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辽宁省滨海实验中学 2019-2020 学年高一上学期期末化学试题
(2019 新人教版)
一、单选题(本大题共28小题，共56分)
1.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（ ）
A. NaOH——腐蚀品 B. Na——遇湿易燃物品
C. 浓硫酸——易爆品 D. KMnO ——氧化剂
4
2.“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是( )
A. 用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取
B. 不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹
D. 氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗
3.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaCO HSO NaHCO MgO SO
2 3 2 4 3 2
B NaOH Cu NaCl NaO CO
2 2
C Ba（OH） CHCOOH Cl NaO NO
2 3 2 2
D KOH HNO SO CaO SO
3 2 3
A. A B. B C. C D. D
4.在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. NH+、NO -、Al3＋、Cl－ B. Na＋、SO 2-、Ba2＋、NO -
4 3 4 3
.
C MnO-、K＋、SO 2-、Na＋ D. H＋、SO 2-、HCO -、Na＋
4 4 4 3
5.ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO ：
2 2
，下列说法不正确的是( )
A. 1mol 参加反应，转移2mol电子B. 在反应中被氧化
C. 的还原性强于ClO
2
D. CO 是 被氧化后得到的产物
2
6.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A. 盐酸与石灰石反应：CO2-+H+=CO ↑+H O
3 2 2
.
B 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-=BaSO ↓
4 4
C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H O
2
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH·HO=Al(OH) ↓+3NH+
3 2 3 4
7.已知2MO x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H O，则MO x－中的x的值为
y 2 y
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8.反应 中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
9.下列有关NaCO 和NaHCO 的说法错误的是
2 3 3
A. 等质量NaCO 和NaHCO 分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO 少
2 3 3 2
B. 将石灰水分别加入NaHCO 和NaCO 中，前者不生成沉淀
3 2 3
C. 相同条件下NaCO 比NaHCO 更易溶于水
2 3 3
D. Na CO 固体中含少量NaHCO ，可用加热法除去
2 3 3
10.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A. 热稳定性：
B. 与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 中阴、阳离子的个数比为1：2
11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①KOH ②AgNO ③NaHCO ④FeCl ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO 会使配制的溶液变质的是
3 3 2 3
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤ D. ④⑥
12.将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体 Y溶液 预测的现象
① CO 饱和NaCO 溶液 白色沉淀析出
2 2 3
② SO Ba(NO) 溶液 白色沉淀析出
2 3 2
③ Cl AgNO 溶液 白色沉淀析出
2 3
④ NH AlCl 溶液 白色沉淀析出
3 3
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
13.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向
所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正
确的是（ ）
A. Mg和Al的总质量为8g
B. 硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C. 生成的H 在标准状况下的体积为11．2L
2
D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
14.设N 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A
A. 在常温、常压下，11.2 L N 含有的分子数为0.5 N
2 A
B. 标准状况下，22.4 L H 和O 的混合气体所含分子数为N
2 2 A
C. 标准状况下，18 g HO的体积是22.4 L
2
D. 1 mol SO 的体积是22.4 L
2
15.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）
①过量的Fe与Cl 反应
2
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl 溶液中通入少量Cl
2 2
④Fe和Fe O 的混合物溶于盐酸中
2 3⑤向Fe（NO ） 溶液中加入过量稀硫酸．
3 2
A. 只有① B. 只有①③⑤ C. 只有①②③ D. 全部
16.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO 2-离子，其中加入足量NaO 固体后，再加入足量的
4 2 2
盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A. Na+、Fe2+ B. Al3+、SO 2- C. Fe3+、SO 2- D. Al3+、Cl-
4 4
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO-＋H↑
2 2
B. Na与CuSO 溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
4
C. 向AlCl 溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓
3 3
D. Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-===BaSO↓＋2HO
2 4 4 2
18.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物
质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 4：3
19.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和
硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A. 左端上翘 B. 右端上翘
C. 仍然平衡 D. 无法判断
20.下列化学用语或命名正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. S2-的结构示意图 D. NH Cl的电子式：
4
21.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，
不正确的是( )
A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W B. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 还原性：X＞Y，W2-＞Z-
22.下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
.
A ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥
23.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. MgCl B. Ca(OH) C. HO D. N
2 2 2 2
24.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图
所示：
下列判断不合理的是：
A. Al、Ga均处于IIIA族
B. Ga O 可与盐酸反应生成GaCl
2 3 3
C. Ga(OH) 可与NaOH反应生成NaGaO
3 2
D. 碱性：Al(OH) >Ga(OH)
3 3
25.实验室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 移液后烧杯未洗涤
C. 定容时俯视读数 D. 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
26.在制备和收集Cl 的实验过程中，下列装置正确的是
2
A. 制备Cl B. 除去HCl杂质
2.
C 排空气法收集 Cl D. 尾气吸收
2
27.在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl 溶液与Cu反应，其反应方程式为：
3
2FeCl ＋Cu=2FeCl ＋CuCl 。现向FeCl 溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后
3 2 2 3
尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是
A. 残余固体全部是Cu
B. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋
D. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋
28.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明NaO 与水反应放热
2 2
C. 证明Cl 能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl 反应
2 2
二、填空题(本大题共2小题，共30分)
29.A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为
单质。请回答下列问题。
（1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。
（仅举一例即可）
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→C_____________________________________________________________；
②A→D_____________________________________________________________；③B→A_____________________________________________________________；
④B→C_____________________________________________________________。
30.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制 FeSO 溶液时为了防止 FeSO 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是
4 4
______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO 溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因
4
___________________；_____________________
(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO 溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
4
①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO －＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____HO(在横线上写
3 2
上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A.酸性 KMnO 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl
4 2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后 的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况
下)____________________L。
三、实验题(本大题共1小题，共14分)
31.某Al O 样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe O 杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如
2 3 2 3
下:
（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（2） 试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。
（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。
（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。
