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广东实验中学 2020—2021 学年高一上学期期末考试
化学试题
本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题(共54分)
相对原子质量H=1C=12O=16Na=23N=14Fe=56
单选题(每题3分，共54分)
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A. 碱性氧化物：NaO、Fe O、NaO
2 2 3 2 2
B. 同素异形体：石墨、C 、金刚石
60
C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨
2. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO =H O＋CO↑
2 2
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
C. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5HO+2MnO =2Mn2＋+5O ↑+6OH－+2H O
2 2 2 2
D. 钠和冷水反应：2Na+2HO=2Na++2OH+H ↑
2 2
3. 下列能在溶液中大量共存的离子组是( )
A. Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B. K＋、NH 、NO 、OH－
C. K＋、HCO 、SO 、OH－ D. Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO
4. 一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH 发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI +ZnAt、
3 2 2AtI+2NH(l)=NHI+AtNH。下列叙述正确的是
3 4 2
A. 上述两个反应均是氧化还原反应 B. 上述两个反应均是非氧化还原反应
C. ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物 D. AtI与Zn反应，AtI是还原剂
2
5. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH 完全转化为N，该反应可表示为2NH
2
+3ClO-=N +3Cl-+2H++3H O。下列说法中，不正确的是( )
2 2
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 反应过程中NH 得电子，ClO-失电子
C. 反应中每生成1molN ，转移6mol电子
2
D. 由此反应可知，ClO-的氧化性强于N
2
6. 设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A. 标准状况下，11.2LH O中含有H—O键的数目为N
2 A
B. 32g氧气所含原子数目 为N
A
C. 足量的钠与1molO 加热反应，转移的电子数为4N
2 A
D. 17g氨气所含电子数目为10N
A
7. 下列有关0.2mol·L-1BaCl 溶液的说法不正确的是( )
2
A. 100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1NaSO 溶液恰好完全反应
2 4
B. 100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同
C. 配制100mL该溶液一定需要用到100mL容量瓶和胶头滴管
D. 该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol
8. 氯气与下列物质不能发生反应 的是
A. 硫化氢 B. C C. 氯化铜 D. 氨水
9. 下列物质中属于两性氧化物的是（ ）
A. CO B. NaO C. NaO D. Al O
2 2 2 2 2 3
10. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是( )
A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳
B. Ca(ClO) 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2
C. NaHCO 受热易分解，可用作治疗胃酸过多
3
D. 氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料
11. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
12. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO ·7H O)和KClO 在水溶液中反应得到，
4 n 4 2 3
还原产物是KCl。下列说法不正确的是
A. KClO 作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO ] 消耗 mol KClO
3 4 n 3
.
B 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
13. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺
设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法不正确的是
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C. 自然界中的金属元素大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在
D. 铁元素不是地壳中含量最丰富的金属元素
14. 下列图示方法能完成相应实验的是
A. 用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B. 用图②在实验室制取Cl
2
C. 用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D. 用图④制备少量Fe(OH) 并能较长时间看到其白色
2
15. 卤素互化物如ICl、ICl 等具有与卤素单质相似的性质。实验室可用如下图所示装置(夹持仪器已略去)
3
制取少量ICl 。已知：反应I+Cl=2ICl，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：
3 2 2
ICl+Cl =ICl 。下列叙述错误的是( )
2 3A. 圆底烧瓶中的固体可以为KMnO
4
B. 装置B、C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C. 装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D. 盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
16. 下列说法正确的是( )
A. 某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B. 7Li的中子数为4
C. 元素周期表有7个周期18个族
D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
17. 下列叙述中错误的是：
A. 原子半径 Na>Si>Cl B. 稳定性 SiH <HCl<H S
4 2
C. 金属性 Na>Mg>Al D. 酸性 HPO<H SO<HClO
3 4 2 4 4
18. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量HS。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示
2
意图如图所示。下列说法正确的是
A. 脱硫过程中Fe (SO ) 溶液的pH逐渐减小
2 4 3
B. CH 是天然气脱硫过程的催化剂
4
C. 脱硫过程需不断补充FeSO
4
D. 整个脱硫过程中参加反应的n(H S)：n(O )=2：1
2 2
第二部分非选择题(共46分)
19. 按要求写方程式
(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________
(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________
(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化
剂，将HS转化为SO ，过程如下：HS ·SH SO SO ，则第二步反应的方程
2 2 2 2
式是___________
(6)FeCl 溶液加双氧水加磷酸制备FePO 沉淀(离子方程式)___________
2 4
20. 下表为元素周期表的一部分
B N
Si P S
As
(1)As原子的次外层电子数目为：___________
(2)NH 分子的电子式为：___________
3
(3)下列说法正确的是___________
A．HS具有强还原性和热不稳定性
2
B．HAsO 为弱酸
3 4
C．NH 的沸点低于PH
3 3
D．HO 含离子键和共价键
2 2
(4)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。
以下几种元素中可能是W元素的有___________
A．NB．AlC．BD．PE．C
(5)以下物质中含有非极性共价键的是___________
A．PB．NaOC．C HD．CHO
4 2 2 2 2 2
21. 铁红(Fe O)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、
2 3 2 3
Fe O，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下
3 4(1)工业常将硫铁矿烧渣经过___________后再进行“酸浸”。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是___________。
(3)“沉淀”完全后，___________(填操作)一段时间，这样做方便过滤，减少杂质。
(4)“过滤2”所得滤渣若未洗涤充分，干燥后的主要成分为FeOOH和FeCO，还有少量杂质是
3
___________(填化学式)。
(5)写出FeCO 焙烧生成铁红的化学方程式：__________
3
研究小组采用如下装置制取FeCO(C后及夹持装置略)。操作的关键是向NaCO 溶液(pH=12.1)通入一段时
3 2 3
间CO 至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO 溶液，产生白色沉淀。
2 4
(6)B中所用试剂为__________；
A．浓硫酸B．饱和碳酸钠C．饱和碳酸氢钠D．饱和食盐水
(7)先向1mol/LNa CO 溶液中通入CO 的目的是__________
2 3 2
(8)a克粗品FeCO(杂质不含铁元素)在空气中焙烧后剩余固体质量为b克，假设FeCO 全部生成三氧化二铁，
3 3
则粗品FeCO 中FeCO 的纯度为__________。
3 3
22. 实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuCl 、Cl－等)和碱性蚀刻废液[NH 、Cu(NH ) 、NH ·H O
3 3 2
等]制备CuI(白色固体，难溶于水)的实验流程如下：(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其Cu(NH ) 与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为__________。
3
(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高 的原因是__________。
(3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、__________。步骤Ⅵ在下列装置
(夹持及加热装置已省略)中进行。
(4)装置c中搅拌 的目的是：①加快反应速率，②__________。
(5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是__________，然后再用无水乙醇
洗涤。
