文档内容
2016-2017 学年江西省吉安市九年级（下）期中化学试卷
一、选择题
1．下列过程包含化学变化的是（ ）
A．干冰升华
B．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
C．活性炭吸附水中的色素和异味
D．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
2．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH ） B．KNO C．K SO D．Ca （PO ）
2 2 3 2 4 3 4 2
3．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
4．下列化学实验基本操作图示正确的是（ ）
A．
过滤 B．
称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．
测溶液pH
5．下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是（ ）
A．所有原子都是由质子、中子与核外电子构成的
B．龋齿的形成是由于缺乏碘元素所致，可在生活中增加碘的摄取量加以预防
C．电解水时加入稀硫酸，其作用是增加了生成气体的质量
D．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥
6．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式
为4NH +5O 4X+6H O，则X的化学式是（ ）
3 2 2
A．N B．N O C．NO D．NO
2 2 2
7．下列事故处理方法错误的是（ ）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
8．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法，以下推理正确的是
（ ）
A．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以合金的熔点也比组成它的纯金
属的高
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO 也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO 是酸
2 2
9．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Cl﹣、CO 2﹣、Na+ B．K+、SO 2﹣、Cu2+、NO ﹣
3 4 3C．SO 2﹣、Cl﹣、Na+、H+ D．Cl﹣、K+、SO 2﹣、Na+
4 4
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．
将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D．
在一定量的CuSO 和CuCl 溶液中逐滴加入NaOH溶液
4 2
二、填空题
11．下列关于材料的说法中，正确的是 ．A．金刚石、生铁、黄铜都属于金属材料 B．合成材料包括合成
纤维、合成橡胶、合金
C．可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维 D．石墨做电极是因为
．
12．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C H S），具有一定的杀菌食疗作用
3 6
下列有关C H S的说法正确的是 ．
3 6
A．C H S属于有机物 B．C H S的相对分子质量
3 6 3 6
74g
C．C H S中硫元素的质量分数最大 D．C H S中碳、氢、硫元素质量比为
3 6 3 6
．
13．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 与CO的比较，正确的是 ．
2
A．CO 可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B．二氧化碳分
2
子比一氧化碳分子多一个氧原子
C．CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D． ．
2
14．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法正确的是
．
选项 物质 加入的试剂或操作
A NaCl 溶液（CaCl ） 过量的碳酸钠溶液，过滤
2
B CaCO （CaO） 高温煅烧
3
C Cu（NO ） 溶液（AgNO ） 足量铜粉，过滤
3 2 3
D NaOH溶液（Ca（OH） ）
2
15．往AgNO 、Cu（NO ）和A（l NO ）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应
3 3 2 3 3
后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是
．
A．滤液中一定有Fe2+、Al3+离子 B．滤液中一定有Ag+、Fe2+ 离子
C．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 离子 D．滤渣中一定有 ．
三、填空与说明题
16．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
（1）硝酸铵中的阴离子 ；（2）标出氯化亚铁中的铁元素的化合价 ；（3）波尔多液不能用铁制容器盛装的原因：（用化学方程式表示） ．
17．化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识．
（1）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防
疾病作用的是 ．
（3）检验所用的水是硬水还是软水的试剂是 ；生活中将硬水转化为软水
常用的方法 ．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ．
家里用的铁制品很容易生锈，防止铁生锈的方法是 （写一条即可）
18．t ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，
1
充分搅拌后现象如图1所示．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无
法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t ℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
1
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 ．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将烧杯①内溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
2
19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图所示：（1）反应②的化学方程式： ．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或
“化学”）．
（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
．
20．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物
质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫
生卵，E中含有两种元素，它们之间的转化关系如图所示．（“﹣”表示两端的物
质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）
（1）E的化学式 ；D的另外一种用途 ．
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式 ．
（3）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 ．
四、实验探究题
21 ． 请 结 合 图 示 实 验 装 置 ， 回 答 下 列 问 题 ．（1）标号②的仪器名称： ．
（2）实验室制取CO 反应的化学方程式为 ．如何检验该气体为CO
2 2
．
（3）实验室可用（NH ）SO 固体和熟石灰混合加热制取NH ，NH 易溶于水，实验
4 2 4 3 3
室制取NH 应选择的装置为 （选填序号），其发生装置选择的依据是
3
．
（4）兴趣小组选用F制氢气，其优点是 ，为了检验并除去杂质，得到纯净、
干燥的H ，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）
2
A.1→2→4→3 B.2→1→3→4
C.4→3→1→2 D.3→4→2→1．
22．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ ．
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，
黑色粉末． ，那么猜想Ⅱ不成立．【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 ．
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进
行同样的操作，其目的是 ．改进后的实验证明，金属铝也能将氧化铜中的
铜置换出来，该反应的化学方程式为 ．
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空
气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 ．
23．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系
列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 ，②是CaCl ．
2
【收集资料】CaCl 水溶液呈中性．
2
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量M溶液于 猜想①正确，碳酸钠与其反应的
化学
．
试管中，向其中滴加
． 方程为 ．
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na CO ；猜想二： ；猜想三：NaOH
2 3
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐 “猜想一”不成立
酸
．
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．
五、计算题
24．将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得的质量为108g．（结果精确到0.1）
（1）铜 （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为 ．
（2）求原混合物中铜的质量．
（3）求反应后滤液中溶质的质量分数．2016-2017 学年江西省吉安市九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列过程包含化学变化的是（ ）
A．干冰升华
B．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
C．活性炭吸附水中的色素和异味
D．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别
在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变
化．
【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，
故A错；
B、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体，属于水发蒸发过程，由液态变为气态，只是状
态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、活性炭吸附水中的色素和异味，只是将其吸附在表面，没有新物质生成，属于
物理变化，故C错．
D、铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜，是铝与氧气反应生成氧化铝，属
于化学变化，故D正确．
故选D．
2．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH ） B．KNO C．K SO D．Ca （PO ）
2 2 3 2 4 3 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
2 2
B、KNO 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．
3
C、K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．
2 4
D、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．
3 4 2
故选：B．
3．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
【考点】9G：常用盐的用途；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；69：氧气的用途；
7H：乳化现象与乳化作用．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可．
【解答】解：A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产
生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误．
B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶
于洗洁精，故说法错误；
C、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故说法正确；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错
误．
故选：C．
4．下列化学实验基本操作图示正确的是（ ）
A．过滤 B．
称取氯化钠C．
稀释浓硫酸D．
测溶液pH
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器﹣托盘天平；4D：浓硫酸的性
质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定．
【分析】A、过滤实验时要“一贴二低三靠”；
B、根据天平称量要左物右码判断；
C、根据稀释浓硫酸的正确方法分析；
D、根据测定溶液的pH操作方法判断
【解答】解：A、过滤时液体要用玻璃棒引流，漏斗的下端口紧挨接受的烧杯内壁，
故A操作错误；
B、氯化钠应放在左盘，砝码应放在右盘，故B操作错误；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C操作正确；
D、测定溶液的pH要将待测液滴在试纸上，D操作不正确；
故答案选C．
5．下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是（ ）
A．所有原子都是由质子、中子与核外电子构成的B．龋齿的形成是由于缺乏碘元素所致，可在生活中增加碘的摄取量加以预防
C．电解水时加入稀硫酸，其作用是增加了生成气体的质量
D．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；71：电解水实验；9L：
铵态氮肥的检验；B4：原子的定义与构成．
【分析】A．根据原子的结构来分析；
B．根据龋齿的形成是缺氟分析；
C．根据电解水时加入稀硫酸增强导电性分析；
D．根据铵态氮肥的性质分析，
【解答】解：A．并不是所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成，其中氢原子
中就不含有中子，故错误；
B．龋齿的形成是由于缺乏氟元素，故错误；
C．电解水时加入稀硫酸，是为了增强导电性，不会增加生成气体的量，故错误；
D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨产生氨气，闻到了氨味，故正确．
故选D．
6．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式
为4NH +5O 4X+6H O，则X的化学式是（ ）
3 2 2
A．N B．N O C．NO D．NO
2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方
程式4NH +5O 4X+6H O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反
3 2 2
应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数
目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
故选：C．
7．下列事故处理方法错误的是（ ）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【考点】H4：灭火的原理和方法；4M：常见的意外事故的处理方法；6V：一氧化碳
的毒性；HI：几种常用的灭火器．
【分析】A．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解
答；
B．根据灭火器的种类及其应用分析判断；
C．根据煤气中毒的机理分析防止中毒的措施；
D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的
碳酸氢钠溶液，目的为中和皮肤上残留的酸液．
【解答】解：A．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发
生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；
B．档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；
D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的
碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确．
故选B．
8．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法，以下推理正确的是
（ ）
A．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以合金的熔点也比组成它的纯金
属的高
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D．酸能使石蕊试液变红，CO 也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO 是酸
2 2
【考点】97：中和反应及其应用；83：合金与合金的性质；91：酸碱指示剂及其性质；
93：酸的化学性质．
【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点也比组成它的
纯金属的低，故选项推理错误．
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误．
2 2 3 2
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变
红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确．
D、酸能使石蕊试液变红，CO 也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水
2
反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，而不是因为CO 是酸，故选项推理
2
错误．
故选：C．
9．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Cl﹣、CO 2﹣、Na+ B．K+、SO 2﹣、Cu2+、NO ﹣
3 4 3
C．SO 2﹣、Cl﹣、Na+、H+ D．Cl﹣、K+、SO 2﹣、Na+
4 4
【考点】9R：离子或物质的共存问题；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】在pH=13的水溶液中存在大量的氢氧根离子；物质在溶液中能共存时，物
质在水中电离产生的离子不能结合生成气体、水、沉淀，据此分析．
【解答】解：pH=13的水溶液中存在大量的氢氧根离子．
A、碳酸根离子和氢离子离子会生成水和二氧化碳气体，和钙离子结合产生碳酸
钙沉淀而不能共存，故选项错误；
B、铜离子能够和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误；
C、氢氧根离子能和氢离子反应生成水，所以不能大量共存，故选项错误；
D、题中的四种离子之间都不会反应，也不会与氢氧根离子反应，能够共存，满足题意，故选项正确；
故选：D．
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．
将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D．
在一定量的CuSO 和CuCl 溶液中逐滴加入NaOH溶液
4 2
【考点】95：碱的化学性质；7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A、根据在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充
分搅拌，溶液质量分数逐渐增大，然后不变进行分析；
B、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，加入盐酸后，溶液的pH值逐渐减小到7，然
后小于7进行分析；
C、根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质
量的氢气，但是金属是足量的，所以生成的氢气质量相等进行分析；
D、根据铜离子和氢氧根离子接触就会生成氢氧化铜沉淀进行分析．
【解答】解：A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充
分搅拌，溶液质量分数逐渐增大，然后不变，故A正确；
B、氢氧化钠溶液的pH值大于7，加入盐酸后，溶液的pH值逐渐减小到7，然后小
于7，故B错误；
C、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的
氢气，所以等质量的金属与酸反应时，铁生成的氢气多，但是金属是足量的，所以
生成的氢气质量相等，故C错误；
D、铜离子和氢氧根离子接触就会生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀应该从零开始，故
D错误．
故选：A．
二、填空题
11．下列关于材料的说法中，正确的是 C ．
A．金刚石、生铁、黄铜都属于金属材料 B．合成材料包括合成
纤维、合成橡胶、合金
C．可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维 D．石墨做电极是因为 墨
具有导电性 ．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；89：金属材料及其应用；C6：
碳单质的物理性质及用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据金刚石属于无机非金属材料进行解答；
B、根据合金属于金属材料进行解答；
C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；D、根据石墨具有导电性进行解答．
【解答】解：A、金刚石属于无机非金属材料，生铁、黄铜都属于金属材料，故A错
误；
B、合成材料包括合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故B错误；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用抽丝、灼烧、闻
气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，故C正确；
D、石墨做电极是因为石墨具有导电性．
故选：C．墨具有导电性
12．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C H S），具有一定的杀菌食疗作用
3 6
下列有关C H S的说法正确的是 A ．
3 6
A．C H S属于有机物 B．C H S的相对分子质量
3 6 3 6
74g
C．C H S中硫元素的质量分数最大 D．C H S中碳、氢、硫元素质量比为
3 6 3 6
18 ： 3 ： 16 ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量
的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
【解答】解：A．C H S是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
3 6
B．硫化丙烯的相对分子质量为 12×3+1×6+32=74，相对分子质量的单位不是
“g”而是“1”，通常省略，故错误；
C．硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：
16，碳元素所占的质量比最大，则碳元素的质量分数最高，故错误；
D．硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：
16．
故答案为：A；18：3：16．13．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 与CO的比较，正确的是 BC ．
2
A．CO 可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B．二氧化碳分
2
子比一氧化碳分子多一个氧原子
C．CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D． CO 与 CO 的组成
2 2
元素相同 ．
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；
6V：一氧化碳的毒性．
【分析】根据二氧化碳和一氧化碳的性质、组成和应用分析比较判断．
【解答】解：A、CO 可用于人工降雨，CO不可用于光合作用，故A错误；
2
B、二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子，故B正确；
C、CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故C正确；
2
D、CO 与CO的组成元素相同．
2
故填：BC，D补充：CO 与CO的组成元素相同．
2
14．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法正确的是 C
．
选项 物质 加入的试剂或操作
A NaCl 溶液（CaCl ） 过量的碳酸钠溶液，过滤
2
B CaCO （CaO） 高温煅烧
3
C Cu（NO ） 溶液（AgNO ） 足量铜粉，过滤
3 2 3
D NaOH溶液（Ca（OH） ） 适量的碳酸钠溶液，过滤
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化
学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、CaCl 能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除
2
去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方
法错误．B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除
3
杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、足量铜粉能与AgNO 溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没
3
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、要除去NaOH溶液中的Ca（OH），实质就是除去钙离子，可利用适量的碳酸钠
2
溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀为止，然
后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：C；适量的碳酸钠溶液，过滤．
15．往AgNO 、Cu（NO ）和A（l NO ）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应
3 3 2 3 3
后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是
A ．
A．滤液中一定有Fe2+、Al3+离子 B．滤液中一定有Ag+、Fe2+ 离子
C．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 离子 D．滤渣中一定有 F e 、 Cu 、 A g ．
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排
在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析．
【解答】解：往AgNO 、Cu（NO ）和A（l NO ）的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁
3 3 2 3 3
的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完
全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
说明铁有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以
A、滤液中一定有Fe2+、Al3+离子，故A正确；
B、滤液中一定没有Ag+、Cu2+离子，故B错误；
C、滤液中一定没有Ag+、Cu2+离子，故C错误；
D、滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，故D正确．
故答案为：A，Fe、Cu、Ag．
三、填空与说明题
16．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：（1）硝酸铵中的阴离子 NO ﹣ ；（2）标出氯化亚铁中的铁元素的化合价 Cl
3 2
；
（3）波尔多液不能用铁制容器盛装的原因：（用化学方程式表示）
Fe + CuSO =FeSO + Cu ．
4 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）硝酸铵中的阴离子是硝酸根离子，其符号为：NO ﹣；
3
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出
氯化亚铁中的铁元素的化合价，故可表示为： Cl ；
2
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式为：
Fe+CuSO =FeSO +Cu
4 4
故答案为：（1）NO ﹣；（2） Cl ；（3）Fe+CuSO =FeSO +Cu
3 2 4 4
17．化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识．
（1）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防
疾病作用的是 维生素 ．
（3）检验所用的水是硬水还是软水的试剂是 肥皂水 ；生活中将硬水转化为软
水常用的方法 煮沸 ．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 隔绝氧气 ．
家里用的铁制品很容易生锈，防止铁生锈的方法是 涂油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜 （写一条即可）
【考点】J2：生命活动与六大营养素；77：硬水与软水；7H：乳化现象与乳化作用；
8G：金属锈蚀的条件及其防护；H4：灭火的原理和方法．
【分析】（1）洗涤剂具有乳化作用；
（2）根据维生素的生理作用分析回答；
（3）肥皂水常用于区别硬水和软水；煮沸的方法可以降低水的硬度；
（4）根据燃烧条件和灭火的原理分析；根据铁生锈的条件分析防止铁生锈的措施
即可．
【解答】解：（1）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．故填：
乳化；
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防
疾病作用的营养素是维生素．故填：维生素．
（3）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水
中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以
方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的
形式析出，从而使硬水软化．故填：肥皂水；煮沸．
（4）燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔
绝氧气，使燃烧不能进行；铁生锈实际上是铁和氧气、水等物质相互作用，发生一
系列复杂的化学反应，因此为了防止铁的锈蚀，人们常采用在其表面涂油漆或镀
上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧
气和水；
故填：隔绝氧气；涂油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜．
18．t ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，
1
充分搅拌后现象如图1所示．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ 是 （填“是”“否”或“无法
判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钾 （写名称或化学式）；
（3）将t ℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 5 0 g；
1
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 AD ．A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将烧杯①内溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
2
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质
量分数；7S：用水稀释改变浓度的方法．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；
（2）t ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯
1
化钾；
（3）t ℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：
1
×100%=20%，所以将t ℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水
1
﹣50g=50g；
（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体
剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分
数，故A正确；
B、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体
析出，故B错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错
误
D、t 时两种物质的溶解度相等，升温到t 时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶
2 2
液，溶质和溶液质量都相等，质量分数相等，故D正确．
故选：AD．
故答案为：（1）是；
（2）氯化钾（或KCl）；
（3）50；
（4）AD．
19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图所示：
（1）反应②的化学方程式： 2NaHCO Na CO + H O + CO ↑ ．
3 2 3 2 2
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 物理 变化（填“物理”或
“化学”）．
（3）操作a的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒、 漏斗 ．
【考点】9P：纯碱的制取；4G：过滤的原理、方法及其应用；6B：氧气的工业制法；
E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）反应②中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气时，只是根据沸点不同把氮气从空
气中分离出来，过程中没有生成新物质，属于物理变化；（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏
斗．
【解答】解：（1）反应②中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的
化学方程式为：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑．
3 2 3 2 2
故填：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑．
3 2 3 2 2
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气时，只是根据沸点不同把氮气从空
气中分离出来，过程中没有生成新物质，属于物理变化．
故填：物理．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏
斗．
故填：过滤；漏斗．
20．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物
质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫
生卵，E中含有两种元素，它们之间的转化关系如图所示．（“﹣”表示两端的物
质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）
（1）E的化学式 HC l ；D的另外一种用途 改良酸性土壤 ．
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式
CO + H O=H CO ．
2 2 2 3
（3）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 N a CO + C a （ OH ）
2 3
=CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 3
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】根据“A、C都是维系人类生命最重要的物质”，可能是氧气和水；根据
“B是用于光合作用和灭火的气体”，因此 B是二氧化碳；根据“D可用于保护
树木，防止冻伤，并防止害虫生卵”，因此D是氢氧化钙；根据“E中含有两种元
素”，因此E是盐酸；结合图框，C能够转化为D，推测D可能为氢氧化钙，因此C
是水，则A是氧气，而F为碳酸钠，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：根据“A、C都是维系人类生命最重要的物质”，可能是氧气和水；根
据“B是用于光合作用和灭火的气体”，因此 B是二氧化碳；根据“D可用于保
护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵”，因此D是氢氧化钙；根据“E中含有两种
元素”，因此E是盐酸；结合图框，C能够转化为D，推测D可能为氢氧化钙，因此
C是水，则A是氧气，而F为碳酸钠，带入验证，符合题意．因此：
（1）根据分析，可知E的化学式 HCl；D的另外一种用途改良酸性土壤．
（2）反应③是二氧化碳和水发生的化合反应，故答案：CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
（3）D与F反应生成白色沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应能够产生碳酸钙沉淀和氢
氧化钠，故反应的方程式为：Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
故答案为：
（1）HCl，改良酸性土壤； （2）CO +H O=H CO ；（3）Na CO +Ca（OH）
2 2 2 3 2 3
=CaCO ↓+2NaOH
2 3
四、实验探究题
21 ． 请 结 合 图 示 实 验 装 置 ， 回 答 下 列 问 题 ．
（1）标号②的仪器名称： 长颈漏斗 ．
（2）实验室制取CO 反应的化学方程式为 CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑ ．如
2 3 2 2 2何检验该气体为CO 将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳 ．
2
（3）实验室可用（NH ）SO 固体和熟石灰混合加热制取NH ，NH 易溶于水，实验
4 2 4 3 3
室制取NH 应选择的装置为 A E （选填序号），其发生装置选择的依据是 反
3
应物是固体，反应条件是加热 ．
（4）兴趣小组选用F制氢气，其优点是 能够随时控制反应的进行或停止 ，为
了检验并除去杂质，得到纯净、干燥的H ，除杂装置（如图）的导管按气流方向连
2
接顺序是 C （选填字母）
A.1→2→4→3 B.2→1→3→4
C.4→3→1→2 D.3→4→2→1．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与
除杂方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据二氧化碳的实验室制取方法以及二氧化碳的检验方法来分析；
（3）根据氨气的反应物的状态和反应条件，以及氨气的物理性质来选择制取与收
集装置；
（4）不同的实验装置，功能不同；二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了
制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应先把混合气体通入碳酸氢钠的饱和溶液除去
氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，因此连接顺序是：4→3→1→2．
【解答】解：（1）标号②的仪器是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳气体用澄清石灰水进行检验，将气体通
3 2 2 2
入 澄 清 的 石 灰 水 中 ， 若 变 浑 浊 ， 则 为 二 氧 化 碳 ； 故 填 ：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二
3 2 2 2
氧化碳；（3）实验室可用（NH ）SO 固体和熟石灰固体混合加热制取NH ，故选择加热固体
4 2 4 3
产生气体的A装置作为发生装置，NH 是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，
3
故选择向下排空气法收集氨气；故填：AE；反应物是固体，反应条件是加热；
（4）选用F装置制取氢气，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．二氧化碳
气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应先把混
合气体通入碳酸氢钠的饱和溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，因
此连接顺序是：4→3→1→2；故填：能够随时控制反应的进行或停止；C．
22．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ 铝箔 ．
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，
黑色粉末． 不变红 ，那么猜想Ⅱ不成立．
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 2CuO + C
2Cu + CO ↑ ．
2
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进
行同样的操作，其目的是 对比试验 ．改进后的实验证明，金属铝也能将氧化
铜中的铜置换出来，该反应的化学方程式为 2A l + 3CuO Al O + 3Cu ．
2 3
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空
气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 反应物的接触面积（或物
质形状）影响反应速率 ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方
程式、．【分析】根据题干提供的信息进行分析，根据含有的物质推断具有还原性的物质，
依据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式；据此解答．
【解答】解：猜想：给出的物质中有氧化铜、石墨棒和铝箔，因此能还原氧化铜的物
质就从石墨和铝箔进行猜想；
实验：氧化铜是黑色的粉末，被还原以后生成的铜粉是红色的，如果猜想II不成
立，则看不到黑色粉末变红的现象；
结论：石墨的组成元素是碳，碳和氧化铜在高温的条件下能反应生成铜和二氧化
碳，据此写出反应的化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO ↑；
2
改进实验：设计实验要注意控制变量，称量等质量的铝粉，是采用了控制变量法，
改进实验以后，铝能把氧化铜的铜置换出来，说明铝的活动性强于铜，铝和氧化
铜在高温的条件下能反应生成氧化铝和铜，据此写出反应的化学方程式并配平：
2Al+3CuO Al O +3Cu；
2 3
拓展：铁丝在空气中不能燃烧而铁粉能燃烧，说明反应物的接触面积（或物质形
状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率）．
故答案为：
铝箔；不变红；2CuO+C 2Cu+CO ↑；对比试验（或控制变量法）；2Al+3CuO
2
Al O +3Cu；反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间
2 3
的接触面积大，反应速率大）．
23．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系
列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 C a （ OH ） ，②是CaCl ．
2 2
【收集资料】CaCl 水溶液呈中性．
2
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量M溶液于 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化
学
酚酞溶液变
试管中，向其中滴加
酚酞溶液 ． 红色 ． 方程为 N a CO + C a （ OH ）
2 3
=CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 3
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na CO ；猜想二： NaOH 和 C a（ OH ） ；猜想三：
2 3 2
NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐 “猜想一”不成立
酸
没有气体产生 ．
他们的实验结论是否正确？ 不正确 ，理由是 溶液中氢氧化钠能与加入的少
量盐酸反应，即使溶液中有 N a CO 溶液也可能不产生气体 ．
2 3
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；
G5：书写化学方程式、．
【分析】根据碳酸钠的性质和部分标签的内容、命名进行猜想；根据氢氧化钙或氯
化钙溶液的酸碱性结合实验结论分析现象；根据碳酸钠与氢氧化钙的反应产物及
反应的程度进行猜想；根据氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠的反应现象结合
实验结论分析．
【解答】解：探究一（1）根据标签的残留化学式以及名称可以猜想可能是氢氧化钙，
故填：Ca（OH） ；
2
（2）猜想①正确，则是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以加
入酚酞试液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙陈德华氢氧化钠，故填：酚酞溶液；酚酞溶液变红色；Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
探究二 根据氢氧化钙与碳酸钠的反应程度，可以猜测剩余的滤液中的溶质可能
是氢氧化钠和氢氧化钙，故填：NaOH和Ca（OH） ；
2
（3）猜想一不成立，则加入盐酸没有气体产生，但是由于加入的是几滴盐酸，可能
是没有与碳酸钠反应，故结论不正确，故填：没有气体产生；不正确；溶液中氢氧
化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有Na CO 溶液也可能不产生气体．
2 3
五、计算题
24．将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜
与硫酸恰好完全反应，过滤后所得的质量为108g．（结果精确到0.1）
（1）铜 不能 （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为 金属活动性顺序中
铜排在氢的后面 ．
（2）求原混合物中铜的质量．
（3）求反应后滤液中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应前后的质量差即为混合物中
铜的质量，根据铜的质量可以计算氧化铜的质量，进一步可以计算反应生成硫酸
铜的质量及其反应后滤液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）铜不能与稀硫酸反应，因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面．
故填：不能；金属活动性顺序中铜排在氢的后面．
（2）原混合物中铜的质量为：11.2g+100g﹣108g=3.2g，
答：原混合物中铜的质量为3.2g．
（3）设反应生成硫酸铜质量为x，
氧化铜质量为：11.2g﹣3.2g=8g，
CuO+H SO ═CuSO +H O，
2 4 4 2
80 160
8g x
= ，
x=16g，反应后滤液中溶质的质量分数为： ×100%=14.8%，
答：反应后滤液中溶质的质量分数为14.8%．2017年7月24日
