中考化学复习资料大全_初中化学_01.人教版初中化学_12.中考化学（赠送）

知识在于积累 中考化学资料 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消 除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高 （3）检验产物 H O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2 CO ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论： 与吸入空气相比，呼出气体中 O 的量减少， CO 和 H O 的量增多 2 2 2 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思 与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－ 试管、蒸发皿 、 燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－ 烧杯、烧瓶 、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－ 试管、 蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－ 试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶 、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低 点保持 水平 。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读 第 1 页 共 56 页知识在于积累 到 0.1 毫升 。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克 。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中 各放一张大小、质量相 同 的纸 ，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 （先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用 火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄 灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/ 4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖 灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指 按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸 出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放 在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试 第 2 页 共 56 页知识在于积累 管底部为宜， 液体以1~2mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容 器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的 气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用 药匙或 V 形纸槽 ②块状及条状药品：用镊 子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向 着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘， 缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成 试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻， 若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先 均匀 受热 ，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 45 0 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的 中下 部 加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下 第 3 页 共 56 页知识在于积累 端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ① 承接滤液的烧杯不干净 ② 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③ 滤纸破 损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩 余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上， 要垫上石 棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成 股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 热的纯碱（ N a CO ）溶液或洗衣粉洗涤，再用 2 3 水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再 用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 倒 插在试管架上 晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分 析）。 2、空气的成分和组成 气体 体积 性 质 用 途 成分 比% 氮气 78 化学性质稳定，在一般条 电焊的保护气、食品袋中的防腐剂 件下不易与其他物质反应 等 氧气 21 不易溶于水，密度比空气 供给呼吸，常做氧化剂 略大，化学性质活泼 稀 有 0.03 化学性质稳定，通电时会 作保护气，充制霓虹灯，用于激光 气体 发出不同颜色的光 技术，氦气密度小，用作填充气球 二 氧 0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥 化碳 （1）空气中氧气含量的测定 第 4 页 共 56 页知识在于积累 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O 约占1/5，可支持燃烧； 2 N 约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 2 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源 对空气造成污染的主要是 有害气体（ C O 、 S O 、氮的氧化物 ） 和烟尘等。目前计入 2 空气污染指数的项目为 C O 、 S O 、 N O 、 O 和可吸入颗粒物 2 2 3 等。 空气污染物 主要来源 突出的危害 二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地 气 面设施 态 氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层 污 一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料 破坏输氧功能 染 的燃烧 物 氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层 可吸入颗 汽车尾气、建筑、生活 能见度降低 染固 物 粒物 等城市垃圾扩散 态 污 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层 破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过 后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以 煤为原料，开发新能源 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 、CH 等） 2 4 酸雨（NO 、SO 等） 白色污染（塑料垃圾等） 2 2 6.氧气 (1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气 略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体， 第 5 页 共 56 页知识在于积累 能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化 剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物 现象 质 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气 碳 体C + O 点燃 CO 2 2 磷 产生大量白烟4P + 5O 点燃 2P O 2 2 5 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 硫 产生有刺激性气味的气体S + O 点燃 SO 2 2 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O 点燃 2MgO 4Al + 3O 2 2 铝 点燃 2Al O 2 3 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe O ) 3Fe+2O 点燃 Fe O 3 4 2 3 4 石 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊 蜡 的气体 H 和O 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O 的现象是：发出蓝色的火焰。 2 2 2 CH 和O 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 4 2 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物 炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理 变化） 实验室制氧气原理 2H O MnO22H O + O ↑ 2 2 2 2 2KMnO △ K MnO + MnO + O ↑ 4 2 4 2 2 2KClO MnO22KCl+3O ↑ 3 2 （4）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解 性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为 例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 第 6 页 共 56 页知识在于积累 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的 底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的 空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入 集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质 量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不 变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、 制液氧炸药等） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化 铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 通电 第 7 页 共 56 页知识在于积累 D.化学反应： 2H O=== 2H ↑+ O ↑ 2 2 2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F.检验：O ---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 2 H ---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧 原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H O，你能读到的信息 2 化学式的含义 H O 2 ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H O=== 2H ↑+O ↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱 2 2 2 （可溶性碱），例如：H O + CaO==Ca(OH)（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例 2 2 如：H O + CO ==H CO 2 2 2 3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1 % B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的 物质是 H O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水 2 资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物： 工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 ; 生 活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处 理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其 中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性 炭。 第 8 页 共 56 页知识在于积累 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或 泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净 衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO +5H O = CuSO ·5H O 4 2 4 2 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 、O 、N 、Cl 。 2 2 2 2 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构 成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 、C H OH、C H O 、淀粉、蛋 4 2 5 6 12 6 白质 （多种元素） 氧化物 H O CuO 2 CO 2 无机化合物 酸 HCl H SO HNO 2 4 3 碱 NaOH Ca(OH) KOH 2 盐 NaCl CuSO Na CO 4 2 3 第 9 页 共 56 页知识在于积累 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 核内质子数 质子 正 原子核 （带 电） 2 8 2 最外层上有2 +12 原子核 个电子 原子 中子 （不带电）电 电子 负 第一电子层 （带 电） （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学 性质 最外层电子数 （4） 相对原子质量≈质子数 + 中子数 决定原子的质 量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 、O 组成的混合物或金刚 2 3 石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 表示某种元素 如O： 氧元素 b、意义 一个氧原子 表示该种元素的一个原子 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 第 10 页 共 56 页知识在于积累 *排列依据 18纵行（16族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） *注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 d、分类 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 同种元素的原 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、 子与C离 、 子H比 较： 3、离子：带电的原子或原子团 ①质子数相等 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ： 一个铁离子带 3 个单位正电荷② 电子数及最外 （2）离子结构示意图的认识 层电子数不同， 注意：与原子示意图的区别： 质子数 = 电子数 则为原子结构示③电意子图层数可能 相同 质子数>电子数：则为阳离子，如 *原子数≠电子数为离子结构示意图 Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- （3）与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 区 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 别 用阳离子符号表 用阴离子符号表 符 号 用元素符号表示 示 示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg： 镁元素化合价为 + 2 价 MgCl ：氯化镁中镁元素化合 2 价为 + 2 价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+： 3 个亚铁离 子 2H O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 2 2、化合价规则 （1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价 不为零。 （2）常见化合价口诀： 一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌 第 11 页 共 56 页知识在于积累 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变 3、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学 式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式 表示为O 、H 、N 、Cl 。 2 2 2 2 b化合物：正价在前，负价在后（NH ，CH 除外） 3 4 （2）意义：如化学式H O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 2 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总 和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的 “三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、 质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H +O 点燃 2H O为例 2 2 2 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下 生成水 第 12 页 共 56 页知识在于积累 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2个氢分子与1个氧分 子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质 量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物 质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 、C、CO） 2 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 无色透明，正 1、常温下，碳的化学性质不 金 用于装饰品钻 八面体形状的 活泼，但在高温或点燃条件 刚 石，切割玻璃、 固体，是天然 下，碳的活性大大增强。 石 钻探机的钻头。 最硬的物质。 2、可燃性：碳在氧气中充分 深灰色，有金 燃烧： 属光泽，不透 C + O 点燃 CO 碳在氧气中不 2 2 常用于做电极， 石 明细鳞片状固 充分燃烧：2C + O 点燃 2CO 2 铅笔芯、石墨炸 墨 体，质软，有良 3、还原性：木炭还原氧化铜： 弹等 好的导电性、 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 2 润滑性 第 13 页 共 56 页知识在于积累 活 常用木炭与活 性 吸附性 性炭做吸附剂。 碳 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 2 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭, 炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮 胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 点燃 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO : C+O CO 2 2 2 点燃 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2CO 2 高温 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO ↑ （置换反应） 应用：冶金工业 2 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾 制 O 的发生装置。 2 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 制 H 的发生装置。 2 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO（有毒）只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO 只能用向上排空气法 2 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑ 3 2 2 2 不能用浓盐酸（ 产生的气体不纯含有 HC l），不能用稀硫酸（ 生成的 CaSO 微 4 溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳 气体。 高温 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO CaO+CO ↑ 3 2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H O=Ca(OH) 2 2 第 14 页 共 56 页知识在于积累 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固 体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO +H O==H CO 生成的碳酸能使紫色的石蕊 2 2 2 3 试液变红， H CO == H O+ CO ↑ 碳酸不稳定,易分解 2 3 2 2 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO +Ca(OH) ==CaCO ↓+H O 本反应用于 2 2 3 2 检验二氧化碳。 高温 4）与灼热的碳反应： C+CO 2CO 2 （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 是氧化剂，C是 2 还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑）：既利用其 2 3 2 2 物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H 、CO、C具有相似的化学性质： ① 可燃性 ② 还原性） 2 点燃 1）可燃性：2CO+O 2CO （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 2 2 H 和O 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O 的燃烧火焰是：发出 2 2 2 蓝色的火焰。 CH 和O 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 4 2 鉴别：H 、 CO 、 CH 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2 4 （水煤气：H 与CO 的混合气体 C + H O高温 H + CO） 2 2 2 △ 2）还原性： CO+CuO Cu+CO （非置换反应） 应用：冶金工业 2 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温 Fe O +3CO 2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 2 3 2 除杂：CO[CO ] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： 2 CO +2NaOH==Na CO +H O 2 2 3 2 △ CO [CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO 2 2 高温 CaO[CaCO ] 只能煅烧 （不可加盐酸） CaCO CaO+CO ↑ 3 3 2 第 15 页 共 56 页知识在于积累 注意：检验CaO是否含CaCO 加盐酸 ： 3 CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑ 3 2 2 2 （CO 2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 3 4、自然界中碳的循环 （1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分 解、动植物呼吸 （2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5、C、CO、CO 的转化 2 6、应用 （1）利用了CO 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（2） 2 CO 能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO 能与Ca(OH) 反应 2 2 2 产生白色沉淀，利用这一反应检验CO 或Ca(OH) 溶液（3）一氧化碳作为还原剂 2 2 冶炼金属，并注意尾气处理。 （4）CO 、CO的性质与功用、危害关系 2 物质 性质 功用或危害 大气中二氧化碳含量增加，地表热 温室效应加剧 量不易散发 干冰升华吸热 人工降雨 CO 2 绿色植物在阳光照射下，把CO 和 2 光合作用、大棚内气体肥料 H O转化成糖 2 通常条件下不能燃烧，不支持燃烧 灭火 可燃性，燃烧产生热量 重要气体燃料 CO 跟血红蛋白极易结合 缺氧中毒 7、碳酸和碳酸盐 化学式 来源和性质 用途 CaCO（大理石、石灰石） 难溶于水，在高温下分解，能与 建筑材料 3 酸反应 Na CO （碳酸钠俗称纯 易溶于水，水溶液显碱性，能与 食品、造纸、 2 3 碱、苏打） 酸反应 洗涤剂 NaHCO（碳酸氢钠俗称小 能溶于水，水溶液显碱性，不稳 洗涤剂、灭火 3 苏打） 定，加热易分解 剂 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 知识点 内 容 说 明 燃烧定 可燃物与氧气发生的发光、放热 发光放热的现象不一定是燃烧 第 16 页 共 56 页知识在于积累 义 的剧烈的氧化反应 灭 火 灭火方法 分 析 灭 火 实例 原理 油 锅 可用锅盖 使 可 燃 物 着火 盖灭 与 空 气 隔 离 1、清除可燃物或使可燃物与其他 纸 箱 可用水浇 降温，使可 物质隔离 灭火原 着火 灭 燃 物 与 空 2、隔绝空气或氧气 理 气隔离 3、使可燃物温度降低到着火点以 森 林 可将大火 清 除 可 燃 下 着火 蔓延前方 物 的树木砍 掉 图 书 用二氧化 隔绝空气， 档 案 碳灭火 降低温度 着火 燃烧条 1、可燃物2、氧气（或空气） 件 3、达到着火点 二、能源与环境 1、燃烧与热量 知 识 能源利用说 成分或概念 要点归纳 点 明 将煤隔绝空气加 分解的产物 煤 复杂的混合物，主要含碳元素 热分解成许多产 有焦炭、煤 物，属于化学变化 焦油和煤气 利用石油中各成 化 石 石 产 品 为 汽 混合物，主要含碳、氢元素 分沸点不同来分 燃料 油 油、煤油等 离，属于物理变化 天 然 主要由碳氢元素组成 沼气 气 燃 料 充分燃烧的条件： 的 充 有适当过量的空 节约能源，减少对环境污染 分 燃 气；有足够大的接 烧 触面积 第 17 页 共 56 页知识在于积累 2、燃烧对空气的影响 燃料 对空气的影响 防止污染的措施 煤 可吸入颗粒；SO 、NO 、CO酸雨 充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱 2 2 形成 硫） 汽 油 和 尾气中含有一氧化碳、含铅化 使用催化净化装置，使用无铅汽油， 柴油 合物和烟尘 改进发动机机构 （3）、开发新燃料、新能源 乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的 混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO 、NO （引起酸雨）、CO、烟尘等 2 2 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合 物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 4 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 点燃 化学性质: 可燃性 CH +2O CO +2H O （发出蓝色火焰） 4 2 2 2 （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C H OH) 2 5 点燃 化学性质: 可燃性 C H OH+ 3O 2CO +3H O 2 5 2 2 2 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH OH，故不能用工业酒精配制酒！ 3 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧 高温 （2）吸热反应：如C+CO 2CO 2 第 18 页 共 56 页知识在于积累 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存 氢气？ 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属（90多种） 1、金属材料 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合 铁的合金 铜合金 钛和钛 形状记 焊锡 金 生铁 钢 黄铜 青铜: 合金 忆金属 成 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 钛镍合 分 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金 合金 金 备 不锈钢：含铬、镍的钢 熔点 紫铜为纯铜 注 具有抗腐蚀性能 低 第 19 页 共 56 页知识在于积累 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的 “相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金 在空气中 在氧气中 属 镁 常温下逐渐变暗。点燃， 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的 剧烈燃烧，发出耀眼的 固体2Mg + O 点燃 2MgO 2 白光，生成白色的固体 铝 常温下表面变暗，生成 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的 一种致密的氧化膜 固体4Al + 3O 点燃 2Al O 2 2 3 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O 点燃 Fe O 2 3 4 铜 加热，生成黑色物质；在 加热生成黑色物质2Cu + O 加热 2CuO 2 潮湿的空气中，生成铜 绿而被腐蚀 银 即使在高温时也不与氧气发生反应 金 2、金属 + 酸 → 盐 + H ↑ 2 锌和稀硫酸Zn + H SO = ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 铁和稀硫酸Fe + H SO = FeSO + H ↑ 2 4 4 2 镁和稀硫酸Mg + H SO = MgSO + H ↑ 2 4 4 2 铝和稀硫酸2Al +3H SO = Al (SO ) +3H ↑ 2 4 2 4 3 2 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl + H ↑ 2 2 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl + H ↑ 2 2 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl + H ↑ 2 2 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3H ↑ 3 2 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO ==Cu+FeSO 4 4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 第 20 页 共 56 页知识在于积累 40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO +2Al==Al (SO ) +3Cu 4 2 4 3 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO +Cu==Cu(NO ) +2Ag 3 3 2 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO ) === Cu(NO ) + Hg 3 2 3 2 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还 原出来。 3CO + Fe O 高温 2Fe + 3CO 2 3 2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe O ）、赤铁矿（主要成分是 3 4 Fe O ） 2 3 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O 、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe O（红棕 2 2 3 色） （铜生铜绿的条件：铜与O 、水、CO 接触。铜绿的化学式：Cu (OH) CO ） 2 2 2 2 3 （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以 全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝 具有很好的抗腐蚀性能。 第 21 页 共 56 页知识在于积累 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO 为蓝色 FeSO 为浅绿色 Fe (SO ) 为黄色 4 4 2 4 3 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH) ，食盐 2 水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH) ，三氧化硫溶于水溶质为 2 H SO ，胆矾CuSO ·5H O溶于水溶质为CuSO ，医用酒精中溶质为 2 4 4 2 4 C H OH。 2 5 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 第 22 页 共 56 页知识在于积累 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： ① 加水 ② 降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 要浓。 注：①Ca(OH) 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH NO 溶解 4 3 溶解放热：如NaOH溶解、浓H SO 溶解 2 4 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义： 在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在 2 0 ℃时，在 10 0 克水中最多能溶解 3 6 克 NaC l 或在 2 0 ℃时， NaC l 在 10 0 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 3 6 克 20℃时，易溶物质的溶解度为 ﹥ 10 g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的 溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为 ﹤ 0.01 g。 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2 （4）溶解度曲线 例： A （1）t ℃时A的溶解度为 80 g 3 S · 8 0 （2）P点的的含义 在该温度时， A 和 C 的 · N P 第 23 页 共 56 页 0 t 1 t 2 t 3 t知识在于积累 溶解度相同 B （3）N点为 t ℃时 A 的不饱和溶液 ，可通 3 过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它 变为饱和 （4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 1 C C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80 g 。 （7）t ℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t ℃ 2 1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分 数由小到大依次为 A0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 （1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a (PO ) (OH) 晶体的形式存在 10 4 6 2 （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （3）钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 （4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 （1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g 第 38 页 共 56 页知识在于积累 K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影 响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧 缺铁会引起贫血 气的运输 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌 症。如摄入量过高，会使人中 毒 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿 缺碘会影响生长发育，造成思 维迟钝。过量也会引起甲状腺 肿大 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起 氟斑牙和氟骨病 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括CO、CO 和Na CO 、CaCO 等碳酸盐） 2 2 3 3 1、生活中常见的有机物 CH（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C H OH（乙醇，俗名：酒 4 2 5 精）、 CH COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C H O （葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 3 6 12 6 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、 有机物 有机小分子 如：CH 、C H OH 、CH COOH、C H O 等 4 2 5 3 6 12 6 （根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉 等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 第 39 页 共 56 页知识在于积累 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球 的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 （1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成 污染 （2）解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二 氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳 酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也 叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死 亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨： NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸 钠：NaNO2 （工业用盐、有毒 ） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态 ） 第 40 页 共 56 页知识在于积累 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色 ） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓： 其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰 混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于 水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶 于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱 为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→ 碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 第 41 页 共 56 页知识在于积累 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最 大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万 毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生； 最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子 。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳 。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染 环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、 锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀 有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、 生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量 守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸 铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳 钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿 (Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平 炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温 。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱 和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变 小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶 液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂 ）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空 法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水 的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解 度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物 质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不 能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有 气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然 气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三 铁。 第 42 页 共 56 页知识在于积累 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原 性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微 弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜 溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末 端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最 高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口 闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧 瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废 气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧 匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变 化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气 体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦 炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧 化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹 灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、 溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、 离 第 43 页 共 56 页知识在于积累 初中化学方程式总结 1． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO （2）化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧 炔焰 ） 2．几个分解反应： 15. 过氧化氢 催化制氧气：2H2O2=(MnO2 催化)=2H2O+O2 ↑ 16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 第 44 页 共 56 页知识在于积累 17. 加热碱式碳酸铜 ：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑ 18. 加热氯酸钾 =（有少量的二氧化锰）、加热=： 2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 19. 加热高锰酸钾 ：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑ 3．几个氧化还原反应： 22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O 23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑ 24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑ 25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑ 26. 一氧化碳还原氧化铜 ：CO+ CuO=加热=Cu + CO2 27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 第 45 页 共 56 页知识在于积累 32. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 46. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 47.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 第 46 页 共 56 页知识在于积累 47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 50.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 52.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 53.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 54.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化钙 反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 56.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 57.氢氧化铝 药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 58.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 第 47 页 共 56 页知识在于积累 60.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 61.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 62.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 63.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 64.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 65.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 66.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 67.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 68.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 69.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 第 48 页 共 56 页知识在于积累 70.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 71.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 72.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ( 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 74.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 75.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 5．其它反应： 76.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 77.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 78.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 79.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 80.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 81.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 第 49 页 共 56 页知识在于积累 金属元素：具有金属 通性的元素 。 最外层电子数 小于 4，所以其原子 容易失去电子 而本身常以阳 离子 形态存在于化合物 中。它们的氧化物 和氢氧化物 一般呈碱性 酸碱盐： 酸 ：电离时产生的阳离子 全部都是氢离子的化合物 ， 叫酸 例如：H2SO4(硫酸 ）,HCl(盐酸 ）,HNO3(硝酸 ） 碱 ：电离时产生的阴离子 全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠 ），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水 ） 盐 ：电离时生成金属阳离子（或 NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠 ），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于 水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不 溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧 化钙 、氢氧化铵可溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 第 50 页 共 56 页知识在于积累 碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵， 即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸 HCl、硝酸 HNO3） 酸碱盐的通性 酸的通性： 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化 物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反 应 碱的通性： 有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧 化物反应 ，与指示剂反应 盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能 与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀 酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例： H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 第 51 页 共 56 页知识在于积累 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成 了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置 换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 酸碱盐的常见反应方程式 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg 第 52 页 共 56 页知识在于积累 （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 第 53 页 共 56 页知识在于积累 （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 第 54 页 共 56 页知识在于积累 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 第 55 页 共 56 页知识在于积累 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 第 56 页 共 56 页