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想
2016-2017学年湖北省麻城市校级九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共
16分）
1．如图我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
A．
粮食酿
B．
面纱织布
C．
火药应用
D．
瓷器烧制
2．下列实验操作中存在有不合理操作的是（ ）
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A．①②B．①③C．①②③ D．②③
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氧分子：2O
B．三个二氧化硫分子：3SO
2
C．水中氧元素的化合价为﹣2价：H
2
D．一个钙离子：Ca+2
4．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
5．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同
B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
6．2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”．下列说法错误的是（
）
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A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸
B．点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前都要验纯
C．厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气
D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
7．如表除去杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A MnO （KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
B CaO（CaCO ） 高温煅烧至固体质量不再改变
3
C N （O ） 通过灼热的足量的铜网
2 2
D CO （CO） 通入氧气，点燃
2
A．A B．B C．C D．D
8．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示
其中 代表一个碳原子，○代表一个氢原子， 代表一个氧原子，下列说法不正
确的是（ ）
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1
二、填空题（本题包括4小题，共19分）
9．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题：
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（1）如图1所示，是用铁钉和硫酸铜溶液研究质量守恒定律的实验，该实验中发
生反应的化学方程为 ，若反应结束后天平仍然平衡，则说明了 ．
（2）图2实验中观察到蜡烛出现的现象是 ，该现象说明 、 ．
10．请所学化学知识解释下列原理，能用化学方程式表示的用化学方程式表示．
（1）淀粉遇到固体碘、碘溶液、碘蒸气都变蓝，这一现象说明 ．
（2）收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、
就可得到澄清透明的水，这样的水还不能饮用，若要作为饮用水，生活还要采取
的措施是 ；
（3）煤炉里的煤燃烧时，产生有毒气体的原因可能是用化学方程式表示 、
；
（4）酸雨主要是由煤、石油等燃料燃烧时放出的二氧化硫等污染物排放到空气中
发生反应后的生成物溶于水形成的．酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②
等．解决酸雨的措施有 等．
11．现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见如表，仔细观察后回答下列相
关问题：
A B C D E
（1）属于单质的是（填序号） ；
（2）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是 ．
（3）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成2.7g D物质和
另一种物质，则该物质中含有 种元素．
12．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，
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B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：
（1）B的化学式为 ，F的化学式为 ．
（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是 、 （填化学式）
（3）反应①的化学方程式为 ．
三、计算题（本题包括1小题，共4分）
13．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质
量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？
四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）
14．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室制取氢气时，发生装置应选用（填字母） ；其反应的化学方程式为
，用E收集氧气时验满的方法是 ；
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（3）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，应选用
的发生装置是（填字母） ，若用 F装置收集硫化氢气体，气体应从（填
“a”、“b”） 进入．
15．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，
既可用传统的实验装置（如图甲），又能用改进的微型实验装置（如图乙）．化学兴
趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO ↑，若该反应进行的不彻底，
2
产物中还有氧化亚铜（Cu O）．
2
（2）Cu不活泼，不能与稀硫酸反应；Cu O是红色固体，能与稀硫酸反应：
2
Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O
2 2 4 4 2
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu O；③ ．
2
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC1（能降低反应温度，加快反
2
应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，
同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表的验证：
步 骤 现 象 结 论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入 红色固体部分减少，溶液 猜想 错
足量 变 误
的稀硫酸，充分反应 为 色
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤 猜想 正
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干燥 确
称其质量为1.04g
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可） ．
（2）若要证明CaC1 是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 的 ．
2 2
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2016-2017 学年湖北省麻城市校级九年级（上）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共
16分）
1．如图我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
A．
粮食酿
B．
面纱织布
C．
火药应用
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D．
瓷器烧制
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、棉纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
2．下列实验操作中存在有不合理操作的是（ ）
A．①②B．①③C．①②③ D．②③
【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．
【分析】①根据取用液体药品的方法和注意事项判断．
②根据给试管中的液体加热的注意事项判断．
③根据检查装置气密性的原理和方法判断．
【解答】解：
①取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，所以
错误．
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②给试管中的液体加热时，液体的量不应超过试管容积的三分之一，姆指要离开
试管夹的短柄，所以错误．
③检查装置的气密性是根据气压变化原理，如装置严密，手离开试管后，导管中
会形成一段稳定的水柱，所以正确．
故选A．
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氧分子：2O
B．三个二氧化硫分子：3SO
2
C．水中氧元素的化合价为﹣2价：H
2
D．一个钙离子：Ca+2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分
子符号前加上相应的数字．
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字．
C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就
在其离子符号前加上相应的数字．
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就
在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O ，故选项化学用语书
2
写错误．
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符
号前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：3SO ，故选项化学用语书
2
写正确．
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数
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字在后，水中氧元素的化合价为﹣2价，故选项化学用语书写错误．
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其离子符号前加上相应的数字；1个钙离子可表示为Ca2+，故选项化学用语
书写错误．
故选：B．
4．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断．
B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数
＜核外电子数，为阴离子．
C、根据b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子解答；
D、根据若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化
学反应中易失去电子解答．
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，
属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确．
B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核
外电子数，为阴离子；故选项说法错误．
C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为
Mg2+，故选项说法正确．
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说
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法正确．
故选：B．
5．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同
B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；碳的化学
性质；碳元素组成的单质．
【分析】A．根据金刚石和石墨的性质考虑．B．根据还原剂来分析．C．根据二氧化
碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析．D．根据性质来分析．
【解答】解：A．金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原
因是它们的原子排列方式不同，故错．
B．二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，故错．
C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此二氧化碳本身没有酸性，
不能使石蕊纸花变红，故错误．
D．二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧．二氧化碳用于灭火，着既利用
了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故正确．
故选D．
6．2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”．下列说法错误的是（
）
A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸
B．点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前都要验纯
C．厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气
D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体
的验纯．
【分析】A、根据煤矿的矿井可能含有可燃性气体进行解答；
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B、根据氢气、一氧化碳属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
C、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
D、根据久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支
持燃烧进行解答．
【解答】解：A、煤矿的矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤
矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸，故A正确；
B、氢气、一氧化碳属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气、一氧
化碳等可燃性气体前都要验纯，故B正确；
C、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气泄露，不可
打开抽油烟机排气，应该关闭阀门，并且开窗通风，故C错误；
D、久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃
烧，所以进入久未开启的地窖，要做灯火实验，故D正确．
故选：C．
7．如表除去杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A MnO （KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
B CaO（CaCO ） 高温煅烧至固体质量不再改变
3
C N （O ） 通过灼热的足量的铜网
2 2
D CO （CO） 通入氧气，点燃
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
3
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除
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去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不
能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法
错误．
故选：D．
8．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示
其中 代表一个碳原子，○代表一个氢原子， 代表一个氧原子，下列说法不正
确的是（ ）
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1
【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计
算；元素的质量分数计算．
【分析】由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个
氧原子构成的，其化学式为：C H O ．
2 4 2
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
判断．
D、根据1个乙酸分子的构成，进行分析判断．
【解答】解：由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和
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2个氧原子构成的，其化学式为：C H O ．
2 4 2
A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法正确．
B、乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确．
C、乙酸中碳元素的质量分数为 ×100%=40%，故选项说法错误．
D、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子
中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确．
故选：C．
二、填空题（本题包括4小题，共19分）
9．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题：
（1）如图1所示，是用铁钉和硫酸铜溶液研究质量守恒定律的实验，该实验中发
生反应的化学方程为 F e + CuSO =Cu + FeSO ，若反应结束后天平仍然平衡，则
4 4
说明了 没有气体参加或生成 ．
（2）图2实验中观察到蜡烛出现的现象是 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄
灭 ，该现象说明 二氧化碳不燃烧不支持燃烧 、 密度比空气大 ．
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据铁与硫酸铜的反应和天平平衡的条件分析判断；
（2）根据实验的现象分析二氧化碳的性质．
【解答】解：（1）硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：
Fe+CuSO ═FeSO +Cu；图1所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定
4 4
平衡，不会发生偏转．
（2）由于石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳和水，由于二氧化碳不燃烧不支持
燃烧，密度比空气大，所以，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．
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故答为：（1）Fe+CuSO =Cu+FeSO ，没有气体参加或生成；（2）下面的蜡烛先熄灭，
4 4
上面的蜡烛后熄灭，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大
10．请所学化学知识解释下列原理，能用化学方程式表示的用化学方程式表示．
（1）淀粉遇到固体碘、碘溶液、碘蒸气都变蓝，这一现象说明 同种分子化学性质
相同 ．
（2）收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、
过滤 就可得到澄清透明的水，这样的水还不能饮用，若要作为饮用水，生活还
要采取的措施是 加热煮沸 ；
（3）煤炉里的煤燃烧时，产生有毒气体的原因可能是用化学方程式表示 2C + O
2
2CO 、 S + O SO ；
2 2
（4）酸雨主要是由煤、石油等燃料燃烧时放出的二氧化硫等污染物排放到空气中
发生反应后的生成物溶于水形成的．酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②
使土壤酸化 等．解决酸雨的措施有 用清洁能源代替煤、石油 等．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；水的净化；分子的定义与分子的特性；碳的化学
性质．
【分析】（1）根据碘具有能使淀粉变蓝的性质，以及固体碘和碘蒸气都是由碘分子
构成的知识分析解答即可．
（2）过滤能够除去液体中的不溶性杂质．
（3）根据煤燃烧生成一氧化碳和二氧化硫等有毒气体写出反应的方程式；
（4）根据二氧化硫溶于水能造成酸雨以及酸雨的危害进行解答；
【解答】解：（1）淀粉遇到固体碘、碘溶液、碘蒸气都变蓝，固体碘、碘溶液、碘蒸气
均是由碘分子构成的，都变蓝，说明相同的分子具有相同的化学性质，而与分子
的质量、体积、运动速度无关．这一现象说明同种分子化学性质相同．
故填：同种分子化学性质相同．
（2）要分离不溶性固体与液体，可以使用过滤的方法．澄清透明的水，这样的水还
不能饮用，若要作为饮用水，生活还要采取的措施是加热煮沸．
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故填：过滤；加热煮沸．
（3）煤炉中燃烧的煤，由于受反应条件氧气的限制，在煤炉的不同部位会发生不
同的反应现象，氧气不足会发生：2C+O 2CO；硫燃烧会生成二氧化硫：
2
S+O SO ．
2 2
故填：2C+O 2CO；S+O SO ．
2 2 2
（4）二氧化硫溶于水能造成酸雨，酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②使土
壤酸化等．解决酸雨的措施有用清洁能源代替煤、石油等．
故填：使土壤酸化；用清洁能源代替煤、石油；
11．现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见如表，仔细观察后回答下列相
关问题：
A B C D E
（1）属于单质的是（填序号） B ；
（2）C 物质在足量的 B 物质中完全燃烧生成 D 和 E，其化学方程式是
2CH O + 3O 4H O + 2CO ．
4 2 2 2
（3）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成2.7g D物质和
另一种物质，则该物质中含有 一 种元素．
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、．
【分析】根据表中信息可知A物质的分子由1个N原子和3个氢原子构成，该物
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质的化学式为NH ，B物质的分子由1个氧原子构成，该物质的化学式为O ，C物
3 2
质的分子由 1 个碳原子、4 个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为
CH OH，D物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为H O，
3 2
E物质的分子由2个氧原子和1个碳原子构成，该物质的化学式为CO ，据此分
2
析解答．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，A物质是由一个碳原子和四个氢原子构成
的甲烷分子构成的，化学式是CH ，B为水分子构成，化学式是：H O；，C是：
4 2
CO ；D是：O ；由此可知：
2 2
（1）上述物质中属于单质的是B氧气；
（2）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，即甲醇燃烧能生成水和二氧
化碳，反应的化学方程式为：2CH O+3O 4H O+2CO ．
4 2 2 2
（3）经计算，2.7克D物质即水中含氧元素2.4克、氢元素0.3克；1.7克A物质即
氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；2.4g B物质即氧气恰好完全反应，根据质量
守恒定律可判断，另一种物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气，化学式是
N ；则该物质中含有一种元素．
2
答案：（1）B；（2）2CH O+3O 4H O+2CO ；（3）一；
4 2 2 2
12．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，
B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：
（1）B的化学式为 F e O ，F的化学式为 CuO ．
2 3
（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是 C 、 CO （填化学式）
（3）反应①的化学方程式为 3C + 2F e O 3CO ↑ + 4Fe ．
2 3 2
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【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、．
【分析】A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B
为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高
温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色
物质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判
断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，至此各物质均已鉴定完毕，带入验证，符合题意
可以据此解答．
【解答】解：（1）A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单
质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以
和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G
为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成
G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜；
（2）根据（1）的判断可以知道A为碳，C为二氧化碳，E为一氧化碳，所以具有还
原性的为A和E，即碳和一氧化碳；
（3）根据（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应生成铁盒二氧化碳，反
应的方程式为：3C+2Fe O 3CO ↑+4Fe；
2 3 2
故答案为：（1）Fe O ；CuO；
2 3
（2）C、CO；
（3）3C+2Fe O 3CO ↑+4Fe．
2 3 2
三、计算题（本题包括1小题，共4分）
13．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质
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想
量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】考虑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据图中数据可以
判断生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量．
【解答】解：设高锰酸钾的质量是x，
2KMnO K MnO +MnO +O ↑，
4 2 4 2 2
316 32
x 3.2g
则 ，解得x=31.6g，
答：高锰酸钾的质量为31.6g．
四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）
14．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 试管 ；
（2）实验室制取氢气时，发生装置应选用（填字母） A 或 B ；其反应的化学方
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想
程式为 Z n + H SO =ZnSO + H ↑ ，用E收集氧气时验满的方法是 当大气泡从
2 4 4 2
集气瓶口向外冒出时，证明满了 ；
（3）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，应选用
的发生装置是（填字母） A 或 B ，若用F装置收集硫化氢气体，气体应从（填
“a”、“b”） a 进入．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氢气的制取和检验；书写化
学方程式、．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和
不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾
或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能
用向上排空气法和排水法收集．排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口
向外冒出时，证明满了．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气
难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．在实
验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，因此不需要加热
若用F装置收集硫化氢气体，气体应从长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气
大．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为：长
颈漏斗；试管；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空
气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；排水法收集验满的方法是
当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：A 或 B；
Zn+H SO =ZnSO +H ↑；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
2 4 4 2
（3）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，因此不
需要加热；若用F装置收集硫化氢气体，气体应从长管进入，因为硫化氢气体的
密度比空气大；故答案为：A或B；a；
15．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，
既可用传统的实验装置（如图甲），又能用改进的微型实验装置（如图乙）．化学兴
趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
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想
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO ↑，若该反应进行的不彻底，
2
产物中还有氧化亚铜（Cu O）．
2
（2）Cu不活泼，不能与稀硫酸反应；Cu O是红色固体，能与稀硫酸反应：
2
Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O
2 2 4 4 2
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu O；③ 既有 C u 也有
2
Cu O ．
2
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC1（能降低反应温度，加快反
2
应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，
同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表的验证：
步 骤 现 象 结 论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入 红色固体部分减少，溶 猜想 ① 错
足量 液变 误
的稀硫酸，充分反应 为 蓝 色
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤 猜想 ③ 正
干燥 确
称其质量为1.04g
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可） 节约药品 ．
（2）若要证明CaC1 是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 的 质量和化学性质
2 2
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想
在反应前后不变 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；催化剂的特点与催化作用；碳的化学
性质．
【分析】【作出猜想】根据两种物质都有考虑；
【实验探究】
（3）据红色固体部分减少，推测含有Cu O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；
2
【评价反思】
（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）据催化剂的特点“一变两不变”分析．
【解答】解：【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu O．
2
【实验探究】
（3）红色固体部分减少，推测含有Cu O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫
2
酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O知，每144份质量的氧化亚铜反应
2 2 4 4 2
会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收
集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物．
【评价反思】
（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反
应前后不变，故若要证明CaC1 是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 的质量和
2 2
化学性质在反应前后不变；
故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu O；【实验探究】（3）蓝；①；有红色固体；
2
③；【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变．
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