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二轮复习:中考化学选择题中的压轴题(化学计算技巧)
【例2】已知由NaHS、MgSO 、NaHSO 组成的混合物中，硫元素的质
4 3
量分数为a，则混合物中氧元素的质量分数为？
【例1】由Na SO 、Na SO 、Na S，三种物种组成的混合物中，测得氧
2 4 2 3 2
元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )
A.23% B.46% C.32.6% D.无法确定
【例3】由CO、HCOOH、OHCCOOH组成的混合物中，氢元素的质量 【例5】某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。研究性学习小组的同学
分数为y，则碳元素的质量分数为( ) 在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验。
A.3(1-9y) /7 B.6(1-y) /7 C.3(1-6y) /7 D.6(1-y)/7 ①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量。实验数据如下表。
所称量的物质 实验1 实验2 实验3
【例4】由葡萄糖(C H O )、乙酸(CH COOH)、尿素[CO(NH ) ]组成 烧杯+稀盐酸(g) a+25 a+25 a+25
6 12 6 3 2 2
的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量( ) 加入的固体样品(g) 3.2 6.6 7.6
A.48g B.72g C.144g D.36g
充分反应后，烧杯+剩余物(g) a+27.1 a+29.4 a+30.4
问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是(填实验序号)_____________。
求：(1)该固体样品中含碳酸钠的质量分数；
(2)所用盐酸溶液的质量分数。
1【例6】某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含 【例7】(2013年福建中考)将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体
量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分 (Na
2
CO
3
•nH
2
O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验
数为20.0 %的硫酸铜溶液(已知碳不参与反应)，充分反应后， (Na
2
CO
3
受热不分解)．
得到如下部分数据和图像。
次数 第1次 第2次
硫酸铜溶液的质量/g 80.0 80.0
粉末的质量/g 50.2 50.1
(1)将A样品与BaCl 溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是
2
计算反应后：
_________．
(2)A样品中与BaCl 溶液反应的Na CO 的质量是_______克．
(1)粉末减轻的质量. 2 2 3
(3)B样品中含有结晶水的质量是______克．
(2)加入320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。
(3)粉末中铜元素的质量分数(反应后测定碳元素的质量为4.0 g)。
【例7】(4)化学式Na
2
CO
3
•nH
2
O中n是多少？
【例8】(海淀一模)侯氏制碱法的核心反应原理如下：
(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多
NH + CO + NaCl+ H O == NH Cl + NaHCO
少？(精确到0.01%) 3 2 2 4 3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定
量氨气(NH )和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体
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过滤，低温烘干，称量，质量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。
(已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；
且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响)。
2
