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第八单元 金属和金属材料单元测试
班级 姓名 成绩
一、选择题
(共40分，每小题2分)
1.生铁和钢的主要区别是
A.是否为纯净物 B.含碳量不同 C.机械强度不同 D.铸造性不同
2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是
A.Mg B.Al C.Zn D.Ag
3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是
A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜
4.国际互联网上报道：“目前世界上有近 20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是
指
A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
5.下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS ) B.菱铁矿(FeCO ) C.黄铜矿(CuFeS ) D.磁铁矿(FeS)
2 3 2
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体
的质量减轻
A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
7.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是
A.回收铝饮料罐可以节约金属资源
B.回收铝饮料罐可以节约能源
C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
8.下列说法正确的是
A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B.动植物体内含有铁
C.纯铁是很硬、很脆的金属 D.铁的密度为7.86 g/L
9.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式
为
A.FeO B.Fe O C.Fe O D.无法判断
2 3 3 4
10.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是
A.在Fe O 、Fe (SO ) 、FeCl 中，铁的化合价都为+3价
2 3 2 4 3 3
B.在FeO、FeSO 、FeCl 中，铁的化合价都为+2价
4 2
C.在Fe(OH) 、Fe(OH) 中，铁的化合价分别为+2、+3价
2 3
D.在铁粉中，铁的化合价为+2价
11. 下列图示中的灭火方法错误的是12.下列反
A
应 符 合 事 实
B
的 是
C D
A.4Fe+3O 2Fe O B.2Fe+6HCl===2FeCl +3H ↑
2 2 3 3 2
C.Fe+H SO ===FeSO +H ↑ D.2Fe+3CuSO ===Fe (SO ) +3Cu
2 4 4 2 4 2 4 3
13.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
14.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是
A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋
C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈，在机床表面涂油
15.下列各项比较中，正确的是
A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe O ＞FeO
2 3
C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢
16. 检测司机酒后驾车用装有重铬酸钾(K Cr O )的仪器，下列有关K Cr O ，说法正确
2 2 7 2 2 7
的是
(A)K+的核外电子数等于质子数 (B)铬元素的化合价为+7价
(C) K Cr O ，属于盐类 (D)它难溶于水
2 2 7
17. 最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X＋3O
点燃
2CO ＋3H O，则X（甲醚）的化学式是
2 2 2
A．C H O B．C H O C．C H O D．CH O
3 6 2 2 6 2 4 4
18.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两
个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则
天平指针
A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡
19.X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl ===Z+YCl
2 2
X+ZCl ===Z+XCl Y+2HCl===YCl +H ↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的
2 2 2 2
活动性由强到弱的顺序是
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
20.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
二、填空和简答题
21.金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞
除外)，有金属光泽，大多数能导__ ____和________，有延展性，密度
____________，熔点____________。
22.要除去FeSO 中含有的CuSO 杂质。可以在其溶液中加入_______，充分反应后，
4 4再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：______________________
____。
23.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微
量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转
化 成 亚 铁 盐 ， 这 个 转 化 的 化 学 方 程 式 是
__________________________________________。
24.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是___________________________
___，化学方程式为__________________________________________。铁在潮湿的空
气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍
里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁
制品的生锈速度。
25.用赤铁矿(主要成分Fe O )为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是____________
2 3
__。在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价。
26.地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称。
______________( )；____________________( )。
27.将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：
__________________________________________。
28.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______________，
如：(用化学方程式表达)__________________________________________
(2)在常温下若乙是气体，则 X 是_________ _____，如：(用化学方程式表
达)__________________________________________
(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______________，
如：(用化学方程式表达)__________________________________________
29.某学生分别用1 g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所
需时间与当地的金属价格如下表所示。
物质 所需时间 价格
铁屑 约13900 s 10.00元/1000 g
锌粒 约50 s 20.00元/500 g
镁片 约20 s 10.80元/25 g
你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？
.
三、实验题(共12分)
30.铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧
气(空气中)的作用，而是水和氧气共同作用的结果。步骤 现象 结论
①
②
③
…
四、计算题(共10分)
31.在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄
清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe O 的质量分数。
2 3
32．冶炼2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？参考答案
单元测试
一、1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A
16.A 17.A 18.B 19.C 20.D
二、21.物理性质 固体 优良导体 较大 较高
22.铁粉 过滤 Fe+CuSO===Cu+FeSO 23.Fe+2HCl===FeCl +H ↑
4 4 2 2
24.剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O Fe O Fe O·xHO 疏松
2 3 4 2 3 2
25.Fe O+3CO 2Fe+3CO +3 0
2 3 2
26.FeO 氧化亚铁 Fe O 氧化铁 Fe O 四氧化三铁
2 3 3 4
27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。
28.(1)Fe Fe+CuSO===Cu+FeSO (2)C C+2CuO 2Cu+CO ↑
4 4 2
(3)H H+CuO Cu+H O
2 2 2
29.一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，
反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快。故一般选锌粒，速度适中，价格适中。
三、30.
步骤 现象 结论
①铁放在干燥的试管中，并用 证明只有空气(氧气)不能使
铁不生锈
橡皮塞塞紧试管口 铁生锈
②铁全部浸没在试管内的蒸
馏水中，然后在水面上注入一 铁不生锈 证明只有水不能使铁生锈
层植物油
在空气与水接触的地方铁生 证明铁生锈是铁跟水和(空
③铁部分浸入试管内的水中
锈 气)氧气共同作用的结果
…
四、31.解：设生成3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO+Ca(OH) ===CaCO ↓+H O (1分)
2 2 3 2
44 100
x 3.0 g
(2分)
x= =1.32 g (3分)
设生成1.32 g二氧化碳需要Fe O 的质量为y
2 3
Fe O+3CO 2Fe+3CO (4分)
2 3 2
160 132
y 1.32 g(5分)
y= =1.6 g (6分)
赤铁矿样品中Fe O 的质量分数为
2 3
×100% (7分)
=80% (8分)
答：赤铁矿样品中Fe O 的质量分数为80%。
2 3
