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北京市西城区 2019—2020 学年度第一学期期末试卷
高一化学 2020.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题）
每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A．储氢合金 B．青花瓷 C．航母钢甲板 D．钛合金耐压球壳
A. A B. B C. C D. D
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 盐酸 B. Fe(OH) 胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na SO 溶液
3 2 4
3.下列物质不属于电解质的是（ ）
A. Na B. HSO C. NaOH D. NaSO
2 4 2 4
4.下列仪器不能用于加热的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列元素中，属于第三周期的是（ ）
A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 氯
6.下列元素的原子半径最大的是
A. Na B. Al C. S D. Cl
7.下列物质中，含有共价键的是（ ）
A. HCl B. NaO C. MgCl D. NaCl
2 28.下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）
A. HNO 属于酸 B. Mg(OH) 属于碱
3 2
C. SO 属于氧化物 D. 液氯属于混合物
2
9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、H+、CO2- B. Fe2+、SO 2-、OH-
3 4
.
C Na+、Cl-、Ag+ D. K+、NO -、Cl-
3
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Fe与FeCl 溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
3
B. 稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H O
2
C. CaCO 与稀HCl：CO2-+2H+=CO ↑+H O
3 3 2 2
D. FeO与稀HSO ：FeO+2H+=Fe3++H O
2 4 2
11.有关NaO 的叙述不正确的是（ ）
2 2
A. 是淡黄色固体 B. 可以作供氧剂
C. 应密封保存 D. 氧元素的化合价为−2价
12. U常用于核裂变反应。下列关于 U的叙述正确的是（ ）
A. 质子数为235 B. 电子数为143
C. 核电荷数为235 D. 中子数为143
13.下列物质的电子式的书写，正确的是（ ）
A. B. C. D.
14.下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 金属性：Al＞Na B. 稳定性：HF＞HCl
C. 酸性：HSiO＞HSO D. 碱性：Al(OH) ＞Mg(OH)
2 3 2 4 3 2
15.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）
A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
16.下列物质间 的转化，不能一步实现的是（ ）
A. Na→Na O B. Fe O→Fe(OH)
2 2 2 3 3
C. Cl→FeCl D. FeCl →FeCl
2 3 3 217.下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A Fe（Cu） 盐酸 过滤
B CO（HCl） NaOH溶液 洗气
2
C FeCl 溶液（FeCl ） 铁粉 过滤
2 3
D Fe O（Al O） 盐酸 过滤
2 3 2 3
A. A B. B C. C D. D
18.门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学
家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元
素，下列叙述不正确的是（ ）
A. 镓的金属性比铝的强 B. 镓的原子半径比铝的小
C. 镓原子的最外层有3个电子 D. 氧化镓的化学式是GaO
2 3
19.下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，14gN 含有的分子数约为3.01×1023
2
B. 64gSO 含有的氧原子数约为6.02×1023
2
C. 标准状况下，22.4LH O含有的分子数约为6.02×1023
2
D. 2L0.5mol•L−1MgCl 溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023
2
20.向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（ ）
选项 溶液 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl 溶液 溶液变红 氯水具有氧化性
2
产生能使澄清石灰水变
B NaHCO 溶液 氯水中含有H+
3 浑浊的气体
C HNO 酸化的AgNO 溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
3 3
D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl 具有酸性和漂白性
2
A. A B. B C. C D. D第二部分（非选择题）
21.补齐物质与其用途的连线。___
22.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。NaO与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。
2
NaO可以分别与HO、CO、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。
2 2 2
23.工业上冶炼铁的原理为：Fe O +3CO 2Fe+ 3CO。
2 3 2
（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3molCO，则生成CO 的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。
2
24.用NaCl固体配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。
（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。
A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有少量液体洒出
C．加蒸馏水超过了刻度线 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
25.实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl。
2
（1）装置A中反应的化学方程式是___。
（2）装置B的作用是__。
（3）装置C中盛放的物质是__。
（4）装置D用于收集Cl，请将图中装置D的导气管补充完整___。
2（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。
26.阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO ）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致
2
癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，
餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO 溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO 进行消毒。常温下，ClO 气体与
2 2 2
Cl 具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl 的5～8倍。ClO 是强氧化剂，其有效氯是Cl 的2.6倍。
2 2 2 2
ClO 不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl 和O。
2 2 2
下表列出了ClO 与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
2
性能 ClO 氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
2
杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留 无 有
抗药性 无 有
经大量实验研究表明，ClO 对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，
2
从而起到杀菌作用。ClO 反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO 也是优良的漂白剂。研究表明，
2 2
ClO 在浓度低于100mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO 替代Cl 进行饮
2 2 2
用水消毒。相信在不久的将来，ClO 将广泛应用到杀菌消毒领域。
2
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO 溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___
2
B．ClO 是有刺激性气味的气体。___
2
C．ClO 杀菌力强、无抗药性。___
2
D．未来ClO 在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__
2
（2）某同学推测ClO 能与FeSO 溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要
2 4
的文字说明理由___。
27.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于
第三周期。
元素 信息
Q 地壳中含量最高的元素
W 最高化合价为+7价X 最高价氧化物对应 的水化物在本周期中碱性最强
Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为：
（1）Q在周期表中的位置是__。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。
（3）X单质与水反应的离子方程式是__。
（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。
（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
28.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过
程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO +NH+H O=NaHCO ↓+NHCl
2 3 2 3 4
ⅱ．溶解度
物质 NaCl NH HCO NaHCO NH Cl
4 3 3 4
20°C溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
（1）煅烧炉中反应 的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。
（2）下列说法正确的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO 析出，因为一定条件下NaHCO 的溶解度最小
3 3B．滤液中主要含有NaCl、NaCO 和NH Cl
2 3 4
C．设计循环 的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl 反应可制得一种在生产生活中常
2
用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO 生成，该反应的化学方程式是___。
3
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼
烧，得到bg固体物质，则此样品中NaCO 的质量分数为__。
2 3
29.某小组为探究Cl、Br 、I 的氧化性强弱，设计实验如下：
2 2 2
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ
实验Ⅱ 取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br ＞I。
2 2
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br＞I，他补做了实验Ⅲ。
2 2
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充分振
实验Ⅲ
荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是__。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl＞Br ＞I。
2 2 2
30.某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ 现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为
O）。
2资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN) （红色），Fe(SCN) 中S元素的化合价为−2价
3 3
ⅱ．BaSO 是不溶于盐酸的白色沉淀
4
（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全HO 与FeCl 酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__HO +__H+
2 2 2 2 2
=__Fe3++__HO
2
（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ 现象
溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl 溶液 无白色沉淀产生。
2
分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O
2 2
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl 的只有O
2 2
C．O 在该实验条件下不能使红色溶液褪色
2
D．实验Ⅰ中红色褪去与HO 的氧化性有关
2 2
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。
