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第四单元 物质结构和元素周期律
第2课 元素周期律（一）
一、基础巩固
1．研究表明26Al可以衰变为26Mg．能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是（ ）
A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点
B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池
2．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）
A．Cl 与H 反应生成HCl，而S与H 反应生成H S
2 2 2 2
B．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子
C．Cl 能与水反应而S不与水反应
2
D．向H S的水溶液中通入Cl 可得到淡黄色的固体
2 2
3．下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）
A．离子半径：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣
B．酸性强弱：HClO ＞H SO ＞H PO
4 2 4 3 4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）
2
D．氢化物的稳定性：NH ＞PH ＞H S
3 3 2
4．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
沸点：I ＞Br ＞Cl ； 离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣； 酸性：HClO ＞HBrO ＞HIO ； 酸
2 2 2 4 4 4
①性：HI＞HCl＞HBr＞HF②； 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H③S； 半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2④+
2
A． B． ⑤ C． D⑥．
5．下列①说②法③不正确的是（ ③）④⑤⑥ ②③④ ①③④⑤⑥
A．离子半径（r）：r（Na+）＜r（O2﹣）
B．若存在简单阴离子X﹣，则X一定属于第ⅦA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H S的还原性比H Se的弱
2 2D．元素周期表中从第ⅢB族到第Ⅱ B族10个纵行的元素都是金属元素
6．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均
为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ）
W X
Y Z
A．X的简单氢化物为强酸
B．Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性
C．WY 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
2
D．X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质
7．（1）X、Y两种主族元素能形成XY 型化合物，已知XY 中共有38个电子，且XY 为常见元素形成
2 2 2
的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为 、 ，用电子式
表示该化合物形成过程 。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
①A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
d与g元素形成的分子中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子
②结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，
Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．①请填空：
Y、Z和W三种元素是否位②于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是
①。
X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8：2：4：1．写出该化合物的化学式
②。
二、拓展提升
8．请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：
（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是 。（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是 。
（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的 ，该元素可能是 。
（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 ，该元素可能是 。
9．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三
种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐
和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数
多3个．请回答下列问题：
（1）写出D的名称 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 ．
（2）画出B元素的原子结构示意图 ．
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 ．
（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、
．
