个原子，硬玉中含有大量的原子．错误；
D、硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素组成，翡翠中还含有一些杂质，还可能含有其它
元素．错误．
故选B．
17．下列除去杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A MnO （KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
B CaO（CaCO ） 高温煅烧至固体质量不再改变
3
C N （O ） 通过灼热的足量的铜网
2 2
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想
D NaOH溶液（Na CO ） 滴加适量氯化钙溶液，过滤
2 3
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方
2
法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，至固体质量不再改变，能除去杂
3
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na CO 能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了
2 3
新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
18．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为
蓝色．有关判断正确的是（ ）
A．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
B．滤渣中一定有银，没有铜和锌
C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸
铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置
换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液仍为
蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知
识进行分析．
【解答】解：A、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝
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酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所
以滤液中可能含有硝酸银，故A正确；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，
有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，
故B错误；
C、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，
故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸
锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可
能含有硝酸银，故D错误．
故选：A．
19．学校举行化学周猜灯谜活动，请你帮小叶找找谜底，下列图象中能正确反映
对应变化关系的是（ ）
A、向一定量稀盐 B、两份完全相同的 C、向两份完全相 D、向盐酸和氯化
酸中加水稀释 过氧化氢溶液分别 同 镁的混合溶液中
制取氧气 加氢氧化钾溶液
的稀盐酸中分别
加入锌粉、镁粉
A．A B．B C．C D．D
【考点】95：碱的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；
98：酸碱溶液的稀释．
【分析】A、根据稀释稀盐酸，溶液的pH值只能无限的接近于7判断；
B、根据催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关判断．
C、根据氢元素的质量守恒来进行判断；
D、盐酸能与碱反应，氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，据此解答．
【解答】解：A、向一定量稀盐酸中加水稀释其溶液的pH值只能无限的接近于7，
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不能等于或大于7，故不正确；
B、催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关，故不正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，
所以产生氢气质量应该相等，故错误；
D、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钾反应，等
盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一
段时间再出现沉淀，故正确．
故选D．
20．有13.5g CuCl 样品，当它与足量的AgNO 溶液反应后，得到29g AgCl沉淀，
2 3
则样品中可能混有的盐是（ ）
A．CaCl B．BaCl C．KCl D．ZnCl
2 2 2
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】设13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量为x，
CuCl +2AgNO ═2AgCl↓+Cu（NO ） ，
2 3 3 2
135 287
13.5g x
= ，
x=28.7g，
由计算可知，13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量是 28.7g，小于
29g，因此样品中可能混有的盐如果形式是MCl 时，M的相对原子质量应该小于
2
铜的相对原子质量64，如果形式是MCl时，即M Cl 时，M的相对原子质量的2
2 2
倍应该小于铜的相对原子质量64．
【解答】解：由分析中的计算可知，13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的
质量是28.7g，小于29g，因此样品中可能混有的盐如果形式是MCl 时，M的相对
2
原子质量应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl时，即M Cl 时，M的
2 2
相对原子质量的2倍应该小于铜的相对原子质量 64，因为钙的相对原子质量是
40，钡的相对原子质量是137，锌的相对原子质量是65，钾原子的相对原子质量
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的2倍是78，所以当得到29g AgCl沉淀时，样品中可能混有的盐是氯化钙．
故选：A．
二、考考你的知识和技能（本大题有5小题，每空1分，共24分）
21．公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”，以
下为公交车上禁带的部分物品：白磷、钠、镁、汽油、酒精、硫酸、过氧化氢、烧碱、
鞭炮…．请用恰当的化学用语填空：
（1）钠元素 N a ；
（2）五个过氧化氢分子 5H O ；
2 2
（3）硫酸溶液中的阴离子 SO 2﹣ ；
4
（4）所列禁带物品中的碱 NaOH ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）钠元素的元素符号为：Na；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字，所以五个过氧化氢分子可表示为：5H O ；
2 2
（3）硫酸溶液中的阴离子是硫酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的
元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1
个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO 2﹣；
4
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，其化学式为：NaOH；
故答案为：（1）Na；（2）5H O ；（3）SO 2﹣；（4）NaOH；
2 2 4
22．某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
营养成分表
项目 每100克
能量 1966千焦
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想
蛋白质 7.5克
脂肪 21.8克
碳水化合物 60.7克
钠 2530毫克
（1）表中“钠”是指 C （填序号）．
A．离子 B．分子 C．元素 D．单质
（2）方便面中含的营养素有 4 种．
（3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是 甲状腺
肿大 （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）．
（4）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 过滤 原理相似．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；4G：过滤的原理、方法及其应用；J1：人体的
元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】（1）根据在食物中的钠、钙等都是指元素分析；
（2）食物的六大营养元素糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐；
（3）碘是合成甲状腺激素的原料；
（4）根据过滤是固液分离的一种实验操作．
【解答】解：（1）食品中常以元素的质量来表各元素的含量．故选C．
（2）观察图表可知，方便面的营养素有：蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠．故答案为：
4；
（3）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大；故答案为：甲状腺肿大；
（4）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．
故答案为：（1）C； （2）4； （3）甲状腺肿大； （4）过滤；
23．如图1是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据图回答相关问题：
（1）原子序数为16的元素名称为 硫 ，其原子核外最外层有 6 个电子．
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（2）溴（Br）原子结构示意图如图2，溴元素属于 非金属 （填“非金属”或
“金属”）元素；应位于第 4 周期，该元素与第二周期中 氟 （填元素名称）
元素具有相似化学性质，溴元素与13号元素形成的化合物 的化学式是 AlB r
3
．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；
原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆
圈最远的弧线表示最外层．
（2）根据溴带氵旁，周期数=原子核外电子层数，元素的化学性质跟它的原子的最
外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，
【解答】解：（1）原子序数为16的元素符号为S，名称为硫；其原子结构示意图中，
最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子．
（2）溴带氵旁，属于非金属元素；周期数=原子核外电子层数，其原子核外有4个
电子层，应位于第4周期；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非
常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，其原子的最外层电子数为7，则
该元素与第二周期中氟元素具有相似化学性质．
13号元素为铝元素，化合价为+3价；溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中
易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电
荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；溴元素与13号元素形成的
化合物的化学式AlBr ．
3
故答案为：（1）硫；6；（2）非金属；4； 氟；AlBr ．
3
24．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、
RuO 、Ru O 、RuCl 、K RuO ．回答下列问题：
2 2 3 3 2 4
（1）RuO 读作 二氧化钌 ．
2
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 4 种．
（3）从物质分类角度看，K RuO 属于 AD （填选项）
2 4
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H 与 Ru O 在加热条件下反应可得到 Ru，写出反应的化学方程式
2 2 3
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Ru O + 3H 2Ru + 3H O ．
2 3 2 2
【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D6：有
关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）根据化合物的读法，RuO 读作二氧化钌；
2
（2）上述5种物质中Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有4种；
（3）从物质分类角度看，K RuO 是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧
2 4
化物是由两种元素组成的，故K RuO 不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根
2 4
离子组成的，K RuO 中不含有氢氧根离子，故K RuO 不属于碱；盐是由金属离子
2 4 2 4
和酸根离子组成的，故K RuO 属于盐．
2 4
故选AD
（4）H 与 Ru O 在加热条件下反应生成 Ru 和水，反应的化学方程式为：
2 2 3
Ru O +3H 2Ru+3H O；
2 3 2 2
故答案为：（1）二氧化钌；（2）4；（3）AD；（4）Ru O +3H 2Ru+3H O；
2 3 2 2
25．生活中出处处有化学．结合你所学的知识回答下列问题：
（1）如图是一种照明用的台灯．其中标示的各部件中，属于合成材料的是 ⑤
（填序号）．铜质插头是利用了金属铜的 导电 性．
（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了
很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；
二是燃料与空气要有 足够大的接触面积 ．同时小明还发现锅底有一层黑色的
物质，该黑色的物质是 碳 ．
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想
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用 煮沸 的方法来降低水的硬度
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；77：硬水与软水；82：金属的
物理性质及用途；H2：完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】（1）根据塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料进行解答；依据铜具有
导电性分析解答；
（2）根据促进燃烧的方法进行解答；
（3）根据常用煮沸的方法来降低水的硬度解答．
【解答】解：（1）塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料；故填：⑤；铜质插头是
利用了金属铜的导电性，故填：导电；
（2）在烧材煮饭时，引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧
不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件：一是燃烧时要有足够多
的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；同时小明还发现锅底有一层黑
色的物质，该黑色的物质是碳；
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用煮沸的方法来降低水的硬度．
答案：
（1）⑤；导电；
（2）足够大的接触面积；碳；
（3）煮沸．
三、测测你的推断与表达（本题含2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共
14分）
26．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分
反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部
分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：
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（1）A的化学式为 F e O ，属于 氧化物 （填物质的类别）
2 3
（2）反应②的基本反应类型为 置换反应 ．
（3）物质E的用途之一为 作燃料 ．
（4）反应④化学方程式为： 3F e + 2O Fe O ．
2 3 4
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A
是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A
是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁
D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反
应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后将猜想
的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是
红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是
氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，
D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反
应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化
铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下
反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸
铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质
均满足题中的转化关系，故猜想正确；
（1）A是氧化铁，属于氧化物，故填：Fe O ；氧化物；
2 3
（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：置换反应；
（3）通过推导可知，E是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；故填：作燃料；
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想
（4）反应④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
27．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如图
请回答：
（1）写出下列物质或主要成分的化学式：生石灰 CaO ，石灰乳 C a（ OH ） ．
2
（2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： CaCO CaO + CO ↑ ．
3 2
在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： N a CO + Ca （ OH ）
2 3
═ CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 3
（3）从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法是 过滤 ．
（4）有人建议在上述流程中用煅烧炉排出的CO 气体替代“碳酸钠溶液”，这样
2
做的优点是：
原料利用率高，降低生产成本，减少温室气体 CO 排放． ．（任写1点）
2
【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；9H：盐的化学性质；G5：书写化
学方程式、．
【分析】（1）石灰乳中的溶质是氢氧化钙，生石灰是氧化钙的俗称，以及化学式的
书写规则进行解答；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳和二氧化碳和氢氧化钙反应生成氢
氧化钙沉淀和水，碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．根据
书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式即可；
（3）过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；
（4）用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排．
【解答】解：（1）生石灰的化学式为：CaO；石灰乳的溶质是氢氧化钙，其化学式为：
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想
Ca（OH）
2
故答案是：CaO；Ca（OH） ；
2
（2）煅烧炉中的反应是：石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学
方程式为：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
反应池中的反应是：碳酸钠与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
其反应的化学方程式为：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
故答案是：CaCO CaO+CO ↑； Na CO +Ca（OH）═CaCO ↓+2NaOH；
3 2 2 3 2 3
（3）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应
池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
故答案是：过滤；
（4）用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排．
故答案是：原料利用率高，降低生产成本，减少温室气体CO 排放．（答任一点即
2
可，合理即给分）．
四、进行你的实验与探究之旅（本题含2小题，每个化学方程式2分，其余每空1
分，共16分）
28．如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是② 锥形瓶 ，⑧ 集气瓶 ．
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器
①④⑤⑨ （或 ①④⑥⑦ ）
（填序号，下同），其化学方程式为： 2KClO 2KCl + 3O ↑ ；验证瓶中氧气
3 2
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想
已集满的方法是 将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满 ．
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取 H ，同时生成硫酸锌，则应选择上图中
2
②③⑥⑦ 装置．
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体 实验药品 反应条件 气体物理性质
H S 硫化亚铁固体与稀硫酸 不需加热 无色，密度比空气大，可溶于水
2
①制取硫化氢不可以采用装置①，理由是 反应不需要加热 ．
②制取硫化氢可以采用装置②和③，理由是 反应物是固体和液体，且反应不需
要加热 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；
G5：书写化学方程式、．
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热
和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸
钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此
能用向上排空气法和排水法收集．验证瓶中氧气已集满的方法是：将带火星的木
条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石
2
或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化
碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上
排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水
密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．制取硫化氢不可
以采用装置①，理由是反应不需要加热；制取硫化氢可以采用装置②和③，理由
是反应物是固体和液体，且反应不需要加热．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：
②锥形瓶；⑧集气瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集；小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集
一瓶氧气，应选择上图中的仪器：①④⑤⑨（或①④⑥⑦）；氯酸钾在二氧化锰做
催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；验证瓶中氧气已集满的方
法是：将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满；故答案为：①④⑤⑨
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想
（或①④⑥⑦）；2KClO 2KCl+3O ↑；将带火星的木条放到瓶口，如果木条复
3 2
燃，则已收满；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空
气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；小茹同学用锌和稀硫酸制
取H ，同时生成硫酸锌，则应选择上图中的②③⑥⑦；故答案为：②③⑥⑦；
2
（4）制取硫化氢不可以采用装置①，理由是反应不需要加热；制取硫化氢可以采
用装置②和③，理由是反应物是固体和液体，且反应不需要加热；故答案为：①反
应不需要加热； ②反应物是固体和液体，且反应不需要加热；
29．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其
中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na CO 和NaHCO 中的一种．
2 3 3
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na CO NaHCO
2 3 3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 石蕊试液变
成蓝色 ；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 氢氧化
钠 ．
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 碳酸钠 ，你的判断依据是
碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10% ，而碳酸钠溶液可以 ．
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 CO （写化学式），实
2
验室检验该气体的实验操作及现象是 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊 ．
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想
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na SO ，但又没有Na SO 的上述表列信
2 4 2 4
息．
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na SO ，并叙述
2 4
理由： 若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠 ．
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】【探究过程】根据三种物质溶液的酸碱性及对石蕊试液的作用分析；根据
氢氧化钠不能与盐酸反应产生气体解答；
【探究结论】利用碳酸钠、碳酸氢钠溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量
分数的关系，判断溶液的可能性；
【探究反思】（1）根据碳酸钠能够和稀盐酸反应生成，及二氧化碳能够使澄清的石
灰水变浑浊进行二氧化碳的检验进行分析；
（2）根据硫酸钠溶液显中性分析．
【解答】解：【探究观察】NaCl、NaOH、Na CO 和NaHCO 中只有氯化钠溶液为中
2 3 3
性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；在
进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧
化钠和盐酸反应无明显现象；
故答案为：石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠；
【探究结论】根据计算可以知道在 20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：
×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试
剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此
可能是碳酸钠；
故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶
液可以；
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【探究反思】（1）假设碳酸钠成立，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，检验二
氧化碳可以将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；
故答案为：CO ；将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；
2
（2）硫酸钠溶液为中性溶液，因此若滴加石蕊试液变成蓝色，则说明不含有硫酸
钠；
故答案为：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．
五、试试你的思维与运算能力．（本小题包括1小题，共6分）
30．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得
溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 29. 4 克．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据
化学方程式进行计算；
（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．
【解答】（1）解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO =Mg（OH） ↓+Na SO
4 2 2 4
80 58
x 8.7g
=
x=12g
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想
NaOH%= ×100%=30%；
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．
（2）设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，
2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
80g×30% y
=
y=29.4g．
故答案为：（1）30%；（2）29.4g.
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