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南开中学 2019-2020 学年第一学期期末高一化学
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在蒸馏水中，故A错误；
B．钠和煤油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，故B正确；
C．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳之上，能接触到空气，所以钠不能保
存四氯化碳中，故C错误；
D．汽油易挥发，易燃，特别是在温度较高的环境中容易导致爆炸，虽然钠的密度比汽油大，但不能把钠
保存在汽油中，故D错误；
故选：B。
【点睛】钠很活泼，易和氧气、水反应，保存钠既要隔绝空气又要隔绝水，且不与保存剂不反应。
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；
B. 黄铜属于铜锌合金；
C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；
D. 金属于单质，不属于合金。
综上所述，不属于合金的是金，故选D。
3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色 的液体
D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A错误；
B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C正确；
D. 胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D错误；
故答案为C。
4.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）
A. 只含有Na+ B. 一定含Na+，也可含K+
C. 既含Na+又含有K+ D. 可能含Na+或K+中一种
【答案】B
【解析】
【详解】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含 Na+，黄色火焰会遮
盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在
钾离子，故B正确。
综上所述，答案为B。
5.只用一种试剂可区别NaSO 、MgCl 、FeCl 、Al (SO )、(NH )SO 五种溶液，这种试剂是（ ）
2 4 2 2 2 4 3 4 2 4
A. Ba(OH) B. HSO C. NaOH D. AgNO
2 2 4 3
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaSO 、MgCl 、FeCl 、Al (SO )、(NH )SO 均与氢氧化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，
2 4 2 2 2 4 3 4 2 4
故A错误；
B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH，NaSO 无现象，MgCl 生成白色沉淀，FeCl 生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红
2 4 2 2
褐色，Al (SO ) 先生成白色沉淀后沉淀溶解，(NH )SO 生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴
2 4 3 4 2 4
别，故C正确；
D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
6.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质
量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
.
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】【详解】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，
在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色
三氧化二铁，故答案为A。
7.为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使 转化为 下列物质中合适
的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子、钾离
子等，故A错误；
B．双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故B正确；
C．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C错误；
D．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D错误。
故选：B。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能
引入新的杂质。
8.下列化学用语正确的是（ ）
A. 羟基 的电子式： B. 中子数为16的磷原子：
C. 氟原子的结构示意 D. 的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 羟基显电中性，电子式为 ，故A错误；
B. 中子数为16的磷原子质量数为16+15=31，所以符合为 ，故B正确；
C. 氟原子的结构示意图为 ，故C错误；D. 次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，HClO的结构式应为H—O—Cl，故D错误；
故答案为B。
9.下列反应 的离子方程式正确的是（ ）
A. 向沸水中滴加 溶液制备 胶体：
B. 用 溶液腐蚀印刷铜电路板：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 实验室用浓盐酸与 反应制 ：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向沸水中滴加FeCl 溶液制备胶体，离子方程式：Fe3++3H O Fe(OH) (胶体)+3H+，故A错
3 2 3
误；
B. 用 溶液腐蚀印刷铜电路板，反应实质为铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程
式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C. 小苏打为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，所以小苏打治疗胃酸过多离子方程式为 ，
故C正确；
D. 实验室制取氯气的离子方程式为MnO +4H++2Cl- Cl↑+Mn2++2H O，故D错误；
2 2 2
故答案为C。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确；检查是否符合电荷守恒、元素守
恒；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；检查是否符合原化学方程式等。
10.下列关于元素周期律叙述正确的是
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合
价的周期性变化【答案】B
【解析】
A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到2，A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增
而呈周期性的变化，B正确；C．元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，
一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现，C错误；D．元素性质的周期性变化是元
素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误，答案选B。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，注意主族元素化合价的计算依据，
①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②
主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、
ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
11.已知 、 、 和 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
，则下列反应不能发生的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应 中还原剂为SO ，还原产物为Fe2+，则还原性
2
SO >Fe2+，与已知条件相符，故A可以发生；
2
B. 反应 中还原剂为SO ，还原产物为I-，则还原性SO >I-，与已知条件相
2 2
符，故B可以发生；
C. 反应 ，还原剂为HO，还原产物为SO ，则还原性HO>SO，
2 2 2 2 2 2
与已知条件不符，故C不可以发生；
D. 反应 中，还原剂为HO，还原产物为Fe2+，则还原性HO> Fe2+，
2 2 2 2
与已知条件相符，故D可以发生；
故答案为C。12.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A. 氢铝化合物中铝显 价，氢显 价
B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D. 氢铝化合物具有强还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝
化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A正确；
B．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故B正确；
C．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误；
D．氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确；
故选：C。
13.下列说法正确的是( )
① 、 、 属于碱性氧化物， 、 、 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化
物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、 胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】 、 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物， 和酸、碱反应生成盐和水属于两
性氧化物， 、 能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物， 和碱反应生成盐和水发生的是氧化还
原反应，不是酸性氧化物，故 错误；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离
子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故 正确；
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、 胶体属于分散系混合物、
冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故 错误；
醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故 正确；
硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故 错误；
盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故 正确；
答案选C。
14.下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金属钠和氧气可以直接化合生成过氧化钠，故A不符合题意；
B. 氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，故B不符
2 2 2 3
合题意；
C. Fe与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，故C不符合题意；
D. 硫酸铝不能通过化合反应直接生成，故D符合题意；
故答案为D。
15.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤
量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B. 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水C. 配制一定物质 的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，
加入 溶解，振荡摇匀
D. 将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；
B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加
入水的质量小于100g，故B错误；
C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；
D. 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D正确；
故答案为D。
【点睛】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀
释后溶液的质量小于200g。
16.X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同
主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )
Q R
Y Z
A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B. 气态化合物的稳定性：QX >RX
4 3
C. X与Y形成的化合物中含有离子键
D. 最高价含氧酸的酸性：XQO >XRO
2 3 3
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同
主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。
A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子
半径： r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH 的稳定性大于CH，即RX> QX ，B项错误；
3 4 3 4
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO > X QO ，D项
3 2 3
错误；
答案选C。
17.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 和 ， 和 具有
相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数： B. 单质沸点：
C. 离子半径： D. 原子最外层电子数：
【答案】A
【解析】
【分析】
X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层
结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。
【详解】A．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；
B．常温下Na、S为固体，F 为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F ，故B错
2 2
误；
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故D错误。
故选：A。
18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码 的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】A【解析】
【详解】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度
偏小，故正确；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，
浓度偏小，故正确；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故错误；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故错误；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏
小，故正确；
综上所述答案为A。
19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式： ，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量
摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ）
A. 三聚氰胺含氮原子数目为 B. 三聚氰胺含氮量约为10%
C. 标准状况下 的三聚氰胺的体积为 D. 三聚氰胺的摩尔质量为126
【答案】A
【解析】
【 详 解 】 A. 2.52 g 三 聚 氰 胺 的 物 质 的 量 为 =0.02mol ， 含 氮 原 子 的 物 质 的 量 为
0.02mol×6=0.12mol，含有氮原子个数为0.12 N ，故A正确；
A
B. 三聚氰胺含氮量约为 ×100%=66.7%，故B错误；
C. 标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；
D. 三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；
故答案为A。
20.为了避免NO、NO 、NO 对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO ＋
2 2 4 2
2NaOH=NaNO＋NaNO ＋HO；NO ＋NO＋2NaOH=2NaNO＋HO)。现有由a mol NO、b mol NO 、c mol
3 2 2 2 2 2 2
NO 组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
2 4
A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO )+n(NaNO )，根据N原子
3 2
守 恒 可 知 n(NaNO )+n(NaNO )=n(NO)+n(NO )+2n(NO) ， 故 n(NaOH)=n(NO)
3 2 2 2 4
+n(NO)+2n(NO)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol ， 故 氢 氧 化 钠 溶 液 最 小 浓 度 = =
2 2 4
mol/L，故选B。
21.完成下列化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应___________________________
（2）工业制漂白粉________________________
（3）氧化铝溶于氢氧化钠_____________________
（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化_____________________
（5）铁与水蒸气高温下反应_____________________
【答案】 (1). 2NaO+2 CO=2Na CO+O (2). 2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O (3).
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2
Al O+2NaOH=2NaAlO +H O (4). 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) (5). 3Fe+4H O(g) Fe O+4H
2 3 2 2 2 2 2 3 2 3 4 2
【解析】
【详解】(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2NaO+2 CO=2Na CO+O ；
2 2 2 2 3 2
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，方程式为：2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，
2 2 2 2 2
(3)氧化铝溶于氢氧化钠反应方程式为：Al O+2NaOH=2NaAlO +H O；
2 3 2 2
(4)氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；
2 2 2 3
(5)铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H O(g) Fe O+4H 。
2 3 4 2
【点睛】书写工业制漂白粉的离子方程式时要注意，由于用的是石灰乳，所以Ca(OH) 不拆成离子。
2
22.早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分 ）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________
（2）装置②的作用是________________________________________.
（3）装置③中的现象是________________________________________.
（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________.
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去氯气中的氯化氢 (3). 有色纸条褪色 (4).
【解析】
【分析】
装置1为氯气发生装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去；装置3
检验湿润的氯气是否具有漂白性，装置4进行尾气处理。
【详解】(1)根据仪器结构可知该仪器为分液漏斗；
(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去；
(3)湿润的氯气可生成HClO，次氯酸具有漂白性，可用观察到湿润的有色纸条褪色；
(4)氯气可以和NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为 。
【点睛】氯气没有漂白作用，氯气与水反应产生的次氯酸，具有漂白作用，可以使有色布条褪色，干燥的
氯气不能使干燥的布条褪色。
23.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有
气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最
外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号
表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由
上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，
溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.
【答案】 (1). 第二周期第ⅥA族 (2). (3). (4).
(5). (6). ClO-
+2I-+2H+=Cl-+I +2H O
2 2
【解析】
【分析】
短周期主族元素A、B、C、D、E、G原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则 A
为H元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元
素；B与C相邻，且B的原子序数较小，故B为N元素；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；
C(氧)、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，则D原子最外层电子数为1、G原子最外层电子
数为7，结合原子序数可知D为Na、G为Cl。
【详解】(1)C为氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA族；C和D组成既含离子键又含共价键的
化合物为NaO，电子式为 ；
2 2
(2)C、D、E、G分别为O、Na、Al、Cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越
大，则简单离子由大到小的顺序为 ；
(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为：
；
(4)Al单质可以和NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为；漂白液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，根据现象可知将碘
离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I +2H O。
2 2
24.碘酸钾（ ）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到 .现向含 的稀硫
酸中逐漓加入 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入 的物质的量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）已知 段反应的离子方程式为 b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗
的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移_______
（2） 过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式___________________从反
应开始到达c点时，共消耗 ___________
【答案】 (1). 1∶6 (2). KBr (3). 6 (4). BrO-+5Br-+6H+=3Br +3H O (5). 1.2
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【解析】
【详解】(1)b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO 为1mol，根据I的物质的量
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变化规律可知该过程中I-被氧化成I ，KBrO 被还原成KBr，则KI为还原剂，KBrO 为氧化剂，则消耗的
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氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr，结合元素守恒和电子守恒可知a→b段反应方程
式为：BrO-+6I-+6H+=3I +Br-+3H O；1molKBrO 被还原成KBr，则转移6mol电子；
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(2)b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式
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为BrO-+5Br-+6H+=3Br +3H O；已知ab段发生反应BrO-+6I-+6H+=3I +Br-+3H O，消耗KBrO 为1mol，则
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生成的Br-为1mol，根据bc段反应BrO-+5Br-+6H+=3Br +3H O可知该段消耗KBrO 为0.2mol，则从反应开
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始到达c点时，共消耗n(KBrO )=1mol+0.2mol=1.2mol。
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