文档内容
专题八 盐和化肥
化学式及化学方程式集训
化学式书写
碳酸钠 碳酸钙 氯化钠 氯化钙 氯化钡
氯化钾 硫酸钡 硫酸钠 硫酸钾 硫酸钙
硝酸钠 硝酸钾 硝酸铵 碳酸氢钠 碳酸氢铵
化学方程式书写
1. 金属与盐反应
(1)铁与硫酸铜溶液反应
(2)铜与硝酸银溶液反应
2. 酸和盐反应
(1)稀盐酸和碳酸钙反应
(2)稀盐酸和碳酸钠溶液反应
(3)稀盐酸和硝酸银溶液反应
(4)稀硫酸和氯化钡溶液反应
3. 碱和盐反应
(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
(2)氢氧化钙和碳酸钠溶液反应
4. 盐和盐反应
(1)碳酸钠和氯化钙溶液反应
(2)碳酸钠和氯化钡溶液反应
(3)氯化钠和硝酸银溶液反应
(4)氯化钡和硫酸钠溶液反应
命题点分类集训命题点1 盐的组成、性质及用途
1. (2016广州)中国丝绸有几千年的传承历史。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，
该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是(
)
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
2. (2016怀化)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒
头松软，该物质是( )
A. 碳酸氢钠 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
3. (2016上海)对盐的组成叙述正确的是( )
A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素
C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素
4. (2016桂林)下列有关NaCl的叙述，错误的是( )
A. 不溶于水 B. 溶液呈中性
C. 是食盐的主要成分 D. 可用于配制生理盐水
5. (2016茂名改编)下列说法中，不正确的是( )
A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤
B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C. 可用碳酸氢钠焙制糕点
D. 可用碳酸钙作补钙剂
6. (2015杭州)NaCO 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
2 3
A. 碳酸钠在水中会电离出OH－
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH－
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
7. (2016孝感)下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是( )
(如：a＋b—反应 b＋c—反应 c＋d—反应)
a b c d
① CO NaOH溶液 CuSO 溶液 Fe
2 4
② 稀盐酸 NaCO 溶液 CaCl 溶液 CO
2 3 2 2
③ AgNO 溶液 BaCl 溶液 稀硫酸 Fe O
3 2 2 3
④ Zn 稀盐酸 NH NO 溶液 Ca(OH) 溶液
4 3 2
A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①②③④
8. (2016贵港)如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出
的结论错误的是( )
第8题图
A. 该反应属于复分解反应
B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO和Na＋
C. 该反应的实质是Ag＋和Cl－结合生成AgCl
D. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同9. (2016重庆B)波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰
和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是
________________________。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多
液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______________。
(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡
在 药 液 里 ， 若 产 生 药 害 ， 只 需 1 ～ 2 分 钟 就 有 明 显 现 象 出 现 ， 该 现 象 是
____________________________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
________________________。
10. (2016河源)在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质
碳酸钙粉末的工业生产流程如下。
第10题图
(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是
________(填序号)；第①、②步反应的基本类型分别是________、________。
(2) 使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人
缺钙会__________________。
(3) 用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式_________________________。
11. 归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的NaCO 的部分化学性质。
2 3
第11题图
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaCO 溶液中，溶液变为________色。
2 3
(2) 在 工 业 上 常 利 用 反 应 ② 制 取 烧 碱 ， 其 化 学 反 应 方 程 式 为
______________________________。
(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为________________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。
A. CaCl B. BaSO C. NaCl
2 4
命题点2 复分解反应的判断及应用
12. (2016郴州)下列反应属于复分解反应的是( )
A. C＋O===== CO
2 2
B. CO＋CuO===== Cu＋CO
2
C. 2HO===== 2H↑＋O↑
2 2 2
D. HCl＋NaHCO === NaCl＋CO↑＋HO
3 2 2
13. (2016苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. H＋、SO、OH－ B. H＋、Cl－、CO
C. Cu2＋、Cl－、OH－ D. Na＋、NO、SO14. (2015厦门)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是(
)
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
[来源:学科网ZXXK]
D．丙为Cu(NO )，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
3 2
15. (2016玉林)下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是( )
A. NaNO KCl NaCO HCl
3 2 3
B. HCl NaCO KSO BaCl
2 3 2 4 2
C. MgSO KOH KNO CuSO
4 3 4
D. KOH MgCl HSO NaCl
2 2 4
16. (2016泰州)下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 所选试剂 操作方法
[来源:学#科#网]
A HCl气体(H O) 固体氢氧化钠 通过装有试剂的干燥管，收集
2 [来源:Z+xx+k.Com]
B CaCl 溶液(HCl) 碳酸钙粉末 加过量试剂，充分反应，过滤
2
C KNO 溶液(CuSO ) Ba(OH) 溶液 加过量试剂，充分反应，过滤
3 4 2
D CaCO 固体(CaCl ) 水 加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
3 2
命题点3 粗盐提纯
17. (2016邵阳)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸
发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯
18. (2015宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )
19. (2016淄博)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解
—过滤—蒸发。下列说法错误的是( )
A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
20. (2016海南)小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图
所示装置。
第20题图
(1)请指出该装置图中的一处错误：(2)改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？(写出一条即可)
(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由。
21. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
第21题图
(1)仪器a的名称__________。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_________________。
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
(3)操作B中还需用到的仪器是__________。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________(填序号)。
A．过滤速度慢
B．滤纸破损
C．杂质未经过滤就进入滤液
(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是
________________________________________________________________________。
22. 某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了“粗盐中难溶性杂质的去
除”实验的探究活动，同学们按如图的操作流程进行实验，回答下列问题。
第22题图
(1)操作③的名称是________。
(2)下列折叠滤纸的情形中错误的是________(填字母序号)。
(3)为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁，应采取的主要措施是__________________。
(4)操作④中停止加热的判断依据是___________________________________________。(5)若制得的精盐产率偏高，则可能的原因是
_____________________________________。
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入水的量不足
D. 最终所得精盐比较潮湿
23. (2016兰州)粗盐中常含MgCl 、CaCl 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
2 2
第23题图
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上
______________。
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是________________________________。
(3)操作a的名称是________。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是
__________________________________。
命题点4 化肥的种类、作用及鉴别
24. (2016上海)KCO 是常用的肥料，它属于( )
2 3
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
25. (2016山西)化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是( )
A. KNO B. NH Cl C. KCl D. Ca (PO )
3 4 3 4 2
26. (2016河南)下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A. CO(NH ) B. KNO C. KSO D. Ca (PO )
2 2 3 2 4 3 4 2
27. (2016天津)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A. 磷矿粉 B. 硝酸铵 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
28. (2016桂林)有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。小王家的柑橘树结的
果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的( )
A. 硫酸钾 B. 硫酸铵 C. 碳酸氢铵 D. 过磷酸钙
29. (2016郴州)合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是(
)
A. KNO 是一种复合肥 B. 农作物缺氮会引起叶子发黄
3
C. 玉米倒伏是因为缺磷 D. 观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
30. (2016重庆A)NH NO 是一种化学肥料，某NH NO 溶液的pH＝4，以下说法错误
4 3 4 3
的是( )
A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B. NH NO 是一种复合肥料
4 3
C. NH NO 不能与熟石灰混合使用
4 3
D. 久施NH NO 的土壤可能被酸化
4 3中考冲刺集训
(时间：40分钟 满分：40分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分)
1. (2016茂名)从物质分类的角度考虑，纯碱属于( )
A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
2. (2016雅安)某农技站货架上待售的化肥有NH NO 、KNO 、CO(NH ) ，其中缺少
4 3 3 2 2
的肥料品种是( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
3. (2016宜昌)“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是
截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是( )
A. ①处物质的化学式是FeCl
2
B. ①处物质的名称是氯化铁
C. ①处物质可溶于水
D. ①处物质类别属于盐
阴离子
OH－ Cl－
阳离子
… … …
Fe2＋ 不 ①
… … …
4. (2016南昌)下列实验方案能达到预期目的的是( )
A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D. 检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
5. (2016陕西)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
验证某可燃性气体 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内
A
中含有H 壁是否出现液滴
2
加水溶解，再加过量BaCl 溶液后过滤、蒸发、
B 除去NaCl中的NaSO 2
2 4 结晶
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是
C 检验NaOH是否变质
否变红
鉴别化肥KNO
D 3 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
和NH Cl
4
二、填空及简答题 (本题包括3小题，共20分)
6. (2017原创，袁丽审)(5分)下列是生活中常见的物质：A. 氯化铵、B. 碳酸钠、C.
硝酸银、D. 氯化钠、E. 小苏打。
根据它们不同的用途填空(填字母)：
(1)生活中可用作调味品的是________。
(2)可用于检验氯离子的是________。
(3)可用作化肥的是________。(4)蒸馒头时常用到的物质是________。
(5)可用于制作玻璃的是________。
7. (2016娄底)(6分)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗
盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，工业上以粗盐
为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：
第7题图
请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是________。
(2) 将 足 量 稀 盐 酸 加 入 溶 液 C 中 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ( 任 写 一
个)________________________。
(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得粗盐的质量为5.1 g，则下列分
析正确的是________。(多选少选均不给分)
A. 精盐的产率一定为98.4%
B. 粗盐的产率一定为102%
C. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E. 除杂质过程中有NaCl生成
8. (2016泰安)(9分)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是
第8题图
H＋＋OH－=== HO。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离
2
子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以NaSO 与BaCl 反应为例)
2 4 2
①写出NaSO 与BaCl 反应的化学方程式：________________________________；
2 4 2
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式
表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－=== BaSO↓＋2Na＋＋2Cl－
4
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO=== BaSO↓
4
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。
A. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B. Na＋、K＋、Cl－、OH－
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO D. Na＋、K＋、Cl－、CO
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式__________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H↑相对应的化学方程式__________。
2(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换
离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
三、实验探究题(本题包括1小题，共10分)
9. (2016安顺)(10分)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸
氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在 pH试纸上
并与____________对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，
现象为________________________。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所
示。
第9题图
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石
灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、
氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加
① 入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯 产生白色沉淀 产物含________
化钙溶液，振荡，静置
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
② ____________ 产物不含NaOH
________
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由____________________。
(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________________。酸碱盐及其相互转化集训
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分)
1. (2016怀化)下列叙述不正确的是( )
A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢
B. 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C. 可用稀硫酸除去铁锈
D. 可用消石灰改良酸性土壤
2. (2016福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(
)
A. HNO 和FeCl B. NaOH和HCl
3 3
C. BaCl 和NaSO D. KOH和CuSO
2 2 4 4
3. (2016上海)在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是(
)
A. 滴入的可能是硝酸银溶液 B. 反应后溶液可能呈酸性
C. 白色沉淀可能溶于盐酸 D. 该反应可能是中和反应
4. (2015深圳)在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是( )
A. HCl和Ca(OH) B. SO 和NaOH
2 2
C. Fe O 和HSO D. HSO 和ZnCl
2 3 2 4 2 4 2
5. (2016兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是( )
A. CuCl →KCl B. KNO→KSO
2 3 2 4
C. Fe(OH) →Fe (SO ) D. BaCl →BaCO
3 2 4 3 2 3
6. (2016泰安)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( )
A. H SO NaCl NaCO CaCl
2 4 2 3 2
B. HCl NaOH CuSO MgSO
4 4
C. NaCO KSO BaCl HCl
2 3 2 4 2
D. NaNO HCl CaCl KOH
3 2
7. (2016武汉)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图
所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是( )
第7题图
A. 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C. 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D. 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
二、填空及简答题(本题包括8小题，共56分)
8. (2016广州)(6分)实验室有4种试剂，分别为HNO 溶液、CuSO 溶液、MgCl 溶液
3 4 2
和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是________。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是________。
(3)书写化学方程式：
①CuSO 溶液与KOH溶液混合：____________________________。
4
②HNO 溶液与NaHCO 溶液混合：__________________________。
3 3
9. (2016黄冈)(7分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，
在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳________________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁 ，干燥后又白又硬。这是因为 (用化学方程式表
示)______________________________。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有________，利
用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强
________(“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种
化工产品，其反应的化学方程式为________________________________________。
10. (2016丹东)(6分)如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，C可作温
室气体肥料，E是胃液中含有的酸，F俗称苏
第10题图
打。图中“——”表示两端的物质能发生反应，“―→” 表示一种物质可转化为另一
种物质。
请完成下列反应的化学方程式：
(1)E——F反应的化学方程式__________________________。
(2)B——F反应的化学方程式__________________________。
(3)E―→ A反应的化学方程式____________________________________【与(1)中所答
化学方程式不得重复】。
11. (2016青海)(5分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
第11题图
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行
实验。
①稀盐酸 ②二氧化碳 ③氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶
液，则反应的化学方程式为________________________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部
溶解)，白色固体的化学式是________。
12. (2016铜仁) (9分)酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛，使用时必须规范科学。请你根据它们的性质回答下列问题：
(1)有Ba(OH) 溶液、稀HSO 、Ba(NO ) 溶液、石灰石、小苏打、生石灰等六种物质，
2 2 4 3 2
其中常用于改良酸性土壤的是；
写出其中能发生中和反应的化学方程式__________________________________。
(2)实验室有三瓶失去标签的试剂：稀 HCl、NaOH溶液、CuSO 溶液，不用其他任何
4
试剂就可将它们鉴别出来，其中最先鉴别出来的物质是________，写出鉴别过程中发生反
应的化学方程式______________________________。
(3)NaOH溶液、澄清石灰水在空气中长期敞口放置易变质，写出NaOH在空气中变质
的化学方程式________________________，要除去已变质的澄清石灰水中少量的杂质，采
用的有效方法是__________________。
13. (2016贺州)(8分)(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。
第13题图
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。
②用水稀释浓硫酸时，______________________________并用玻璃棒搅拌即可。
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有____________(填字母)。
A. 易溶于水 B. 撞击易爆炸 C. 受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝
6，则该盐溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐、氨气和水，由于氨气挥发而导致肥效减弱，故施用硝
酸铵时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程
式________________________________________。
14. (2016齐齐哈尔)(3分)有一包固体粉末可能含有NaCO 、FeCl 、CaCl 、NaOH中
2 3 3 2
的一种或几种。为探究它们的成分，进行如下实验。①取少量该固体粉末加入足量的水，
充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
根据上述实验回答下列问题：
(1)粉末中一定不含________，一定含有______________。
(2)为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的________溶
液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。
15. (2016乌鲁木齐)(12分)通过分析表格、总结规律及含义是培养学生能力的重要手段。
下表是“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。
OH－ NO Cl－ CO SO
H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Mg2＋ 不 溶 溶 微 溶
请回答下列问题：
(1)查：BaCO 溶解性为________。
3
(2)写化学式：一种酸________，一种不溶于水的碱________。(3)写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式__________________________；该
反应的基本反应类型为____________。
(4)氯化钠溶液________(填“能”或“不能”)与硝酸钡溶液发生反应，判断理由是
__________________________。
(5)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色氢氧化镁加到 FeCl
3
溶 液 中 有 红 褐 色 沉 淀 生 成 ， 请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 并 简 述 理 由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)下列各组离子在溶液中不能大量共存的是________(填编号)。
A. Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ B. Cu2＋、SO、Ba2＋、Cl－
C. Ca2＋、NO、Cl－、H＋ D. H＋、Ba2＋、Cl－、NO
三、实验探究题(本题包括3小题，共24分)
16. (2016朝阳改编)(6分)实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进
行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸，发现
忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸。此时，小翔检验烧杯溶液中含有哪些溶质？
(1)该中和反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)下面是小翔同学设计的实验方案。
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的溶液于
方案一 洁净试管中，滴入几滴
无色酚酞溶液
酚酞不变红色 溶质只有氯化钙
溶质是氯化钙
酚酞变红色
和氢氧化钙
另取少量烧杯中的溶液
溶质是氯化
方案二 于洁净试管中，加入锌 ________
钙和氯化氢
粒
①写出方案二中的实验现象。
②同学们经过讨论后认为方案一存在缺陷，请你说明原因。
(3)小翔同学认为反应后的溶液需经过处理才能倒入下水道，请你设计实验使该溶液中
的溶质只含有氯化钙。
17. (2016安徽)(10分)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH )、氯化氢气体分
3
别溶于水制得。
(1) 工 业 上 利 用 氮 气 和 氢 气 反 应 制 氨 气 ； 反 应 的 化 学 方 程 式 为
__________________________(不要求注明条件)。
(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：
实验操作 实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象
①________________________ ②____________________
(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是
________________________________。
(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分
成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者
的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度________(填“增大”、“减小”或“不
变”)。
(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
第17题图
你 认 为 上 述 方 案 ________( 填 “ 合 理 ” 或 “ 不 合 理 ” ) ， 请 分 析 ：
________________________________________________________________________
________________________________________(如合理，说明原因；如不合理，说明原
因并设计改进方案)。
18. (2016随州)(8分)某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH
固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想，并进行如下
实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH
猜想2：只含NaCO
2 3
猜想3：含有NaOH和NaCO
2 3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想
________不成立。
(2)进一步探究过程如下：
第18题图
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl 溶液的作用是____________________________________________；
2
② 不 能 用 适 量 Ba(OH) 溶 液 代 替 过 量 BaCl 溶 液 的 原 因 是
2 2
__________________________________；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是________(填字母序号)。
A. CuCl 溶液 B. KNO 溶液
2 3
C. CaCl 溶液 D. NHCl溶液
2 4
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是______________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)19. (2016北京)(6分)为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配成
500 mL溶液，分别取出50 mL，用两种方法进行测定。已知：NaCO＋BaCl === BaCO ↓
2 3 2 3
＋2NaCl
加入的试剂 测得数据
方法1 足量BaCl 溶液 BaCO 沉淀1.97 g
2 3
方法2 足量稀硫酸 CO 气体0.44 g
2
请任选1· 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)阶段测评集训四 生活中常见的化合物)
(时间：60分钟 满分：45分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分)
1. (2016上海)CuSO ·5H O的俗名是( )
4 2
A. 食盐 B. 烧碱 C. 胆矾 D. 纯碱
2. (2016临沂)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是( )
A. 浓硫酸 B. 烧碱溶液 C. 浓盐酸 D. 过氧化氢溶液
3. (2016株洲)下列说法中错误的是( )
A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B. 熟石灰可用来改良碱性土壤
C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
第4题图
4. (2016河南)X、Y、Z有如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物
质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为( )
A. Cu、CuO、Cu(OH) B. C、CO、HCO
2 2 3
C. CaO、Ca(OH) 、CaCO D. HO、H、HO
2 3 2 2 2 2
5. (2016南昌)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
第5题图
A. 实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
二、填空及简答题(本题包括2小题，共13分)
6. (2016梧州)(6分)第31届夏季奥林匹克运动会于今年8月5日至21日在巴西举行，
奥运五环旗将在南美洲上空飘扬。现有A－E分别为盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯
化钡溶液、氧化铜的五种常见物质，存在类似“奥运五环”的下列图示反应关系。已知常
温下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，其中B常用于除铁锈。
第6题图请回答下列问题：
(1)写出化学式：A________，D________。
(2)A＋B反应的化学方程式为____________________________。
(3)C＋D反应的化学方程式为______________________。
7. (2016泸州)(8分)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签
说明：除了3～5%醋酸(CHCOOH)和水之外不含或极少含其他成分。请回答相应问题。
3
第7题图
(1)白醋是________(填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢氧原子个数比为
________。
(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CHCHOH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另
3 2
一产物。请写出该反应的化学方程式____________________________________。
(3)已知：HNO 是一元酸，HSO 是二元酸。某同学对白醋性质进行如下探究。
3 2 4
实验操作 实验现象 实验结论与解释
①向白醋中滴入
观察到溶液变红 白醋显酸性
____________________
白醋能与活泼
②向镁粉中滴加白醋直至过量 ______________
金属反应
③100 g含醋酸3%的白醋恰好与 醋酸为________元酸(填一、二等
20 g 10%的NaOH溶液中和 数字)
反应的化学方程式是
______________________________
______________________________
④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 ____________
______________________________
______________________________
____________
三、实验探究题(本题包括2小题，共14分)
8. (2016淮安)(5分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐
配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
第8题图1
(1)操作①中的一处明显错误是________________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是__________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________________。第8题图2
实验二：乙同学用提纯得到的粗盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和____________(填一种仪器名
称)。
(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数
________(填“>”、“<”或“＝”)20%。
9. (2016吉林)(9分)兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写
着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)。海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着
这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指____________(填字母)。
A. 消石灰 B. 生石灰 C. 石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想
三：石灰干燥剂完全变质。
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验，并记录。
实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一： __________
猜想一不成立
验证有无CaCO __________
3
实验二： 无明显放热
猜想三成立
____________ 现象
【异常现象】兰兰整理实验台，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。
【分析释疑】实验二的结论不准确。请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：
__________________________。
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出。兰兰由此联想到
生 活 中 有 些 物 质 表 面 的 覆 盖 物 ， 是 起 保 护 作 用 的 。 试 举 一 例 ：
____________________________________________。
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问
题：__________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
10. (2016绵阳)(7分)向100 g CuSO 与HSO 的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧
4 2 4
化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)由图像可知，NaOH先与混合溶液中________发生反应。
(2)生成沉淀Cu(OH) 的质量是多少？(请列式计算)
2
(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中NaSO 的质量分数是多少？(请列
2 4
式计算，结果精确到0.1%)第10题图专题八 盐和化肥
化学式及化学方程式集训
化学式书写
化学方程式书写
1. (1)
(2)
2. (1)
(2)
[来源:Z§xx§k.Com]
(3)
(4)
3. (1)
(2)
4. (1)
(2)
(3)
(4)
命题点分类集训
命题点1 盐的组成、性质及用途
1. C 2. A 3. D 4. A 5. B 6. A 7. C 8. B
9. (1)CaO＋HO=== Ca(OH) Cu(OH)
2 2 2
(2)铁制芽接刀上有红色固体生成
Fe＋CuSO === FeSO ＋Cu
4 4
10. (1)② 分解反应 化合反应
(2)患骨质疏松症
(3) Ca(OH) ＋NaCO=== 2NaOH＋CaCO ↓
2 2 3 3
11. (1)红
(2)Ca(OH) ＋NaCO=== CaCO ↓＋2NaOH
2 2 3 3
(3)有气泡产生
(4)A命题点2 复分解反应的判断及应用
12. D 13. D 14. D 15. A 16. B
命题点3 粗盐提纯
17. C 18. B 19. D
20. (1)没有用玻璃棒引流。
(2)滤纸破损(或液面高过滤纸边缘；接滤液的烧杯不干净等，合理即可)。
(3)不是纯净物，因为经初步提纯所得精盐中仍含有可溶性杂质。
21. (1)铁架台 (2)防止药品污染托盘
(3)胶头滴管 (4)C
(5)蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体因局部温度过高而暴沸飞溅，造成精盐产率
偏低(合理即可)
22. (1)过滤 (2)D
(3)用水润湿滤纸
(4)蒸发皿中出现较多固体 (5)AD
23. (1)稀硼酸溶液 (2)完全除去CaCl (3)过滤
2
(4)防止液体受热不均匀，使液体飞溅
命题点4 化肥的种类、作用及鉴别
24. A 25. D 26. B 27. A 28. D 29. C 30. B
中考冲刺集训
1. C 2. B 3. B 4. B 5. D
6. (5分)(1)D(1分) (2)C(1分) (3)A(1分)
(4)E(1分) (5)B(1分)
7. (6分)(1)过滤(1分)
(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋HO(或NaCO＋2HCl=== 2NaCl＋CO↑＋HO)(2分)
2 2 3 2 2
(3)使液体受热均匀或防止液体外溅(1分)
(4)C、E(2分)
8. (9分)①NaSO ＋BaCl === BaSO↓＋2NaCl(2分)
2 4 2 4
(1)AC(2分)
(2)CaCO＋2H＋=== Ca2＋＋HO＋CO↑(2分)
3 2 2
(3)Mg＋HSO === MgSO ＋H↑(或Mg＋2HCl=== MgCl ＋H↑)(2分)
2 4 4 2 2 2
(4)水(1分)
9. (10分)【探究实验一】标准比色卡(比色卡)(1分)
【探究实验二】固体溶解并产生气泡(或产生气泡)(2分)
【探究实验三】(3)①Na CO (1分) ②酚酞溶液(1分) 溶液显无色(或溶液不变色)(1
2 3
分) 如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中
是否含有氢氧化钠(2分)
(4)2NaHCO ===== NaCO＋HO＋CO↑(2分)
3 2 3 2 2
酸碱盐及其相互转化集训
1. B 2. B 3. D 4. D 5. B 6. D 7. C
8. (6分)(1)CuSO 溶液(1分) (2)KOH溶液(1分)
4(3)①CuSO ＋2KOH=== K SO ＋Cu(OH) ↓(2分)
4 2 4 2
②HNO ＋NaHCO === NaNO ＋HO＋CO ↑(2分)
3 3 3 2 2
9. (7分)(1)能溶于水(1分)
(2)CO ＋Ca(OH) === CaCO ↓＋HO(2分)
2 2 3 2
(3)氢氧化钠(或NaOH)(1分) 酸(1分)
(4)2NaCl＋2HO===== 2NaOH＋ H↑＋Cl↑(2分)
2 2 2
10. (6分)(1)Na CO ＋2HCl=== 2NaCl＋HO＋CO↑(2分) (2)Na CO ＋Ca(OH) ===
2 3 2 2 2 3 2
CaCO ↓ ＋ 2NaOH(2分) (3)2HCl＋Mg(OH) === MgCl ＋2HO(合理即可)(2分)
3 2 2 2
11. (5分)(1)过滤(1分) (2)②(1分)
(3)Ca(OH) ＋NaCO=== 2NaOH＋CaCO ↓(2分) Ca(OH) (1分)
2 2 3 3 2
12. (9分)(1)生石灰(1分) HSO ＋Ba(OH) === BaSO↓＋2HO(2分)
2 4 2 4 2
(2)CuSO 溶液(1分) 2NaOH＋CuSO === Cu(OH) ↓＋NaSO (2分)
4 4 2 2 4
(3)2NaOH＋CO=== NaCO＋HO(2分) 过滤(1分)
2 2 3 2
13. (8分)(1)①挥发(1分) ②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入盛有水的烧杯里(2分)
(2)①A、B、C(2分) ②酸性(1分)
③2NH NO ＋Ca(OH) ===== Ca(NO )＋2NH ↑＋2HO(2分)
4 3 2 3 2 3 2
14. (3分)(1)FeCl (1分) NaCO、CaCl (1分)
3 2 3 2
(2)氯化钙(或氯化钡)(1分)
15. (12分)(1)不溶 (1分)
(2)HNO(合理即可)(1分)
3
Mg(OH) (1分)
2
(3)BaCl ＋NaCO=== BaCO ↓＋2NaCl(2分) 复分解反应(1分)
2 2 3 3
(4)不能(1分) 因为反应后没有沉淀、气体或水生成(1分)
(5)3Mg(OH) ＋2FeCl === 2Fe(OH) ＋3MgCl (2分)；氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水(1
2 3 3 2
分)
(6)B (1分)
16. (6分)(1)Ca(OH) ＋2HCl=== CaCl ＋2HO(2分) (2)①有气泡产生(1分) ②盐酸也
2 2 2
不能使酚酞溶液变色，盐酸过量溶液也为无色(1分)
(3)含有盐酸的废液直接倒入下水道，会污染水体，腐蚀铁制下水道，需要加入过量的
碳酸钙使其转变为中性溶液后再排放(2分)
17. (10分)(1)N ＋3H=== 2NH (2分)
2 2 3
(2)①向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水(合理即可)(1分) ②滤纸变红，说明二者发
生了反应(1分)
(3)氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低(合理即可)(1分)
(4)增大(1分)
(5)不合理(1分) 根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量的HCl(1分)
改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可
(合理即可)(2分)
18. (8分)【讨论交流】CO＋2NaOH=== Na CO＋HO(2分) 【实验探究】(1)1(1分)
2 2 3 2
(2)①除去溶液中的NaCO，防止对NaOH的检验造成干扰(1分)
2 3
②加入Ba(OH) 会生成NaOH[或Ba(OH) ＋ NaCO=== BaCO ↓＋2NaOH](2分)
2 2 2 3 3
③AD(1分)
【实验反思】密封保存(1分)19. (6分)方法一
解： 设50 mL溶液中含碳酸钠的质量为x
NaCO＋BaCl ===BaCO ↓＋2NaCl(2分)
2 3 2 3
106 197
x 1.97 g
＝(1分) x＝1.06 g(1分)
则该变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量＝1.06 g×＝10.6 g(1分)
固体中碳酸钠的质量分数＝×100%＝50%(1分)
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。
方法二
解：设50 mL溶液中含碳酸钠的质量为x
NaCO＋HSO ===Na SO ＋CO↑＋HO(2分)
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
x 0.44 g
＝(1分)
x＝1.06 g(1分)
则该变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量＝1.06 g×＝10.6 g(1分)
固体中碳酸钠的质量分数＝×100%＝50%(1分)
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。
阶段测评集训四 生活中常见的化合物
1. C 2. B 3. B 4. C 5. D
6．(6分)(1)CuO(1分) BaCl (1分)
2
(2) CuO＋2HCl=== CuCl ＋HO(2分)
2 2
(3) Na CO＋BaCl === BaCO ↓＋2NaCl(2分)
2 3 2 3
7. (8分)(1)混合物(1分) 2∶1(1分)
(2)CH CHOH＋O===== CHCOOH＋HO(2分)
3 2 2 3 2
(3)①紫色石蕊试液(1分) ②有气泡产生(1分)
③一(1分)
④2CHCOOH＋CaCO === (CHCOO)Ca＋CO↑＋HO(1分)
3 3 3 2 2 2
8. (5分)(1)瓶塞未倒放(1分)
(2)蒸发皿中出现较多量的固体(1分)
(3)引流(1分)
(4)胶头滴管(1分) (5)＜(1分)
9. (9分)【辨析俗称】B(1分)
【进行实验】实验一：有气泡产生(1分) 实验二：验证有无CaO(或验证猜想三是否
正确或验证石灰干燥剂是否完全变质等合理即可)(1分)
【分析释疑】CaO＋HO=== Ca(OH) (2分)
2 2
【反思与评价】铝表面的致密氧化膜(合理即可)(2分)
【拓展延伸】该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙(合理即可)(2分)
10. (7分)(1)H SO (1分)
2 4
(2)解：设生成氢氧化铜的质量为x
2NaOH ＋ CuSO === NaSO ＋ Cu(OH) ↓ ①
4 2 4 2
80 98
20 g×20% x＝(1分)
解得x＝ 4.9 g(1分)
(3)解：设生成硫酸钠的质量为y
2NaOH ＋ HSO === NaSO ＋ 2HO ②
2 4 2 4 2
由方程式①、②可知关系式：
NaSO ——2NaOH
2 4
142 80
y 40 g×20%
＝(1分) 解得y＝14.2g(1分)
溶液的质量为100 g＋40 g－4.9 g＝135.1 g(1分)
当加入NaOH溶液为40 g时，所得溶液中NaSO 的质量分数为×100%≈10.5%(1分)
2 4
答：(2)生成氢氧化铜的质量为4.9 g；(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶
液中NaSO 的质量分数约为10.5%。
2 4
