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想
2016-2017学年河北省唐山市乐亭县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题：每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A．氧气用于急救病人 B．粉笔用于写字
C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线
2．目前人类对火星的探测取得了重大的突破．如图是火星大气成分示意图，与空气的成分相
比较，下列说法中正确的是（ ）
A．火星大气中含有稀有气体而空气中没有
B．火星有了大气层也就同样适合人类生存
C．火星大气中氮气的体积分数大于空气中氮气的体积分数
D．火星大气中二氧化碳的体积分数大于空气中二氧化碳的体积分数
3．下列金属的活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag
4．水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是一种常用溶剂 B．蒸馏水是一种硬水
C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质
5．下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A．P+O═PO B．2NaOH+HSO═NaSO+HO
2 2 5 2 4 2 4 2
C．2KMnO═KMnO+MnO+O↑ D．CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO
4 2 4 2 2 2 2 3 2
6．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸直接倒入水中
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满
7．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
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A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体
2 1
D．t℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
2
8．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
A．
常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B．
敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸
C．
加热KNO、Ca（OH） 的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
3 2
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D．
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
9．人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物．但
现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（ ）
A．使用含铝膨松剂制作油条
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料
D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
10．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件
C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液
D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
12．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（ ）
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢
13．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：
TiCl+2Mg Ti+2MgCl，该反应属于（ ）
4 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（ ）
A．CO 和CO：闻气味
2
B．黄铜片和铜片：相互刻画
C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
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D．向镁粉、氧化铜粉、木炭粉中分别加入稀硫酸
15．如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（ ）
A．
闻到气味
B．
气体混合
C．
排水法收集气体
D．
品红溶解
16．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（ ）
A．金属和金属合金都含有相同的元素
B．熟石灰、生石灰都含有氢氧根离子
C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物
D．钙和铁都是人体必需的微量元素
17．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸发干时停止加热
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C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．使用冷却热饱和溶液的方法可以得到大量氯化钠晶体
18．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．酸性变弱 B．碱性变强 C．酸性不变 D．酸性变强
19．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，
振荡，一会儿可使套在玻璃管下的小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是（ ）
A．X是O，Y是HSO B．X是CO，Y是NaOH
2 2 4 2
C．X是CO，Y是Ca（OH）D．X是CO，Y是HCl
2 2
20．小明同学去市白蚁防治中心了解到，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，且还能
腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
二、填空题：每空1分，共45分．
21．人类的生产和生活都离不开化学．
（1）用铜丝做电线是利用了铜的 性．
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的
形式存在；在钢铁表面涂油、 、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢
铁生锈．
（3）农业上改良酸性土壤常用 ．
（4）用氢氧化铝中和胃酸发生反应的化学方程式是 ，基本反应类型属于 ．
（5）为了除掉冰箱里的异味，常在冰箱里放一小块 ．
（6）为了防止食品腐烂变质，常把食品包装袋内抽成真空或向食品包装袋内充入 ，防止
变质．
（7）雾霾成份非常复杂，给人类生命活动造成严重危害，根据你所学知识，你对治理雾霾提出
的合理建议是 （答一条即可）
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22．化学实验是进行科学探究的重要方式，请完成下列问题：
（1）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一只试管中
加入10mL酒精，振荡，观察现象，试回答：该实验的目的是 ．
（2）小华测得实验室某废液的pH小于7，证明废液 含有稀硫酸，用pH试纸测定该溶液的pH
值的方法是 ．
（3）在试管中加入约1毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐
酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止．该实验的结论是： ．
（4）在试管中加入约2毫升硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是： ，
然后再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是： ．
（5）如图实验，验证了氢氧化钙具有 、 、 的性质．
23．农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg．
24．构成原子的基本微粒是 和 ，微粒中能决定元素种类的是 数，能决定原子的
相对质量的微粒是 ．
25．地壳中含量最多的元素是 ，它形成单质的化学式是 ，空气中含量最多的气体是
．
26．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠 g，水 mL．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ．
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ．
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27．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
2
（2）将t℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至0℃时，析出溶质最多的是： ．
2
（3）当A中含有少量的B时，为了得到较纯净的A，可采用 的方法．
（4）若将t℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到
2 1
小的顺序是 ．
28． 如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将FeO 中的
2 3
铁还原出来．
（1）写出高温条件下CO与FeO 反应的化学方程式 ．
2 3
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做
的目的是 ．
（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO，该反应的化学方程式为 ．
2
（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO 的化学性质有许多的不同．
2
①请写出其中的一点 ．
②试从微观的角度分析CO和CO 化学性质不同的原因是 ．
2
29．现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其
中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；D是“波尔多液”的主要
成分之一；B和D反应过程中溶液由蓝色变为绿色；E暴露在空气中会变硬．请回答下面问题：
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（1）写出C、D良好物质的化学式：C ，D ．
（2）在图中将能想到反应的物质之间用短线“﹣﹣”连接，通过一步反应能直接转化的两种
物质之间用箭头“→”（从反应物指向生成物）连接．
（3）B与D反应的化学方程式是 ．
（4）写出E的一条用途 ．
三、实验探究题：每空1分，共5分．
30．化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究．
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
1 一段时间后，
A中铁丝表面有红
色固体生成
B中铁丝无明显变
化
2 一段时间后，
C中 铁生锈需要
与O 接触
D中铁丝无明显变 2
化
某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈．
【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响．
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【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验．其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体
积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质．
实验装置 实验过程 实验
结论
一段时间后，打开止水 食盐
夹，记录实验过程中量 可以
筒内剩余水的体积（每 加速
次测量时间间隔不等， 铁的
实验数据见下表）．E中 生锈
铁丝和F中另加入的物
质表面均出现红色物
质．
实验记录表
次数 1 2 3 4 5 6
量筒中剩余水的体 E 68 57 44 30 30 30
积/mL
F 71 65 56 a 30 30
（1）实验装置F中，集气瓶内另加入的物质是 ．
（2）实验记录表中，a的取值范围是 ．
【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议： ．
四、计算题：
31．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，恰好完全反应，样品中杂
质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合他提供的数据计算．
（1）求a的数值．
（2）向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）
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2016-2017学年河北省唐山市乐亭县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A．氧气用于急救病人 B．粉笔用于写字
C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出
来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导
电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、氧气用于急救病人利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项正确；
B、粉笔用于写字利用粉笔的物理性质，故选项错误；
C、生铁铸造铁锅利用铁的物理性质，故选项错误；
D、铜用于制造导线利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、生铁、粉笔、铜的性质，
并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．目前人类对火星的探测取得了重大的突破．如图是火星大气成分示意图，与空气的成分相
比较，下列说法中正确的是（ ）
A．火星大气中含有稀有气体而空气中没有
B．火星有了大气层也就同样适合人类生存
C．火星大气中氮气的体积分数大于空气中氮气的体积分数
D．火星大气中二氧化碳的体积分数大于空气中二氧化碳的体积分数
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【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】由空气的组成结合题目所给火星大气成分含量示意图进行分析判断即可．
【解答】解：A、火星上大气中含有稀有气体，空气中也含有稀有气体．故A错误．
B、火星有了大气层也不适合人类生存，因为二氧化碳含量太高，故B错误；
C、地球和火星的大气中都含有氮气，空气中氮气的体积分数为78%，火星大气中N 的体积分
2
数明显小于空气中N 的体积分数；故C错误；
2
D、地球大气中CO 的体积分数为0.03%，故火星大气中CO 的体积分数大于空气中CO 的体积
2 2 2
分数．故D正确；
故选D．
【点评】本题是一道新信息题，掌握空气的组成、紧围绕题目中提供的信息进行分析、判断是
解题的关键．
3．下列金属的活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可
知答案．
【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则
可知金属活动性大小为：Na＞Al＞Cu＞Ag．
故选D．
【点评】熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，并且
要学会应用．
4．水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是一种常用溶剂 B．蒸馏水是一种硬水
C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质
【考点】常见的溶剂；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据水的作用分析；
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B、根据硬水的概念分析；
C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
D、任何物质都属于化学物质．
【解答】解：A、水是最常用的溶剂，故正确；
B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；
D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误．
故选A．
【点评】本题考查了水的性质和用途，让学生明白物质的性质决定了物质的用途．
5．下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A．P+O═PO
2 2 5
B．2NaOH+HSO═NaSO+HO
2 4 2 4 2
C．2KMnO═KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
D．CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO
2 2 3 2
【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式为：4P+5O
2
2PO．
2 5
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2NaOH+HSO═NaSO+2HO．
2 4 2 4 2
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KMnO KMnO+MnO+O↑．
4 2 4 2 2
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应
条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
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6．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸直接倒入水中
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；氧气的检验和验满．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据稀释浓硫酸的注意事项分析解答．
D、根据氧气的验满方法进行分析判断．
【解答】解：A、实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，要放入指定
的容器内，故选项说法正确．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
C、稀释浓硫酸时将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选项说法错误．
D、将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满，若带火星的木条复燃，证明集满了氧
气，故选项说法正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握实验室剩余药品的处理原则、常见物质燃烧的现象、浓硫酸的稀
释方法、氧气的验满方法即可正确解答本题．
7．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
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C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体
2 1
D．t℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
2
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概
念与现象．
【专题】图表分析，寻找有效数据．
【分析】由两固体物质的溶解度会随温度的变化而变化可以比较甲乙两物质的溶解度；可以
判断甲物质的不饱和溶液温度升高后能否变成饱和溶液；可以确定降温后是否有晶体析出．
【解答】解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于
t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；
2
B、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故甲物质的不饱和溶液温度升高后仍为不饱和溶液，
故B错误；
C、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到
2
t℃时都会析出晶体；
1
D、由于甲乙两饱和溶液的质量不一定相等，故无法比较所含溶质的质量，故D错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应
用知识解决问题的能力．
8．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
A．
常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B．
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敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸
C．
加热KNO、Ca（OH） 的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
3 2
D．
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
【考点】金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质
量守恒定律及其应用．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解
答；
B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；
C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；
D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．
【解答】解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；
等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量
分数保持不变，坐标不符合，故C错误；
D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O CO，反应消耗一分子的氧气，
2 2
则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误，故D错误．
故选：A．
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【点评】本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的
关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．
9．人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物．但
现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（ ）
A．使用含铝膨松剂制作油条
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料
D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
【考点】金属的物理性质及用途；中和反应及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用
铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，应加以控制使用．
【解答】解：A、糕点、油条使用含铝膨化剂，食物中的铝元素就会通过食物进入人体，该做法必
须加以控制．
B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素，可以使用．
C、铝制易拉罐，饮料中会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，用纸盒代替铝制
品易拉罐盛装饮料，防止铝元素进入人体，可以使用．
D、使用含氢氧化铝的胃药，人在服药时铝元素也会进入人体，氢氧化镁代替氢氧化铝中和过
多胃酸，防止铝元素进入人体，可以使用．
故选A．
【点评】与人类生产、生活、健康相关的化学知识是中考热点，在学习过程中要理论联系实际，
运用所学知识去解决实际问题；了解铝可能进入人体的途径是正确解答本题的关键．
10．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
【考点】合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】解：A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误．
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B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确．
C、黄铜是铜的合金，故选项错误．
D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件
C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液
D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分
析判断．
C、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，
呈碱性，进行分析判断．
D、根据碱具有相似的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银的金属活动性比铜弱，不能将铜从硫
酸铜溶液中置换出来，故选项推理错误．
B、物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要破坏破坏三个条件中的一个就行，故选项推理
错误．
C、碱溶液的pH＞7，测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，也可
能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．
D、NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，故选项推理正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、燃烧的条件与灭火的原理等是
正确解答本题的关键．
12．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（ ）
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想
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢
【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
B、根据汽油可溶解油渍，进行分析判断．
C、根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析判断．
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断．
【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可清洗餐具
上的油污，故选项说法正确．
B、汽油可溶解衣服上的油渍，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选
项说法正确．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与白醋反应，故选项说法正确．
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱反应，不能除去热水瓶中的水垢，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油
污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
13．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：
TiCl+2Mg Ti+2MgCl，该反应属于（ ）
4 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．
【解答】解：TiCl+2Mg Ti+2MgCl 中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属
4 2
于置换反应．
故选：C．
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想
【点评】判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可以得出
正确的结论．
14．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（ ）
A．CO 和CO：闻气味
2
B．黄铜片和铜片：相互刻画
C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D．向镁粉、氧化铜粉、木炭粉中分别加入稀硫酸
【考点】物质的鉴别、推断；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；合金
与合金的性质．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据一氧化碳有毒，不能闻气味进行分析；
B、根据合金的硬度比纯金属的硬度大进行分析；
C、根据浓硫酸有脱水性进行分析；
D、根据镁氧化铜粉能与盐酸反应且现象不同进行分析．
【解答】解：A、一氧化碳有毒，不能闻气味，故A错误；
B、取样品，互相刻画，出现划痕的是铜片，剩余的是黄铜片，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，滴在滤纸上，滤纸变黑色的是浓硫酸，颜色不变的是浓盐酸，故B正确；
D、取样品，加入硫酸，有气泡产生的是镁粉，溶液变蓝的是氧化铜粉，没有明显现象的是木炭
粉，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同
的现象即可鉴别．
15．如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（ ）
A．
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想
闻到气味 B．
气体混合
C．
排水法收集气体 D．
品红溶解
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结
合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、闻到气味，是因为气体中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到
气味，能用“分子在不停地运动”解释，故选项错误．
B、气体混合，一段时间后，两个集气瓶内颜色均变成红棕色，是因为二氧化氮分子是在不断
的运动的，能用“分子在不停地运动”解释，故选项错误．
C、排水法收集气体，是利用了分子间有间隔，且气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，
不能用“分子在不停地运动”解释，故选项正确．
D、品红溶解，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散，能用“分子在不停地
运动”解释，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用
分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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想
16．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（ ）
A．金属和金属合金都含有相同的元素
B．熟石灰、生石灰都含有氢氧根离子
C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物
D．钙和铁都是人体必需的微量元素
【考点】物质的元素组成；纯净物和混合物的判别；氧化物、酸、碱和盐的概念；矿物质与微量
元素．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【分析】根据已有的物质的组成、类别以及元素与人体健康的关系进行分析解答即可．
【解答】解：A、金属和金属合金都含有金属元素，而不是相同的元素，错误；
B、生石灰中不含有氢氧根离子，错误；
C、生理盐水和石蕊溶液都是混合物，正确；
D、钙是人体必需的常量元素，错误；
故选C．
【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸发干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．使用冷却热饱和溶液的方法可以得到大量氯化钠晶体
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．
【专题】元素与化合物；化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验步骤，进行分析判断．
D、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，进行分析判断．
【解答】解：A、粗盐过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．
B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故
选项说法错误．
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想
C、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需
的氯化钠量取水，最后进行溶解、装瓶贴标，故选项说法正确．
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应使用蒸发结晶的方法得到大量氯化钠，故选项说
法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的实
验步骤等是正确解答本题的关键．
18．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．酸性变弱 B．碱性变强 C．酸性不变 D．酸性变强
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，
呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱．
故选A．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断．
19．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，
振荡，一会儿可使套在玻璃管下的小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是（ ）
A．X是O，Y是HSO B．X是CO，Y是NaOH
2 2 4 2
C．X是CO，Y是Ca（OH）D．X是CO，Y是HCl
2 2
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性．
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想
【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应，使装置内气体体积减少，
压强减小，据此进行分析解答．
【解答】解：A、硫酸不与氧气反应，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故选项错误．
B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内气体体积减少，压强减小，能使
小气球a鼓起，故选项正确．
C、氢氧化钙溶液不与一氧化碳反应，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故选项
错误．
D、二氧化碳不与稀盐酸反应，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握小气球a鼓起的原理、碱的化学性质是正确解答本题的关键．
20．小明同学去市白蚁防治中心了解到，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，且还能
腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
【考点】酸的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐等都能和酸反应，能和酸反应容易被酸腐蚀，进
行分析判断．
【解答】解：A、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误．
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故选项正确．
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故选项错误．
D、铝合金的主要成分是铝，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱等物质反
应）是正确解答本题的关键．
二、填空题：每空1分，共45分．
21．人类的生产和生活都离不开化学．
（1）用铜丝做电线是利用了铜的 导电 性．
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 化合物 （填“单质”或“化合
物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、 刷漆 、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，
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想
都能防止钢铁生锈．
（3）农业上改良酸性土壤常用 熟石灰 ．
（4）用氢氧化铝中和胃酸发生反应的化学方程式是 A l（ O H ） + 3HC l ═ AlC l + 3 H O ，基本反
3 3 2
应类型属于 复分解反应 ．
（5）为了除掉冰箱里的异味，常在冰箱里放一小块 活性炭 ．
（6）为了防止食品腐烂变质，常把食品包装袋内抽成真空或向食品包装袋内充入 氮气 ，
防止变质．
（7）雾霾成份非常复杂，给人类生命活动造成严重危害，根据你所学知识，你对治理雾霾提出
的合理建议是 可使燃料充分燃烧，乘坐公共交通出行 （答一条即可）
【考点】中和反应及其应用；防治空气污染的措施；常见气体的用途；金属的物理性质及用途；
金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；
书写化学方程式．
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据铜具有导电性解答；
（2）根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成；
（3）根据农业上改良酸性土壤常用熟石灰解答；
（4）根据题中的叙述找出反应物、生成物，依据方程式的书写规则进行书写．根据反应物、生
成物的类别判断反应的基本类型．
（5）根据活性炭具有吸附性解答；
（6）根据氮气无毒，化学性质稳定解答；
（7）根据雾霾产生的原因来分析．
【解答】解：
（1）铜具有导电性，铜丝可以做电线；
（2）铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐
磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（3）农业上改良酸性土壤常用熟石灰；
（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是： Al（OH）
+3HCl═AlCl+3HO；基本反应类型属于复分解反应．
3 3 2
（5）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，为了除掉冰箱里的异味，常在冰箱里放一小块
活性炭；
（6）为了防止食品腐烂变质，常把食品包装袋内抽成真空或向食品包装袋内充入氮气，防止
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想
变质．
（7）由雾霾产生的原因可知，减少雾霾可使燃料充分燃烧，乘坐公共交通出行等；故填：可使
燃料充分燃烧，乘坐公共交通出行（合理即可）．
答案：
（1）导电；
（2）化合物；刷漆；
（3）熟石灰；
（4）Al（OH）+3HCl═AlCl+3HO；复分解反应；
3 3 2
（5）活性炭；
（6）氮气；
（7）可使燃料充分燃烧，乘坐公共交通出行（合理即可）．
【点评】本题既考查了金属的物理性质，又考查了金属应用．其中金属活动性顺序及其应用是
一个非常重要的知识点，应加强学习．
22．化学实验是进行科学探究的重要方式，请完成下列问题：
（1）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一只试管中
加入10mL酒精，振荡，观察现象，试回答：该实验的目的是 证明物质的溶解性与溶剂的性
质有关 ．
（2）小华测得实验室某废液的pH小于7，证明废液 含有稀硫酸，用pH试纸测定该溶液的pH
值的方法是 用玻璃棒蘸取待测液涂在 p H 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照 ．
（3）在试管中加入约1毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐
酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止．该实验的结论是： 氢氧化钠能与盐酸
反应 ．
（4）在试管中加入约2毫升硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是： 产
生蓝色沉淀 ，然后再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是： 沉淀溶解，溶液变蓝 ．
（5）如图实验，验证了氢氧化钙具有 微溶于水 、 溶液呈碱性 、 能与盐酸反应 的性
质．
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【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；物质的溶解性及影响溶解性的因素；中和反应及
其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据物质的溶解性的影响因素、测定溶液pH的方法、酸碱中和反应、氢氧化钠与硫酸
铜溶液反应的现象以及物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一
只试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象，该实验的目的是证明物质的溶解性与溶剂的性质
有关，故填：证明物质的溶解性与溶剂的性质有关；
（2）用pH试纸测定该溶液的pH值的方法是用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，将显示的颜
色与标准比色卡对照，故填：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色
卡对照；
（3）在试管中加入约1毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐
酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止，该实验能说明氢氧化钠能与盐酸反应，
故填：氢氧化钠能与盐酸反应；
（4）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和
水，溶液变蓝，故填：产生蓝色沉淀；沉淀溶解，溶液变蓝；
（5）加水则氢氧化钙不能完全溶液，说明其微溶于水，加入酚酞试液溶液变红，说明其水溶液
呈碱性，加入盐酸，红色消失，说明氢氧化钙能与盐酸反应，故填：微溶于水；溶液呈碱性；能
与盐酸反应．
【点评】本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
23．农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 2 4 kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 10 0 kg．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．
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【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食
盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg．
（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则60kg×20%=x×12% x=100kg．
故答案为：（1）24；（2）100．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质
量不变是正确解答此类题的关键所在．
24．构成原子的基本微粒是 质子、中子 和 电子 ，微粒中能决定元素种类的是 质子
数，能决定原子的相对质量的微粒是 质子和中子 ．
【考点】原子的定义与构成；元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子的构成、质子、中子、电子质量关系和原子之间的不同点考虑本题．
【解答】解：原子由原子核和核外电子构成，所以构成原子的基本粒子是质子、中子、电子；原
子是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，所以一种原子与另一种原子的本
质区别是核内质子数不同，即决定元素种类的是质子数；一个质子质量约等于一个中子质量
约等于一个电子质量的1836倍，所以一个原子的质量大小主要取决于质子和中子的大小，即
能决定原子的相对质量的微粒是质子和中子．
故答案为：质子、中子；电子；质子；质子和中子．
【点评】解答本题关键是要知道构成原子的基本粒子是质子、中子、电子；决定元素种类的是
质子数；一个原子质量主要集中在原子核上．
25．地壳中含量最多的元素是 O ，它形成单质的化学式是 O ，空气中含量最多的气体
2
是 N ．
2
【考点】地壳中元素的分布与含量；空气的成分及各成分的体积分数；化学式的书写及意义．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．
【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素；空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组
成的，则空气中含量最多的元素是氮元素；据此进行分析解答．
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【解答】解：地壳中含量最多的元素是氧元素，氧气是由氧元素组成的；空气中含量最多的气
体是氮气．
故答案为：O；O ；N ．
2 2
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、地壳与空气中元素含量等是正确解答
本题的关键．
26．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠 5 g，水 9 5 mL．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 减少 NaC l ，只至
天平平衡 ．
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 搅拌，加快氯化钠的溶解速率
．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进
行分析解答．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现托盘天平的指针偏向左
盘，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答．
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化
钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量
=100g﹣5g=95g（合95mL）．
（2）用托盘天平称量NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左
边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向左盘，说明NaCl的质量大于砝码质
量，应减少NaCl．
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
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故答案为：（1）5；95；（2）减少NaCl，只至天平平衡；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解
答本题的关键．
27．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A ＞ B ＞ C ．
2
（2）将t℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至0℃时，析出溶质最多的是： A ．
2
（3）当A中含有少量的B时，为了得到较纯净的A，可采用 降温结晶 的方法．
（4）若将t℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到
2 1
小的顺序是 B ＞ A ＞ C ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶
质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增
大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
2
A＞B＞C；将t℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至0℃时，析出溶质最多的是：A，
2
因为A的溶解度曲线变化最大；当A中含有少量的B时，为了得到较纯净的A，可采用降温结
晶的方法，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；若将t℃时三种物质的饱和溶液分别
2
降温至t℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为降温后B的溶
1
解度大于A，C变成不饱和溶液．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B
2
＞C；故答案为：A＞B＞C；
（2）将t℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至0℃时，析出溶质最多的是：A，因为A
2
的溶解度曲线变化最大；故答案为：A；
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想
（3）当A中含有少量的B时，为了得到较纯净的A，可采用降温结晶的方法，因为A的溶解度
受温度的影响变化比B大；故答案为：降温结晶；
（4）若将t℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到
2 1
小的顺序是B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C变成不饱和溶液；故答案为：B＞A＞C；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了有关溶液结晶的方法和溶质质量分数变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
28．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将FeO 中的铁
2 3
还原出来．
（1）写出高温条件下CO与FeO 反应的化学方程式 3C O + F eO 2F e + 3C O ．
2 3 2 3 2
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做
的目的是 防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气 ．
（3）通过 B 装置可检验 A 中的生成物含有 CO ，该反应的化学方程式为 Ca （ OH ）
2
+ C O ═ CaC O ↓ + H O ．
2 2 3 2
（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO 的化学性质有许多的不同．
2
①请写出其中的一点 一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃 ．
②试从微观的角度分析CO和CO 化学性质不同的原因是 C O 与 C O 分子的结构不同 ．
2 2
【考点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化
学性质；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）由题意可知：反应物为一氧化碳与氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁与二氧化
碳；
（2）根据一氧化碳的毒性分析；
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想
（3）根据反应的原理来书写化学方程式；
（4）根据二者性质的差异以及一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同
来分析．
【解答】解：（1）由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与FeO 在高温条件下反应
2 3
的化学方程式：3CO+FeO 2Fe+3CO；故填：3CO+FeO 2Fe+3CO；
2 3 2 2 3 2
（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的
酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；
故填：防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）+CO═CaCO↓+HO；
2 2 3 2
（4）①由该实验可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一
氧化碳不能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；
②一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同；故填：CO与CO 分子的结构
2
不同．
【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铁的原理、实验现象及操作注意事项，要根据已有的知识
进行分析解答．
29．现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其
中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；D是“波尔多液”的主要
成分之一；B和D反应过程中溶液由蓝色变为绿色；E暴露在空气中会变硬．请回答下面问题：
（1）写出C、D良好物质的化学式：C Ca O ，D CuS O ．
4
（2）在图中将能想到反应的物质之间用短线“﹣﹣”连接，通过一步反应能直接转化的两种
物质之间用箭头“→”（从反应物指向生成物）连接．
（3）B与D反应的化学方程式是 F e + CuS O=FeSO + C u ．
4 4
（4）写出E的一条用途 改良酸性土壤 ．
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想
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】由A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知A是盐酸，
B和D反应过程中溶液由蓝色变为绿色，D是“波尔多液”的主要成分之一，所以D是硫酸铜，
B是铁粉，E暴露在空气中会变硬，所以E是氢氧化钙，C是氧化钙，据此分析解答即可．
【解答】解：（1）由A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知A
是盐酸，B和D反应过程中溶液由蓝色变为绿色，D是“波尔多液”的主要成分之一，所以D
是硫酸铜，B是铁粉，E暴露在空气中会变硬，所以E是氢氧化钙，C是氧化钙，故C、D两种物
质的化学式CaO、CuSO；
4
（2）根据物质间的反应规律可知盐酸能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙反
应，铁能够与盐酸和硫酸铜反应，氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化
钙反应，故物质间的关系是
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
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想
（4）E是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤；
故答案为：（1）CaO；CuSO；（2） （3）Fe+CuSO=FeSO+Cu；（4）
4 4 4
改良酸性土壤．
【点评】解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据物质间的反应
特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力．
三、实验探究题：每空1分，共5分．
30．化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究．
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
1 一段时间后， 铁生锈
需要与水
A中铁丝表面有红色固
接触
体生成
B中铁丝无明显变化
2 一段时间后，
C中 铁丝表面出现红 铁生锈需
色物质，试管内液面上 要与O 接
2
升 触
D中铁丝无明显变化
某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈．
【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响．
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【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验．其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体
积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质．
实验装置 实验过程 实
验
结
论
一段时间后， 食
打开止水夹， 盐
记录实验过 可
程中量筒内 以
剩余水的体 加
积（每次测量 速
时间间隔不 铁
等，实验数据 的
见下表）．E 生
中铁丝和F 锈
中另加入的
物质表面均
出现红色物
质．
实验记录表
次数 1 2 3 4 5 6
量筒中剩余水的体 E 68 57 44 30 30 30
积/mL
F 71 65 56 a 30 30
（1）实验装置F中，集气瓶内另加入的物质是 蘸有水的铁丝 ．
（2）实验记录表中，a的取值范围是 3 0 ≤ a ＜ 5 6 ．
【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议： 用完后要及时洗净擦干 ．
【考点】探究金属锈蚀的条件．
【专题】金属与金属材料；科学探究．
【分析】【进行实验】实验1中的铁丝均与氧气接触，但是一个有水，一个无水，据此分析；
【进行实验】根据控制变量的实验探究思想来分析．
【解答】解：实验1中的A中铁丝既与氧气接触，又与水接触，发生了锈蚀；B中的铁丝只与氧
气接触，没有与水接触，所以铁丝没有锈蚀，由此可知铁生锈需要与水接触；
实验2的实验结论是铁生锈需要与氧气接触，可以推知C中的铁丝与氧气、水同时接触，出现
的现象是铁丝表面出现了红色物质，由于消耗了部分氧气，试管内压强减少，在外界大气压
的作用下试管内的液面上升；故答案为：
实验 实验操 实验现象 实验结论
作
1 铁生锈需要与水接触
2 铁丝表面出现红色物质，试管内液面上升
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【进行实验】食盐对铁生锈的速率产生了影响，则EF中均放入铁丝，E中的铁丝表面蘸有食盐
水；F中的铁丝只蘸有水，进行对比．a的数值应该是介于前后两次实验数据之间；由此实验
探究可知，家中的铁锅使用后应该洗净擦干．
故答案为：（1）蘸有水的铁丝；（2）30≤a＜56；
【反思与应用】用完后要及时洗净擦干．
【点评】掌握铁生锈的条件以及实验的比较是正确解答本题的关键．
四、计算题：
31．（10分）（2016秋•乐亭县期末）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液
100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合他提供的数据计算．
（1）求a的数值．
（2）向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进
行解答；
（2）根据溶质质量分数公式进行解答．
【解答】解：（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸铜的质量=100g×16%=16g
Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 4
56 160 152 64
x 16g z y
x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g
a=5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g
（2）溶液的质量=5.6g+100g﹣6.4g+100.8g=200g
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所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=7.6%
答：（1）a的数值为6．
（2）向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（1）的计算，一定要考虑杂质的
质量．
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