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第四章 物质结构 元素周期律
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是 ( )
A．铁元素的质量数为60
B． 的核内质子数比中子数多8
C． 与 的核外电子数相同，属于同一种核素
D． 与 的化学性质相似，互为同位素
【答案】D
【详解】
A． 这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；
B． 的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；
C． 与 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；
D． 与 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确；
答案选D。
2．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )
A．MgCl B．N C．HCl D．NaO
2 2 2 2
【答案】D
【详解】
A．MgCl 是由Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；
2
B．N 是非金属单质，只存在共价键，不是化合物，B不符合题意；
2
C．HCl中H原子与Cl原子之间通过共价键结合，是共价化合物， C不符合题意；
D．NaO 中2个Na+与 通过离子键结合形成的离子化合物，在 中2个O原子之间通过共价键结合，
2 2
因此其中既含共价键又含离子键，D符合题意；
故合理选项是D。
3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】B【详解】
A．离子晶体中可能存在共价键，如NaOH为离子晶体，晶体中离子键、共价键，故A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，在共价化合物中一定不存在离子键，故B正确；
C．仅由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，含有离子键，如氯化铵等铵盐都是由非金属元素组
成的离子化合物，故C错误；
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的极性键，也可能存在非极性键，
如过氧化氢分子（H-O-O-H）中存在极性键和非极性键，故D错误；
故选B。
4．下列说法中正确的是（ ）
A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物
B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子
C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物
D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质
【答案】A
【详解】
A．某元素的阳离子(如Fe2+、Fe3+)与同种阴离子(如Cl-)可形成多种化合物(如FeCl 、FeCl )，A正确；
2 3
B．阳离子中不一定含有金属元素，如铵根离子，B不正确；
C．只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如O 与O 的混合气，C不正确；
2 3
D．金属单质的还原能力取决于失电子的难易程度，与失去电子的多少不成比例关系，D不正确；
故选A。
5．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．HO是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
2
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
【答案】D
【详解】
A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的飞金属性强，同时原子半
径较小，与HF、HO、NH 分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，
2 3
A错误；
B．HO是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成
2
氢键无关，B错误；
C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；
D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和
沸点升高，D正确；
故合理选项是D。6．科学家制得一种新型分子O。关于O 和O 的说法不正确的是（ ）
4 4 2
A．互为同素异形体 B．等质量的O 和O 所含原子数相同
4 2
C．它们的摩尔质量相同 D．等物质的量的O 和O 所含原子数之比为2:1
4 2
【答案】C
【详解】
A．同种元素组成的单质互称为同素异形体，O 和O 均为氧元素构成的单质，为同素异形体，正确，A不
4 2
符合题意；
B．设质量为1g，O 的物质的量为： ，含有的原子数为： ×4×N = N ；O 的
4 A A 2
物质的量为： ，含有的原子数为： ×2×N = N ，则所含原子数相同，正确，
A A
B不符合题意；
C．O 的摩尔质量为64g/mol，O 的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量不相同，错误，C符合题意；
4 2
D．设物质的量均为1mol，则O 所含原子数为4N ，O 所含原子数为2N ，比值为2:1，正确，D不符合
4 A 2 A
题意；
答案选：C。
7．已知3.0g 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是( )
A．A元素的相对原子质量为12 B．AO 的摩尔质量为60
C．3.0gAO 的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol
【答案】A
【详解】
因1mol 中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0g 的物质的量为
，则M( )= ，M(A)=60g/mol-48g/mol=12g/mol，
A. A元素的相对原子质量为12，故A正确；
B. AO 的摩尔质量为60 g/mol，故B错误；
C. 3.0gAO 的物质的量是0.05mol，故C错误；
D. A原子的摩尔质量12g/mol，故D错误；
故选A。
8．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1mol重水比1mol水多N 个质子
A
C．若N 的数值变为原来的两倍，则O 的摩尔质量变为64g/mol
A 2D．12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12
【答案】C
【详解】
A.氮气分子中含有的中子数为14，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，则1mol氮气中含有14N 个
A
中子，故A错误；
B.重水和水的质子数相同，都为10，则1mol重水比1mol水的质子数相同，故B错误；
C.N 个O 的物质的量为1mol，质量为32g，摩尔质量为32 g/mol，若N 的数值变为原来的两倍，则N 个
A 2 A A
O 的物质的量为1mol，质量为64g，摩尔质量为64g/mol，故C正确；
2
D.自然界碳元素有12C、13C两种同位素，若12C在自然界中的丰度为98.892%，则碳元素的近似相对原子质
量为12×98.892%+13×(1—98.892%)=12，故D错误；
故选C。
9．HRO 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HRO 中含有质子的物质的量为（ ）
n 3 n 3
A． B．
C．(x-n-24)mol D．
【答案】D
【分析】
先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。
【详解】
HRO 中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为x，a克HRO 物质的量为
n 3 n 3
，则a克HRO 中含有质子的物质的量为
n 3
，故选D。
10．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
( )
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【分析】
由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的
最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为
+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故
Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。
【详解】
A. Q代表钠元素，Na为第三周期IA族，A正确；
B. X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；
C. Na+有两个电子层，Cl-和Ca2+都有3个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，M-、
Q+、R2+的半径大小应该为Cl->Ca2+>Na+，故C错误；
D. Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO 和HClO，都是强酸，故D正确；
3 4
答案为C。
11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 形成的球碳盐KC 实验测知该物
60 3 60
质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于KC 的组成和结构的分析正确的是( )
3 60
A．KC 中既有离子键，又有极性共价键
3 60
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质的化学式可写成KC
20
D．1molK C 中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个
3 60
【答案】B
【详解】
A．碱金属与C 形成的球碳盐KC ，C、C之间以非极性共价键结合，所以既有离子键，又有非极性共价
60 3 60
键，A错误；
B．实验测知该物质属于离子晶体，熔融状态能导电，B正确；
C．该物质为离子晶体，C 形成的阴离子为一整体，则化学式为KC ，C错误；
60 3 60
D．C 的分子结构模型，平均每个C形成1.5个σ键，故1molK C 中含有的共价键的物质的量为
60 3 60
×60+3=93，所以共价键的数目约为93×6.02×1023个，D错误；
故答案为：B。
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金
属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【分析】
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X
应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应
为S元素。
【详解】
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2‒、S2‒，离子的电子层结构不同，A项错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如
Y的强，C项错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜
r(S)＜r(Na)，即原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D项错误；
答案选B。
13．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的
是( )
A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：HAsO ＞HSO
3 4 2 4
D．热稳定性：HBr＞AsH
3
【答案】C
【详解】
A．砷为第ⅤA族元素，可以有-3、＋3、＋5等多种化合价，A项正确；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：As＞P，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：P＞As，根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最
高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性：HAsO ＜HPO 。同周期元素从左到右非金属性增强，故酸性：
3 4 3 4
HSO ＞HPO ，则酸性：HAsO ＜HSO ，C项错误；
2 4 3 4 3 4 2 4
D．根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Br＞As，故热稳定性：HBr＞
AsH ，D项正确。
3
答案选C。
14．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若 X2+和 Y-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3
a b
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：HS>HSe
2 2
【答案】B【详解】
A．X2+的核外电子数为a－2，Y－的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a－2=b+1，则原子序
a b
数：a=b+3，A项正确；
B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；
D．同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：
HS>HSe，D项正确；
2 2
答案选B。
15．下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl 分子中所有的原子均为8电子稳定结构
3
D．NaHSO 溶于水时发生NaHSO=Na++H++ ，此时破坏的只有离子键
4 4
【答案】C
【详解】
A．元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；这几种气体都是由分子构成，物质的相对分子质量越大，分子
间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但HF分子之间可以形成分子间氢键，增加了分子之间的相互作
用，所以其沸点最高，A错误；
B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一
定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误；
C．NCl 分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；
3
D．NaHSO 溶于水时发生NaHSO=Na++H++ ，此时破坏了离子键和共价键，D错误；
4 4
故正确选项是C。
16．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地
壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是R离子
B．Z与W形成的二元化合物的水溶液可能显中性、酸性、碱性
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．等温等体积等浓度的X、R、W三种元素的最高价含氧酸溶液的pH：X＜R＜W
【答案】A【分析】
Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；由此可得出R为S元素，W为Cl元素，X为C元素；已知
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，则Z可能为Na、
Mg、Al元素。
【详解】
A．五种元素Z 位于第三周期左侧，原子半径比同周期右侧元素、一、二周期元素的原子半径都大，但形
成的离子中，电子层数多、核电荷数小的Cl-半径最大，A正确；
B．Z与W形成的二元化合物，NaCl显中性，MgCl 、AlCl 显酸性，但不显碱性，B不正确；
2 3
C．若Y为Al，与O形成的化合物Al O 是两性氧化物，C不正确；
2 3
D．等温等体积等浓度的C、S、Cl三种元素，非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，pH：X
＞R＞W，D不正确；
故选A。
二、非选择题（共52分）
17．（12分）填空:
I.写出下列化合物的电子式：
(1)①CO________；②HO________；③HClO________；④ NaOH________；⑤NaO________；
2 2 2 2
⑥NH Cl________；⑦CCl ________。
4 4
Ⅱ.有下列物质：①O、②CO、③NH 、④NaO、⑤NaO、⑥NaOH、⑦CaBr 、⑧HO、⑨NH Cl、⑩
2 2 3 2 2 2 2 2 2 4
HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；
(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；
(5)含有非极性键的离子化合物是________。
【答案】
②③⑩ ① ⑧ ⑥⑨ ⑤
【详解】
I.(1)①CO 分子中，C与2个O原子各形成2个共用电子对，电子式为： ；
2
②H O分子中，O与2个H原子各形成1个共用电子对，电子式为： ；
2
③HClO分子中，O与H、Cl原子各形成1个共用电子对，电子式为： ；
④在NaOH中，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，O与H原子之间以共价键相结合，电子式为：
；
⑤在NaO 中，钠离子与过氧根离子以离子键相结合，O与O原子之间以共价键相结合，电子式为：
2 2
；⑥在NH Cl中，铵根离子与氯离子之间以离子键相结合，N与H原子之间以共价键相结合，电子式为：
4
；
⑦在CCl 分子中，C与4个Cl原子各形成1个共用电子对，电子式为： ；
4
Ⅱ. (1)不同元素的原子之间以共用电子对相结合而形成的化学键是极性共价键，只含极性键的是：CO、
2
NH 、HBr，故答案为：②③⑩；
3
(2)同种元素的原子之间以共用电子对相结合而形成的化学键是非极性共价键，只含非极性键的是：O，答
2
案为：①；
(3)含有极性键和非极性键的是：HO，答案为：⑧；
2 2
(4)含有极性键的离子化合物是：NaOH、NH Cl，答案为：⑥⑨；
4
(5)含有非极性键的离子化合物是：NaO，答案为：⑤。
2 2
18．（10分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A
与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排
布相同。由以上元素组成的物质BE和D 具有相同的电子数。请回答以下问题：
2
(1)F位于第_____周期第_____族。
(2)G的离子结构示意图为_____。
(3)用电子式表示D 的形成过程：______。
2
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____
化合物。
(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。
【答案】三 IA NaOH 离子键和共价键 离
子 +4
【分析】
A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，
则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元
素位于氢和氧之间，且BE与D 具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故
2
G为硫元素。
【详解】
(1)根据以上分析，F为钠元素，在第三周期第IA族；
(2)G为硫元素，离子结构示意图为： ；(3)D为氮元素，用电子式表示N 的形成过程为： ；
2
(4)A为氢元素，E为氧元素，F为钠元素，三种元素可以形成氢氧化钠，化学式为：NaOH，里面含有离子
键和共价键；
(5)B为碳元素，最高化合价为：+4，A为氢元素，即碳与氢能形成多种有机物，其中含H量最高的物质是
甲烷，其结构式为： 。
19．（9分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。
(3)由元素③组成的__________（填化学式）和_________（填化学式）互为同素异形体。
(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为________ ，该化合物分子中含有______（填“极
性”或“非极性”）共价键。
(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_____________，该化合物属于
___________（填“离子”或“共价”）化合物。
【答案】 O O 极性 离子
2 3
【分析】
由元素周期表结构可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，然后结合原子结
构和元素性质进行解答。
【详解】
(1)元素②为C，其原子的质子数为6，C的一种原子中，含有8个中子，则质量数为14，该原子的符号是
；
(2)元素⑥为S，S原子中核电荷数为16，核外电子数为16，电子层数为3，因此S原子结构示意图是；
(3)元素③为O，O原子组成的O 和O 都是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体；
2 3
(4)元素①、④分别为H、F，H元素与F元素组成的化合物为HF，电子式为 ；HF中含有H-F极性
共价键；
(5)元素⑤、⑦分别为Na、Cl，Na原子与Cl原子通过电子得失生成离子化合物NaCl，其形成过程为
。
20．（11分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答
下列问题：(原理：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO)
2 2 2 2
(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A．NaS溶液 B．NaSO 溶液 C．NaSO 溶液
2 2 3 2 4
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。
(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②S2-比Cl-还原性强
③次氯酸的氧化性比稀硫酸强
④HCl比HS酸性强
2
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl 试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若
4
B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。
【答案】A 产生淡黄色沉淀 NaS+Cl =2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 Cl+2OH-=Cl-+ClO-
2 2 2
+H O ③④ 4N
2 A
【分析】
A为氯气的制取装置，通过饱和食盐水除去HCl杂质，根据实验目的确定B中盛放的试剂，C中盛有
NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。
【详解】
(1)A装置为氯气的制取装置，氯气置换出硫的反应可以验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在
给定试剂中只能选取NaS溶液，氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成淡黄色的单质硫沉淀和氯化钠，反应
2的化学方程式为：NaS+Cl =2NaCl+S↓，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；NaS+Cl =2NaCl+S↓；
2 2 2 2
(2)Cl 是有毒的黄绿色气体，实验时应除去未反应完的氯气，防止污染环境，则装置C中盛放烧碱稀溶液
2
是用来吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O；故答案为：吸收氯气，防止污染大气；Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2 2 2 2
(3)①元素非金属性越强，得电子能力越强，更容易获得电子形成离子，则氯原子比硫原子更容易获得电子
形成离子，能证明氯元素比硫元素非金属性强，正确；
②元素非金属性越强，得电子能力越强，对应离子的还原性越弱，则S2-比Cl-的还原性强，能够判定氯元
素的非金属性强于硫元素的非金属性，正确；
③元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性强弱无关，则次氯酸的氧化性比稀硫酸强
不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；
④元素非金属性越强，氢化物越稳定，与氢化物的酸性强弱无关，则HCl比HS酸性强不能证明氯元素比
2
硫元素非金属性强，错误；
③④错误，故答案为：③④；
(4)由实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色可知，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，
反应的离子方程式为2I-+Cl=2Cl-+I ，消耗1mol氯气反应转移2mol电子，标准状况下44.8L氯气的物质的
2 2
量为： =2mol，则 2mol氯气反应转移4mol电子，即转移的电子数目是4N ，故答案为：4N 。
A A
21．（10分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
X 周期序数＝主族序数＝原子序数
Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M 单质在自然界中的硬度最大
N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
L 其最高价氧化物水化物酸性最强
(1)写出Y、Z、N、L四种元素的名称：Y________，Z________，N________，L________。
(2)Y、Z、N氢化物稳定性由大到小的顺序________(用化学式回答)。
(3)证明用M单质与Z的氧化物反应制取单质Z的化学方程式__________。
(4)写出由X和Y组成的10e-和18e-物质的分子式_________、________。
(5)写出ML 的电子式_______；其化学键的类型是_______(极性键或者非极性键或者既有极性键又有非极
4
性键)。
【答案】氧 硅 硫 氯 HO＞HS＞SiH 2C+SiO Si+2CO↑ H O H O
2 2 4 2 2 2 2极性键
【分析】
X的周期序数＝主族序数＝原子序数，X为H元素；Z原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b，则
a+b=8，Y原子最外层电子数为a、次外层电子数为b，Y为第二周期元素，则b=2、a=6，Y为O元素，Z
为Si元素；M的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的
2倍，N为S元素；L的最高价氧化物水化物酸性最强，L为Cl元素；据此分析作答。
【详解】
根据分析，X、Y、Z、M、N、L依次为H、O、Si、C、S、Cl元素；
(1)Y、Z、N、L的元素名称依次为氧、硅、硫、氯；
(2)同周期从左到右元素的非金属逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属
性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；则非金属性：O＞S＞Si，Y、Z、N氢化物稳定性由大到小的
顺序为HO＞HS＞SiH；
2 2 4
(3)M单质与Z的氧化物反应制取单质Z，即C与SiO 反应制取Si，化学方程式为2C+SiO
2 2
Si+2CO↑；
(4)X、Y分别为H、O，两者组成的10e-物质的分子式为HO，两者组成的18e-物质的分子式为HO；
2 2 2
(5)ML 为CCl ，其中只含共价键，电子式为 ；其中只含C—Cl键，C—Cl键属于极性键。
4 4
