文档内容
惠州市 2020-2021 学年第二学期高一化学期末考试
化学试题
本试卷共20道必做题，考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列叙述正确的是
A. 凡是有添加剂的食品均对人体健康不利
B. 汽油是大宗化学品，属纯净物
C. 化肥的超量使用不仅造成浪费，还可能污染环境
D. 处方类药品是可不经医生直接购买服用
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，A
错误；
B．汽油是石油分馏产品，其中含有多种烃，仍然是混合物，B错误；
C．化肥可以使植物长势更好，但若使用超量，不仅会造成物质浪费，还可能污染土壤和水源，C正确；
D．处方类药品必须经医生开处方后在医生的指导下购买服用，而非处方药品可不经医生直接购买服用，
D错误；
故合理选项是C。
2. 下列广东“南海1号”南宋沉船打捞的文物中，主要成分是有机高分子材料的是
A. 陶瓷器 B. 铜铁器 C. 钱币 D. 漆木器
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．陶瓷器的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．铜铁器是金属等的合金，合金属于金属材料，B不符合题意；
C．钱币是金属或金属的合金，属于金属材料，C不符合题意；
D．漆木器中，不管是油漆还是木材，都属于有机高分子材料，D符合题意；
故选D。3. 蒸发结晶操作中需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，A不符合题意；
B．分液漏斗用于分离互不相容的液体，B不符合题意；
C．蒸发皿用于蒸发结晶操作，用于溶液中析出晶体，C符合题意；
D． 容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意；
故选答案C。
4. 下列气体中，既可用浓HSO 干燥，也可用碱石灰干燥的是
2 4
A. NO B. H C. Cl D. NH
2 2 2 3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NO 为酸性气体，能与碱石灰反应生成盐，所以不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
2
B．H 为中性气体，既不与浓硫酸反应，又不与碱石灰反应，所以可用浓硫酸、碱石灰干燥，B符合题意；
2
C．Cl 为酸性气体，能与碱石灰反应生成金属氯化物和次氯酸盐等，所以不能用碱石灰干燥，C不符合题
2
意；
D．NH 为碱性气体，能与浓硫酸反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥，D不符合题意；
3
故选B。
5. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A. 淀粉的含量 B. 二氧化硫的含量
C. 亚硝酸盐的含量 D. 甲醛的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、淀粉是多糖，为人体提供能量，不属于安全检测指标，故A不需检测；
B、二氧化硫有毒，对人体有害，属于食品安全检测指标，故B需检测；
C、亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，属于食品安全检测指标，故C需检测；D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D需检测。
答案选A。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的
热点之一，学习理论知识要联系生产生活实际。
6. 下列物品或设施，使用了硅酸盐材料的是
A. 门窗玻璃 B. 有机玻璃 C. 光导纤维 D. 计算机芯片
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．门窗玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅，使用了硅酸盐材料，A符合题意；
B．有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，没有使用硅酸盐，B不符合题意；
C．光导纤维主要成分是二氧化硅，没有使用硅酸盐，C不符合题意；
D．计算机芯片主要成分是晶体硅，而不是硅酸盐，D不符合题意；
故合理选项是A。
7. 下列关于下图所示的装置的叙述，错误的是
A. 铜是正极，其质量不变
B. 电子从锌极沿导线流向铜极
C. 铜极上发生氧化反应
D. 铜极的电极反应式为2H++2e-=H ↑
2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，在正极上H+得到电子变为H ，而
2
Cu本身不参加反应，故其质量不变，A正确；
B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子变为Zn2+进入溶液，电子从负极锌极沿导线流向
正极铜电极，B正确；
C．铜电极上H+得到电子变为H，发生还原反应，C错误；
2
D．根据上述分析可知：铜极为原电池的正极，正极上溶液中的H+得到电子变为H，故正极反应式为2H+
2+2e-=H ↑，D正确；
2
故合理选项是C。
8. 下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是
A. 铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B. 常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C. 乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D. HO 分解制O 时加入少量MnO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．用铁粉代替铁片，可增大铁和稀盐酸的接触面积，从而加快制氢气的反应速率，A不符合题
意；
B．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，不能制取氢气，B符合题意；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应时，加热可增大反应物的能量，增大反应物分子发生有效碰撞的次数，从而
加快反应速率，C不符合题意；
D．MnO 是HO 分解制O 的催化剂，可加快反应速率，D不符合题意；
2 2 2 2
故选B。
9. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到
关注，下列说法不正确的是
.
A 汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物
B. CO、NO 和SO 是形成酸雨的主要成因
2 2 2
C. 雷雨天气有少量HNO 降落地面，可促进植物生长
3
D. 工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除
2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．汽车燃料燃烧时，在发动机内N 与O 会化合生成NO，燃料不完全燃烧会生成CO等，所以
2 2
尾气中含有NO、CO等多种大气污染物，A正确；
B．CO 是温室气体，但它不能形成酸雨，NO 和SO 才是酸雨的主要成因，B不正确；
2 2 2
C．雷雨天气时，有少量N 与O 反应生成NO，进而生成NO ，最后与水反应生成HNO，HNO 降落地面
2 2 2 3 3
后与土壤中的盐反应生成硝酸盐，可促进植物生长，C正确；
D．工业废气中含有SO ，可采用石灰法进行脱除，最后转化为石膏，用于生产建筑材料等，D正确；
2
故选B。10. 下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是
A. 浓硝酸敞口放置于空气中密度减小(硝酸有强氧化性)
B. NO暴露于空气中变红棕色(NO有氧化性)
C. 氢硫酸久置时变浑浊(H S有还原性)
2
D. 光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅(甲烷有可燃性)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．硝酸溶液的密度比水大，且浓度越大密度就越大。浓硝酸具有挥发性，若敞口放置于空气中，
由于硝酸的挥发导致溶液浓度变稀，硝酸的密度减小，这与硝酸有强氧化性无关，A错误；
B．NO暴露于空气中，NO与空气中的O 反应产生红棕色的NO 气体，在该反应中NO表现还原性，B错
2 2
误；
C．由于O 的氧化性比S强，氢硫酸久置时，HS会被溶解在溶液中的O 氧化产生难溶于水的S单质，导
2 2 2
致溶液变浑浊，HS表现了还原性，C正确；
2
D．光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅是由于甲烷与Cl 发生取代反应消耗了Cl，使其浓度变小，
2 2
与甲烷的可燃性无关，D错误；
故合理选项是C。
11. 若N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A. 28gN 所占体积约为22.4L
2
B. 标准状况下，22.4LCCl 含有的分子数为N
4 A
C. 100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+数目为0.01N
A
D. 标准状况下，11.2LN 和H 的混合气体所含分子数约为0.5N
2 2 A
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．28gN 的物质的量为1mol，但由于气体摩尔体积未知，所以无法求出 N 所占的体积，A不正
2 2
确；
B．标准状况下，CCl 呈液态，无法求出22.4LCCl 的物质的量，也就无法求出其所含有的分子数，B不正
4 4
确；
C．100mL0.1mol·L-1HClO溶液中所含溶质的物质的量为0.01mol，但HClO为弱酸，只发生部分电离，所
以H+数目小于0.01N ，C不正确；
AD．标准状况下，11.2LN 和H 的混合气体的物质的量为 =0.5mol，所含分子数约为0.5N ，D
2 2 A
正确；
。
故选D
12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入稀硝酸中 制备NO
2
B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的NaCO 溶液中 可使产品更加纯净
2 3
C 实验室加热NH Cl固体 制备NH
4 3
D 向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl 溶液 检验A溶液中含有
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．将铜丝插入稀硝酸中，发生反应生成NO，而不能生成NO 气体，A不正确；
2
B．将乙酸乙酯导入饱和的NaCO 溶液中，可去除乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，从而使
2 3
产品更加纯净，B正确；
C．加热NH Cl固体时，分解生成的NH 和HCl在试管口遇冷又会化合重新生成NH Cl，不能用于制备
4 3 4
NH ，C不正确；
3
D．向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl 溶液，生成的沉淀可能是BaSO，也可能是AgCl，所以不能用于检
2 4
验A溶液中含有 ，D不正确；
故选B。
13. 部分含氮物质的“价—类二维图”如下图所示。下列推断不合理的是A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C. A→B的反应是实现人工固氮的重要反应
D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现
【答案】C
【解析】
【分析】由含氮物质的“价—类二维图”可以得出，A为氨气，B为氮气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E
为硝酸，F为硝酸盐，G为一水合氨，H为铵盐。
【详解】A．在图中所标转化关系中，NH →N→NO→NO →HNO 、NH →NO共5个反应中，N元素都发
3 2 2 3 3
生价态的变化，所以是通过氧化还原反应实现的，A合理；
B．雷雨天，放电时，N 与O 反应生成NO，NO与O 再反应生成NO ，NO 与水反应生成HNO 和NO，
2 2 2 2 2 3
硝酸与土壤中的盐反应生成硝酸盐等，B合理；
的
C．人工固氮是利用人工 方法，将N 转化为氮的化合物(如NH 、MgN 等)，所以A(NH)→B(N )的反应
2 3 3 2 3 2
不是人工固氮的反应，C不合理；
D．由H(铵盐)制A(NH)，常需与强碱在加热条件下发生复分解反应来制取，D合理；
3
故选C。
14. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法
中正确的是A. t 时刻，正反应速率小于逆反应速率
1
B. t 时刻的正反应速率小于t 时刻的逆反应速率
2 3
C. t 时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0
4
D. t 时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快
4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图象可知：在t 时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A错误；
1
B．根据图象可知：在t、t 时刻，反应都没有达到平衡，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，
2 3
且正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。当反应在达到平衡的t 时刻，正反应速率与逆反应速率相
4
等，此时正反应速率最小，逆反应速率达到最大值，因此t 时刻的正反应速率大于t 时刻的逆反应速率，
2 3
B错误；
C．化学平衡为动态平衡，在t 时刻，反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等但不为0，C错误；
4
D．t 时刻，保持其他条件不变，升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，分子之间的有效碰撞次
4
数增加，因此正、逆反应速率均加快，D正确；
故合理选项是D。
15. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应H(g)+I (g) 2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平
2 2
衡状态的是 ⇌
A. 1 mol氢氢键断裂同时生成2 mol氢碘键
B. H 的百分含量保持不变
2
C. 混合气体的密度保持不变
D. H、I 和HI的物质的量之比为1：1：2
2 2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在任何时刻都存在每断裂1 mol氢氢键，同时会生成2 mol氢碘键，表示的都是反应正向进行，
因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误；
B．若反应未达到平衡，则其中任何一组分的含量就会发生改变，因此当混合气体中H 的百分含量保持不
2
变，说明反应达到了平衡状态，B正确；
C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则混合气体
的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；
D．H、I 和HI的物质的量之比为1：1：2时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，因此不
2 2能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
16. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：
以下说法中不正确的是
A. 水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团
B. 该反应 的类型为加成反应
C. 一定条件下，乙酰水杨酸既能发生酯化反应也能发生水解反应
D. 反应式中有三种物质可直接与小苏打水溶液反应产生CO
2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．水杨酸中含有羧基和酚羟基两种含氧官能团，乙酰水杨酸中含有羧基和酯基两种含氧官能团，
A正确；
B．该反应中，水杨酸分子中羧基上的H原子被乙酸酐中的CHCO-取代，生成乙酰水杨酸和乙酸，所以反
3
应的类型为取代反应，B不正确；
C．乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基，一定条件下，前者能发生酯化反应，后者能发生水解反应，C正
确；
D．反应式中，水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸三种物质分子中都含有羧基，可直接与小苏打水溶液反应产生
CO，D正确；
2
故选B。
二、非选择题：共56分。
17. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。
请据此回答下列问题：(1). 连接好装置后(未加试剂)，检验该装置的气密性的操作是：
①关闭_______，在D装置的导管口连接玻璃导管并插入盛水的水槽中；用酒精灯微热烧瓶，玻璃导管口
_______；
②停止加热时_______。结合步骤上述实验现象，可以判断该装置气密性良好。
(2). 实验过程中：
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②A装置现象是_______，证明产物中_______生成(填写化学式，下同)；
③B装置证明产物中有_______生成，现象是_______；
④D装置证明产物中有_______生成，现象是_______；
⑤C装置的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
【答案】(1). ①. 分液漏斗的旋塞 ②. 有气泡冒出 ③. 液面沿导管口上升一段，最后形成稳定的水
柱
(2). ①. C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O ②. 固体由白色变蓝色 ③. 有水 ④. SO ⑤. 品红褪
2 4 2 2 2 2
色(颜色变浅) ⑥. CO ⑦. 澄清石灰水变浑浊 ⑧. 吸收SO ，防止对CO 的检验产生干扰 ⑨. 2
2 2 2
+5SO+2H O=2Mn2++5 +4H+
2 2
【解析】
【分析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。验证生成物二氧化碳、二氧化硫和
水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；依次检验二氧化硫气体，用品红试液褪色证明，利用高锰
酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，以此解答该题。
【小问1详解】
连接好装置后(未加试剂)，检验该装置的气密性的操作是：①关闭分液漏斗的旋塞，在 D装置的导管口连
接玻璃导管并插入盛水的水槽中；用酒精灯微热烧瓶，玻璃导管口，若有气泡冒出，就证明装置不漏气；
【小问2详解】①在圆底烧瓶内C与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO、SO 、HO，发生反应的化学方程式
2 2 2
为：C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O；
2 4 2 2 2
②A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生水；
③B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)，证明产物中有SO 气体；
2
④D装置能够使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO；
2
⑤C装置盛有酸性KMnO 溶液，该物质具有强氧化性，会将SO 氧化变为硫酸，KMnO 被还原为无色的
4 2 4
Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)，SO 也会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO ，防
2 2
止对CO 的检验产生干扰；发生的该反应的离子方程式是2 +5SO+2H O=2Mn2++5 +4H+。
2 2 2
18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
(1). 合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应
更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2). 从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到
_______(填写装置名称)中再利用。
(3). 请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目_______。
(4). 向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。尾气处理装置中含有少量的NO ，可用NH 将
2 3
其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是_______。
(5). 硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。
(6). ①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象______________，该反应方程式
是_______。
②氯化铵是一种高效氮肥，但因_______，必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥，但_______，
因此必须做改性处理后才能施用。
【答案】(1). ①. 促使反应发生，加快反应速率 ②. 放热
(2). ①. 易液化 ②. 合成塔(3). (4). ①. 空气(氧气) ②. 将 NO 氧化成 NO ③.
2
8NH +6NO=7N +12H O
3 2 2 2
(5). 常温下，浓硝酸可使铝钝化
(6). ①. 产生白烟 ②. NH +HCl=NH Cl ③. 受热易分解 ④. 受到撞击或遇热易爆炸
3 4
【解析】
【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催
化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO ，NO 、O 和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环
2 2 2
境。
【小问1详解】
在合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是断裂反应物中的化学键，促使反应发生，加快
反应速率。反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应发生放出热量，使气体温度升高，
因此该反应是放热反应。
【小问2详解】
氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，从合成气中分离出氨，主要利用了氨气的熔沸点比较高，物质易
液化。从氨分离器中分离出的另两种气体氮气和氢气可回到合成塔中，用于继续合成氨气。
【小问3详解】
在氧化炉中NH 、O 反应产生NO、HO，N元素化合价由反应前NH 中的-3价变为反应后NO中的+2价，
3 2 2 3
化合价升高5价，O元素化合价由反应前O 中的0价变为反应后HO、NO中的-2价，化合价降低2×2=4
2 2
价，化合价升降最小公倍数是20，所以NH 、NO的系数是5，O 的系数是5，HO的系数是6，由于元素
3 2 2
化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：
。
【小问4详解】
在氨氧化炉中，要向吸收塔中通入过量 A是空气，增大氧气的浓度，可以使NH 氧化为NO，产生的NO
3
进一步被氧化产生NO 气体。
2
尾气处理装置中含有少量的NO ，可用NH 将其还原成不污染环境的气体，二者反应产生N、HO，根据
2 3 2 2
原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式是8NH +6NO=7N +12H O。
3 2 2 2
【小问5详解】
硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，是由于在常温下，浓硝酸可以将铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与酸反应，即发生钝化现象。
【小问6详解】
①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，NH 、HCl发生反应产生NH Cl白色固体，因此可观察
3 4
到的现象是产生白烟现象，该反应的化学方程式是NH +HCl=NH Cl。
3 4
②氯化铵是一种高效氮肥，但因其受热易分解，因此必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥，但
由于受到撞击或遇热易爆炸，因此必须做改性处理后才能施用。
19. 某温度时，在2 L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图
所示，M点的坐标为(7，0.24)请分析图中数据，回答下列问题。
(1). 该反应_______(填写“是”或“不是”)可逆反应，判断依据是_______。
(2). 该化学方程式为_______。
(3). 反应从开始至4 min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______。
(4). 比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小v(M) _______v(N) (填写“＞”、“＜”或“＝”)。判断
正 正
依据是_______。
(5). 运用图示数据计算该反应达到限度时A的转化率为_______%。
【答案】(1). ①. 是 ②. 从图可知，M点以后反应物和产物的浓度保持不变，即反应不能进行到底
(2). 2A B (3). 0.025 mol·L-1· min-1
(4). ①⇌. ＜ ②. N点反应物A的浓度大于M点A的浓度
(5). 75
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据图象可知：反应在到达M点后，A、B物质都存在，且它们的物质的量浓度不再发生变化，说明该反
应是可逆反应，此时反应已经达到了化学平衡状态，因此该反应是可逆反应；
【小问2详解】
根据图示可知在 4 min 时，A 减少 0.4 mol，B 增加 0.2 mol，说明 A 是反应物，B 是生成物，
n(A): n(B)=0.4 mol:0.2 mol=2:1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量
△ △数的比，故该反应的化学方程式为2A B；
【小问3详解】 ⇌
根据图示可知：反应从开始至4 min时，B的物质的量改变了0.2 mol，容器的容积是2 L，则用B的浓度
变化来表示的反应速率为v(B)= ；
【小问4详解】
根据图象可知：反应从正反应方向开始，在N时正向进行，未达到平衡状态；反应在M点时达到平衡状态。
随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐减小，物质的浓度N>M，因此正反应速率逐渐减小，故正反应速率：
v(M)
