文档内容
3．掌握复分解反应的定义。
二、学习重难点
学习重点：粗盐提纯的操作方法
学习难点：碳酸根离子的鉴别方法
三、学习过程
第一课时
【自主导学】
1．日常生活中所说的盐，通常指食盐，主要成分为 ，而化学中的盐是指一
类组成里含有 和 的化合物，如 、
等。
2．氯化钠的用途很多，医疗上 可以做 ，农业上可以做
，工业上可以做 ，日常生活中可以做 。
3．将难溶于液体的固体与液体分离可采用 的操作，该操作中要注意一
，二 ，三 ，粗盐提纯的步骤为 、 、 、
，在这四步操作中都要用到一种玻璃仪器是 ，其作用分别是
、 、 、 。
【探究新知】
1．生活中常见的盐有：食盐（主要成分） 、 、 、 、
。
2．盐：由 和 组成的化合物。
3．工业用盐： （有剧毒）。
4．学生阅读教材P72页，归纳氯化钠的用途：
⑴在生活上：
⑵在农业上：
⑶在工业上：
⑷在医疗上：
5．学生活动与探究（P87页）
⑴如何将粗盐转化为精盐？
⑵过滤器由 和 组成。⑶粗盐提纯的步骤是什么？
⑷操作中应注意什么问题？
课堂小结：
【巩固练习】
1．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaCO B．碳酸钠、小苏打、NaCO
2 3 2 3
C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO D．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)
3 2
2．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，一定不是其原因的是（ ）
A．滤纸破了 B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C．液面高于滤纸边缘 D．承接滤液的烧杯没洗干净
3．某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件，由于它与食盐外观相似，且有咸味的有毒物质。
亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项目 亚硝酸钠 氯化钠
水溶性 易溶，S =81.5g 易溶，S =35.8g
15℃ 15℃
熔点 271℃ 801℃
沸点 328℃会分解放出有臭味气体 1413℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
与稀盐酸作用 放出红棕色NO 气体 无反应
2
⑴根据表写出亚硝酸钠的两条物理性质：
⑵用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
【反馈检测】
1．在过滤的操作中用到的玻璃仪器有 ；粗盐提纯的操
作步骤是 ；其中第二步使用玻璃棒的作用是
。
2．NaCl+AgNO3=AgCl↓+Na NO3，人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指指纹上
的汗液就留在了物体上，因此法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是A、酸碱指示剂 B、AgNO3溶液 C、酒精 D、碘酒
3．用化学用语表示：
水银不是银，它是 ； 纯碱不是碱，它是 ；
干冰不是冰，它是 ； 食盐的主要成分是 。
第二课时
【自主导学】
1．碳酸钠，俗称 、 ，白色粉末，易溶于水，其水溶液显 性，广泛
用于 、 、 等。
2．碳酸氢钠，俗称 ，白色粉末，可溶于水，其水溶液显弱 性，是
主要成分之一，医疗上可用于 。
3．碳酸钙，是 和 的主要成分，不溶于水，在高温下分解可生成
和二氧化碳。
4．由两种化合物互相 ，生成 的反应叫复分解
反应。复分解反应的发生条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有
或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
【探究新知】
1．学生回顾实验室制CO 的原理（用化学方程式表示）
2
2．演示实验11-1
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
现象
分析
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
3．归纳：组成里含有 或 的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化
碳气体，利用此原理可以检验盐的组成里是否含有 或 离子。
[来源:Zxxk.Com]
4．演示实验11-2：碳酸钠与氢氧化钙反应
现象
分析
结论
上述反应可用于工业上制NaOH。
5．由以上反应归纳复分解反应的定义及发生的条件
定义：
条件：
6．活动与探究：根据书后附录Ⅰ，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否发生复
分解反应，写出相关的化学方程式。
HSO Ba(NO ) NaOH KCO
2 4 3 2 2 3HSO
2 4
Ba(NO )
3 2
NaOH
KCO
2 3
课堂小结：
【巩固练习】
1．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的生产技术，其产品获得美国费城万国博
览会金奖，这种技术的产品是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．精制食盐 D．尿素
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A．氯化钠、食盐 B．氧化钙、生石灰
C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、苏打
3．实验室用石灰石、水、纯碱三种原料来制备烧碱，写出相应的化学方程式：
[来源:Z*xx*k.Com]
（1）高温煅烧石灰石 （2）用生石灰制熟石灰
（3）用纯碱和熟石灰制烧碱 。
4．怎样鉴别纯碱溶液和烧碱溶液？试写出你的实验方案。
【反馈检测】
1. 某市的水质硬度较大，易产生水垢（主要成分是CaCO ），可用厨房中的哪一种物质
3
将水垢除去（ ）
A．食盐B．蔗糖 C．花生油 D．食醋
2.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖试剂瓶盖。对于该溶液是否变
质同学们提出了如下假设：（1）该溶液没变质；（2）该溶液部分变质；（3）该溶液全部变
质
请设计实验方案，分别验证以上假设。3.小明在厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图，请回答：
⑴若A中含有氢元素，则A的名称是 ， B（含钠元素的盐）
A 加入
它与盐酸反应的化学方程式为 白色固体 稀盐酸 C（一种常用溶剂）
D（无色无味气体）
⑵若A中不含氢元素，则A的名称是 ，
加入
它与石灰水反应的化学方程式为 E（白色沉淀） 澄清石灰水
⑶写出D→E的化学方程式 。
第三课时 复分解反应
一、基础知识
1．填表（按要求各写一个相应的化学式）
金属单质 非金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐
2．完成下列化学方程式：
⑴ NaOH + HCl
⑵ NaCO + HCl
2 3
⑶ NaCO + Ca(OH)
2 3 2
⑷ NaCO + BaCl
2 3 2
叫复分解反应。一般有如下几
类 反 应 ① ， ②
， ③ ， ④
。
3．复分解反应发生的条件：生成物有 或 或 。
4．判断下列反应能否发生，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的说明理由。
⑴ HSO + Ba(NO )
2 4 3 2
⑵ HSO + NaOH
2 4
⑶ HSO + KCO
2 4 2 3
⑷ NaOH + Ba(NO )
3 2
⑸ KCO + Ba(NO )
2 3 3 2
⑹ NaOH + KCO
2 3⑺ NaCl + AgNO
3
⑻ CuSO + NaOH
4
⑼ FeCl + NaOH
3
⑽ MgSO + NaOH
4
5．我知道AgCl、BaSO 、CaCO 、BaCO 、Mg(OH) 均为 ，其中
4 3 3 2
AgCl、BaSO 溶于稀硝酸，CaCO 、BaCO 、Mg(OH) 均可溶于稀硝酸，其反应的
4 3 3 2
化学方程式为① CaCO + HNO =
3 3
② BaCO + HNO =
3 3
③ Mg(OH) + HNO =
2 3
新制的Cu(OH) 为 色沉淀，Fe(OH) 为 色沉淀，Cu(OH) 、Fe(OH) 沉淀也
2 3 2 3
可溶于酸，其反应的化学方程式为① Cu(OH) + HNO =
2 3
② Fe(OH) + HNO =
3 3 [来源:学科网]
二、能力训练
1．下列各组能反应的写出化学方程式：
⑴ KNO + NaCl
3
⑵ KNO + HSO
3 2 4
⑶ KCO + HCl
2 3
⑷ KCO + BaCl
2 3 2
⑸ KCO + Ca(OH)
2 3 2
⑹ NaSO + BaCl
2 4 2
⑺ AgNO + BaCl
3 2
⑻ Fe (SO ) + NaOH
2 4 3
⑼ CuCl + NaOH
2
⑽ Mg(NO) + NaOH
3 2
⑾ CuSO + Ba(OH)
4 2
⑿ NaCO + Ba(OH)
2 3 2
[来源:Z+xx+k.Com]
课题 2．化学肥料一、学习目标
1．了解化学元素对植物生长的重要性，了解常见化肥的种类并能举例。
2．通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。
二、学习重难点
学习重点：常见化肥的种类和简单鉴别
学习难点：培养学生解决实际问题的能力
三、学习过程
【自主导学】
1．农作物的生长需要量较大的元素是 、 、 ，因此主要的化学肥
料是 、 、 。
2．常见的氮肥有 、 和铵盐，如 、
、 等。
3．常见的磷肥有 、 、 。
4．常见的钾肥有 、 。
5．复合肥是指 ，如 、
、 。
[来源:学#科#网Z#X#X#K]
6．氮肥中的 是液态， 有强烈的氨味，磷肥通常呈
色，氮肥和钾肥通常呈 色。铵态的氮肥加熟石灰研磨会产生
，因此不能与 性肥料混合施用。
【探究新知】
1．常见的化学肥料
氮肥
铵盐
磷肥 钾肥
复合肥料： ，如 、
。
2．活动与探究：探究初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的方法
⑴比较
氮肥 磷肥 钾肥
[来源:学科网ZXXK]
碳酸氢铵
[来源: 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
学科网ZXXK]
外观气味
溶解性
⑵取下列化肥各少许，分别加入熟石灰粉末，研磨。
氮肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾
加熟石灰研磨
⑶归纳区分化肥的步骤和方法：
课堂小结：
【巩固练习】
1．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加到盐酸中，生
成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，由此推断草木灰的主要成分是 。
2．硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是 和 ，它
们所含的营养元素分别是 和 、 和 。
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
3．碳铵（NH HCO ）能使作物枝繁叶茂，果实硕大，碳铵属于（ ）
4 3
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
[来源:Z#xx#k.Com]
4．某不纯的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，且知样品中只
混有下列物质中的一种，则样品中混入的物质是（ ）
A．(NH )SO B．NH HCO C．CO(NH) D．(NH )CO
4 2 4 4 3 2 2 4 2 3
5．已知硝酸铵的化学式为NH NO 。求：
4 3
⑴硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比。
⑵多少克硝酸铵中含氮3.5g？
【反馈检测】
1．农家肥草木灰可以起到化肥的作用，草木灰的主要成分是（ ）
A．NH Cl B．KCO C．NH HCO D．Ca(HPO )
4 2 3 4 3 2 4 2
2．下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．NH HCO B．KSO C．Ca (PO) D．KNO
4 3 2 4 3 4 2 3
3．下列化学肥料的区别方法可行的是（ ）
A．NH Cl和KCl 观察外观
4
B．NH HCO 和KCl 加水
4 3
C．KSO 和Ca (PO ) 闻气味
2 4 3 4 2
D．(NH )SO 和KSO 加熟石灰研磨后闻气味
4 2 4 2 44．下列化肥中含氮量最高的是（ ）
A．(NH )SO B．NH NO C．NH HCO D．NH Cl
4 2 4 4 3 4 3 4
5．某硝酸铵样品中NH NO 的质量分数为90%，求该样品中氮元素的质量分数。
4 3
第十一单元小结
一、基本训练
1．．写出下列常见的盐的化学式：
⑴碳酸钠 ，碳酸钙 ，碳酸氢钠 ，碳酸钡 ，它
们统称碳酸盐。
⑵硫酸钠 ，氯化钠 ，硝酸钠 ，碳酸钠 ，它们
统称为钠盐。
⑶硫酸铵 ，硝酸铵 ，碳酸氢铵 ，氯化铵 ，
它们统称 盐。
2．盐的组成里含有 和 ，有的盐溶液显中性，如NaCl；有的盐
溶液显碱性，如 ；有的盐溶液显酸性，如 。
3．盐的化学性质
发生的条件 举例 反应类型
与金属反应
与酸反应
与碱反应
与盐反应
4．回忆酸、碱、盐的化学性质，说说有盐生成但反应物的物质类别不同的化学反应有
哪几种？（口答）据此写出用不同方法制备MgSO 的化学方程式。
4
（1）活泼金属+酸 （5）碱+盐（行吗？）（2）金属氧化物+酸 （6）盐+酸
（3）碱+酸 （7）盐＋盐
（4）金属+盐溶液
二、典型例题
1．现有NaSO 、NaCO、AgNO 三种无色溶液，选用以下某种试剂可将它们一次性鉴
2 4 2 3 3
别出来，这一种试剂是（ ）
A．BaCl 溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
2
2．欲除去下列物质中少量的杂质，所用试剂或方法均正确的是（ ）
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
物质（杂质） 试剂或方法
A CO（HCl） 通过NaOH溶液
2
B NaNO 溶液（NaSO ） 滴加适量Ba(OH) 溶液后过滤
3 2 4 2
C CO（CO） 点燃
[来源:Zxxk.Com] 2 [来源:Z,xx,k.Com]
D CuO（KNO） 加足量水溶解后过滤、洗涤、干燥
3
3．分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl 、NaOH、NaCl B．KSO 、BaCl 、HCl
3 2 4 2
C．CuSO 、HCl、KCl D．NaCO、KCl、NaSO
4 2 3 2 4
三、课堂练习
1.从Ca、Mg、O、H、Cl中选择适当的元素。
⑴按要求写出相应物质的化学式：①一种非金属单质 ，②一种金属
氧化物 ，③一种难溶性的碱 ，④一种可溶性的盐
。
⑵用以上元素组成的物质各写出一个符合条件的化学方程式：
①化合反应 ，②分解反应
，
③置换反应 ，④复分解反应
。
2．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用药品错误的是（ ）
A．NaOH溶液中混有NaCO（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有NaSO（BaCl 溶液）
2 3 2 4 2
C．KCl溶液中混有KCO（稀盐酸） D．CO中混有CO（NaOH溶液）
2 3 2
3．有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。下图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象，试回答：
A
⑴A的化学式
D的化学式 无明显现象 蓝色沉淀
B C
⑵B与C反应的化学方程式：
不溶于稀硝酸
的白色沉淀
⑶A溶液与洁净铁钉反应的化学方程式：
4．能将NaCO、(NH )SO 、NaCl、NH Cl四瓶无色溶液一次性鉴别出来的试剂可以是
2 3 4 2 4 4
（
）
A．盐酸 B．CaCl 溶液 C．Ba(OH) 溶液 D．NaOH溶液
2 2
5．分别将下列各组物质同时加入到水中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO、NaSO B．HSO 、NaCl、NaCO
3 2 4 2 4 2 3
C．NaSO 、KNO、NaOH D．BaCl 、NaCO、KOH
2 4 3 2 2 3
6．将部分被氧化的镁条样品6.4g加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应后得到106.2g
溶液。试求：
⑴生成氢气的质量。
⑵6.4g样品中镁元素的质量。
⑶所得溶液中溶质的质量分数。
