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酸、碱和盐的复习（二）
北京四中 · 黄令
这节课接着上一节课《酸、碱和盐的复习（一）》，学习酸碱盐的相关知识。
七、常见的盐
2.氯化钠（NaCl）
（1） 食盐的主要成分。
（2） 物理性质： 白色晶体，易溶于水，有咸味。
（3） 在人的正常生理过程中有重要的作用。
（4） 存在：海水、盐湖、盐井、盐 矿
（5） 用途：
医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）；
制备NaCO、NaOH、Cl、HCl等物质；
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食品的调味剂，腌渍蔬菜等；
公路积雪可以用氯化钠消融。
3. 碳酸钙（CaCO）
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大理石、石灰石的主要成分。
用途：
（1）重要的建筑材料
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（2）补钙剂
八、盐的化学性质
1. 盐 + 金属 —— 新盐 + 新金属
条件：
① 前金换后金（K、Ca、Na除外）
② 盐必须可溶
2. 盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸
条件：
（1）碳酸盐都可以与HCl、H
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SO4等反应
（2）反应后有沉淀、气体或水生成
3. 盐 + 碱 —— 新盐 + 新碱
条件：前溶后沉
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4. 盐 + 盐 ----- 新盐 + 新盐
条件：前溶后沉
九、复分解反应
1. 定义：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 反应条件：
生成物中有沉淀、气体或有水生成。
注意：酸碱盐之间不是都能发生复分解反应的。
综合练习
1. 除去氯化钠溶液中含有少量的氢氧化钠，选用试剂正确的是（ ）
A．盐酸 B．酚酞
C．二氧化碳 D．碳酸钠
2. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B. 用燃着的木条鉴别CO 和N
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C. 用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D. 用水鉴别NaOH和CaCO 固体
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3. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的
一组是（ ）
A. NaCO 溶液和CaCl 溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液
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C. CuSO4溶液和BaCl
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溶液 D. K
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SO4溶液和NaCl溶液
4. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像
C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
5. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（CHCOOH）， 张华同学
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查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸
性质的推测中不合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
6．已知CaCl + NaCO = CaCO↓+ 2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液
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的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与
生成气体或沉淀的质量变化关系图，其中正确的是（ ）
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7．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、
方案2不合理的是 （ ）
8. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加
酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后
的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，
其中不正确的是（ ）
9. 某科技活动小组为了制取SO ，查阅资料发现，产生SO 的途径很多。
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在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，
其化学方程式为： Zn + 2H SO (浓) = ZnSO + SO ↑ + 2H O。反应一
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段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么
气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，其理由
是____________________。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新
的认识?
10. 某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙
的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计
算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
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