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期中检测题
本检测题满分100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1.下列不属于合金的是（ ）
A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料
2.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别
放入CuSO 溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大
4
小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生
气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A.A＞C＞B B.C＞A＞B C.C＞B＞A D.A＞B＞C
3.用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）
4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）
A.浓盐酸 B.氯化钾溶液
C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液
5.（2015·南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属 分
别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金 属
间的转化关系（如右图所示）。则三种金属活动性由强到弱的顺序 是
（ ）
A.乙、甲、丙 B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲
6.金属R与CuCl 溶液反应的化学方程式为R+CuCl RCl +Cu，则下列说法错误的是（
2 2 2
）
A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝
C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变
7.（2015·山东德州）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液
体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
8.保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（
）
A.汽车金属外壳表面喷漆形成保护层
B.及时除去钢铁制品表面的铁锈
C.用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净
D.回收废旧的易拉罐
9.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中FeO 的质量分数，取10 g样品与足
2 3
量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，下列说法正确的是（ ）（温馨提示：杂质不参加反应）
A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
B.实验中通入CO的质量为4.2 g
C.生成CO 的质量为2.4 g
2
D.铁矿石样品中FeO 的质量分数为80%
2 3
10.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因
是（ ）
A.称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质
B.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
C.用量筒量取水时仰视读数
D.盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃
11.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃
12.如下图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法
错误的是（ ）
A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C.两只烧杯的溶液中都有固体析出
D.两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
13.右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
1
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂
的方法D.t ℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质 量
2
为150 g
14.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，右图所示取 2支 试
管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液 体
合理的是（ ）
A.蒸馏水 B.稀盐酸
C.酒精水溶液 D.硫酸钠溶液
15.(2015·浙江丽水)20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯 中，
分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结 果
如右图所示。下列说法正确的是( )
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.20 ℃时两者的溶解度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
16.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A.80g B.100g C.200g D.280g
17.（2015·湖南郴州)下列利用了乳化原理的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用稀硫酸除铁锈
C.用洗洁精除去餐具上的油污
D.用盐酸除去水垢
18.下列说法正确的是（ ）
A.水和冰块的共存物是乳浊液
B.凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
C.溶液都是混合物
D.在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
19.（2015·南宁）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（ ）
A.t℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
1
B.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，溶液中均有固
3 2
体析出
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下
采用蒸发溶剂法
20.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、
质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右
边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A.先左后右 B.先右后左 C.不偏转 D.无法确定
二、填空题（共17分）
21.（5分）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“鎏金龙纹手镯”光彩夺目，完好
无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的
活动性由强到弱的顺序是___________________________。
（2）生铁和钢是世界上用量最大的________________（填“金属材料”或“合成材
料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为______________________________ 。 写 出 防 止 铁 生 锈 的 一 种 方 法 是
____________________________________。
22.（5分）（2015·山西）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）由图可获得的一条信息是_____________。
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是_____________。
（3）t ℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是
2
_____________，变化过程中，溶质的质量分数_____________（填“增大”“减小”或
“不变”）。
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t ℃降温至 t ℃时，析出晶体的质量
2 1
___________（选序号）。
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.无法确定
23.（4分）下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
溶解度/g
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
（1）从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是
。
（2）根据数据表，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
（3）从溶解度曲线上查出：45 ℃时，氯化钾的溶解度
为 g。
（4）据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可
采用的结晶方法是 。
24.（3分）(2015·陕西)下图是对20 ℃一定质量的甲的
溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是___________________(填“饱和”“不 饱和”)溶液。n的数值是
_________。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____________(填字母)的。A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
三、实验探究题（共34分）
25.（14分）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的
小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上
填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2.Fe>Cu >Cr；
猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO）溶液。
4
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的
同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验
操作
实验 铁片表面产生气泡较 铬片表面产生气泡较
_______________
现象 慢，溶液变为浅绿色 快，溶液变为蓝色
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想 正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】
将铬片投入FeSO 溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反
4
应的化学方程式 。
26.（20分）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开
了探究。
【查阅资料】HCl+AgNO AgCl↓+HNO ，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上
3 3
用于检验和鉴别Cl－。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】（略）。
【探究实验】
1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡
片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研
碎，称取质量为a g。
2.将a g试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________（请将此实验步骤补充完整）。4.称取固体的质量为b g。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌
的质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）
【拓展探究】
1.重复【探究实验】步骤1。
2.将a g试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤
液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________。
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这
两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案 实验操作 实验现象 结论
取少量滤液于试管中，在滤 ________________ 猜想①成立
方案一
] 液中插入一根铜丝 ________________ 猜想②成立
_________________________ ________________ 猜想①成立
方案二
_________________________
________________ 猜想②成立
四、计算题（共9分）
27.（9分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如右图盛
有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+HSO ZnSO+H↑。多次
2 4 4 2
实验后，取平均值所得数据如下表：
充分反应后装置
反应前
及反应剩余物质
质量
装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量
342.10 g 16.00 g 357.70 g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
期中检测题参考答案
1.D 解析：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。
锰钢是含铁、锰、碳的合金；生铁是铁、碳合金；硬铝是含铝、铜、镁、硅的合金；合成
材料一般是以石油为原料生产的，不属于合金。
2.A 解析：实验（1）表明金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性比铜弱；实验
（2）表明金属A的活动性比C强。综合两个实验的结果，可以得到A、B、C三种金属的
活动性顺序为A＞C＞B。
3.D 解析：A中自来水含有一些杂质，干扰实验结果；B中铁钉不生锈，不能得出结论；
C中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体；D中铁钉与氧气和水同时
接触后生锈，是最合理的装置。
4.D 解析：浓盐酸、浓氨水都具有强烈的挥发性，长期放置在空气中，浓盐酸会挥发出氯
化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，均导致溶液质量减小，A、C错；氯化钾溶液与空气中的成分不反应，长期放置在空气中，如果不考虑水分蒸发，其溶液质量不会发生明显的变化，
B错；氢氧化钠溶液长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使
溶液质量增大，D正确。
5.C 解析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置
换出来。甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，
说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属
活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
6.B 解析：该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质的反应，根据金属活动性顺序的应
用可以知道该金属的活动性比铜强，但是铝在形成化合物时表现出的化合价为+3价，故
不可能为铝。
7.B 解析：要使装置中的气球鼓起来，装置中的压强一定增大，能使压强增大的方法有温
度升高和产生气体。硝酸铵溶于水，温度降低，装置内的压强减小，故①不能使小气球鼓
起来；铁与稀硫酸反应会放出氢气，使装置中的压强增大，故②可以使小气球鼓起来；固
体氢氧化钠溶于水，温度升高，会使装置内的压强增大，故③可以使小气球鼓起来；生石
灰和水反应，反应放热，温度会升高，故④可以使小气球鼓起来；石灰石与稀盐酸反应产
生二氧化碳气体，故⑤可以使小气球鼓起来。
8.C 解析：汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，及时除去钢铁制品表面的铁锈，回收废旧
的易拉罐属于保护金属资源的做法；用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净，破坏了铝制品表面
的保护层，不利于保护金属资源。
9.D 解析：玻璃管中的固体原来是赤铁矿，显红色，反应完全后是铁，显黑色，A错误；
由反应的化学方程式知，固体减少的质量是参加反应的氧化铁中氧的质量，由此可求得参
加反应的氧化铁的质量{（10－7.6）g/[16×3/（56×2＋16×3）×100%]=8 g}，进而根据化
学方程式求得生成二氧化碳的质量（6.6 g）和参加反应的CO的质量（4.2 g），因为实验
需要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，所以实验中通入CO的质量大于4.2 g。
10.A 解析：称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质，则称取的氯化钠固体的质量
偏大，即溶质的质量偏大，在配制过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%；将称
量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，则氯化钠固体的质
量偏小，即溶质的质量偏小，在配制过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%；用
量筒量取水时仰视读数，将导致所量取水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；盛装溶液的
试剂瓶中有一块碎玻璃，对溶质的质量分数没有影响。
11.D 解析：溶液不但具有均一性、稳定性，而且必须是混合物，如纯净的水是均一、稳
定的液体，但不是溶液，A错；配制溶液时，搅拌只能加速固体物质的溶解，不能增大固
体物质的溶解度，固体物质的溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度有关，与是否搅拌没有
关系，B错；饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，这与溶质的种类以及温度有
关，C错；某些物质溶于水后其水溶液的凝固点会比纯水的凝固点低，使积雪不易结冰，D
正确。
12.D 解析：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低
而减小，故有晶体析出；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度
的升高而减小，故有晶体析出；由此可知A、B、C都正确。溶液温度变化，物质的溶解度
发生变化，两只烧杯的溶液中都有固体析出，故溶质的质量分数发生变化，D错误。
13.C 解析：A中没有说明温度；B中t ℃时两者的溶解度是15 g，饱和溶液的溶质质量
1
分数为15 g/（15＋100）g×100%≠15%，B错误；t ℃甲物质的溶解度为30 g，100 g水
2
中只能溶解30 g甲物质，得到溶液的质量最多为130 g，D错误。
14.B 解析：蒸馏水、酒精水溶液、硫酸钠溶液与铁钉和铜片都不反应，没有明显现象，
A、C、D不合理；稀盐酸与铜片不反应，没有明显现象，稀盐酸与铁钉反应产生气泡，现
象差异较大，B合理。
15.C 解析：溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量，这里的溶质指溶解到溶液中的部分，
不包括剩余在烧杯底部的固体，故A不正确；20 ℃时同样在50 g水中，氯化钠和蔗糖所
溶解的质量不同，说明它们在该温度下的溶解度不相等，故B不正确；由图可知，20 ℃
时，经“搅拌使其充分溶解”后，烧杯内仍有剩余的氯化钠固体，说明此时得到的是氯化钠的饱和溶液，故C正确；在溶解蔗糖的烧杯中，无剩余的固体，这种情况下会有两种可
能，一是该溶液为不饱和溶液，二是固体溶解后，该溶液恰好达到饱和，故D不正确。
16.C 解析：根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。设加入水的质量为x，则80
g×35%=10%×（x＋80 g），解得x=200 g。
17.C 解析：油污能溶解在汽油中形成溶液，不是乳化原理，A错误；稀硫酸除铁锈是因
为稀硫酸与铁锈能发生化学反应，不是乳化原理，B错误；洗洁精除油污是因为洗洁精有
乳化功能，能将油污分散成细小的小油滴均匀分散在水中，随水冲走，利用乳化原理，C
正确；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，不是乳化原理，D错误。
18.C 解析：水和冰块是同一种物质，属于纯净物，而乳浊液是混合物；均一、稳定、透
明、澄清的液体不一定是溶液，也可能是纯净物，比如水；溶液是由溶质和溶剂组成的，
是混合物；泥水不是溶液，属于悬浊液，没有溶质和溶剂。
19.C 解析：根据固体物质的溶解度曲线可得出某物质在一定温度时的溶解度，可比较不
同物质在同一温度时的溶解度大小，可判断物质溶解度随温度变化的情况，可判断在一定
温度时某点所代表的溶液是否饱和。由上图可知，在t ℃时，三种物质的溶解度大小顺序
1
为C＞B＞A，故A正确；物质B的溶解度受温度影响小，物质A的溶解度受温度影响较大，
且随温度降低而减小，故可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；物质C的溶解度随温度
的降低而增大，当温度由t ℃降到t ℃时，物质C的饱和溶液中不会析出晶体，故C错误；
3 2
恒温条件下蒸发溶剂，可以减少溶剂质量，保持溶质质量不变，使溶液由不饱和状态转化
为饱和状态，故D正确。
20.A 解析：在金属活动性顺序中锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少
得也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸
反应时产生氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要偏向锌的这一边，即向右边倾斜，综
上可知，天平指针的变化为先左后右。
21.（1）铁、铜、金 （2）金属材料 3CO+Fe O 2Fe+3CO 在铁制品表面镀
2 3 2
一层其他金属（或其他合理答案）
22.（1）t ℃时，甲物质的溶解度是a g（合理即可） （2）蒸发结晶 （3）加入甲物质
1
（合理即可） 增大 （4）C
解析：（1）由图示溶解度曲线可以看出，在t ℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，即在
1
该温度下，两种物质的溶解度相等，都是a g；还可以看出甲和乙的溶解度都随温度升高
而增大，t ℃时甲的溶解度大于乙等。
2
（2）虽然甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但乙物质的溶解度受温度的影
响较小，当乙中含有少量甲时，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）t ℃时，保持温度不变，将不饱和的甲溶液转化成它的饱和溶液，可以继续加入甲物
1
质直至溶液饱和，也可以恒温蒸发水分直至溶液饱和，无论是继续加入溶质还是恒温蒸发
水分，都会使溶液的溶质质量分数（浓度）增大。
（4）虽然甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，但乙物质的溶解度受温度的影
响更小，将等质量的t ℃时两种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，甲物质析出固体较多，
2 1
乙物质析出固体较少；但如果是t ℃时两种物质的不饱和溶液分别降温到t ℃时，由于两
2 1
种溶液的饱和程度不确定，则析出晶体的多少无法确定。
23.（1）温度（或溶质的种类）
（2）如下图（描点正确，图形完整，曲线平滑）（3）41.0±1
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
解析：（1）从表中数据可看出：同种物质，温度不同时
在水中的溶解度不同；不同种物质，在同一温度下溶解度
也不同，因此温度和溶质的种类能影响物质的溶解度。
（2）用描点作图的方法可绘制出硝酸钾的溶解度曲线。
（3）在氯化钾的溶解度曲线上找到45 ℃，然后查出对应
的溶解度。（4）从溶解度曲线可看出硝酸钾的溶解度随
温度的升高而明显增大，而氯化钾的溶解度受温度影响不
大，因此可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
24.(1)不饱和 11 (2)C
解析：(1)由图可知20 ℃时甲溶液蒸发10 g水析出1 g甲，
再蒸发10 g水，共析出6 g甲，即将甲的饱和溶液蒸发10
g水析出晶体的质量为6 g-1 g=5 g，所以蒸发前甲溶液为
不饱和溶液，n= 6 +5 =11 。(2)此实验过程没有涉及甲的
溶解度随温度变化的有关信息，只是恒温蒸发水分析出晶体，
所以无法判断溶解度随温度变化的趋势。
25.【知识回放】Fe Cu 【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu
【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
【结论与解释】（1）1 （2）除去金属表面的氧化膜，利于反应
【知识运用】能 Cr+FeSO Fe+CrSO
4 4
解析：【知识回放】金属活动性顺序排在Zn、Sn之间的金属是Fe，排在Pb（H）、Hg之
间的金属是Cu。【作出猜想】Cr、Fe、Cu的金属活动性顺序有三种可能，除猜想1、猜想
2外，还有可能是Fe＞Cr＞Cu。【设计与实验】铜片与稀硫酸不反应，因此铜片放入稀硫
酸中无明显现象发生。【结论与解释】（1）由试管1、2实验知，Cr的金属活动性比Fe
强，且都能置换出酸中的氢，由试管3实验知，铜不能置换出酸中的氢，因此三种金属的
活动性顺序为Cr>Fe>Cu，即猜想1正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片可除去金属表面
的氧化膜。【知识运用】因铬的金属活动性比铁强，铬可与 FeSO 溶液反应，生成铁和硫
4
酸铬，据此可写出反应的化学方程式。
26.【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜（或其他合理答案） 3．洗涤、干燥
【反思与评价】偏大 【拓展探究】2．（1）Zn+2AgNO Zn（NO ） +2Ag
3 3 2
（2）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（用化学式表示也可）
实验操作 实验现象 结论
铜丝表面无变化
铜丝表面有银白色固体析出
取少量滤液于试管中，滴加几 滤液无明显变化
滴稀盐酸（或其他氯化物溶液） 生成白色沉淀
解析：【探究实验】1.金属氧化物能和稀盐酸反应，可除去金属表面的氧化膜。3.根据第4步可知，需要对过滤后的固体洗涤、干燥。【反思与评价】若不干燥固体，导致称取的
固体质量偏大，则测出合金中铜的质量分数偏小，从而计算出合金中锌的质量分数偏大。
【拓展探究】2．（1）此反应为置换反应，可写出反应的化学方程式。（2）因为锌比铜
活泼，则锌先和硝酸银反应后，铜再和硝酸银反应。因为滤液是蓝色，其中肯定含有硝
酸铜，说明合金中的锌已经反应完全，则滤液中必定含有硝酸锌，不能确定是否把硝酸
银中的银全部置换出来，所以溶质分为含硝酸银和不含硝酸银两种情况，根据资料和金
属活动性顺序可以鉴别溶质是否含硝酸银。
27.解：（1）依题意可得生成氢气的质量为342.10 g+16.00 g－357.70 g=0.4 g。
（2）设该合金中锌的质量分数为x。
Zn + H SO ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
16.00 g×x 0.4 g
65/（16.00 g×x）=2/0.4 g
x=81.25%
答：（1）生成氢气的质量为0.4 g，（2）该合金中锌的质量分数为81.25%。
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后装置内物质减少的质量即为生成氢气的质量。
（2）可以直接设合金中锌的质量分数为x,则合金中锌的质量为16.00 g×x，根据化学方程
式求出x即可。
