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想
2016年贵州省黔西南州中考化学试卷
一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生米煮成熟饭B．水变成冰
C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．
取用固体药品
B．
收集氧气
C．
二氧化碳的验满
D．
读出液体的体积
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O P O B．2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
2 2 5 3 2
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C．2H O 2H ↑+O ↑ D．Mg+O MgO
2 2 2 2 2
4．下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．提倡使用煤作燃料
B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品
C．提倡使用清洁能源
D．提倡出行时多使用私家车
5．下列各组物质分类一致的是（ ）
A．HNO 、H SO 、NaOH B．H CO 、Ca（OH） 、NaCl
3 2 4 2 3 2
C．CuSO 、Al O 、NH •H O D．CaCO 、MgCl 、AgNO
4 2 3 2 2 3 2 3
6．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO 、KNO 、BaCl
4 3 2
C．FeCl 、NaOH、HNO D．NH •H O、Na CO 、KCl
3 3 3 2 2 3
二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）
7．用化学用语填空：
（1）3个硫原子
（2）5个水分子
（3）4个铵根离子
（4）6个硝酸根离子
（5）氢氧化铝中铝元素的化合价 ．
8．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是 ．
（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为 ．
（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀 和稀 （填物质的
名称）．
（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为： ，乙醇（C H OH）
2 5
俗称“酒精”，其属于 （填“有机物”或“无机物”）
（5）日常生活中可以用 区分硬水和软水；可以用 区分羊毛和棉花．
9．根据如图微观示意图，回答相关问题：
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（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是 ，没有变化的微粒是 ．
（2）写出该反应的化学方程式 ．
10．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四
条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象
是 ．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂 ．
A．KNO B．NaCl C．CuSO D．Na CO
3 4 2 3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学
方程式： ．
11．如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中p点的含义是 ．
（2）在t ℃时，75g水最多能溶解A物质 g．
2
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t ℃升温到t ℃时，一定有晶体析出的是 ．
1 2
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用 方法．
12．小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请
问：小刚称量药品的实际质量是 g．
三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
13．如图为实验室制取气体装置图：
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（1）写出标有序号的仪器名称：① ；② ．
（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为 （填序号，下
同），收集装置为 ；反应的化学方式为： ．
（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为： ，收集装置为
．检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）．
（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将 改为分液
漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从 端（填a或b进入）．
14．一包固体粉末，可能含有Na CO 、Fe（SO ）、NaCl、Na SO 中的一种或几种，为探究其
2 3 2 4 3 2 4
成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO ）溶液，有白色沉淀产生，过滤；
3 2
（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO ，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．
3
【实验结论】：
a、固体粉末中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在
；
b、写出（3）中反应的化学方程式 ．
四、计算题（本大题共1小题，共8分）
15．现有一包Na CO 和Na SO 固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H SO ，产生气
2 3 2 4 2 4
体的质量和加入稀H SO 的质量关系如图所示．
2 4
（1）Na CO 中钠元素与氧元素的质量比为 ，产生气体的质量为
2 3
g．
（2）恰好完全反应时，求所得稀H SO 中溶质的质量；
2 4
（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．
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2016 年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生米煮成熟饭B．水变成冰
C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．
取用固体药品
B．
收集氧气
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C．
二氧化碳的验满
D．
读出液体的体积
【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据收集氧气的方法进行分析判断；
C、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水进行分析判断．
【解答】解：A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，图
中所示操作错误；
B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的
底部，图中所示操作错误；
C、检验CO 是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作
2
错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O P O B．2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
2 2 5 3 2
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C．2H O 2H ↑+O ↑ D．Mg+O MgO
2 2 2 2 2
【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O 2P O ．
2 2 5
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑．
2 2
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O 2MgO．
2
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应
条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
4．下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．提倡使用煤作燃料
B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品
C．提倡使用清洁能源
D．提倡出行时多使用私家车
【考点】绿色化学．
【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】由题意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，减少排放，只要是对环境有
污染，就不符合“绿色化学”的理念．
【解答】解：A、使用煤炭作燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体，故A
做法错误；
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B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故B
做法错误；
C、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点，利用清洁能源可以节约传统的化石燃
料，故C做法正确；
D、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故D做法错误．
故选C．
【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利
作答．
5．下列各组物质分类一致的是（ ）
A．HNO 、H SO 、NaOH B．H CO 、Ca（OH） 、NaCl
3 2 4 2 3 2
C．CuSO 、Al O 、NH •H O D．CaCO 、MgCl 、AgNO
4 2 3 2 2 3 2 3
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全
部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种
元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．
【解答】解：A、硝酸、硫酸属于酸，而氢氧化钠属于碱；故不正确；
B、碳酸属于酸；氢氧化钙属于碱；氯化钠属于盐，故错误；
C、硫酸铜属于盐；氧化铝属于氧化物；氨水属于碱；故不正确；
D、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐；故正确．
故选D．
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，
明确概念间的含义及相互关系是解题的关键．
6．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO 、KNO 、BaCl
4 3 2
C．FeCl 、NaOH、HNO D．NH •H O、Na CO 、KCl
3 3 3 2 2 3
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
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【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，若物
质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液
呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
A、稀HCl、KOH两种物质能结合成水，且盐酸不能在碱性溶液中共存，故选项错误．
B、BaCl 、CuSO 两种物质能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
2 4
C、FeCl 、NaOH两种物质能结合成氢氧化铁沉淀，故选项错误．
3
D、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，
故选项正确．
故选：D．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间
能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．
二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）
7．用化学用语填空：
（1）3个硫原子 3S
（2）5个水分子 5H O
2
（3）4个铵根离子 4NH +
4
（4）6个硝酸根离子 6NO ﹣
3
（5）氢氧化铝中铝元素的化合价 （ OH ） ．
3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应
的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字．
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（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字．
（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相
应的数字，则5个水分子可表示为：5H O．
2
（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上
相应的数字；4个铵根离子可表示为：4NH +．
4
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上
相应的数字．6个硝酸根离子可表示为：6NO ﹣．
3
（5）氢氧化铝中氢氧根显﹣1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正
负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为： （OH）
．
3
故答案为：（1）3S；（2）5H O；（3）4NH +；（4）6NO ﹣；（5） （OH） ．
2 4 3 3
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书
写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
8．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是 分子之间有间
隔 ．
（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为 C a （ OH ） ．
2
（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀 硫酸 和稀 盐酸 （填物质的名称）．
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（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为： 2H +O 2H O ，乙
2 2 2
醇（C H OH）俗称“酒精”，其属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）
2 5
（5）日常生活中可以用 肥皂水 区分硬水和软水；可以用 灼烧闻气味 区分羊毛和棉花．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；硬水与软水；酸的物理性质及用途；有机物
与无机物的区别；化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与
水；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据分子间有间隔的特征分析回答．
（2）写出熟石灰的化学式．
（3）根据稀盐酸和稀硫酸的用途分析；
（4）根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答；
（5）根据区分硬水和软水、羊毛和棉花的方法分析回答．
【解答】解：（1）由于分子之间有间隔，25ml汽油与25ml酒精混合时，一部分酒精的子和水分
子相互占据了间隔，所以总体积小于50mL．
（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH） ．
2
（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸．
（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H +O 2H O，乙醇
2 2 2
（C H OH）俗称“酒精”，是碳的化合物，属于有机物；
2 5
（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花．
故答为：（1）分子之间有间隔．（2）Ca（OH）．（3）硫酸，盐酸．（4）2H +O 2H O，有机
2 2 2 2
物；
（5）肥皂水灼烧闻气味．
【点评】生活与化学密切相关，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些问题
的方法是解答本题的关键．
9．根据如图微观示意图，回答相关问题：
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（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是 分子 ，没有变化的微粒是 原子 ．
（2）写出该反应的化学方程式 4NH +3O 2N +6H O ．
3 2 2 2
【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据微粒的变化，分析变化的粒子和没有变化的粒子；
（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可
知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；
（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH +3O
3 2
2N +6H O；
2 2
答案：（1）分子；原子；（2）4NH +3O 2N +6H O．
3 2 2 2
【点评】本题通过化学反应的微观模拟示意图，考查化学反应的实质，完成此题，可以依据已
有的知识进行．
10．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四
条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象
是 石蕊试液变蓝色 ．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂 C ．
A．KNO B．NaCl C．CuSO D．Na CO
3 4 2 3
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（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学
方程式： 2NaOH+CO ═Na CO +H O ．
2 2 3 2
【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察
到石蕊试液变蓝色．
故填：石蕊试液变蓝色．
（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢
氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③．
故填：C．
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论．
11．如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中p点的含义是 在 t ℃ 时， AB 两种物质的溶解度相等 ．
1
（2）在t ℃时，75g水最多能溶解A物质 4 5 g．
2
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t ℃升温到t ℃时，一定有晶体析出的是 B ．
1 2
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 方法．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
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（2）据该温度下A的溶解度分析解答；
（3）溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液升温会析出晶体；
（4）据AB的溶解度受温度影响情况分析解答．
【解答】解：（1）图中p点是t ℃时，AB两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的
1
溶解度相等．
（2）在t ℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，则75g水最多能溶解A物
2
质 ×75g=45g．
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t ℃升温到t ℃时，B的溶解度减小，所以一定有晶体析
1 2
出．
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度升高而减小，所以A中含有少量的B，若
要提纯A可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）在t ℃时，AB两种物质的溶解度相等；
1
（2）45；
（3）B；
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，及物质的提纯，能较好
考查学生分析解决问题的能力．
12．小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请
问：小刚称量药品的实际质量是 5. 7 g．
【考点】称量器-托盘天平．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品
质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等
式进行计算．
【解答】解：正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与
砝码放反位置，则物品质量=砝码质量﹣游码质量，使用托盘天平称取6.3g固体药品，而当砝
码与药品的位置颠倒了，则药品质量=6g﹣0.3g=5.7g．
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故答案为：5.7．
【点评】解答本题关键是要知道左物右码称量时：物体的质量=砝码的质量+游码的质量；左码
右物称量时物体的实际质量=砝码的质量﹣游码的质量．
三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
13．如图为实验室制取气体装置图：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 酒精灯 ；② 水槽 ．
（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为 B （填序号，下同），收
集装置为 C 或 F ；反应的化学方式为： 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．
4 2 4 2 2
（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
，收集装置为 C ．检验二氧化碳的原理为 CO +Ca（ OH ） =CaCO ↓+H O （ 用化学方程
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式表示）．
（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将 长颈漏斗 改为分液
漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从 b 端（填a或b进入）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性
选择收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交
2
换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密
度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；
（4）根据仪器的用途以及氧气的密度来分析．
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想
【解答】解：（1）①是酒精灯，②是水槽；故填：酒精灯；水槽；
（2）该紫黑色固体是高锰酸钾，用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B进行；氧
气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以排水法C和向上排空气法E收集；化
学反应式是：2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
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故答案为：B；C或F；2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
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（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交
2
换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密
度大，因此只能用向上排空气法收集；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清
的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
故填：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；C；CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
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（4）用分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止；因为氧气的密度比空气大，
所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填：长颈漏斗；b．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和
反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要
考点之一，主要出现在实验题中．
14．一包固体粉末，可能含有Na CO 、Fe（SO ）、NaCl、Na SO 中的一种或几种，为探究其
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成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO ）溶液，有白色沉淀产生，过滤；
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（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO ，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．
3
【实验结论】：
a、固体粉末中一定不存在 F e（ SO ） ，一定存在 N a CO 、 N a SO ，可能存在
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NaCl ；
b、写出（3）中反应的化学方程式 BaCO +2HNO =Ba （ NO ） +H O+CO ↑ ．
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想
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和
硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
【解答】解：硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和
硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铁；
取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO ）溶液，有白色沉淀产生，过滤，可能含
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有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO ，有
3
气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，所以
a、固体粉末中一定不存在Fe （SO ） ，一定存在Na CO 、Na SO ，可能存在NaCl；
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b、（3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
BaCO +2HNO =Ba（NO ） +H O+CO ↑．
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故答案为：（1）Fe （SO ） ，Na CO 、Na SO ，NaCl；
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b、BaCO +2HNO =Ba（NO ） +H O+CO ↑．
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【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现
象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
四、计算题（本大题共1小题，共8分）
15．现有一包Na CO 和Na SO 固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H SO ，产生气
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体的质量和加入稀H SO 的质量关系如图所示．
2 4
（1）Na CO 中钠元素与氧元素的质量比为 2 3 ： 2 4 ，产生气体的质量为 2. 2 g．
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（2）恰好完全反应时，求所得稀H SO 中溶质的质量；
2 4
（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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想
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据化学式和图象可求Na CO 中钠元素与氧元素的质量比和气体的质量；
2 3
（2）依据方程式据二氧化碳的质量可求稀H SO 中溶质的质量；
2 4
（3）依据方程式据二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量，据此分析解答即可．
【解答】解：（1）Na CO 中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24；产生气体
2 3
的质量为2.2g；
故填：23：24；2.2g；
（2）设稀H SO 中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
2 4
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 98 142 44
y x z 2.2g
x=4.9g，y=5.3g，z=7.1g
答：恰好完全反应时，稀H SO 中溶质的质量为4.9g；
2 4
（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数： =20%．
答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．
【点评】此题是对化学方程式计算的题目，解题的关键是能够依据图象得到二氧化碳的质量
是2.2g，然后依据化学方程式进行计算即可．
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