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金属、溶液、酸碱盐综合应用 【例2】某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
【例1】①金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池， ⑴将它们编号为：X、Y、Z；
神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
⑵取样，分别加入到CuSO 溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y
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却没有。
⑶取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H SO
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中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动
性由强到弱依次为( )
A. X＞W＞Z＞Y B. Z＞X＞W＞Y
A.X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X
C. W＞X＞Y＞Z D. Y＞Z＞X＞W
C. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y
②把金属X放入CuCl 溶液中，其表面有红色物质析出，放入ZnCl 溶液中无
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变化。则X、Cu、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱，正确的是( )
A.Zn、Cu、X B. Cu、X、Zn
C. Zn、X、Cu D. X、Zn、Cu
【例3】向CuSO 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的 【例4】为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性顺序，小刚进行了一系
4
是：( ) 列实验，结果如下表所示。
①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu 其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做
②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe 该实验。则它们的金属活动性顺序为( )
③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu 参加反应的物质 X Y Z W
④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe． W(NO
3
)
2
溶液 — √ —
ZNO 溶液 √ √
A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ③④ 3
稀盐酸 — √ — √
A. Y＞W＞X＞Z B. Y＞W＞Z＞X
C. Y＞X＞W＞Z D. X＞Y＞W＞Z
1【例5】(2012临沂中考)小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 【例7】(2013年东城一模)金属是人类生活中的常用的材料。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶 ⑴下列生活用品中，主要利用金属导热性的是____(填字母序号)。
液 ②铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、
硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案正确的是( )
A.②④ B.②③ C.①②③④ D. ②③
A、铁锅 B、铜质火锅 C、铝制易拉罐
【例6】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反
⑵工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是
应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )
_________________________________________。
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ ⑶现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ 某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是
________________________，其现象是
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
___________________________________________________。
【例7】⑷该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
【例8】(2013年西城一模)金属在生产生活中应用广泛。
【Cu (OH) CO 】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与
2 2 3 ⑴铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的______性。
稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去)。
⑵铁制品生锈的条件是_______________
⑶我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反
应的化学方程式是________________________。工业上冶炼铝，是
将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解，其反应的化学
方程式是
______________________________________________________。
①溶液C中所含的溶质是_________。
②已知铜锈中Cu (OH) CO 的质量分数是10%，固体F的质量是
2 2 3
1.28 g，则铜锈中含Cu的质量分数是 (结果精确至0.1%)。
2【例8】现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物， 【例9】⑴下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是
混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 ________(填字母序号)。
________(填序号)。
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定
是50% A．不锈钢高压锅 B．陶瓷罐 C．铜火锅
氢气的质量/g
m
0 5.6g
混合物的质量/g
【例10】将Na CO 和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，
【例9】⑶将一定量铁粉加入到AgNO 、Cu(NO ) 、Zn(NO ) 的混合溶液中， 2 3
3 3 2 3 2
加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质
充分反应后过滤，向滤渣中加入没有明显现象，则滤渣和滤液中
量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO 的溶解忽略不计)。
溶质的组成可能为_________(填字母序号)。 2
选项 滤渣 滤液
A 铜和银 Fe(NO ) 和Zn(NO )
3 2 3 2
B 银 Cu(NO ) 、Fe(NO ) 和Zn(NO )
3 2 3 2 3 2
C 铜和银 Cu(NO ) 、Fe(NO ) 和Zn(NO )
3 2 3 2 3 2
【例11】请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质
D 银 AgNO 、Cu(NO ) 、Fe(NO ) 和Zn(NO )
3 3 2 3 2 3 2
量。已知：Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
E 铜和银 AgNO 、Cu(NO ) 、Fe(NO ) 和Zn(NO ) 2 3 2 3
3 3 2 3 2 3 2
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