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2013.12
可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23
一、选择题（1-8题每题1分，9-12题每题2分，共16分）
1. 钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl+2Mg Ti +2MgCl 该
4 2
反应类型属于 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
[来源:学&科&网]
2. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(CHN)和四氧化二氮(NO)作常规推进剂，其完全反应
2 8 2 2 4
的化学方程式：CHN+2 NO=3X+2CO+4HO，则X的化学式为 ( )
2 8 2 2 4 2 2
A.N B.H C.O D.CO
2 2 2
3.CO 是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应
2 3
物)或两两反应，可写出产生CO 的化学方程式有： ( )
2
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
4.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是 ( )
A.用适量的稀盐酸除铁锈 FeO ＋ 6HCl ＝2FeCl ＋ 3HO
2 3 2 2
点燃
B.用一氧化碳作燃料 C0+0 C0
2 2
高温
C.高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC0 CaO+C0 ↑
3 2
点燃
D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O SO
2 2
5.下列四个反应生成物都是C,如果C化学式为AB,则该反应化学方程式为 ( )
2 5
A.2AB ＋ B == 2C B.3AB ＋ B == 2C
2 2 2 2
C.4AB ＋ B == 2C D.AB ＋ 4B == 2C
2 2 2 2
6.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
点燃
反应的化学方程式为CH+5O 3CO+4HO，则x的数值是 ( )
x 8 2 2 2
A. 1 B.2 C.3 D.4
7.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类
型间的关系如图所示，下列示例中错误的是 ( )
点燃
A.阴影1：C+O CO
2 2
通电
B.阴影2：2HO 2H↑+O↑
2 2 2
C.阴影3：Mg(OH)+2HCl＝MgCl+2HO
2 2 2
D.阴影4：Fe+CuSO＝FeSO+Cu
4 4
8.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成
8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44
9.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质
质量如下表, 关于此反应，下列认识正确的是 ( )
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D.甲反应后的质量为8g二、填空题（共16分，每空1分）
13. 金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO)，
2
TiO 中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉
2
混合并通入氯气(Cl)制得 TiCl 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
2 4
；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl 反应制得金属钛(氩气不参加
4
反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
14. 按要求写出符合题意的化学方程式(各写一个)
(1)生成两种沉淀的复分解反应
(2)有沉淀生成的中和反应
(3)生成两种气体单质的分解反应
(4)不使用催化剂的实验室制氧气的反应
15.(08江苏宿迁)已知有如下反应:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件)
(1)若A为Al、B为ZnSO(溶液),C、D的化学式分别是 、 。
4
(2)若A为FeO，写出一个可能的化学方程式 。
2 3
(3)若A为CO、B为HO，则该反应的化学方程式是 。(光合作用)
2 2
(4)若反应为A+2NaOH =C+Cu(OH) ↓，则A和C的相对分子质量之差为 。
2
16.请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应 ________________________________________________ _ _。
(2)化合反应__________________________________ _____________ _ _ _ 。
(3)复分解反应 ______________________________________________ _ _。
(4)非上述三种反应类型的反应_________________________________________。
三、简答题（共20分，每空1分，21题7分）
17. 5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其
中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)],次氯酸钙能与水和二氧化碳(把
2
水和二氧化碳当成碳酸)发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式：Ca(ClO) + CO + HO
2 2 2
== ↓ + 。
18.组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化
学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
(1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。
(2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
(3)在上式中，若A是硫酸，则B可以是 (填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。(合理即可)
19. 构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO 是新一代
2
饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 的新方法，其反应的微观过程图如下：
2
(其中 表示氯原子 表示钠原子 表示氧原子)
试回答：
(1)ClO 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；
2
(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。
20. 月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO、FeO 等，若用CO还原这种矿石，其中生成
2 2 3
铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是
FeO)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是
2 3
反应。
21. 依据所学化学知识回答：
(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和
能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是
常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：
。
(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则
液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大
以外，还有一个与环保有关的优点是
。
(3)汶川地震灾后搭建的板房材料，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种
板材中的高分子化合物是 (写名称)；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更
高效的饮用水消毒剂“ClO”，制取ClO 反应为：X+2NaClO==2ClO+2NaCl，则X化学式为
2 2 2 2
。
四、实验与探究题（共20分，每空2分）
22.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实
了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH)。反应的化学方程式为
3
_____________________________________________________。
(2)用 、 、 分别表示N、H、NH。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的
2 2 3
顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
① ② ③ ④ ⑤
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸
附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O 的溶解，水膜呈中性。若空气中CO 溶解，水膜呈酸性，
2 2
写出该反应的化学方程式___ _______________ _ 。在汽车排气管上安装尾气净化装
置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学
方程式 _____________________________ _ _ _。
23. 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面
的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A
所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在
反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
五、计算题（共8分）
24. 8g苛性钠与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为26.5%,求所用稀盐
酸中溶质的质量分数
25.将29.1g由NaCl和BaCl 组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P = 1g/cm3)，向所得溶液
2 水
中滴加质量分数为14.2 %的NaSO 溶液，至恰好完全反应。右图是所加NaSO 溶液质量与生成沉
2 4 2 4
淀质量的关系图，计算：
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案：
[来源:Z|xx|k.Com]
一、 选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A C C C C C B B A C B
二、填空
13．+4；后两空评分要求：写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣0.5分。TiO +
2
2C + 2Cl TiCl + 2CO 2Mg + TiCl 2MgCl + Ti
2 4 4 2
14 ．15．(1)Cu 和 Al(SO)[或 Al(SO) 和 Cu] (2) C 或 CO 或 H 或酸等任填一个 (3)
2 4 3 2 4 3 2
6CO+6H0=CH O+6O (4)18
2 2 6 12 6 2
MnO 点燃
16．(1)HCO＝HO+CO↑或2HO 2HO+O↑ (2)2H＋O 2HO
2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
点燃 △
(3) NaOH+HCl＝NaCl+HO (4)CH+2O 2HO+CO 或 H+CuO HO+Cu
2 4 2 2 2 2 2
三、简答
18. ⑴置换 复分解 ⑵ (合理即可)⑶NaOH FeO 2NaOH+HSO==NaSO+2HO(合理即
2 3 2 4 2 4 2
可)
19．(1)二氧化氯 ＋4 (2)Cl ＋2NaClO==2ClO＋2NaCl
2 2 2
高温
20． 3CO+FeO 2Fe+3CO(2分)
2 3 错误: 引用源未找到 2
FeO+6HCl=2FeCl+3HO(2分) 复分解
2 3 3 2
点燃
21．(1)(3分)光(1分) 4Al + 3O ==2 AlO(2分)(2)(3分)2H+O 2HO(2分) 燃烧产
2 2 3 2 2 2
物无污染(或产物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯 Cl
2
四、实验与探究
22. (1)N + 3 H 2 NH
2 2 3
(2)⑤④①②③(3)HO + CO = HCO 2 CO + 2 NO N + 2 CO
2 2 2 3 2 2
23. ①BaCl+NaS0=BaS0↓+2NaCl Na C0+2HCl=2NaCl+H0+C0 ↑ ③小刘 反应后
2 2 4 4 2 3 2 2
生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没
有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) ⑤NaCI AgNO(与顺序
3
无关；写名称不给分；含有BaCl、NaSO、NaC0、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)
2 2 4 2 3
五、计算
24. 20.2%
25. 解: (1)由图可知,生成BaSO 沉淀的质量为23.3g (1分)
4
(2)设BaCl 的质量为x,生成NaCl的质量为y
2
BaCl + NaSO = BaSO↓+ 2NaCl
2 2 4 4
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g (1分)
y=11.7g (1分)
[来源:Z。xx。k.Com]
溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)
溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g (1分)
NaCl%=20/200×100%= 10% (1分)
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
(注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。)
[来源:学科网ZXXK]
