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精选练习6 物质的构成
二、原子核外电子排布
1、电子层的划分
电子层(用n表示)1、2、3、4……
电子层符号 K、L、M、N……
离核距离 近远
能量高低 低高
2、核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超
过18个；倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步
向能量高的电子层排布．
三、同位素
定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同原子互称为同位素。
（１）同位素中“同位”的含义：指在元素周期
表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一
元素的不同核素之间互称为同位素。
4．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是……………………………………( )
A．F- B．NH C．HO D．Na＋
3 2
6．有两种气态单质A 和B，已知2.4 g A 和2.1 g B 所含的原子个数相等，而分子数之比
m n m n
为2∶3．A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍．
(1)A、B的元素符号分别是 、 。(2)A 中的m值是 。
m
7．有相对原子质量均大于10的A、B两元素形成的两种化合物X和Y，已知等物质的量的X
和Y的混合物的密度是相同条件下氢气的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4．经测定X
的组成为AB，Y的组成为AB，试通过计算确定A、B两元素的名称．
n
13
8．13C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析， 6C表示的碳原子( )
6
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
【答案】1.BC 2.B 3.B 4.A
6.(1)A、B的元素符号分别为O和N． (2)A 中的m值为3．
m
7.A为氮 B为氧。本题涉及的混合物的平均相对分子质量的计算以及物质相对分子质
量与质量、物质的量的关系．
由题可知，X和Y的平均相对分子质量为18.5×2＝37
=37 且 =
解得：M(X)＝30 M(Y)＝44．
又因为A、B两元素的相对原子质量均大于10，X的组成为AB，且由计算所知其相对分子
质量为30，可推得X为一氧化氮．同理，由Y的组成为AB，相对分子质量为44，可推知Y为一
n
氧化二氮．
8.D
