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身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥
题一： 下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）
A．浓氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
题二： 两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们放置在空气中一段时间，
在这过程中（ ）
A．浓盐酸会吸收空气中的水
B．浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大
C．浓硫酸会吸收空气中的水
D．浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大
题三： 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl、OH、CO 、SO 中的一种阳
离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。
3
分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有SO
[来源:学科网ZXXK]
C.丙溶液中一定含有Cl D.丁溶液中一定含有Na+
题四： 下图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，
B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶质
可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物
质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。请利用初中化学知识回答下列
问题：
(1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式。
(2)C与F反应的化学方程式为________________。
(3)E与F反应的实验现象为__________________。
题五： 向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相
符合的是 ( )
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
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题六： 下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A. 如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B. 如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C. 如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
[来源:学科网]
题七： “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图
所示。
⑴请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
⑵烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
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、 。
题八： 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”
组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一
次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（友情提示：图示中连线间物质相互能反应）
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置的“队员”代表的物质是
；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 ，连线①代表的物质间
发生化学反应的基本类型是 反应。
题九： 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下
列问题。
⑴他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A
是 ，发生反应的化学方程式为 ；
⑵他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为
，发生反应的化学方程式为 ；
⑶他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH 7，则溶液为 ；
⑷他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 。（填字母）
A.锌 B.硝酸钠 C.石蕊试液
题十： 小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如图（图中
“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
⑴若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 （填化学式，只填一种即可）。
⑵根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式： 。
⑶当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：
（只写出一个即可）。
题十一： 如图是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：
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（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_____（填“吸热”或“放
热”），该溶液呈_____色；③中的溶液显_____色。
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈_____性（填“酸”或“碱”），
④中发生反应的化学方程式为______________________。
题十二： 小勇为了探究HCO 具有酸性，而CO 不具有酸性，他设计了如下实验。
2 3 2
请写出将观察到的现象：
（1）A中的现象：试纸________，B中的现象：试纸_______。
（2）你认为他通过上述实验______（能或不能）达到实验目的。
（3）写出CO 跟足量NaOH反应时的方程式______。
2
题十三： 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A 组试管中都产生 H 。若要制得较纯的 H ，选稀硫酸而不选盐酸的原因是
2 2
__________________________________。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________。
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_________________________。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）。
题十四： 如图是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：
（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会
_______（填“吸热”或“放热”），该溶液呈____色；③中的溶液显_______色。
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（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈______性（填“酸”或“碱”），④中发生反
应的化学方程式为______。
题十五： 在下列试验物质的导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ）
题十六： 将高锰酸钾溶液倒入U型管内，再加适量水，接入如图所示的电路中。闭合电键，发现灯泡
发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了 的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电
极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由
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(填微粒的符号)决定的。
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身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥课后练习参考答案
题一： C
详解：浓氨水、浓盐酸都具有挥发性，都会因挥发出溶质而使溶液质量减小；烧碱固体在空气中易潮
解并能与二氧化碳发生化学反应而变质（生成碳酸钠），从而使固体质量增加；浓硫酸具有吸水性，露
置会因吸收空气中的水蒸气而使质量增加，由于不发生化学变化，因而没有新物质生成。本题应选
C。
题二： C
详解：浓盐酸具有挥发性，会使溶液中的溶质质量减少（溶剂质量不变），则浓盐酸中溶质的质量分数
逐渐减小，A、B项均错误；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，
浓硫酸中溶质的质量分数会逐渐减小，C项正确、D项错误。
题三： D
详解：由“将乙、丁溶液混合，有气泡产生”可推断出乙、丁两溶液中一定含有H+和CO 两种离子，
由于BaCO 难溶于水、MgCO 微溶于水，可确定乙、丁中含CO 的溶液一定是NaCO，则乙、丁中
3 3 2 3
的另一种物质是HCl或HSO ；由“甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成”可推
2 4
断出甲溶液中一定含有 Ba2+，由于OH与Mg2+ 和H+ 都不能共存于同一溶液中，则可确定甲是
Ba(OH) ，可进一步确定乙、丁中的另一种物质是HSO [HCl与Ba(OH) 反应的产物中没有沉淀]，则
2 2 4 2
余下的Mg2+ 和Cl便存在于丙溶液中（即丙是MgCl ，实验③也印证了该推断是正确的），由于只能
2
确定乙、丁为HSO 和NaCO 中的一种，因此无法确定丁溶液中是否一定含有Na+。D项结论不正确。
2 4 2 3
题四： ⑴如图所示
(2)Ba(OH) +H SO =BaSO ↓+2H O (3)(溶液中)产生(大量)气泡
2 2 4 4 2
详解：(1)由“A是一种蓝色溶液”可推断出A为一种可溶性铜盐，由“A与C反应能生成两种沉
淀”、“C是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种”可以确定A为硫酸铜、C
为氢氧化钡；D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，由“E中溶质可用于生产
洗涤剂”可确定E为碳酸钠溶液（因为稀硫酸、氢氧化钠溶液都有强腐蚀性）；由“E、F两圆相切（表
示二者能够发生化学反应）”可确定F为稀硫酸、D为氢氧化钠溶液；B为一种氧化物，则可确定B只
能是水；
(2)C（氢氧化钡）、F（稀硫酸）反应的化学方程式为：Ba(OH) +H SO =BaSO ↓+2H O；(3)E（碳酸钠溶
2 2 4 4 2
液）与F（稀硫酸）能够发生反应：NaCO+H SO =Na SO +H O+CO↑，将观察到溶液中有大量气泡产
2 3 2 4 2 4 2 2
生。
题五： D
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详解：在用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰做该反应的催化剂，其质量在反
应前后不变，A项正确；固体物质的溶解度与温度有关，若温度不变，则硝酸钾的溶解度不变，B项正
确；氯化银沉淀不能溶于稀硝酸，C项正确；向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰能与水反应生成氢
氧化钙，会使溶液中溶剂的质量减少而导致一部分氢氧化钙从溶液中析出，氢氧化钙的溶解度随温度
升高而减小，由于生石灰和水反应放出的大量热量使溶液的温度升高，又会导致一部分氢氧化钙从溶
液中析出，使反应后所得溶液的质量会减小，D项错误。
题六： A
详解：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能同时和氢氧化钠及硝
酸钡反应，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，A项图象与
对应的叙述相符合；稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但所得溶液的pH始终小于7，不会等于或大于
7，B项图象与对应的叙述不符合；加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，由于二氧化锰做该
反应的催化剂，其质量在反应前后不变，随着产生氧气质量的增多，试管中固体质量不断变小，二氧
化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后质量不变，则二氧化锰的质量分数在反应过程中不断
增大，至反应完全时不变，C项图象与对应的叙述不符合；向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
时，氧化钙能够与溶液中的水发生反应，使氢氧化钙溶液中的溶剂减少，导致溶质析出，使氢氧化钙
溶液的质量减少（另外，该反应会放出大量热量，也会使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的
升高而减小，溶液中也会析出溶质，导致溶液质量减少），D项图象与对应的叙述不符合。
题七： ⑴行走路线见下图
[来源:学科网]
⑵2NaOH+CO =Na CO+H O（或NaOH+CO =NaHCO）
2 2 3 2 2 3
CuCl +2NaOH=Cu(OH) ↓+2NaCl
2 2
详解：⑴氢氧化钠不能和题图中的铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如图中所
示：
；
⑵观察题图可知，烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质 ，分别是二氧化碳和氯化铜，氢
氧化钠与二氧化碳、氯化铜反应的化学反应方程式分别是： 2NaOH+CO ═Na CO+H O、
2 2 3 2
CuCl +2NaOH=Cu(OH) ↓+2NaCl。
2 2
题八： （1）CO（或二氧化碳） （2）金属除锈（或生产化肥、农药、火药、染料等）
2
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（3）CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O；置换
2 2 3 2
详解：（1）根据D是个灭火“能手”可知，D为二氧化碳；
（2）二氧化碳只能和题目所给物质中的氢氧化钙发生化学反应，可推断出C是氢氧化钙；除氯化铜、
二氧化碳外，氢氧化钙只能和硫酸发生中和反应，可确定B是硫酸，则A是铁（铁既能与硫酸反应又
能与氯化铜反应）；硫酸可用于金属除锈，也是一种重要的化工原料；
（3）反应④是二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O；反应①是氯化铜与
2 2 3 2
铁的反应，该反应符合“一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物”的反应特
点，属于置换反应。
题九： ⑴NaOH 3NaOH+FeCl ═Fe(OH)↓+3NaCl
3 3
⑵有气泡产生 2HCl+Na CO═2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
⑶＞ 氢氧化钠（或 ＜ 盐酸） ⑷AC
详解：⑴稀盐酸与氯化铁溶液不反应，而氢氧化钠溶液能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀
和氯化钠；⑵稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，而氢氧化钠与碳酸钠不反
应；⑶稀盐酸是一种酸，pH＜7；氢氧化钠是一种碱，pH＞7；⑷锌能与盐酸反应生成氢气，而锌与氢氧
化钠溶液不反应，A可鉴别；稀盐酸和氢氧化钠溶液均不能与硝酸钠溶液反应，B不能鉴别；稀盐酸
能使石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝色，C可鉴别。
题十： ⑴Fe O（NaO或CuO或CaO等）
2 3 2 [来源:学科网]
⑵NaOH+HCl=NaCl+H O ⑶Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2 2
详解：⑴依据对酸的化学性质的理解可知，酸除能与指示剂、碱和盐发生化学反应外，还能够与活泼
的金属单质和金属氧化物发生化学反应，则X可能是Fe O、NaO、CuO、CaO、MgO等金属氧化物；
2 3 2
⑵反应①是盐酸和氢氧化钠发生的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
⑶ X是单质时，则X可以是Mg、Al、Fe等活泼的金属单质，则X与稀盐酸反应的化学方程式可以是：
Mg+2HCl=MgCl +H ↑、Fe+2HCl=FeCl +H ↑、2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑等。
2 2 2 2 3 2
题十一： （1）放热；无；红；（2）碱；CO+2NaOH═Na CO+H O
2 2 3 2
详解：（1）氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；二氧化碳与氢氧化钠溶
液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO+2NaOH═Na CO+H O。
2 2 3 2
题十二： （1）不变色；变红色 （2）能 （3）CO+2NaOH=NaCO+HO
2 2 3 2
解析：（1）二氧化碳不能使石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊试纸变红，所以他将观
察到的现象是：A集气瓶中试纸不变色，B集气瓶中试纸变红色；
（2）通过两个对比实验可以证明HCO 具有酸性，而CO 不具有酸性，能够达到实验目的；
2 3 2
（3）CO 跟足量NaOH反应的方程式：CO+2NaOH=NaCO+HO。
2 2 2 3 2
题十三：（1）盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体（或制得的氢气中混有氯化氢气体） （2）红色
(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）NaOH+HCl=NaCl+H O（或2NaOH+H SO =Na SO +2H O） （4）D
2 2 4 2 4 2
详解：（1）实验室制氢气选稀硫酸而不选盐酸的原因是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体混
入氢气中会使制得的氢气不纯；
（2）稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈，这是因为二者都能够与铁锈的主要成分Fe O 发生反应，使红
2 3
棕色的固体溶解，生成黄色的铁盐溶液：Fe O+6HCl=2FeCl +3H O、Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O；
2 3 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2
（3）盐酸和硫酸都能与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H O（或
2
2NaOH+H SO =Na SO +2H O）；
2 4 2 4 2
（4）D项中的两只试管中都产生白色沉淀[HCl+AgNO =AgCl↓+HNO 、HSO +BaCl =BaSO ↓+2HCl]，
3 3 2 4 2 4
以上两个反应的发生均与H+无关。
题十四： （1）放热；无；红；（2）碱；CO+2NaOH═Na CO+H O
2 2 3 2
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解析：（1）氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；二氧化碳与氢氧化钠反
应生成碳酸钠和水，方程式为：CO+2NaOH═Na CO+H O。
2 2 3 2
题十五： A
详解：固体蔗糖中不存在自由移动的带电的微粒，不能导电；硫酸在溶液中能解离出自由移动的氢离
子和硫酸根离子，氢氧化钠在溶液中能解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，硝酸钾在溶液中能解
离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，由于以上物质的溶液中都含有自由移动的带电的微粒，因而都
能导电。本题应选A。
题十六：自由移动的离子；MnO
详解：由离子构成的物质，在溶解于水后，在水分子的作用下，能够解离成自由移动的离子，因而酸、
碱、盐的溶液具有导电性。由于在电极的正负极的作用下，带电离子发生定向运动，导致高锰酸根离
子分布不均，而产生了不同的颜色深度，所以高锰酸钾溶液的颜色由高锰酸根离子来决定。
8
