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想
2016年湖北省襄阳市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．烧碱变质B．盐酸挥发 C．稀释浓酸 D．试管破碎
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Al B．Fe C．OD．Si
3．2015年冬，连续多日的雾霾给襄阳人的生活来带不便，下列措施不利于防治雾霾的是（
）
A．大力植树造林B．使用清洁能源 C．乘坐公交出行 D．垃圾集中焚烧
4．炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时
（ ）
A．间隔增大B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
5．水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．冰块与水混合得到混合物
D．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水
6．AgNO 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO 见光分解时产生一种有刺激性
3 3
气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO B．NH C．N D．NO
2 3 2 2
7．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应
C．硝酸铵（NH NO ）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
4 3
D．pH＜5.6的雨水属于酸雨
8．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH NaCl KNO MgCl B．NaOH Na CO NaCl H SO
3 2 2 3 2 4
C．NaCl Na SO AgNO HNO D．FeSO NaNO KCl HCl
2 4 3 3 4 3
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9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．
向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．
浓硫酸敞口放置一段时间
C．
向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．
MnO 对过氧化氢溶液分解的影响
2
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二、解答题（共5小题，满分0分）
11．青少年多食用豆类、虾皮等富含 元素的食物可以有效预防佝偻病；
（2）利用活性炭的 性可以有效地取出冰箱异味；
（3）将空气中含量最多的物质 （填化学式）充入食品包装袋可以延长食品保质
期；
（4）炒菜时油锅着火，可用 的方法扑灭．
12．电子而变成 （填化学符号）．
13．，可以用石英固体（SiO ）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应
2
的化学方程式为 ．
14．的溶解度曲线．
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为 ．
2
（2）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t ℃时，所得溶液的质量由大
3 1
到小依次为 ．
15．．请回答：
（1）固态的物质B俗称 ；
（2）物质C的化学式是 ；
（3）写出反应①的化学方程式 ．
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三、解答题（共3小题，满分0分）
16．夹上、取下．
17．，如果用装置C来收集二氧化碳气体，则气体应该从 通入．
18．（2016湖北）实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两
种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无
色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其 溶液由红色变为无色
中加入一定量的稀盐酸 且有气泡产生．
的猜想不正确
小亮的猜想正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B
中，向其中加入过量氯化钡溶液．
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定
还含有的溶质有 ．
四、解答题（共3小题，满分0分）
19．（2016湖北）家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算：
（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为 ；
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为 ．
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20．（2016湖北）称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂
质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分
数．
21．（2016湖北）我们的生活用品，大都是由金属材料制成的．
（1）金属材料包括金属以及它们的 ．
（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和 性．
（3）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入
稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有 ．
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2016 年湖北省襄阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．烧碱变质B．盐酸挥发 C．稀释浓酸 D．试管破碎
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、烧碱变质的过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化．
B、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、稀释浓硫酸的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、试管破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：A．
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Al B．Fe C．OD．Si
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含
量最多的元素为氧元素．
故选C．
3．2015年冬，连续多日的雾霾给襄阳人的生活来带不便，下列措施不利于防治雾霾的是（
）
A．大力植树造林B．使用清洁能源 C．乘坐公交出行 D．垃圾集中焚烧
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析．
【解答】解：A、大力植树造林行，能净化空气，有利于防治雾霾．故A不符合题意；
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B、使用清洁能源能减少空气污染，有利于防治雾霾，故B不符合题意；
C、乘坐公交出行，能减少空气污染物，有利于防治雾霾，故C不符合题意；
D、将垃圾集中焚烧，会产生大量的有毒气体和烟尘等，不利于防治雾霾，故D符合题意．
故选D．
4．炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时
（ ）
A．间隔增大B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结
合事实进行分析判断即可．
【解答】解：炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为温度升高，轮胎内的气
体分子受热时间隔增大．
A、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受
热时间隔增大，故选项正确．
B、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受
热时间隔增大，而不是质量增大，故选项错误．
C、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受
热时间隔增大，而不是体积增大，故选项错误．
D、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受
热时间隔增大，而不是个数增大，故选项错误．
故选：A．
5．水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．冰块与水混合得到混合物
D．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水
【考点】保护水资源和节约用水；水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
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【分析】A、根据保护水资源的措施，进行分析判断．
B、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断．
C、根据冰块是固态的水，进行分析判断．
D、根据河水经沉淀、过滤处理后还含有可溶性钙镁化合物等，进行分析判断．
【解答】解：A、化肥和农药在农业生产上起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，故
选项说法错误．
B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，故选项说法正确．
C、冰块是固态的水，冰块与水混合的混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错
误．
D、河水经沉淀、过滤处理后还含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物，不是纯水，故选项说
法错误．
故选：B．
6．AgNO 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO 见光分解时产生一种有刺激性
3 3
气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO B．NH C．N D．NO
2 3 2 2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然
后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN0 中存在银、氮、氧三种
3
元素，故反应后的生成物中不可能有SO 和NH ．
2 3
【解答】解：A、AgN0 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S0 ，故错误；
3 2
B、AgN0 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH ，故错误；
3 3
C、N 无刺激性气味，不可能含有，故错误．
2
D、AgN0 中存在银、氮、氧三种元素，N0 又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
3 2
故选D．
7．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应
C．硝酸铵（NH NO ）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
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D．pH＜5.6的雨水属于酸雨
【考点】乳化现象与乳化作用；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；反应类型的
判定；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化功能分析；
B、根据化合反应的特征分析；
C、根据氮肥的定义及作用分析；
D、根据酸雨的定义分析；
【解答】解：A、洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，说法正确；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合化合反应定义，故说法错误；
C、硝酸铵（NH NO ）含有氮元素，所以是一种氮肥，它能促进植物茎、叶生长茂盛，故说法正
4 3
确；
D、酸雨即酸性强于正常与水的雨，pH小于5.6的雨水就算酸雨；故说法正确；
故答案为：B
8．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH NaCl KNO MgCl B．NaOH Na CO NaCl H SO
3 2 2 3 2 4
C．NaCl Na SO AgNO HNO D．FeSO NaNO KCl HCl
2 4 3 3 4 3
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之
间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶
液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，故错误；
B、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，故此选项错误；
D、三者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，故此选项错误；
故选B．
9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
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D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【考点】酸的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；酸碱指示剂及其性质；从组成上识别氧化
物．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、溶液中有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分
析判断．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na CO ，故选
2 3
项推理错误．
B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶
液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误．
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确．
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼
金属等，故选项推理错误．
故选：C．
10．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．
向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．
浓硫酸敞口放置一段时间
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C．
向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．
MnO 对过氧化氢溶液分解的影响
2
【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质
与用途；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A、根据氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7进行分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性解答；
C、根据氧化钙与水的反应、氢氧化钙的溶解度随温度的变化分析；
D、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成
解答；
【解答】解：
A、氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，故错误；
C、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶
液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温
度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故正确；
D、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相
同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故错误；
答案：C
二、解答题（共5小题，满分0分）
11．青少年多食用豆类、虾皮等富含 钙 元素的食物可以有效预防佝偻病；
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（2）利用活性炭的 吸附 性可以有效地取出冰箱异味；
（3）将空气中含量最多的物质 N （填化学式）充入食品包装袋可以延长食品保质期；
2
（4）炒菜时油锅着火，可用 盖上锅盖 的方法扑灭．
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见气体的用途；碳单质的物理性质
及用途；灭火的原理和方法．
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；
（3）根据空气的组成来分析；
（4）灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃
物．根据灭火原理进行分析即可．
【解答】解：（1）豆类、虾皮中富含钙元素，青少年多食用可预防佝偻病；故填：钙；
（2）利用活性炭的吸附性除去异味，故答为：吸附；
（3）氮气约占空气体积的78%，因此空气中含量最多的是氮气；其化学性质稳定，常用于食品
的保护气；故填：N ；
2
（4）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；故填：盖上锅盖．
12．（2016湖北）在元素周期表中，氯元素的信息如图所示，由图可知：x= 1 7 ，在化学反应
中氯原子容易 得到 （填“失去”或“得到”）电子而变成 C l ﹣ （填化学符号）．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，根据最外层电子数分析其得失电子的
情况，根据离子符号的写法分析．
【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以x=2+8+7=17；由原子结构示意图
可知，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带一个单位负电荷的
阴离子；故填：17；得到；Cl﹣．
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13．，可以用石英固体（SiO ）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应
2
的化学方程式为 SiO +2C Si+2CO↑ ．
2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤
（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：石英固体（SiO ）与碳在高温条件下反应生成单质硅（Si），同时生成一种可燃性气
2
体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），反应的化学方程式为：
SiO +2C Si+2CO↑．
2
故答案为：SiO +2C Si+2CO↑．
2
14．的溶解度曲线．
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为 乙＞甲＞丙 ．
2
（2）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t ℃时，所得溶液的质量由大
3 1
到小依次为 丙＞乙＞甲 ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
【解答】解：
（1）由图可知：t ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为乙＞甲＞丙；
2
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（2）t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，甲乙的溶解度随温度降低而减小，
3 1
丙的溶解度随温度降低而增大，所以，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，丙溶质、溶剂质
量不变，所得溶液的质量由大到小依次为丙＞乙＞甲．
答案：
（1）乙＞甲＞丙；
（2）丙＞乙＞甲．
15．．请回答：
（1）固态的物质B俗称 干冰 ；
（2）物质C的化学式是 H O ；
2
（3）写出反应①的化学方程式 CuSO +BaCl =BaSO ↓+CuCl ．
4 2 4 2
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据“B能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B为二氧化碳；根据“F是一种不溶于水
的蓝色固体”，则推测F为氢氧化铜；根据“A﹣F是初中化学常见的化合物”，结合图框，
则推测A可能为氧化铜，C可能为水，D可能为硫酸铜，E可能为氯化铜；代入检验．
【解答】解：
根据“B能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B为二氧化碳；根据“F是一种不溶于水的蓝色
固体”，则推测F为氢氧化铜；根据“A﹣F是初中化学常见的化合物”，结合图框，则推测
A可能为氧化铜，C可能为水，D可能为硫酸铜，E可能为氯化铜；代入检验．
（1）根据分析，B为二氧化碳，则固态的物质B俗称干冰；
（2）根据分析，C可能为水，故物质C的化学式是H O；
2
（3）反应①可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学
方程式为：CuSO +BaCl =BaSO ↓+CuCl ；
4 2 4 2
故答案为：
（1）干冰；（2）H O；（3）CuSO +BaCl =BaSO ↓+CuCl ；
2 4 2 4 2
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三、解答题（共3小题，满分0分）
16．（2016湖北）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．应酒精灯加热时，
应该使用酒精灯的 外 焰加热；用试管夹夹持试管时，应由试管 底部 （选填“口”或
“底部”）夹上、取下．
【考点】加热器皿-酒精灯；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳．
【分析】根据酒精灯火焰的温度考虑；
根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可．
【解答】解：酒精灯的外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热；
试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器，使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹
持在试管的中上部；
故答案为：外；底部．
17．（2016湖北）小江用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应该选择图中
的装置 A （选填“A”、“B”或“C”），如果用装置C来收集二氧化碳气体，则气体应该从
m 通入．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【分析】根据实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体的反应物的状态
和反应的条件确定发生装置；根据二氧化碳的密度比空气的大解答．
【解答】解：实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体，反应物的状是固
体，反应条件是加热，应选用发生装置A；
二氧化碳的密度比空气的大，果用装置C来收集二氧化碳气体，则气体应该从m进．
答案：A；m．
18．（2016湖北）实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两
种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无
色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．
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为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其 溶液由红色变为无色 小红：
中加入一定量的稀盐酸 且有气泡产生．
的猜想不正确
小亮的猜想正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B 出现白色沉淀
中，向其中加入过量氯化钡溶液．
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸
沉淀一部分消失，并
生成气泡
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定
还含有的溶质有 HC l 、 NaC l 、 BaC l ．
2
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再
滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．说明没有硫酸铜，溶液呈碱性；
说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和
碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也
不能判断是否含有；
【解答】解：将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再
滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．说明没有硫酸铜，溶液呈碱性；
说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和
碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也
不能判断是否含有；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生
成碳酸钡沉淀和氯化钠；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
【实验探究】
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色
且有气泡产生．说明有氢氧化钠和碳酸钠，小红猜想不正确；
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想
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．出现白色沉淀，
而白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫
酸钡；因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体．而硫酸钡不与盐酸反应．
酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
加入过量的稀盐酸，所以将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外
一定还含有的溶质有HCl、NaCl、BaCl ；
2
答案：
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其 溶液由红色变为无色 小红：
中加入一定量的稀盐酸 且有气泡产生．
的猜想不正确
小亮的猜想正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B 出现白色沉淀
中，向其中加入过量氯化钡溶液．
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸
沉淀一部分消失，并生
成气泡
HCl、NaCl、BaCl ；
2
四、解答题（共3小题，满分0分）
19．（2016湖北）家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算：
（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为 4 6 ： 7 1 ： 3 2 ；
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为 + 1 ．
【考点】元素质量比的计算；有关元素化合价的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解
答．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32．
（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．
故答案为：（1）46：71：32；（2）+1．
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20．（2016湖北）称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂
质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分
数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据铁与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参加
反应铁的质量和生成氯化亚铁质量；根据溶质质量分数= ×100%计算即可．
【解答】解：生成氢气的质量为0.2g；
设参加反应铁的质量为x，生成氯化亚铁质量为y
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
56 127 2
x y 0.2g
解之得：x=5.6g，y=12.7g
反应后的溶液中溶质的质量分数为： ×100%=12.7%．
答案：反应后的溶液中溶质的质量分数为12.7%．
21．（2016湖北）我们的生活用品，大都是由金属材料制成的．
（1）金属材料包括金属以及它们的 合金 ．
（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和 导电 性．
（3）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入
稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有 硫酸锌 ．
【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
【分析】（1）根据金属材料包括金属以及它们的合金解答；
（2）根据金属的物理性质解答；
（3）根据金属活动性顺序表进行分析．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应
生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
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【解答】解：
（1）金属材料包括金属以及它们的合金；
（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性；
（3）根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉
和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题
意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由
题可知，金属可能是铁或铁和锌．由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸
锌．
答案：
（1）合金；
（2）导电；
（3）硫酸锌．
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