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一轮复习：中考化学物质金属和金属材料（一）
物理性质：具有金属光泽、延展性、导电、导热性
物理性质：具有金属光泽、延展性、导电、导热性
性质 金属与氧气反应 性质 金属与氧气反应
化学性质： 金属与酸的反应
化学性质：
金属
金属
物理性质：具有金属光泽、延展性、导电、导热性
（2）金属与酸的反应 性质 金属与氧气反应
Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 ==Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 化学性质： 金属与酸的反应
金属
2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 Mg + H 2 SO 4 == MgSO 4 + H 2 金属与盐的反应
Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 == ZnSO 4 + H 2
性质：①等量金属足量酸、产生氢气（消耗酸），Al>Mg>Fe>Zn
②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al<Mg<Fe<Zn
③等质量+2价的金属与足量酸反应，产生H 的质量与相对原
2
子质量成反比（产生氢气越多、金属的相对原子质量越小）
④等质量金属与一定量的酸反应，产生H2的质量相等，
说明酸完全被消耗。（金属有剩余）
1多种金属与盐溶液反应、多种盐溶液与金属反应
Fe、Cu AgNO
3
物理性质：具有金属光泽、延展性、导电、导热性
性质 金属与氧气反应
1、Fe + 2AgNO
3
== Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
化学性质： 金属与酸的反应
硬度大 2、Cu + 2AgNO
3
== Cu(NO
3
)
2
+2 Ag
金属与盐的反应 特点 熔点低 Fe、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3
金属 铁生锈的条件：潮湿的空气 耐腐蚀 1、Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag
烤蓝
保护
保持金属表面清洁干燥 2、Fe + Cu(NO
3
)
2
== Fe(NO
3
)
2
+ Cu
凃保护膜：（涂油、刷漆、镀金）
合金：金属与金属、金属与非金属在高温条件下
熔合成某些具有金属特性的物质。
实验设计 【例2】工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金
验证Zn、Cu、Ag（取中间） 验证Mg、Zn、Cu、Ag 属特性的熔合物——合金。根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件
均与满足），判断不能制得的合金是（ ）
Zn(NO 3 ) 2 Cu AgNO 3 金属 Na K Al Cu Fe
中间金属，两端溶液 熔点（℃） 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2200 2595 2750
Zn Cu(NO ) Ag
3 2
A. K—Na合金 B. K—Fe合金 C. Na—Al合金 D. Fe—Cu合金
中间溶液，两端金属
【例1】化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材
料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金
属所具有的性质不一致的是（ ）
A. 制造白炽灯灯丝--熔点高 B. 制造飞机--坚硬而质轻
2
C. 制造保险丝--硬度大 D. 制造装化工原料的容器--耐腐蚀【例3】(2011泰州中考)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分 【例4】足量的镁、锌、铁与完全相同的盐酸反应，下列图象正确的是（ ）
别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H 2的质量随
时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )
A. 甲的活动性比乙强
B. 甲的相对原子质量一定比乙小
C. 反应消耗等质量的硫酸
D. 反应消耗等质量的金属
【例5】（2012朝阳期末）将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同 【例6】请仔细观察下面四幅图像，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过
的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是（ ） 量且完全相同的稀硫酸反应的量的关系的是（ ）
A. 铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B. 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
C. 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
D. 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
3【例7】（2012北京中考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） 【例8】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有________________
铁锅 铜导线 铝箔
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是
_____________________________________________________
。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、
空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式________________。取少量炼出的生铁粉
末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是____________________。
【例8】（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO 4、CuSO
4
,小刚同学欲从上述 【例9】金属材料在生产、生活中应用广泛。
废液中回收Cu，并得到副产品FeSO 4 ,设计实验流程如下图所示，回答问题： （1）上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为
四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。下列有关钢
的说法正确的是___________（填序号，下同）。
a．钢是纯铁 b．钢属于金属材料 c．钢比生铁的含碳量更高
当前无法显示此图像。
①操作I和操作II的名称是_______。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式
____________________________________________________。
4【例9】（2）将27 g铝粉、56 g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分 【例9】（3）某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、Na。
反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列叙述 气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。
与曲线图相符的是_________。
请根据下图回答问题。
a．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余
c．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余
d．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余
固体A由_________________组成。反应①的化学方程式是
_____________________________。
【例10】（2011东城期末）化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行
如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，
测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质／g 50 50 50 50
剩余固体质量／g 43.5 37.0 33.75 33.75
(1) 当加入稀硫酸的质量为__________g时，反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
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