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身边的化学物质--水与常见的溶液（提高篇）课后练习
题一： 下图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中正确的是( )
A. 理论上得到氧分子和氢分子的个数比为2 : 1
B. 理论上若得到8 mL的氧气，可同时得到1 mL氢气
C. 理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气
D. 该反应说明水是由氢气和氧气组成的
题二： 如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确
的是( )
A. 图中能表示氢分子的是“ ”
B. 反应前后，原子的种类、数目不变
C. 该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1
题三： 为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：
水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
(1)将水样经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水 。
(2)通入氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl + H O = HCl + HClO(次氯酸)。请判断次氯酸(HClO)中氯元
2 2
素的化合价为 。
(3)含有较多的可溶性钙、镁化合物的天然水称为 。
(4)铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的 (填序号)等发生了化学反应。
A.氧气 B.二氧化碳 C.水 D.氮气
题四： 像科学家一样“观察与思考”——探秘水世界。
如图所示的照片拍摄于我市某处天然温泉，请回答下列问题。
(1)观察：当你用一种或多种感官去搜集有关这个世界的信息时，就是在观察。
这幅实景图片包含了与水有关的信息，请你从化学的视角观察图片，然后列出你观察到的关于水的性
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质的一条信息。
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
。
(2)推理：当你对观察到的现象进行解释时，就是在推理，也叫推论。根据你观察到的结果，请做出一个
推论。
。
(3)理性思维：对比是常用的思维方法，比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。
比较/对比图中①、②、③三处分子的特征、性质的异同，将结果填在表中。(如果不同，需按从大到小进
行排序，填序号)
比较/对比项目 比较/对比结果
水分子的能量
水分子的运动速率
水分子的质量
水分子之间的相互作用力
水的化学性质
(4)物质的分类与符号表征：
天然温泉是大自然赐给人类的宝物。天然温泉富含人体所需的多种化学元素，但不同地区的温泉其成
分也不完全相同。已知上述温泉富含如下成分：一是钾、钠、钙、镁、铁等阳离子，二是氟、氯、碘、碳酸
根、硫酸根等阴离子，三是硫磺、二氧化碳、二氧化硅、偏硅酸等物质。其中，属于单质的有(用化学符
号表示) ；由硫酸根离子和铁离子构成的盐是(用化学符号表示) 。
(5)用微粒的观点认识水：
在100多年的近代自然科学史上，最有影响力的成果莫过于物质的原子/分子模型及物质构成的理论，
因为该理论不仅可以很好地解释前人百思不得其解的某些自然现象，还可以指导我们更好地认识和
改造物质。
请你从物质的构成、分子的构成和原子的构成等层面，描述水的微观构成(任选其中2个层面即可)
A． 。
B． 。
题五： 2016年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“落实五大发展理念，推进最
严格水资源管理”。某校化学兴趣小组进行了一系列探究小实验。
(1)取回大明湖水样，静置后过滤并用液氯消毒。若想测试水样酸碱性的强弱程度，可选用 (填
序号)。
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.硝酸银溶液
(2)取上述清液滴在洁净的玻璃片上，慢慢加热至水分消失，该实验操作中若出现
现象时，可证明大明湖水样中含有可溶的矿物质。
(3)现有甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
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兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有
水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
① ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等。
②烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲溶液溶质质量分数增大的原因是 。
③已知0℃时，甲的溶解度为30g；60℃时，甲的溶解度为50g。在60℃时，向盛有200g水的烧杯中加
入120g甲固体并充分搅拌溶解，然后降温至0℃，最后烧杯中不溶固体的质量为 g。
题六： 20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO 固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实
3
验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO 的溶解度曲线(如图2)回答：
3
(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据是 ；
(2)30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲 乙(填“＞“、”＜“或“=”)。
题七： 实验、观察、分析等是学习化学的重要方法。小圆同学以“物质溶于水后液体的温度是否改
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变？”为课题进行探究。
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
实验操作：她取三只烧杯，向烧杯中各注入30mL水，测得水的初温为12℃。再向三只烧杯中分别加
入三药匙的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
(1)下列数据是实验记录的三种溶液的温度，则氢氧化钠溶液温度是________。(填字母序号)
A.2℃ B.12℃ C.46℃
(2)溶解硝酸铵固体时，小圆发现在烧杯________ (选填“内壁”或“外壁”)有水珠产生，其原因是
________。
由此探究实验可知物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化。
题八： 下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。
(1)30℃时，向l00g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到________(选填“饱和”或“不饱和”)溶
液；
(2)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 ；
(3)40℃时，氯化钠的溶解度 (填“无法确定”、“大于”、“小于”)硝酸钾的溶解度；
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(4)如图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质，分别小心地加入
到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 (填字母)。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
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身边的化学物质--水与常见的溶液（提高篇）
课后练习参考答案
题一： C
解析：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，氧气与氢气的
质量比为8:1；故理论上得到氧分子和氢分子的个数比为1:2；理论上若得到8 mL的氧气，可同时得
到16mL氢气；理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气；该反应说明水是由氢元素和氧元素组
成的。故选择C。
题二： C
解析：由题目给出的微观示意图和信息可知：参加反应的是两种化合物，生成物是一种单质和一种化
合物。A. 一个氢分子是由两个氢原子构成的，故图中能表示氢分子的是“ ”A正确；B. 在化学反
应前后，原子的种类和数目没有变化，分子的种类发生变化，B正确；C. 参加反应的是两种化合物，生
成物是一种单质和一种化合物，C错误；D. 参加反应的两种分子的个数比为1 : 1，D正确。故选C。
题三： (1)吸附 (2)+1价 (3)硬水 (4)AC
详解：(1)根据净化水的原理，将水样经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水；
(2)氧元素和氢元素在化合物中通常显-2价和+1价，设HClO中氯元素的化合价为x，依据化合物中各
元素正、负化合价的代数和为零的规律可列式得：(+1)+x+(-2)=0，解得：x=+1；(3)含有较多的可溶性钙、
镁矿物质的天然水称为硬水；(4)铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的氧气和水等发生了复
杂的化学反应。
题四： (1)看到了水、雪和水雾(或：水雾和雪是白色的；或：温泉区的水同时存在三种状态)(2)推论：
天气寒冷，气温低于0℃以下，依据：因为只有温度在0℃以下，水才能以雪的这种固态的形式存在
(或：③处池中水温度较高。因为温度高水蒸发得快，而水蒸气在气温低时又凝结为水的小液滴，从而
形成水雾；或：②处池中的水温低。因为当水温低时，水蒸发的少，形不成水雾；或：时间为冬天，气温
低于0℃以下，之前下过一场雪。)
(3)
比较/对比项目 比较/对比结果
水分子的能量 ③②①
水分子的运动速率 ③②①
水分子的质量 相同
水分子之间的相互作用力 ①②③
水的化学性质 相同
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(4)S Fe (SO )
2 4 3
(5)A.水是由水分子构成的
B.水分子是由氢原子和氧原子构成的(或：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；或：氢原
子是由氢原子核和核外电子构成的，其中原子核内有1个质子，原子核外有1个电子；氧原子是由氧
原子核和核外电子构成的，其中原子核内有8个质子，原子核外有8个电子，最外层有6个电子)
详解：(1)从化学的视觉可以观察到温泉区的水同时存在三种状态，可以看到水、雪和水雾；(2)根据水
能以雪这种固体状态的形式存在，可知天气寒冷，气温应低于0℃，同时也可推知温池中的水温度高，
因为温度高所以水蒸发得快，而水蒸气在低温时又凝结为小液滴，从而形成水雾；(3)三种状态的水分
子中，气体分子的能量最大，运动速率最快；三种分子的质量相同，固体分子之间的相互作用力最大，
气体分子之间的相互作用力最小；三种状态的水分子化学性质相同；(4)单质是由同种元素组成的纯
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净物，所以硫磺属于单质，硫酸根离子和铁离子构成的盐是硫酸铁，其化学式为Fe (SO )；(5)从物质
2 4 3
构成的角度，水是由水分子构成的；从分子的构成角度，水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水
分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；从原子的构成角度，氢原子是由氢原子核和核外电子构成，
其中原子核内有1个质子，原子核外有1个电子，氧原子是由氧原子核和核外电子构成，其中原子核
内有8个质子，原子核外有8个电子，最外层有6个电子。
题五： (1)C (2)玻璃片上有固体残留 (3)①0 ②浓硫酸溶于水放热，温度升高，使甲的溶解度增大，
剩余固体继续溶解 ③60
详解：本题考查pH和溶解度曲线的应用等知识。(1)石蕊、酚酞只能鉴别物质的酸碱性，鉴别酸碱度需
用pH试纸，本题应选C；(2)取上述清液滴在洁净的玻璃片上，慢慢加热至水分消失，该加热过程中若
玻璃片上出现固体残留现象时，可证明大明湖水样中含有可溶的矿物质；(3)①观察题中溶解度曲线
可知，0℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，则0℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；
②向烧杯中加入浓硫酸后，浓硫酸溶于水放出大量热量而使溶液温度升高，由于甲物质的溶解度随温
度的升高而增大，所以试管中的甲物质会继续溶解而使甲溶液的溶质质量分数增大；③已知0℃时甲
的溶解度为30g、60℃时甲的溶解度为50g，在60℃时，向盛有200g水的烧杯中加入120g甲固体搅
拌至充分溶解，然后降温至0℃，由于0℃时200g水中最多溶解60g甲固体，因此最后烧杯中剩余不
溶固体的质量为60g。
题六： (1)氯化钠、硝酸钾 甲物质的溶解度受温度变化影响较小(或乙物质的溶解度受温度变化影
响较大) (2)＜
详解：(1)20℃时，分别将50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO 固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，
3
乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，可推断出甲、乙烧杯中对应的物质分别是氯
化钠、硝酸钾；(2)由图1可知，当温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，说明在等量的溶剂中，
乙溶液含溶质更多，乙溶液的溶质质量分数更大。
题七： (1)C；(2)外壁；硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气冷凝成小水滴
解析：(1)水的初温为12℃，由于氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，故三只烧杯中溶液的温度高于
12℃的是氢氧化钠；(2)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，是因为硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温
度降低，水蒸气冷凝成小水滴；故答案为：(1)C；(2)外壁；硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气
冷凝成小水滴。
题八： (1)饱和 (2)蒸发结晶 (3)小于 (4)AC
详解：(1)30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，在该温度下向l00g水中加入45.8g硝酸钾至充分溶解后，
恰好形成饱和溶液；(2)分析表中数据可知，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，因此从NaCl溶液中
得到NaCl晶体应采用蒸发溶剂结晶的方法；(3)氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，则
40℃时，氯化钠的溶解度在36.3～37.0之间、硝酸钾的溶解度在45.8～85.5g之间，可判断出40℃时，
氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；(4)若要使小烧杯中的硝酸钾饱和溶液析出晶体，则需使大烧
杯中水的温度降低，冰会与水之间发生热传递而使水温降低，硝酸铵溶于水因吸收热量也会使大烧杯
中的水温降低(浓硫酸、氢氧化钠溶于水时都会因放出热量而使溶液温度升高)，本题应选AC。
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