文档内容
2018 年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷
姓名__________准考证号 考场号 座位号
考 1．本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。
生 2．在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。
须 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
知 4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第一部分 选择题（共 12 分）
本部分共12小题，每小题1分，共12分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO B．O C．NaCl D．NaOH
2 2
答案：A
解析：考查物质性质；CO 溶于水，生成碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；故选A。
2
2．下列含金属元素的物质是（ ）
A．H SO B.Al O C．NO D．P O
2 4 2 3 2 2 3
答案：B
解析：考查元素符号；B中含有金属铝元素；故选B。
3．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13） B.西瓜汁（5～6） C．洁则灵（1～2） D.橘子汁（3～4）
答案：A
解析：考查pH与酸碱性关系；油污剂pH>7，所以显碱性；故选A。
4．下列金属不能与CuSO 溶液反应的是（ ）
4
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
答案：A
解析：考查金属活动性顺序及其应用；题中Ag活泼性比Cu弱，故不能发生置换反应；故选A。
5．下列操作不正确的是（ ）
1 / 11A．稀释 B．取药 C．称量 D．过滤
答案：D
解析：考查实验操作；D中应放玻璃棒进行引流；故选D。
6．下列符号能表示2个氯分子的是（ ）
A．Cl B．2Cl C．2Cl D．2Cl-
2 2
答案：B
解析：考查符号含义；A表示1个氯气分子、氯气、一个氯气分子由两个氯原子构成；B表示2个氯气分子；
C表示2个氯原子；D表示2个氯离子；故选B。
7．下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO C．Fe O D．Nacl
2 2 3
答案：B
解析：考查碱的化学性质，ACD均不与NaOH反应，CO 与NaOH反应生成NaCO；故选B。
2 2 3
8．电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）
A．试管2中得到H
2
B．产生H 与O 的体积比约为1∶2
2 2
C．该实验说明水由H 和O 组成
2 2
D．可用带火星的木条检验生成的O
2
答案：D
解析：考查电解水实验，正氧负氢，氢二氧一，该实验说明水由氢、氧元素组成，氧气用带火星木条检验，
氢气用点燃方法检验；故选D。
9．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O 含量的是（ ）
2
2 / 11A．红磷燃烧，产生白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至l处
D．水槽中液面下降
答案：C
解析：考查利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验。红磷燃烧消耗空气中氧气，瓶中液面上升体积即为消耗
氧气体积，故选C。
依据下列20 ℃ 时的实验和数据回答10～11题。
已知：20 ℃ 时，NaCl和NaNO 的溶解度分别为36g和88g。
3
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO NaNO NaNO
3 3 3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
10．①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
答案：D
解析：考查溶解度与饱和溶液；①③④为不饱和溶液，②⑤为饱和溶液；故选D。
11．下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9∶10
答案：D
解析：考查溶液相关知识，A：①溶质30g， ②溶质36g；B：②溶液136g， ④160g；C：①③中溶质质量
分数均为：30/(30+100)×100%；D：m(溶质)：m(溶剂)=22：25，故选D。
12．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的
是（ ）
3 / 11A．甲中氮、氢原子个数比为1∶3 B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶2
答案：D
解析：考查微观粒子及化学方程式相关计算；D中丙丁分子个数比为2:3；故选D。
第二部分 非选择题（共 33 分）
13．补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。
13-A 物质—用途 13-B 物质—主要成分
干冰 冷藏食品 天然气 甲烷
碳酸钙 改良酸性土壤 生石灰 氧化钠
熟石灰 补钙剂 食盐 氧化钙
13-A答案
干冰 冷藏食品
碳酸钙 改良酸性土壤
熟石灰 补钙剂
13-B答案
天然气 甲烷
生石灰 氯化钠
食盐 氧化钙
解析：考察常见化学物质的用途和俗称。
14．干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量热递到热交换器的物质是__________。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是__________。
4 / 11答案：
（1）高温热水或热蒸气
（2）水分子之间距离
解析：（1）由图可知，高温热水或热蒸气将干热岩的热量传递到热交换器。
（2）水由液体变成气体状态，本质原因是分子间距离变大。
15．H O 可作增氧剂。常温下，用4%H O 溶液进行实验，研究pH对H O 分解所得溶液中溶氧量的影响，
2 2 2 2 2 2
测定结果如图。
（1）H O 分解的化学方程式为__________。
2 2
（2）分析右图得到的结论是__________。
答案：
（1）2HO 一定条件2HO+O↑
2 2 2 2
（2）在常温下，HO 分解所得溶液中溶氧量随着pH从8到12的范围内，先增大后减小，在10-11之
2 2
间达到最大
解析：（1）HO 分解生成HO和O，2HO 一定条件2HO+O↑。
2 2 2 2 2 2 2 2
（2）由图像可得溶氧量变化随着pH从8到12的范围内，先增大后减小，在10-11之间达到最大。
【科普阅读理解】
16．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，
全球能量结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研
究方向之一。例如，通过光催化可将H O、CO 转化为H 、CO、CH 、CH OH（甲醇）等太阳能燃料，示
2 2 2 3 3
意如图。
5 / 11随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的
度热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi Te ）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，
2 3
实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删攺）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_________。
（2）H O、CO 转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_________；该过程属于_________（填“物理”
2 2
或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中的Bi Te 由_________种元素组成。
2 3
（4）下列说法正确的是_________（填序号）
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
答案：
（1）煤炭、石油
（2）CO 化学
（3）2
（4）ABD
解析：（1）由图表可得煤炭和石油所占比例降低。
（2）考察氧化物的定义。考察物理变化和化学变化区别。
（3）根据化学式可知此化合物中含有Bi和Te两种元素。
（4）分析材料可得，ABD为正确，C中石油是不可再生能源。
【生产实际分析】
17．炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe O ）、焦炭、空气等，转化过程如下：
2 3
6 / 11（1）②中，反应为CO +C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是_________。
2
（2）③中，CO与Fe O 反应的化学方程式为_________。
2 3
答案：
（1）C
（2）FeO + 3CO 2Fe +3CO
2 3 2
解析：（1）C由+4和0价变为+2价。
（2）方程式书写。
18．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣【主要成分为碳酸钡（BaCO ）】进行无害化处理，制取化工原
3
料硫酸钡（BaSO ）。主要流程如下：
4
已知：BaSO 难溶于水，氧化钡（BaCl ）可溶于水。
4 2
（1）粉碎钡渣的目的是_________。
（2）反应釜1中的气体X为_________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_________。
答案：
（1）增大反应接触面积，使反应更充分
（2）CO
2
（3）BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl
2 2 4 4
解析：（1）粉碎固体目的为增大反应接触面积，使反应更充分。
（2）盐酸和碳酸钡反应生成CO 气体。
2
（3）根据复分解反应原理，BaCl 和HSO 反应会生成BaSO 沉淀，同时还会生成HCl。
2 2 4 4
【基本实验及其原理分析】
19．用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
7 / 11（1）能说明铜具有导热性的现象是_________。
（2）能体现物质化学性质的现象是_________（填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
答案：
（1）蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧
（2）AC
解析：（1）题干中蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧，说明铜片另一端温度上升，说明其有导热性。
（2）AC是与氧气反应属于化学变化，所以能体现物质化学性质。
20．用图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为_________。
（2）木炭遇O 燃烧时，现象为_________。
2
答案：
（1）2KMnO KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
（2）发出白光，放出大量热
解析：（1）高锰酸钾分解制取氧气方程式为2KMnO KMnO+MnO+O↑。
4 2 4 2 2
（2）木炭在纯氧中燃烧，现象为发出白光，放出大量热。
21．实验室用图装置制取CO 。
2
（1）反应的化学方程式为_________。
（2）用向上排空气法收集CO 的原因是_________。
2
答案：
（1）CaCO ＋2HCl=2CaCl ＋H O＋CO ↑
3 2 2 2
（2）CO 密度比空气大，不与空气中的物质反应
2
8 / 11解析：(1)实验室制取 CO 方程式为 CaCO ＋2HCl=2CaCl ＋H O＋CO ↑。
2 3 2 2 2
（2）向上排空气法选择要点需要密度比空气大，不与空气中的物质反应。
22．用图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
（1）设计B、D的目的是_________。
（2）能验证可燃物燃烧需要O 的现象是_________。
2
（3）A~D中，可不做的实验是_________（填序号）。
答案：
（1）验证温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧
（3）A
解析：（1）B中水的温度为20℃，D中水的温度为80℃，B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，可验证温度达
着火点是可燃物燃烧的条件之一。
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，由现象对比可知，O 是可燃物燃烧的条件之一。
2
（3）本题的实验目的是，验证除了可燃物外，燃烧需要氧气与温度达到着火点两个条件，CD对比可
以得到氧气是可燃物燃烧的条件之一，BD对比可以得到温度达到着火点是可燃物燃烧的条
件之一。所以无需A实验。
23．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是_________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_________。
答案：
（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
9 / 11（3）铜为氢后金属，不与稀盐酸反应
解析：（1）B中Mg与稀盐酸反应可生成H，D中碳酸氢钠与盐酸反应可生成CO。
2 2
（2）澄清石灰水为碱性，滴有酚酞后呈红色，加稀盐酸后颜色变为无色，可得知 C 中发生了反应。
（3）A实验为铜片和稀盐酸，根据金属活动顺序可得铜为氢后金属，不与稀盐酸反应。
【科学探究】
24．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应；Cu O+H SO
2 2 4
CuSO +Cu+H O
4 2
【进行实验】
实验1：取质量比为1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 1-1 1-2
装置
反应后物质的颜 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑
黑色粉末中混有少量红色固体
色、状态 色物质
实验2：取一定质量的混合物，用1-2装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态
2-1 1∶9 混有少量黑色物质
2-2 1∶10 混有很少量黑色物质
红色固体有金属光
2-3 1∶11 混有极少量黑色物质
泽
2-4 1∶12 无黑色物质
2-5 1∶13 混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： 1 C+□CuO 高温 □Cu+□CO ↑
2
（2）实验1-2中，证明产生了CO 的现象是_________。
2
（3）实验1的目的是_________。
（4）实验2的结论是_________。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1∶14的实验，理由是_________。
10 / 11（6）为检验2-4的红色固体中是否含Cu O，所需试剂是_________。
2
答案：
（1）2、2、1
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）探究温度对碳还原氧化铜实验的影响
（4）木炭粉与氧化铜反应的最佳条件为质量比1∶12
（5）1∶13的时候氧化铜已过量，所以不用再进行1∶14的实验
（6）稀硫酸
解析：（1）考察方程式配平。
（2）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（3）由图可知，混合物受热面积不同，所以温度不同，产物不同。
（4）通过五组实验对比，得出碳还原氧化铜的最佳质量比为1∶12。
（5）由对比试验可知，质量比为1∶13的时候氧化铜已过量，所以不用再进行1∶14的实验。
（6）根据资料②可知，氧化亚铜和稀硫酸可以反映生成硫酸铜溶液，而铜单质不与稀硫酸反应，所以
加入稀硫酸溶液变成蓝色，能说明红色固体中含有氧化亚铜。
11 / 11
