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2016-2017 学年湖北省鄂州市梁子湖区九年级（下）期中化学试卷
一、选择题.
1．下列成语中包含化学变化的是（ ）
A．木已成舟B．火烧赤壁C．滴水成冰D．香飘万里
2．下列做法不正确的是（ ）
A．食用霉变的花生
B．合理摄入人体必需元素
C．使用可降解塑料餐盒
D．用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维
3．物质的性质在很大程度上决定物质的用途．下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天
B．金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石
C．钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨
D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂
4．下列粒子符号或文字化学式书写不正确的有（ ）
①3个甲烷分子3CH ②蔗糖C H O ③三个硫酸根离子3SO ﹣2④2个氯气分子2Cl
4 6 12 6 4
⑤磷酸二氢铵NH H PO ⑥正二价的镁元素 ⑦氧化铁FeO ⑧烧碱Na CO ．
4 2 4 2 3
A．①②③⑤⑦ B．②④⑤⑦⑧ C．②③④⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
5．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法．以下说法正确是（ ）
A．H O和H O 的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
2 2 2
B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH NO 中没有金属离子，不属于盐类
4 3
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO 通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO 是酸
2 2
6．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应
物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）A．甲是H 、乙是O B．甲是HNO ，丙是NaNO
2 2 3 3
C．乙是CO，丙是CO D．乙是Cu（OH） 、丙是CuSO
2 2 4
7．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所加物质或方法
A 提纯硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸
发
B 除去氧化铜中的碳粉 在足量的空气中灼烧
C 除去CO 中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再
2
通入浓硫酸
D 鉴别NH NO 固体和NaOH固体 加水溶解
4 3
A．AB．BC．CD．D
8．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在等条件下，能氧
化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和硫酸亚铁，主要流程如图（“…”表示省略的
部分流程）：
有以下说法：（1）分离出矿渣的操作是过滤；（2）试剂b只能是铁粉；（3）反应②是复分解反应；（4）试
剂a是稀硫酸；（5）铁元素在整个流程中都以Fe2+存在．
其中错误的是（ ）
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（4）（5）D．（2）（5）
二、填空与简答题（每空2分，33题6分，共22分）
9．化学与生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）人体胃液中含有的酸是 ；
（2）关闭燃气开关，运用的灭火原理是 ；（3）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这时因 ；
（4）可用于给人体补钙的盐是 ．
10．A﹣E为初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系，图中“﹣”表示相连的物质间能相互
发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，其中A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使
澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药，请回答下
列问题：
（1）物质C的化学式是 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ．
11．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反
应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
三、实验与探究题（每空2分，共12分）
12．实验室常用如图所示的装置制取并收集气体，请回答：
（1）仪器①的名称 ；
（2）实验室若用B、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示） ．
（3）实验室用B、E组合制取并收集二氧化碳，检验收集的气体是否为二氧化碳的方法是 ．
13．为验证久置的NaOH溶液是否变质，某学习小组做如下实验：
【实验步骤】取样于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀．
【实验结论】NaOH溶液已变质．【反思与评价】
（1）写出NaOH溶液变质的化学方程式 ．
（2）为验证NaOH溶液是否完全变质所需要的试剂及滴加顺序是 （填序号）
①过量氯化钙溶液②过量稀盐酸③无色酚酞溶液④过量澄清石灰水．
【拓展与延伸】
生石灰暴露在空气中同样会变质，生成熟石灰，熟石灰吸收空气中的二氧化碳，会进一步变质为碳酸
钙，现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象 （填“能”或“不能”）说明
生石灰完全变质为碳酸钙．2016-2017 学年湖北省鄂州市梁子湖区九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题.
1．下列成语中包含化学变化的是（ ）
A．木已成舟B．火烧赤壁C．滴水成冰D．香飘万里
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变
化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、火烧赤壁过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、香飘万里过程中只是分子的运动，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．下列做法不正确的是（ ）
A．食用霉变的花生
B．合理摄入人体必需元素
C．使用可降解塑料餐盒
D．用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；I6：白色污染与防治；IB：棉纤维、羊毛纤维和
合成纤维的鉴别；J5：均衡营养与健康．
【分析】A、根据霉变的花生含有黄曲霉素进行分析；
B、根据人体必需元素的补充要适量进行分析；
C、根据可降解塑料能在自然界中被微生物等分解进行分析；
D．根据鉴别合成纤维和羊毛纤维的方法进行分析．
【解答】解：A、霉变的花生含有致癌物黄曲霉素，不能食用，故A说法错误；
B、人体对所需元素的补充要注意适量，因为不足或过量都不利于健康，故B说法正确；
C、可降解塑料能在自然界中被微生物等分解，使用一些新型的、可降解的塑料，这样可以减少“白色
污染”，故D说法正确．D、用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤
维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，故D说法正确；
故选A．
3．物质的性质在很大程度上决定物质的用途．下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天
B．金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石
C．钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨
D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂
【考点】69：氧气的用途；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；83：合金与合金的性质；C6：碳单质的物理
性质及用途．
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析；
B、根据金刚石的特点来做题；
C、根据Ti合金的性质进行分析；
D、根据浓硫酸的吸水性进行分析．
【解答】解：A、由于氧气有氧化性，可以将生铁炼成钢，氧气不具有可燃性，故A错误；
B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，故B正确；
C、Ti合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨骼，正确；
D、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故说法正确；
故选A．
4．下列粒子符号或文字化学式书写不正确的有（ ）
①3个甲烷分子3CH ②蔗糖C H O ③三个硫酸根离子3SO ﹣2④2个氯气分子2Cl
4 6 12 6 4
⑤磷酸二氢铵NH H PO ⑥正二价的镁元素 ⑦氧化铁FeO ⑧烧碱Na CO ．
4 2 4 2 3
A．①②③⑤⑦ B．②④⑤⑦⑧ C．②③④⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子
还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化
学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子可表示为：3CH ；正确；
4
②蔗糖的化学式为：C H O ；故选项错误；
12 22 11
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个硫
酸根离子可表示为：3SO 2﹣；故选项错误；
4
④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所
以2个氯气分子可表示为：2Cl ；故选项错误；
2
⑤磷酸二氢铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，磷酸根显﹣3价，其化学式为：NH H P0 ；故选项正确；
4 2 4
⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方
用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的镁元素，故可表示为： ；故选项正确；
⑦氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Fe O ；故选
2 3
项错误；
⑧烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；故选项错误；
故选C
5．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法．以下说法正确是（ ）
A．H O和H O 的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
2 2 2
B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH NO 中没有金属离子，不属于盐类
4 3
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO 通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO 是酸
2 2
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；6Q：二氧化碳的化学性质；A9：常见的氧化物、
酸、碱和盐的判别；C8：物质的元素组成．
【分析】A、根据物质的化学性质与分子构成有关解答；
B、根据构成物质的微粒解答；
C、根据铵盐考虑本题；
D、根据酸的性质及二氧化碳的属类分析；
【解答】解：
A、H O和H O 的组成元素相同，但水与过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同，故错误；
2 2 2
B、分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，可以有原子、离子构成，故正确；C、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故错误；
D、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO 通入紫色石蕊溶液后溶液变红，说明二氧化碳的水溶液碳酸显酸性，
2
但二氧化碳不是酸，而是氧化物，故错误；
答案：B
6．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应
物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H 、乙是O B．甲是HNO ，丙是NaNO
2 2 3 3
C．乙是CO，丙是CO D．乙是Cu（OH） 、丙是CuSO
2 2 4
【考点】AE：物质的鉴别、推断；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质
9H：盐的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【分析】根据题意，图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物
质，甲与乙能反应，甲能生成丙，乙和丙能相互转化，据此结合所涉及物质的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、甲是H 、乙是O ，氢气能与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能
2 2
故选项错误．
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，但由NaNO 与其它物质交换成分，对应的是硝酸盐和
3
钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，即硝酸钠不能与其它物质反应，该情
况不可能，故选项正确．
C、一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该
情况可能，故选项错误．
D、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫
酸，符合图示转化，该情况可能，故选项错误．
故选：B．
7．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所加物质或方法
A 提纯硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸
发B 除去氧化铜中的碳粉 在足量的空气中灼烧
C 除去CO 中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再
2
通入浓硫酸
D 鉴别NH NO 固体和NaOH固体 加水溶解
4 3
A．AB．BC．CD．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱
盐的鉴别；C7：碳的化学性质．
【分析】A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能
引入新的杂质．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能
引入新的杂质．
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当
的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引
入了新的杂质氯化钠，故选项所用的试剂或方法错误．
B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项
所用的试剂或方法正确．
C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确．
D、NH NO 固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，故选项所用的试剂或方法正确．
4 3
故选：A．
8．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在等条件下，能氧
化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和硫酸亚铁，主要流程如图（“…”表示省略的
部分流程）：有以下说法：（1）分离出矿渣的操作是过滤；（2）试剂b只能是铁粉；（3）反应②是复分解反应；（4）试
剂a是稀硫酸；（5）铁元素在整个流程中都以Fe2+存在．
其中错误的是（ ）
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（4）（5）D．（2）（5）
【考点】8D：常见金属的冶炼方法；85：金属的化学性质；FA：反应类型的判定．
【分析】（1）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断；
（2）根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断；
（3）反应②是氢氧化铁沉淀与试剂a反应生成硫酸铁溶液，进行分析判断；
（4）根据题意，嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿产生硫酸盐，进行分析
判断；
（5）根据硫酸铁中铁为+3价分析判断．
【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣的操作是过滤，故选项
说法正确；
（2）位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，试剂b可能是排在铜前面的金属，
如锌、铁等，故选项说法错误；
（3）反应②是氢氧化铁沉淀与试剂a反应生成硫酸铁溶液，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该
反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确；
（4）嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿产生硫酸盐，生成物是硫酸铜溶液
和硫酸铁溶液，则试剂a是硫酸溶液，故选项说法正确；
（5）硫酸铁中铁为+3价，故选项说法错误．
故选D．
二、填空与简答题（每空2分，33题6分，共22分）
9．化学与生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）人体胃液中含有的酸是 盐酸 ；
（2）关闭燃气开关，运用的灭火原理是 隔绝可燃物 ；
（3）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这时因 压强变小，气体的溶解度减小 ；
（4）可用于给人体补钙的盐是 碳酸钙 ．
【考点】9G：常用盐的用途；7O：气体溶解度的影响因素；92：酸的物理性质及用途；H4：灭火的原理和
方法．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：盐酸；
（2）气体的溶解度随压强的减小而减小，故打开可乐瓶盖时，液体会喷出，故填：压强变小，气体的溶解
度减小；
（3）碳酸钙可以用于给人体补钙，故填：碳酸钙．
10．A﹣E为初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系，图中“﹣”表示相连的物质间能相互
发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，其中A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使
澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药，请回答下
列问题：
（1）物质C的化学式是 CO ；
2
（2）写出下列反应的化学方程式：
① C + 2CuO 2Cu + CO ↑ ；
2
② CuO + H SO =CuSO + H O ．
2 4 4 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据“C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测C为二氧化碳；根据“D溶于水会形
成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药”，则推测D为硫酸铜溶液；根据“A、B都是黑色
固体”，则推测A可能为碳，B可能为氧化铜，C可能为二氧化碳，D可能为硫酸铜，E可能为氢氧化钠、
水等，代入检验．
【解答】解：根据“C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测C为二氧化碳；根据“D溶于水会
形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药”，则推测D为硫酸铜溶液；根据“A、B都是黑
色固体”，则推测A可能为碳，B可能为氧化铜，C可能为二氧化碳，D可能为硫酸铜，E可能为氢氧化
钠、水等，代入检验，符合题意．则：
（1）根据分析，C可能为二氧化碳，故物质C的化学式是CO ．
2
（2）反应①为碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO ↑；
2
反应②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，故其反应的化学方程式为：CuO+H SO =CuSO +H O．
2 4 4 2
故答案为：
（1）CO ．（2）①C+2CuO 2Cu+CO ↑，②CuO+H SO =CuSO +H O．
2 2 2 4 4 2
11．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反
应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】向硫酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡
沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，
其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
综上所述，原混合物中的硫酸钠的质量，根据反应的化学方程式，可由生成沉淀的质量而求得；所得溶
液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．
【解答】解：生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g
设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y
Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl
2 4 2 4
142 233 117
x 23.3g y
= =
x=14.2g
y=11.7g
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数： ×100%=94.7%；
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7g+（15g﹣14.2g）=12.5g反应后所得滤液中溶质的质量分数： ×100%=4.6%．
故答案为：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数94.7%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%．
三、实验与探究题（每空2分，共12分）
12．实验室常用如图所示的装置制取并收集气体，请回答：
（1）仪器①的名称 集气瓶 ；
（2）实验室若用B、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示） 2H O
2 2
2H O + O ↑ ．
2 2
（3）实验室用B、E组合制取并收集二氧化碳，检验收集的气体是否为二氧化碳的方法是 向集气瓶中
倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学
方程式、．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据用B、C装置组合制取并收集氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，可以是过氧化氢
溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是集气瓶；
（2）用B、C装置组合制取并收集氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，可以是过氧化氢溶液
和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以检验收集的气体是否为二氧化碳的方法是：
向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳．故答案为：（1）集气瓶；
（2）2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳．
13．为验证久置的NaOH溶液是否变质，某学习小组做如下实验：
【实验步骤】取样于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀．
【实验结论】NaOH溶液已变质．
【反思与评价】
（1）写出NaOH溶液变质的化学方程式 2NaOH + CO ═ N a CO + H O ．
2 2 3 2
（2）为验证NaOH溶液是否完全变质所需要的试剂及滴加顺序是 ① 、 ③ （填序号）
①过量氯化钙溶液②过量稀盐酸③无色酚酞溶液④过量澄清石灰水．
【拓展与延伸】
生石灰暴露在空气中同样会变质，生成熟石灰，熟石灰吸收空气中的二氧化碳，会进一步变质为碳酸
钙，现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象 不能 （填“能”或“不能”）说明
生石灰完全变质为碳酸钙．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙
沉淀和氢氧化钠；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能
使酚酞试液变红色；
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：【反思与评价】
（1）NaOH溶液变质，是因为和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
（2）为验证NaOH溶液是否完全变质所需要的试剂是过量氯化钙溶液和酚酞试液，通过氯化钙溶液除
去碳酸钠，通过酚酞试液是否变色判断氢氧化钠是否完全变质，滴加顺序是：先滴加过量氯化钙溶液，
后滴加酚酞试液．
故填：①、③．
【拓展与延伸】现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象不能说明生石灰完全变质为碳酸钙，这是
因为如果没有完全变质，样品中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙时，如果滴加过量的稀盐酸时，当氧化
钙、氢氧化钙完全反应后，碳酸钙再和稀盐酸反应产生气泡．
故填：不能．2017年8月6日
