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想
2016-2017学年贵州省黔南州独山县九年级（上）第三次月考化学试卷
一．选择题
1.下列各图所示变化属于化学变化的是（ ）
A．
灯泡通电发光
B．
铁丝在氧气中燃烧
C．
湿衣服晾干
D．
食盐水的蒸发
2．下列实验操作正确的是（ ）
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A．
熄灭酒精灯
B．
倾倒液体
C．
气体验满
D．
液体过滤
3．实验室可用如图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，
如果装置气密性良好，可观察到（ ）
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A．注射器内进入液体 B．瓶内液面上升
C．长颈漏斗内的液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
4．曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1．“笑气”的化
学式是（ ）
A．NO B．NO C．NO D．NO
2 5 2 2
5．某元素的原子结构示意图如图所示．小红对它的认识中错误的是（ ）
A．原子核内有11个质子 B．原子核外有3个电子层
C．该元素属于金属元素 D．该原子失去电子后带负电荷
6．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．
下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g X 5g 42g
A．X=7g
B．在该反应中，丙物质一定为催化剂
C．该反应类型是化合反应
D．参加反应的甲物质的质量为6g
7．牙膏里添加的单氟磷酸钠（NaPOF）能有效防止龋齿，下列有关单氟磷酸钠的说法中，正确
2 3
的是（ ）
A．它是由钠、磷、氧和氟四个原子组成的
B．它是由钠、磷、氧和氟四种元素组成的
C．单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为2：1：3：1
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D．它是由两个钠元素，一个磷元素，四个氧元素和一个氟元素构成的
8．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏
二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2NO═3N+4HO+2CO．则偏二甲肼的化学式
2 4 2 2 2
是（ ）
A．CHN B．NH C．CH D．CHN
2 8 2 2 4 4 6 7
二．填空题
9．用化学用语填空：
（1）2个氢原子 ；
（2）3个铵根离子 ；
（3）氧化铁 ；
（4）保持水的化学性质的最小粒子 ；
（5）氧化铝中铝元素的化合价 ．
10．写出下列化学方程式：
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）硫在空气中燃烧
（3）红磷在空气中燃烧
（4）铁丝在氧气中燃烧： ．
11．找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律是我们学好化学的基本方法．
（1）如果将一氧化碳、氢气、酒精三种物质归为一类，则下列物质可纳入其中的是
A、氧气 B、二氧化碳 C、木炭 D、氮气
（2）CO、H、O、SO 按相对分子质量从小到大的顺序可排列为 ．
2 2 2 2
12．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，甲、乙、丙含有相同的一种元素，且丙是一种气体单
质，它们相互转化关系如图．
则甲的化学式为 ．甲转化为丙的化学方程式为 ．其基本反应类型为 ．
13．请你认真看图，回答下列问题．
（1）通电后试管1与试管2产生的气体体积比约为 ．
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（2）一段时间后，试管1产生的气体是
（3）电解水的化学方程式为 ，
（4）该实验中往往要在水中加入少量稀硫酸（硫酸钠溶液），目的是 ．
14．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 元素．
（2）工业上用石英（主要成分为SiO）制备粗硅的反应方程式为SiO+2C=Si+2R↑，则R的化
2 2
学式为 ．
15．使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量g 4 8 16
生成氧化镁的质量g 10 20 20
请回答：（1）第 次实验，镁和氧气恰好完全反应；
（2）第 次实验，氧气过量．
16．建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO 是新一代饮用水的消
2
毒剂，我国成功研制出制取 ClO 的新方法，其反应的微观过程图如下：
2
（其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子） 试回答：
（1）C1O 应读作 ，其中氯元素的化合价为 ；
2
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 ．
三、实验题
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17．（8分）结合下列图示装置，回答有关问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：a ；b ．写出用B装置制取氧气的反应化学方程式：
．
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用 （填标号）；加热高锰酸
钾制取氧气的反应化学方程式： 若用D装置收集氧气，应如何验满？ ．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应生成
硫酸锌和氢气，其化学方程式为 ，收集氢气的装置可选用 （填标号）．
18．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再
把烧杯放在天平上．
①发生反应的化学方程式为 ．
②最后天平的指针（填序号） （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再
把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是 ．
②将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍
不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计
实验，在装置设计方面应做 ．
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（3）在化学反应前后，一定不变的是 （填选项）．
①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量
A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤C、①②③④⑥D、①②③⑥
四、计算题（共6分）
19．目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（CCl）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是
2 4
理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进
入人体，对人造成伤害．请根据四氯乙烯化学式计算：
（1）四氯乙烯的相对分子质量为多少？
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为多少？
（3）多少质量的四氯乙烯与96克甲烷（CH）所含的碳元素质量相等？
4
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2016-2017学年贵州省黔南州独山县九年级（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题
1.下列各图所示变化属于化学变化的是（ ）
A．
灯泡通电发光
B．
铁丝在氧气中燃烧
C．
湿衣服晾干
D．
食盐水的蒸发
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】结合课本知识的信息．
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【分析】化学变化是生成新物质的变化，其主要特征就是有新物质生成，利用这一特点可解决
问题．
【解答】解：灯泡通电食盐水的蒸发以及湿衣服的晾干都没有生成新物质，均是物理变化，只
有铁丝的燃烧生成了四氧化三体，是化学变化．
故选B
【点评】此题是对物理变化及化学变化的考查，解决的关键是掌握物理变化及化学变化的特
征，属基础性知识考查题．
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．
熄灭酒精灯
B．
倾倒液体
C．
气体验满
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D．
液体过滤
【考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
C、据气体验满的方法进行判断；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另
一酒精灯，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作瓶塞倒
放，故错误；
C、气体验满时应将燃着的木条放在集气瓶口而不是伸入集气瓶内，故操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
3．实验室可用如图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，
如果装置气密性良好，可观察到（ ）
A．注射器内进入液体 B．瓶内液面上升
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C．长颈漏斗内的液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【考点】检查装置的气密性．
【专题】实验操作型；压轴实验题．
【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与
附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、
液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．
【解答】解：向外拉活塞时锥形瓶中气体体积减小，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗
进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口有气泡冒出．
故选D
【点评】装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，这需要同学们在做这类题时多总结，
多思考，这类题目不要死记硬背，关键是理解，等同学们见的这类题多了，问题自然就会迎刃
而解．同学们需要注意，检验装置气密性时可以通过两种方法来改变体系内的压强，①升温：
用手掌捂热装置或用酒精灯微热装置②充气：常用注射器充气③抽气：常用注射器抽出装置
中的一部分气体．同学们可以根据不同的实验装置来选择恰当的方法．
4．曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1．“笑气”的化
学式是（ ）
A．NO B．NO C．NO D．NO
2 5 2 2
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，氧
元素显﹣2价，据此进行分析判断．
【解答】解：用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，氧元素显
﹣2价，其化学式为：NO．
2
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．某元素的原子结构示意图如图所示．小红对它的认识中错误的是（ ）
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A．原子核内有11个质子 B．原子核外有3个电子层
C．该元素属于金属元素 D．该原子失去电子后带负电荷
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子结构示意图的意义分析判断，由元素的原子结构示意图可知：其电子层数、
原子的质子数、元素种类等信息．
【解答】解：A、原子核内有11个质子，说法正确，故A正确；
B、原子核外有3个电子层，说法正确，故B正确；
C、原子核内有11个质子，属于钠元素，该元素属于金属元素，说法正确，故C正确；
D、该原子失去电子后带正电荷，故D错误．
故选D．
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中
的作用和得失电子的规律特点．
6．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．
下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g X 5g 42g
A．X=7g
B．在该反应中，丙物质一定为催化剂
C．该反应类型是化合反应
D．参加反应的甲物质的质量为6g
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】反应后甲的质量减少6g，是反应物；
反应后丙的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；
反应后丁的质量增加34g，是生成物；
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根据质量守恒定律可知，乙是反应物，参加反应的质量为：34g﹣6g=28g．
【解答】解：A、由分析可知，X=35g﹣28g=7g，该选项说法正确；
B、该反应中，丙物质可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是生成物和反应物，该选项说
法不正确；
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；
D、在该反应中，参加反应的甲物质的质量为6g，该选项说法正确．
故选：B．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数
不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
7．牙膏里添加的单氟磷酸钠（NaPOF）能有效防止龋齿，下列有关单氟磷酸钠的说法中，正确
2 3
的是（ ）
A．它是由钠、磷、氧和氟四个原子组成的
B．它是由钠、磷、氧和氟四种元素组成的
C．单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为2：1：3：1
D．它是由两个钠元素，一个磷元素，四个氧元素和一个氟元素构成的
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据单氟磷酸钠的微观构成进行分析判断．
B、根据单氟磷酸钠化学式的含义进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．
【解答】解：A、单氟磷酸钠是由单氟磷酸钠分子构成的，单氟磷酸钠分子是由钠、磷、氧和氟四
种原子构成的，故选项说法错误．
B、它是由钠、磷、氧和氟四种元素组成的，故选项说法正确．
C、单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为（23×2）：31：（16×3）：19≠2：1：3：1，故选
项说法错误．
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
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8．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏
二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2NO═3N+4HO+2CO．则偏二甲肼的化学式
2 4 2 2 2
是（ ）
A．CHN B．NH C．CH D．CHN
2 8 2 2 4 4 6 7
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】由反应的化学方程式R+2NO═3N+4HO+2CO，根据质量守恒定律，反应前后原子种类
2 4 2 2 2
和数目不变，对比反应前后各物质的分子构成，推断反应物R的分子构成，利用物质的分子
构成，判断物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式R+2NO═3N+4HO+2CO 可知，反应前的2个NO 的粒子中含
2 4 2 2 2 2 4
有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N 的分子、4个HO分子和2个CO 分子中共含有N、
2 2 2
H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；根据反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分
子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子；
故选A．
【点评】原子是化学变化中的最小微粒，即原子在化学前后中不能再分，因此，化学变化前后
原子种类、数目不变．
二．填空题
9．用化学用语填空：
（1）2个氢原子 2 H ；
（2）3个铵根离子 3N H + ；
4
（3）氧化铁 F eO ；
2 3
（4）保持水的化学性质的最小粒子 H O ；
2
（5）氧化铝中铝元素的化合价 O ．
2 3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字．
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（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字．
（3）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
（4）由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子．
（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H．
（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上
相应的数字；3个铵根离子可表示为：3NH+．
4
（3）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：FeO．
2 3
（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：HO．
2
（5）氧化铝中氧元素显﹣2价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负
号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：
O．
2 3
故答案为：（1）2H；（2）3NH+；（3）FeO；（4）HO；（5） O．
4 2 3 2 2 3
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号
等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
10．写出下列化学方程式：
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2KCl O 2KC l + 3 O↑
3 2
（2）硫在空气中燃烧 S + O SO
2 2
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（3）红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O 2PO
2 2 5
（4）铁丝在氧气中燃烧： 3F e + 2 O FeO ．
2 3 4
【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤
（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O↑．
3 2
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O SO．
2 2
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2PO．
2 2 5
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O FeO．
2 3 4
故答案为：（1）2KClO 2KCl+3O↑；（2）S+O SO；（3）4P+5O 2PO；（4）
3 2 2 2 2 2 5
3Fe+2O FeO．
2 3 4
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常
出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
11．找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律是我们学好化学的基本方法．
（1）如果将一氧化碳、氢气、酒精三种物质归为一类，则下列物质可纳入其中的是 C
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A、氧气 B、二氧化碳 C、木炭 D、氮气
（2）CO、H、O、SO 按相对分子质量从小到大的顺序可排列为 H ＜ O ＜ C O ＜ S O ．
2 2 2 2 2 2 2 2
【考点】物质的简单分类；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算；物质的分类．
【分析】由题目的信息可知：一氧化碳、氢气、酒精三种物质都具有可燃性，因为木炭也具有可
燃性，因此选C；CO、H、O、SO 四种物质按相对分子质量的大小的顺序可排列为H＜O＜CO
2 2 2 2 2 2 2
＜SO．
2
【解答】解：（1）一氧化碳、氢气、酒精三种物质都具有可燃性，因为木炭也具有可燃性，因此
选C，故答案为：C；
（2）CO 的相对分子质量为：12+16×2=44；
2
H 的相对分子质量为：1×2=2；
2
O 的相对分子质量为：16×2=32；
2
SO 的相对分子质量为：32+16×2=64；
2
CO、H、O、SO 四种物质按相对分子质量的大小的顺序可排列为H＜O＜CO＜SO；故答案为：
2 2 2 2 2 2 2 2
H＜O＜CO＜SO
2 2 2 2
【点评】本考点考查了物质的分类，物质的性质和有关化学式量的计算等，要加强记忆有关的
知识点，并能理解应用．
12．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，甲、乙、丙含有相同的一种元素，且丙是一种气体单
质，它们相互转化关系如图．
则甲的化学式为 HO ．甲转化为丙的化学方程式为 2 HO 2H O + O ↑ ．其基本
2 2 2 2 2 2
反应类型为 分解反应 ．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】常见物质的推断题；压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和
能量变化．
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想
【分析】根据已有的知识进行分析，甲、乙、丙含有相同的一种元素，且丙是一种气体单质，则
丙可能是氧气，甲能转化生成乙和丙，则甲可能是过氧化氢，乙可能是水．
【解答】解：甲、乙、丙含有相同的一种元素，且丙是一种气体单质，则丙可能是氧气，甲能转
化生成乙和丙，则甲可能是过氧化氢，乙可能是水，代入框图，推断合理；
故填：HO，2HO 2HO+O↑，分解反应．
2 2 2 2 2 2
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合框图进行．
13．请你认真看图，回答下列问题．
（1）通电后试管1与试管2产生的气体体积比约为 1 ： 2 ．
（2）一段时间后，试管1产生的气体是 氧气
（3）电解水的化学方程式为 2 HO 2H ↑ + O ↑ ，
2 2 2
（4）该实验中往往要在水中加入少量稀硫酸（硫酸钠溶液），目的是 增强水的导电性 ．
【考点】电解水实验；书写化学方程式．
【专题】空气与水．
【分析】根据与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，
较多．氢气的体积是氧气体积的2倍解答．
根据该实验中往往要在水中加入少量稀硫酸（硫酸钠溶液），目的是增强水的导电性解答．
【解答】解：
（1）试管1与电源的正极相连，产生的气体较少，是氧气，试管2与电源的负极相连，产生的
气体较多，是氢气，氧气与氢气的体积之比为：1：2；
（2）一段时间后，试管1产生的气体是产生的气体较少，是氧气；
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（3）该实验说明水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2HO
2
2H↑+O↑；
2 2
（4）该实验中往往要在水中加入少量稀硫酸（硫酸钠溶液），目的是增强水的导电性．
答案：
（1）1：2；
（2）氧气；
（3）2HO 2H↑+O↑；
2 2 2
（4）增强水的导电性
【点评】本题主要考查了水的组成的知识，属于基础的知识，加强有关水的知识的归纳和学习
是解答本题的基础．
14．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 氧 元素．
（2）工业上用石英（主要成分为SiO）制备粗硅的反应方程式为SiO+2C=Si+2R↑，则R的化
2 2
学式为 C O ．
【考点】地壳中元素的分布与含量；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据地壳中元素的分布与含量分析；
（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行
分析解答本题．
【解答】解：（1）由地壳中元素的分布与含量可知，在地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；
（2）在反应 SiO+2C=Si+2R↑，中，左边有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，右边有1个硅
2
原子，由质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，所以，2个R分子中有2个氧原子、2
个碳原子，可推测R分子中有1个氧原子、1个碳原子，R的化学式为CO．
故答为：氧，CO．
【点评】本题难度不大，解题的方法是根据质量守恒定律及给出的反应，分析、推断有关物质
的化学式．
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想
15．使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量g 4 8 16
生成氧化镁的质量g 10 20 20
请回答：（1）第 二 次实验，镁和氧气恰好完全反应；
（2）第 三 次实验，氧气过量．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的
质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量
的计算．
【解答】解：根据化学方程式：
2Mg+O 2MgO
2
48 32
12g x
=
列比例可以计算出，要使镁完全参加反应需要氧气的质量x=8g；通过三次实验比较可以发现：
第一次氧气不足，镁未完全参加反应；第二次恰好完全反应；第三次给定的氧气多余．至于还
能得出什么信息本题可以从“质”“量”两个角度分析：镁在点燃的条件下，镁与氧气反应
生成氧化镁；参加反应的镁、氧气以及生成的氧化镁之间的质量关系即三者的质量比为：3：
2：5；另外一个层面就是从质量守恒定律的理解上，生成物的质量之和不大于（小于或等于）
反应物的质量之和．
故答案为：（1）二；
（3）三．
【点评】运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，
找出提供的已经量之间的关系来进行判断．
16．建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO 是新一代饮用水的消
2
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想
毒剂，我国成功研制出制取 ClO 的新方法，其反应的微观过程图如下：
2
（其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子） 试回答：
（1）C1O 应读作 二氧化氯 ，其中氯元素的化合价为 + 4 ；
2
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 C l + 2NaCl O ═ 2Cl O + 2NaC l ．
2 2 2
【考点】微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学
方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】（1）物质化学式的读法，由两种元素物质，一般从右向左依次读出各元素的名称，并在
两种元素间加上“化”字，当原子个数不是一个时一般要读出原子个数；利用物质的化学式，
根据化合物中元素化合价代数和为零，可计算其中氯元素的化合价；
（2）根据反应微观图中各物质的分子构成模型图，判断分子的构成，利用分子构成写出物质
的化学式，然后完成反应的化学方程式．
【解答】解：（1）化学式ClO 中有氯、氧两种元素，且每个分子中含有两个氯原子和一个氧原
2
子，因此，物质的化学式读为二氧化氯；
其中O为﹣2价，设Cl元素化合价为x，则x+（﹣2）×2=0，解得x=+4；
（2）该反应的反应物分子为：由两个氯原子构成的一个氯气Cl 分子，由一个钠原子、一个氯
2
原子、两个氧原子构成的NaClO 分子；生成物的分子为：由一个氯原子、两个氧原子构成的
2
ClO 分子，一个钠原子、一个氯原子构成的NaCl分子；因此，该反应的化学方程式可写为
2
Cl+2NaClO=2ClO+2NaCl；
2 2 2
答案：
（1）二氧化氯；+4；
（2）Cl+2NaClO═2ClO+2NaCl
2 2 2
【点评】根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的
组成及物质的化学式．
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想
三、实验题
17．结合下列图示装置，回答有关问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：a 试管 ；b 酒精灯 ．写出用B装置制取氧气的反应化学
方程式： 2 HO 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用 A （填标号）；加热高锰
酸钾制取氧气的反应化学方程式： 2KMn O KMnO + Mn O + O ↑ 若用D装置收集氧气
4 2 4 2 2
应如何验满？ 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应生成
硫酸锌和氢气，其化学方程式为 Z n + HSO=ZnSO + H ↑ ，收集氢气的装置可选用 C（ 或 E ）
2 4 4 2
（填标号）．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）据常用仪器解答；B装置属于固液常温制取气体，过氧化氢制取氧气可用此发生
装置，据反应原理书写方程式；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，据反应原理书写方程式，验满
氧气的方法是将带火星的木条放于 瓶口，观察木条是否复燃进行判断；
（3）据反应原理书写方程式，据密度和溶解性选择收集装置．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯常用的加热仪器，过氧化氢在二氧化锰做催
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想
化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式是：2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置 A，反应方程式是：2KMnO
4
KMnO+MnO+O↑；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，
2 4 2 2
证明氧气满了；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：
Zn+HSO=ZnSO+H↑；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气
2 4 4 2
法收集；
故答案为：（1）试管；酒精灯；2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2
（2）A；2KMnO KMnO+MnO+O↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧
4 2 4 2 2
气满了；
（3）Zn+HSO=ZnSO+H↑；C（或E）．
2 4 4 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写、氧气的验满等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
18．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再
把烧杯放在天平上．
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想
①发生反应的化学方程式为 F e + CuS O ═ FeS O + C u ．
4 4
②最后天平的指针（填序号） c （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再
把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是 盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化
碳气体逸出，使左盘内质量减小 ．
②将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍
不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计
实验，在装置设计方面应做 装置密闭，体积不变 ．
（3）在化学反应前后，一定不变的是 D （填选项）．
①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量
A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤C、①②③④⑥D、①②③⑥
【考点】质量守恒定律的实验探究．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的方程式解答；
（2）根据用实验来验证质量守恒定律，那么结果不外乎两个：相等（当没有气体参加或不生成
气体时）、不相等 （当有气体参加或生成气体时）解答；
（3）考查的是质量守恒定律的守恒原因，根据宏观方面的以及微观方面的解答．
【解答】解：（1）①硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯内反应的实验现象为铁钉
表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色，故反应的方程式为：Fe+CuSO═FeSO+Cu；
4 4
②甲同学所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，故选C；
（2）①乙同学所做的实验中，有气体二氧化碳生成，故造成天平的指针向右偏转的原因是：盐
酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；
②要想使两边相等，只能把生成的气体收集起来，不让其出去，也就是说必须在密闭容器中
进行了；但本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，最后天平仍不平衡．原因是：反应产生
的二氧化碳是气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大；
可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在
装置设计方面应做到：装置密闭，体积不变；
（3）质量守恒的原因：宏观是因为物质的总质量不变、元素的种类、元素的质量；微观是因为：
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原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，故在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥；
答案：
（1）①Fe+CuSO═FeSO+Cu；②c
4 4
（2）①盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；
②装置密闭，体积不变；
（3）D．
【点评】本题考查的是质量守恒定律的运用，理解微观上质量守恒的原因、注意反应物或生成
物中气体易被忽略等是正确解答本题的关键．
四、计算题（共6分）
19．目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（CCl）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是
2 4
理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进
入人体，对人造成伤害．请根据四氯乙烯化学式计算：
（1）四氯乙烯的相对分子质量为多少？
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为多少？
（3）多少质量的四氯乙烯与96克甲烷（CH）所含的碳元素质量相等？
4
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）四氯乙烯的相对分子质量为12×2+35.5×4=166．故填：166；
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为（12×2）：（35.5×4）=12：71．故填：12：71；
（3）设四氯乙烯的质量为x，则
x× =96g×
x=498g
故填：499g．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、
解决问题的能力．
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