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一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用（二）
【例1】(延庆一模)某化学反应可表示为：A＋B → C＋D，则下列叙述正确的 【例2】(2013佛山中考)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以
是( ) 下说法正确的是( )
A. 若A为酸，C为水，则B一定为碱 A. 该反应是将稀HCl滴入NaOH溶液中
B. 若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸 B. ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C. 若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO C. A点溶液的溶质为NaCl
2
D. 若A为蓝色溶液，C为Cu(OH) ，则B一定为NaOH D. 检验B点溶液的溶质可先滴加足量
2
的Mg(NO ) ，静置后再滴加少量AgNO
3 2 3
【例3】(2011怀柔一模)烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液 【例4】下表中的选项不符合右图所示曲线的是( )
体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是( )
x y 选项 横坐标 纵坐标
向一定量稀硫酸中加入锌粉
A NaOH溶液 稀HCl(过量) A 产生氢气的体积
的质量
B 稀H SO 锌粒(少量)
2 4 向一定量的氢氧化钠和碳酸
B 钠混合溶液中加入稀盐酸的 产生气体的质量
C Ca(OH) CO (适量)
2 2
质量
D Ca(OH) Na CO (适量)
2 2 3 向一定量的澄清石灰水中加
C 生成沉淀的质量
入碳酸钠溶液的质量
在一定温度下，向一定量的 溶液中溶质的质
D
水中加入食盐晶体的质量 量分数
1【例5】(多选)有一包固体粉末，可能由CaCO 3 、Na 2 SO 4 、KNO 3 、CuSO 4 、 【例6】现有盐酸和Ca(NO 3 ) 2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶
BaCl 中的一种或几种组成，做实验得以下结果(硫酸钡是难溶于酸难 液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是( )
2
溶于水的白色沉淀)： A．水 B．氢氧化钠溶液
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色； C. 碳酸钠溶液 D．稀盐酸
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出
的下列判断中正确的是( )
A. 粉末中一定含有CaCO 、Na SO 、BaCl
3 2 4 2
B. 该粉末中一定不含有KNO
3
、CuSO
4 【例7】某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了
C. 该粉末的组成中可能含有KNO 如下探究活动。
3
D. 该粉末中一定含有Na SO 、KNO 、BaCl (1)该反应的化学方程式为
2 4 3 2
_______________________________________。
(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；
③________________。
【例7】(3)小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说 【例8】有一瓶溶液，可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO 2-、SO 2-、OH-中的
3 4
明情况____(填序号)是不可能的。为了进一步确定溶质的成分，同 几种，进行如下实验：
学们设计了如下实验方案： ①取试样溶液，装入试管，加入BaCl 试液，溶液中产生白色沉淀，过
2
实验步骤 现象 结论 滤．
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色．
取少量溶液于试管中，产生白色沉淀情况①正确
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．
加入少量Na CO 溶液
2 3 资料：BaCO 为白色沉淀
3
小红选择了另外一种不同类别的物质_________(填化学式)，也得到
BaSO 和AgCl为难溶于酸难溶于水的白色沉淀
4
了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。
请回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子是_________________；该溶液中一定不
含有的离子是________________
2【例8】(2)步骤③沉淀溶解的化学方程式是 【例9】已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验
____________________________________________ 室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化
(3)该溶液中可能含有的离子是____，要证明溶液中 钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要
是否含有该离子．请回答下列实验的操作、现象、结论．另取试样溶 求帮助完成探究活动．
液，为排除溶液中OH-和CO 2-离子对实验的干扰，先加入足量的 (1)提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠；假设②________________；
3
_______，再滴入____________ 假设③________________；
溶液若有__________________现象:，证明溶液中含有该离子；否则证
(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
明溶液中
实验中观察到
不含有该离子. 假设 设计的相关实验操作 假设是否成立
的现象
① 取一定量粉末加入稀盐酸 没有气体产生 ___________
溶液浑浊且温
② 取一定量粉末溶于水 __________
度升高
取一定量粉末溶于水，静置
③ 没有沉淀产生 __________
后取上层清液再通入二氧化碳
【例9】(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末， 【例10】(2013大兴一模)小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分
将混合物溶于水可观察到的现象是____________________________； 反应冷却到室温后，观察到白色溶物，过滤，得滤液和白色固体，下
其中发生的化学反应方程式是
列猜想不合理的是( )
_____________________________________________________________
猜想 A B C D
___________________________________．
NaOH、 NaOH、
滤液中的溶质 NaOH NaOH
若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_____；再将分离后 Ca(OH) Na CO
2 2 3
的溶液蒸干，得到的固体物质是_____________(填化学式)． 白色固体的成 CaCO
3
、 CaCO
3
、
CaCO CaCO
分 Ca(OH) Ca(OH) 3 3
2 2
3【例11】下列有关物质用途说法中，正确的是( ) 【例12】下列图象与对应实验相符合的是( )
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸
④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②中Y轴可代表消耗氢氧化钠的质量或溶液的总质量
C.图③表示向澄清的氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳
D.图④表示向等质量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入足
量的金属镁和锌
【例13】甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、 【例14】化学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过
NO -、CO 2-六种离子中的三种不同的离子，已知甲厂废水明显呈碱 量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量(x)与有关量的变化关系如图所
3 3
性。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比 示．下列判断不正确的是( )
例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可
做化肥。下列关于污水的分析中，正确的是( )
A. 甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH－三种离子
B. 乙厂排放的废水中含有离子
C. 可做化肥的溶质为KNO
3
D. 甲厂排放的废水中一定含有Ba2+离子
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl
2
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．④图中，当碳酸钠溶液加至c点时,
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑恰好完全反应
D．①②③④四幅图象均正确 4【例15】从HCl、NaCl、NaOH、Na CO 、Ca(OH) 几种溶液中取出其中的两 【例16】有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸
2 3 2
种混合，可能的组合共有_____种． 钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：____________ 、 (1)将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶
____________________． 液及白色沉淀；
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学 (2)向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．
反应，有关的化学方程式为： (3)向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝
_______________________________ 酸，沉淀不溶解．
_______________________________
根据以上实验现象推断:
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若 白色粉末中一定存在_________________ ；
产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，
一定不存在________________；可能存在__________
则这样的组合可能是_________________
【例17】将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也 【例19】(2012•天津)甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果
无气体放出，且溶液为无色的一组是( ) 在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na SO ；在c处取水样检测，
2 4
A. K CO 、CaCl 、NaCl B. CuSO 、HNO 、NaCl pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是( )
2 3 2 4 3
C. HCl、KOH、Na
2
CO
3
D. K
2
SO
4
、H
2
SO
4
、NaOH A．MgSO
4
、NaCl B．H
2
SO
4
、Ba(NO
3
)
2
C．BaCl 、HCl D．H SO 、MgCl
2 2 4 2
【例18】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、KOH、
HCl、H SO 、Na CO ，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生
2 4 2 3
化学反应的共有( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
5【例20】下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( ) 【例22】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
A. NaCl和MgSO B. NaOH和HCl (1)下列化学肥料中属于复合肥的是 _________ (填序号)．
4
C. Na CO 和H SO D. Cu(NO ) 和KOH ①NH NO ②NH H PO ③KNO ④H SO
2 3 2 4 3 2 4 3 4 2 4 3 2 4
(2)某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需
要硝酸钾的质量为_______g
【例21】一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是
( )
A．氢气、氧化铜、稀盐酸
B．锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液
C．碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水
D．二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液
【例22】现有一种无色的营养液，可能由KNO 、Ca(NO ) 、K CO 、KCl中的 【例22】根据以上实验，请你进行有关推断．
3 3 2 2 3
一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_________；
示的实验．
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有_____种情况；
资料:Ag+与Cl-结合生成难溶于酸难溶于水的白色沉淀AgCl
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成
中的溶质是______________．
6
