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辽宁省滨海实验中学 2019-2020 学年高一上学期期末化学试题
(2019 新人教版)
一、单选题(本大题共28小题，共56分)
1.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（ ）
A. NaOH——腐蚀品 B. Na——遇湿易燃物品
C. 浓硫酸——易爆品 D. KMnO ——氧化剂
4
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaOH具有腐蚀性，属于腐蚀品，A正确；
B. Na极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，属于遇湿易燃物品，B正确；
C. 浓硫酸具有腐蚀性，不是易爆品，C错误；
D. KMnO 具有强氧化性，属于氧化剂，D正确；
4
答案选C。
2.“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是( )
A. 用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取
B. 不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹
D. 氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗
【答案】D
【解析】
【详解】A.用坩埚钳夹取灼热的坩埚或蒸发皿，不能直接用手拿回坩埚或蒸发皿，以免烫伤，故A正确；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C.用燃着的火柴或木条点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽
盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的
现象发生，故C正确；
D.氢氧化钡固体洒落到地板上时，应先收集固体药品，然后用大量水冲洗，故D错误；
故选D。
3.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物A NaCO HSO NaHCO MgO SO
2 3 2 4 3 2
B NaOH Cu NaCl NaO CO
2 2
C Ba（OH） CHCOOH Cl NaO NO
2 3 2 2
D KOH HNO SO CaO SO
3 2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na CO 属于盐类；NaHCO 属于电解质，A项错误；
2 3 3
B.Cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质；NaCl属于电解质；NaO 与酸反应除了盐和水之外，
2 2
还有氧气，不属于碱性氧化物；CO不与碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误；
C. Cl 是非金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质；NO不与碱反应，不属于酸性氧化物，C项错误；
2
D.所有物质分类均正确，D项正确；
答案选D。
【点睛】电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。电解质包括酸、
碱、盐、活泼金属氧化物、水等；非电解质包括非金属氧化物、大多数有机物。
酸性氧化物和碱性氧化物分别与碱、酸反应生成盐和水，且化合物不发生改变。
4.在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. NH +、NO -、Al3＋、Cl－ B. Na＋、SO 2-、Ba2＋、NO -
4 3 4 3
C. MnO -、K＋、SO 2-、Na＋ D. H＋、SO 2-、HCO -、Na＋
4 4 4 3
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH +、NO -、Al3＋、Cl－中无有色离子，在强酸性条件下不会发生化学反应，能够大量共存，
4 3
故A符合题意；
B、SO 2-与Ba2＋会生成难溶物BaSO，不能大量共存，故B不符合题意；
4 4
C、MnO -溶液为紫红色，不符合题干无色溶液要求，故C不符合题意；
4
D、H＋与HCO -会发生化学反应，不能大量共存，故D不符合题意。
3
【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的
反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色等。
5.ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO ：
2 2
，下列说法不正确的是( )
A. 1mol 参加反应，转移2mol电子
B. 在反应中被氧化
C. 的还原性强于ClO
2
D. CO 是 被氧化后得到的产物
2
【答案】A
【解析】
【分析】
中 元素从+5价降低到+4价, C元
素的化合价由+3价升高到+4价,据此分析;
【详解】A. 中 元素从+5价降低到+4价，1mol 参加反应，转移1mol电子，故A错误；
B. 中C元素化合价升高，作还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性强于 ，故C正确；
D.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂， 是 被氧化后得到的产物，
故D正确。
故选A。
6.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
.
A 盐酸与石灰石反应：CO2-+H+=CO ↑+H O
3 2 2
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-=BaSO ↓
4 4
C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H O
2
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH·HO=Al(OH) ↓+3NH+
3 2 3 4
【答案】D【解析】
【详解】A.碳酸钙不溶于水，不能写成离子形式，故A错误；
B.二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故B错误；
C.氢氧化镁不溶于水，故C错误；
D.氯化铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故D正确；
故选D。
【点睛】掌握离子方程式的书写要求，注意强酸和强碱和可溶性盐写成离子形式，有些反应和物质的量的
关系。
7.已知2MO x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H O，则MO x－中的x的值为
y 2 y
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】根据电子的得失守恒可知5×2＝2×n，解得n＝5，即MO x－在反应中得到5个电子，所以化合价是
y
＋7价。根据原子守恒可知，y＝4，所以x＝1，答案A。
8.反应 中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据化合价的变化分析，找出被氧化、被还原的物质。
【详解】反应中只有氮元素的化合价有变化，2NO 失电子被氧化为2HNO ，1NO 得电子被还原为1NO。
2 3 2
即被氧化的NO 与被还原的NO 的物质的量之比为2：1 。
2 2
本题选C。
9.下列有关NaCO 和NaHCO 的说法错误的是
2 3 3
A. 等质量NaCO 和NaHCO 分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO 少
2 3 3 2
B. 将石灰水分别加入NaHCO 和NaCO 中，前者不生成沉淀
3 2 3
C. 相同条件下NaCO 比NaHCO 更易溶于水
2 3 3
D. Na CO 固体中含少量NaHCO ，可用加热法除去
2 3 3
【答案】B
【解析】【详解】A．等质量的NaCO 和NaHCO ，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，
2 3 3
则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；
B．NaCO 和NaHCO 都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO2﹣+Ca2+=CaCO ↓，2HCO ﹣+Ca2+
2 3 3 3 3 3
+2OH﹣=CaCO ↓+2HO+CO2﹣，故B错误；
3 2 3
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO ＜
3
NaCO，故C正确；
2 3
D．NaHCO 不稳定，加热易分解：2NaHCO NaCO+CO↑+HO，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，
3 3 2 3 2 2
故D正确；
故选B。
10.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A. 热稳定性：
B. 与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 中阴、阳离子的个数比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO 不稳定，加热易分解，发生2NaHCO NaCO+H O+CO↑，碳酸钠受热不分解，
3 3 2 3 2 2
正确；
B．NaO 与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；
2 2
C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正
确；
D．NaO 中阴离子为O2-，NaO 中阴、阳离子的个数比为1：2，正确；
2 2 2 2 2
故选B。
11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①KOH ②AgNO ③NaHCO ④FeCl ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO 会使配制的溶液变质的是
3 3 2 3
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤ D. ④⑥
【答案】A
【解析】【详解】氯水含有 、 、H+、 、 ；KOH与H+反应而变质；AgNO 与 反应生成氯化
3
银沉淀；NaHCO 与H+反应生成二氧化碳；FeCl 与 反应生成氯化铁；NaI与 反应生成硫化钠；
3 2
NaHS与 反应生成硫单质；NaHSO 被 氧化成硫酸钠；
3
故A正确。
12.将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
X气体 Y溶液 预测的现象
① CO 饱和NaCO 溶液 白色沉淀析出
2 2 3
② SO Ba(NO) 溶液 白色沉淀析出
2 3 2
③ Cl AgNO 溶液 白色沉淀析出
2 3
④ NH AlCl 溶液 白色沉淀析出
3 3
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①二氧化碳与饱和NaCO 溶液发生反应生成碳酸钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则会析
2 3
出白色沉淀，①正确；
②SO 通入水中生成HSO ，溶液呈酸性，NO ﹣在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：
2 2 3 3
3SO +2HO+2NO ﹣+3Ba2+＝3BaSO↓+4H++2NO，则会析出白色沉淀，②正确；
2 2 3 4
③氯气与水反应：Cl+HO＝H++Cl﹣+HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，则会析出白色
2 2
沉淀，③正确；
④一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液通入过量氨气的反应方程式为：AlCl +3NH +3HO＝
3 3 2
Al（OH）↓+3NH Cl，则会析出白色沉淀，④正确；
3 4
答案选D。
13.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向
所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正
确的是（ ）A. Mg和Al的总质量为8g
B. 硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C. 生成的H 在标准状况下的体积为11．2L
2
D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩
余，此时发生的反应为：HSO +2NaOH=Na SO +2H O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此
2 4 2 4 2
时为 Mg（OH） 和Al（OH） ，二者物质的量之和为 0.35mol，溶液中溶质为 NaSO ，从 200mL到
2 3 2 4
240mL，NaOH溶解Al（OH） ：NaOH+Al（OH） ＝NaAlO +2H O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉
3 3 2 2
淀不再减少，此时全部为Mg（OH），物质的量为0.15mol，所以Al（OH） 为0.35mol-0.15mol=0.2mol。
2 3
【详解】A．由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH） ]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH） ]=0.15mol，所以镁
3 2
和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，A错误；
B．沉淀量最大时为Mg（OH） 和Al（OH），溶液中溶质为NaSO ，根据钠元素守恒可知此时n
2 3 2 4
（NaSO ）等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的1/2倍，所以n（NaSO ）=1/2×0.2L×5mol/
2 4 2 4
L=0.5mol，硫酸的浓度为0.5mol÷0.5L=1mol/L，B错误；
C．由A中分析可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H）=3n（Al）+2n
2
（Mg）=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n（H）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，
2
C错误；
D．由200～240mL发生Al（OH）+NaOH=NaAlO +2H O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）
3 2 2
]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为0.2mol÷(0.24L−0.2L)=5mol/L，D正确；
3
答案选D。
14.设N 是阿伏加德罗常数 的值，以下说法正确的是（ ）
A
A. 在常温、常压下，11.2 L N 含有的分子数为0.5 N
2 AB. 标准状况下，22.4 L H 和O 的混合气体所含分子数为N
2 2 A
C. 标准状况下，18 g HO的体积是22.4 L
2
D. 1 mol SO 的体积是22.4 L
2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在常温、常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，则11.2 L N 含有 的分子数无法计算，与题意
2
不符，A错误；
B. 标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，则22.4 L H 和O 的混合气体的物质的量为1mol，所含
2 2
分子数为N ，符合题意，B正确；
A
C. 标准状况下，18 g H0为1mol，其为液体，则体积小于22.4 L，与题意不符，C错误；
2
D. 标准状况下，1 mol SO 的体积是22.4 L，与题意不符，D错误；
2
答案为B。
15.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）
①过量的Fe与Cl 反应
2
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl 溶液中通入少量Cl
2 2
④Fe和Fe O 的混合物溶于盐酸中
2 3
⑤向Fe（NO ） 溶液中加入过量稀硫酸．
3 2
.
A 只有① B. 只有①③⑤ C. 只有①②③ D. 全部
【答案】B
【解析】
【分析】
①过量的Fe与Cl 反应生成氯化铁；
2
②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
③FeCl 溶液中通入少量Cl，反应生成氯化铁；
2 2
④Fe和Fe O 的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和
2 3
氯化铁，如果铁过量，铁与绿化铁反应生成氯化亚铁；
⑤向Fe（NO ） 溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子。
3 2
能使KSCN溶液变红是三价铁离子，据此分析。
【详解】①过量的Fe与Cl 反应生成氯化铁，氯化铁中含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故①正确；
2
②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故②错误；③FeCl 溶液中通入少量Cl，反应生成氯化铁，含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故③正确；
2 2
④Fe和Fe O 的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和
2 3
氯化铁，如果铁过量，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故④错
误；
⑤向Fe（NO ） 溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，
3 2
能使KSCN溶液变红，故⑤正确；
答案选B。
16.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO 2-离子，其中加入足量NaO 固体后，再加入足量的
4 2 2
盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A. Na+、Fe2+ B. Al3+、SO 2- C. Fe3+、SO 2- D. Al3+、Cl-
4 4
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为NaO 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；
2 2
B．NaO 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，
2 2
在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故
B正确；
C．因为NaO 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离
2 2
子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；
D．加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误；
故选B。
【点晴】可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点，溶
液中加入足量的NaO 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增
2 2
加的是三价铁离子。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO-＋H↑
2 2
B. Na与CuSO 溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
4
C. 向AlCl 溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓
3 3
D. Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-===BaSO↓＋2HO
2 4 4 2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为 2Al＋2OH－＋2HO=2AlO-＋3H↑，
2 2 2故A错误；
B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2HO+Cu2＋=2Na＋+H ↑+Cu(OH) ，故B错误；
2 2 2
C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al3＋＋3NH ·H O=Al(OH) ↓+ NH +,故C
3 2 3 4
错误；
D、Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
2
===BaSO ↓＋2HO，故D正确；
4 2
综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原
理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；②从物质存在形态进行判断，如
拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(题中C项)；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷
守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反
应物之间的配比进行判断。
18.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物
质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 4：3
【答案】B
【解析】
【分析】
令Fe 的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质
的量之比确定两反应中生成氢气体积之比。
【详解】令Fe的物质的量为1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
1mol 1mol
3Fe+4H O（g） Fe O+4H
2 3 4 2
1mol mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol： mol =3：4。
答案选B。
【点睛】本题考查根据方程式的计算，比较基础，清楚铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解掌
握。
19.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和
硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A. 左端上翘 B. 右端上翘
C. 仍然平衡 D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁球的质量变化分析。
【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，
因此一段时间后，杠杆将会左端上翘；
答案选A。
【点睛】本题考查了金属的性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，明确反应的原理是解答的关键，注
意溶液密度的变化。
20.下列化学用语或命名正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. S2-的结构示意图 D. NH Cl的电子式：
4
【答案】B
【解析】
【详解】A、次氯酸的结构式：H—O—Cl， A 错误；B、氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为 ，B正确；
C、S2-最外层为8个电子，结构示意图为 ，C错误；
D、NH Cl的电子式： ，D错误；
4
答案选B。
21.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，
不正确的是( )
A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W B. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 还原性：X＞Y，W2-＞Z-
【答案】B
【解析】
【分析】
四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数 +电荷数，阴离子
原子序数=核外电子数-电荷数,
A.根据原子序数与核外电子数、电荷数之间的关系式确定原子序数；
B.电子层结构相同的离子，离子半径随着 原子序数增大而减小；
C.主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8;
D.同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简
单阴离子的还原性越弱;
【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，
原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数
Y＞X＞Z＞W，再根据元素周期律递变规律判断；
A.X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子
序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞
X＞Z＞W，故A正确；
B.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y2+＜X+＜Z-＜W2-，故B错误；
C.X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞
X，故C正确；
D.X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴
离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-＞
Z-，故D正确。
故选B。
22.下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①.HF 中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为
，故错误；
②.元素的非金属性 ，对应离子还原性 ，故错误；
③.非金属性 ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：
，故正确；
④.同主族从上到下，金属性增强： ，同周期从左到右，金属性减弱，即 ，即金属
性： ，故正确；⑤.元素的非金属性 ，气态氢化物稳定性 ，故正确；
⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即
，故正确。
故选B。
23.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. MgCl B. Ca(OH) C. HO D. N
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化镁中只含离子键，故A错误；
B.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C.水分子中只含共价键，故C错误；
D.氮气分子中只含共价键，故D错误。
故选B。
【点睛】既含离子键有含共价键的物质是离子化合物：①铵盐类，如NH Cl、NH NO 、（NH ）CO 等；
4 4 3 4 2 3
②强碱类，如KOH、NaOH等；③含氧酸盐，如KSO 、NaHCO 等；④过氧化物，如NaO，超氧化物，
2 4 3 2 2
如KO 。
2
24.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图
所示：
下列判断不合理的是：
A. Al、Ga均处于IIIA族
B. GaO 可与盐酸反应生成GaCl
2 3 3
C. Ga(OH) 可与NaOH反应生成NaGaO
3 2
D. 碱性：Al(OH) >Ga(OH)
3 3
【答案】D
【解析】【详解】A．镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；
B．GaO 与Al O 的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl ，故B正确；
2 3 2 3 3
C．Ga(OH) 属于两性氢氧化物，与Al(OH) 的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO ，故C正确；
3 3 2
D．同主族元素从上到下金属性增强，则碱性：Al(OH) ＜Ga(OH) ，故D错误；
3 3
故选D。
25.实验室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 移液后烧杯未洗涤
C. 定容时俯视读数 D. 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
【答案】C
【解析】
【分析】
依据 进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大
的操作，溶液浓度偏低，据此进行判断;
【详解】A.容量瓶洗净后未干燥，在定容时要加入蒸馏水，不影响溶液浓度，故A错误；
B.移液后烧杯未洗涤，相当于损失了一部分的溶质，故溶液浓度会偏低，故B错误；
C.定容时俯视读数，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；
D.摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线，会使溶液浓度偏低，故D错误；
故选C。
26.在制备和收集Cl 的实验过程中，下列装置正确的是
2
A. 制备Cl B. 除去HCl杂质
2
C. 排空气法收集 Cl D. 尾气吸收
2
【答案】D
【解析】
【详解】A项、实验室用MnO 与浓盐酸共热反应制备Cl，A装置中缺少酒精灯，故A错误；
2 2
B项、Cl 中含有氯化氢，Cl 不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反
2 2应会生成CO 杂质，达不到除杂目的，故B错误；
2
C项、Cl 密度比空气大，用向上排空气法收集Cl，应从长管通入气体，故C错误；
2 2
D项、Cl 有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D正确。
2
故选D。
【点睛】本题考查氯气的实验室制法，B项为易错点，注意从氯气的制备原理和氯气的性质进行分析判断。
27.在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl 溶液与Cu反应，其反应方程式为：
3
2FeCl ＋Cu=2FeCl ＋CuCl 。现向FeCl 溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后
3 2 2 3
尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是
A. 残余固体全部是Cu
B. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋
D. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋
【答案】A
【解析】
【分析】
此题中发生的化学反应有三个，方程式如下： 2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 、CuCl +Fe=FeCl +Cu、
3 2 2 2 2
2FeCl +Fe=3FeCl ，依元素守恒可知：
3 2
步骤一：ag铜完全溶解后，变为ag铜离子；
步骤二：若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余，此时，
残余固体（cg）应大于或等于ag；
依题意：a＞c可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，
结论1：剩余固体为Cu，不可能有Fe剩余；
步骤三：根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，由上述推导可知，溶液中还应有Cu2+剩余，由方
程式1可知，Cu与Fe3+是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe3+，
结论2：充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl 和CuCl ；
2 2
【详解】A、由上述分析可知，残余固体全部是Cu，A正确；
B、由上述分析可知，残余固体全部是Cu，B错误；
C、因Cu可以和Fe3+反应，所以Cu与Fe3+是不能共存的，C错误；
D、残余固体是Cu，溶液中一定含有Cu2＋，D错误；
答案选A。
28.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明NaO 与水反应放热
2 2
C. 证明Cl 能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl 反应
2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实
验装置错误，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合
题意；
D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实
验装置正确，故D不符合题意。
故答案是A。
二、填空题(本大题共2小题，共30分)
29.A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为
单质。请回答下列问题。
（1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。
（仅举一例即可）
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→C_____________________________________________________________；
②A→D_____________________________________________________________；
③B→A_____________________________________________________________；④B→C_____________________________________________________________。
【答案】 (1). 过氧化钠 (2). 漂白剂、供氧剂等 (3). 2NaO ＋2HO ===4NaOH＋O↑ (4).
2 2 2 2
2NaO＋2CO===2Na CO＋O (5). 2Na＋O NaO (6). 2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2
【解析】
【分析】
A为淡黄色固体化合物，B为单质，则A为过氧化钠，B为钠单质，B在氧气中加热反应生成过氧化钠，
过氧化钠与二氧化碳反应生成D，D为碳酸钠，故此可推出C为氢氧化钠，E为氯化钠。据此分析可得结
论。
【详解】（1）由上述分析可知固体A为过氧化钠，通常可作漂白剂和供氧剂，故答案为过氧化钠；漂白
剂、供氧剂等；
（2）① A→C反应的化学方程式为：2NaO＋2HO ===4NaOH＋O↑；
2 2 2 2
②A→D反应的化学方程式为：2NaO＋2CO===2Na CO＋O；
2 2 2 2 3 2
③B→A反应的化学方程式为：2Na＋O NaO；
2 2 2
④B→C反应的化学方程式为：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑。
2 2
30.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制 FeSO 溶液时为了防止 FeSO 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是
4 4
______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO 溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因
4
___________________；_____________________
(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO 溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
4
①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO －＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____HO(在横线上写
3 2
上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A.酸性 KMnO 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl
4 2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况
下)____________________L。
【答案】 (1). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2). 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 (3). Fe2+
+2NH·H O=Fe(OH) ↓+2NH+ (4). 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) (5). 3 (6). 1 (7). 4 (8). 3
3 2 2 4 2 2 2 3
(9). 1 (10). 2 (11). A (12). 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶
液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ (13). 4.48【解析】
【分析】
(1). 变质时二价铁被氧化为三价铁,利用 ,可以在配制二价铁溶液时防止变质;
(2). 是弱碱盐,会和氨水发生反应生成弱碱 , 极易被氧化为 ;
(3). ①.氧化还原方程式配平找出反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，分析价态变化利用元素
守恒和电荷守恒配平；
②. 具有还原性可以使有色氧化剂因发生氧化还原反应褪色，所以可以据此检验二价铁是否存在；
③.离子检验一般遵循步骤为：取样液于试管中，滴加检验试剂，描述现象结合现象得出结论；
④. ,依据反应中 与 以及转移电子之间的关系进行
求解；
【详解】(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成 溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其
目的是防止 被氧化： ，故答案为： ；
(2)向 溶液滴加氨水生成白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为：
, ，故答案为：产生白
色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色； ；
；
(3)① 氧化为 ，失去1个电子，稀硝酸被还原为 ，N元素得到3个电子，根据得失电子守恒，
的计量数为3， 的计量数为1，结合电荷守恒可知H+的计量数为4，结合原子守恒
可知 的计量数为2，故答案为：3；1；4；3；1；2；② 具有还原性，可将酸性 溶液还原变色，所以可用酸性 溶液检验该反应后的溶液中
是否还含有 ，故答案为：A；
③ 具有还原性，可将酸性 溶液还原，使溶液颜色变浅或褪色，上述②的具体实验方案为：取
少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含 ，
否则不含 ，故答案为：取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变
浅或褪色，则溶液中含 ，否则不含 ；
④100mL6mol/L 溶液中， =0.1L×6mol/L=0.6mol， 溶与稀硝酸反应的离子方程式为：
，由方程式可知，3mol 完全反应生成标准状况下
22.4L，所以0.6mol完全反应生成标准状况下 4.48L，故答案为：4.48。
三、实验题(本大题共1小题，共14分)
31.某Al O 样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe O 杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如
2 3 2 3
下:
（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（2） 试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。
（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。
（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。【答案】 (1). 过滤 (2). 玻璃棒 (3). NaOH 溶液 (4). Cu (5). Fe(OH) (6).
3
4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) (7). Fe2+ (8). 取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现
2 2 2 3
象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+
【解析】
试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe O 杂质的Al O 样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分
2 3 2 3
离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al O 、Fe、Fe O 、Fe（OH） 、Fe（OH） 等的化学性
2 3 2 3 2 3
质。流程中加入过量试剂①后得到的固体I最终可回收铁红，试剂①不溶解Fe、Fe O 、Cu，且在溶液II
2 3
中加入试剂①产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①为NaOH溶液，加入试剂①与样品发生的反
应为Al O+2NaOH=2NaAlO +H O，经过滤得到的固体I中含Cu、Fe、Fe O ；固体I中加入过量的盐酸发
2 3 2 2 2 3
生反应Fe+2HCl=FeCl +H ↑、Fe O+6HCl=2FeCl +3H O、Fe+2FeCl =3FeCl ，反应经过滤得到的固体II为
2 2 2 3 3 2 3 2
Cu，溶液II中含FeCl 和过量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，FeCl 与NaOH反应生成白色Fe（OH） 沉
2 2 2
淀，Fe（OH） 在空气中久置转化为红褐色的Fe（OH），Fe（OH） 受热分解生成Fe O。
2 3 3 2 3
（1）操作a是将溶液和固体分离，操作a是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）根据上述分析，试剂①是NaOH溶液，固体II是Cu。
（3）红褐色沉淀的成分是Fe（OH）。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）
3
+O +2H O=4Fe（OH）。
2 2 2 3
（4）溶液II中含FeCl 和过量HCl，铁元素的存在形式是Fe2+。检验溶液II中含Fe2+的方法是：取少量溶
2
液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形
式是Fe2+。
