文档内容
广州市玉岩中学高一年级 2020 学年第二学期期中测试
化学试题(选考)
本试卷分第1卷和第II卷。第1卷为选择题，共16题共48分，第I卷为非选择题，共52分，
全卷共100分，考试时间为75分钟
注意事项：
1.答第1卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题
卡上规定位置涂黑自己的试卷类型、考试证号和考试科目。
2.每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案。(答案写在试题卷上无效)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ag-108
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求)
1. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性
【答案】A
【解析】
【详解】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。
2. 下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是
A. 硅酸 B. 碳化硅 C. 硅酸钠 D. 二氧化硅
【答案】C
【解析】
【分析】根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。
【详解】A．硅酸是酸，不是硅酸盐，故A错误；
B．碳化硅不是硅酸盐，故B错误；
C．硅酸钠是硅酸盐，故C正确；
D．二氧化硅不是硅酸盐，故D错误；
答案选C。3. 下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验
A 无色 无色 白色沉淀 无色溶液
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
记
录
C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀
D 无色 无色 无色溶液 无色溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】SO 能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO 通入Ba(NO ) 溶液中，在酸性环境中
2 2 3 2
会被氧化成 ，从而得到 BaSO 白色沉淀；SO 通入到 NaOH 和 BaCl 的混合溶液中发生反应：
4 2 2
SO +2NaOH=Na SO +H O；NaSO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确。
2 2 3 2 2 3 2 3
4. 关于SO 与NO 的下列说法错误的是
2 2
A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B. 都能使石蕊试液变红
C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物 D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们
【答案】C
【解析】
【分析】根据SO 和NO 的性质进行分析；
2 2
【详解】A、SO 为酸性氧化物，若SO 过量：SO ＋NaOH=NaHSO ，若SO 不足：SO ＋2NaOH=Na SO
2 2 2 3 2 2 2 3
＋HO，NO 与NaOH反应：2NO ＋2NaOH=NaNO＋NaNO ＋HO，故A说法正确；
2 2 2 2 3 2
B、SO 溶于水后生成HSO ，能使石蕊试液变红，NO 溶于水：3NO ＋HO=2HNO ＋NO，HNO 能使石
2 2 3 2 2 2 3 3
蕊试液变红，故B说法正确；
C、SO 、NO 都是引起酸雨的主要的物质，引起光化学烟雾的大气污染物是NO ，故C说法错误；
2 x x
D、工业制硫酸：S＋O SO 、2SO ＋O 2SO 、SO ＋HO=HSO ，工业上制备硝酸：2N
2 2 2 2 3 3 2 2 4 2＋3H 2NH 、4NH ＋5O 4NO＋6HO、2NO＋O=2NO、3NO ＋HO=2HNO ＋NO，
2 3 3 2 2 2 2 2 2 3
故D说法正确。
【点睛】易错点是选项A，学生知道SO 溶于水后生成HSO ，HSO 为二元中强酸，与NaOH反应生成
2 2 3 2 3
NaSO 或NaHSO，但对NO 能否与NaOH反应不清楚，熟记NO 与NaOH发生：2NO ＋2NaOH=NaNO
2 3 3 2 2 2 2
＋NaNO ＋HO，同时还应记住的有NO＋NO ＋2NaOH=2NaNO＋HO。
3 2 2 2 2
5. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH 是形成无机颗粒物的催化剂
3
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】
【分析】A.雾和霾的分散剂均是空气；
.
B根据示意图分析；
C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质
在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散
剂相同，A正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C. NH 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；
3
D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过
度施用氮肥有关，D正确。答案选C。
【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题
情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
6. 高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的
说法中正确的是
A. 硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料
B. 高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热
C. 高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片
D. 高纯度的硅常被用来制造光导纤维
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．在传统无机非金属材料中，主要是指硅酸盐类，所以硅是无机非金属材料的主角，但硅单质
是新型无机非金属材料，故A错误；
B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅具有良好的半导体性能，故B错误；
C．高纯度的硅具有良好的半导体性能，常被用于制作计算机和通讯设备的芯片，故C正确；
D．高纯度的二氧化硅常被用来制造光导纤维，故D错误；
故选C。
7. 下列有关实验的操作，正确的是
实验 操作
A. 除去NaHCO 固体中混有的NHCl 直接将固体加热
3 4
B. 实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO 向上排空气法收集
C. 检验非金属性Cl>Si 在NaSiO 溶液中加入足量HCl
2 3
取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液
D. 检验某溶液中是否含有NH+
4 加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于碳酸氢钠热稳定性较差，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以不能利用加热的
方法除去NaHCO 固体中混有的NH Cl，选项A错误；
3 4
B．NO与氧气反应生成NO ，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，选项B错误；
2
C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，二者反应产生硅酸白色沉淀，只能证明盐酸的酸性大于硅酸，但HCl是无
氧酸，不是Cl元素的最高价含氧酸，使用无法比较Cl、Si的非金属性，选项C错误；D. 检验溶液中是否含有NH +：加入NaOH并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若变为蓝
4
色，证明气体是NH ，原溶液中含有NH +，选项D正确；
3 4
故合理选项是D。
8. 目前国际空间站处理CO 废气涉及的反应为CO＋4H CH＋2HO。下列关于该反应的
2 2 2 4 2
说法正确的是
A. 升高温度能减慢该反应的速率
B. 钌催化剂能加快该反应的速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，CO 能100%转化为CH
2 4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，选项A错误；
B．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，选项B正确；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，选项C错误；
D．为可逆反应，反应物不可能全部转化，选项D错误；
答案选B。
9. 在A(g)+2B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol⇌/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s)
C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=2.0 mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】将选项都变为同种物质的速率来比较，都变为 D的反应速率来比较，A． υ(D) =4υ(A) = 4×0.3
mol∙L−1∙s−1 =1.2 mol∙L−1∙s−1；B． υ(D) =2υ(B) = 2×0.5 mol∙L−1∙s−1 =1.0 mol∙L−1∙s−1；C．υ(D) = υ(C) = ×0.8
mol∙L−1∙s−1 ≈1.07 mol∙L−1∙s−1；D． υ(D) =2.0 mol∙L−1∙s−1；因此D选项中速率最快，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10. 硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L-1HNO 与0.048 g
3
Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是
A. HNO 作还原剂
3B. HNO 浓度越低，N元素还原价态越低
3
C. 反应中转移电子数为0.004 mol
D. 还原产物可能为NH NO
4 3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．HNO 与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；
3
B．HNO 浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；
3
C．HNO 与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→＋2，0.048g Mg的物质的量为0.002mol，根据
3
得失电子守恒，反应中转移电子为0.004mol，故C正确；
D．硝酸的物质的量为0.01L×0.5mol·L－1＝0.005mol，生成0.002mol Mg(NO )，根据N原子守恒，可能生
3 2
成0.0005 mol NH NO ，若生成0.0005 mol NH NO 转移电子为0.004mol，符合电子守恒，故D正确；
4 3 4 3
故答案为A。
11. 以下实验操作或原理叙述正确的是
A. HO、SO 、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
2 2 2
B. 将SO 通入BaCl 溶液中可生成BaSO 沉淀
2 2 4
C. 检验SO 中含有CO 的方法是通过澄清的石灰水
2 2
D. 向含有BaCl 和NaOH的混合溶液中通入少量的CO 气体，有白色沉淀生成
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO 的漂白性利用与有色物质进行结合，活性炭的漂白性，利用吸附性，其余利用氧化性把有
2
色氧化，故A错误；B、SO 通入BaCl 溶液中不发生化学反应，故B错误；C、SO 和CO 都能使澄清石
2 2 2 2
灰水变浑浊，因此不能鉴别，故C错误；D、发生2NaOH＋CO=Na CO ＋HO、BaCl ＋NaCO=2NaCl＋
2 2 3 2 2 2 3
BaCO ↓，故D正确。
3
12. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应C(s)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
2 2
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1molC(s)和1molH O(l)反应生成1molCO(g)和1molH (g)吸收的热量为131.3kJ
2 2D. 1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH (g)放出的热量为akJ
2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由图中可以看出，生成物[CO(g)＋H(g)]的能量比反应物[C(s)＋HO(g)]的能量高(b－a)kJ，所以
2 2
反应C(s)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1，A正确；
2 2
B. 因为生成物的总能量高于反应物，所以该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，
B正确；
C. 1molC(s)和1molH O(g)反应生成1molCO(g)和1molH (g)吸收的热量为131.3kJ，但若是HO(l)，则吸收
2 2 2
的热量应大于131.3kJ，C不正确；
D. 图中信息告诉我们，1molC(s)、2molH、1molO的能量比1molCO(g)和1molH (g)的能量高akJ，所以发
2
生此转化时放出的热量为akJ，D正确。
故选C。
13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
3
A. O 在电极b上发生氧化反应
2
B. 溶液中OH-向电极b移动
C. 反应消耗的NH 与O 的物质的量之比为4:3
3 2
D. 正极的电极反应式为2NH -6e-+6OH-=N +6H O
3 2 2
【答案】C
【解析】
【分析】该装置工作原理是原电池的原理，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，电解质溶液为
碱性。
【详解】A．氧气在b极上得电子发生还原反应，A错误；
B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B错误；
C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH 与O 的物质的
3 2
量之比为4:3，故C正确；
D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式2NH -6e-+6OH-
3
=N +6H O为负极反应，故D错误；
2 2
故选C。14. 凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能
源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢
燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A. 电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为N B. a 处通入的是氧气
A
C. 右侧电极发生的反应为：O+4e-+4H+=2H O D. 右侧电极为电池的负极
2 2
【答案】C
【解析】
【分析】由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气；右端是正极，通入的是氧气，以此解答。
【详解】A．选项没有说明是否为标况，无法计算电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目，故A
错误；
B．由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，故B错误；
C．由H+移动方向可知，电池的右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为：O+4e-+4H+=2H O，故C正
2 2
确；
D．由分析可知，右侧电极为电池的正极，故D错误；
故选C。
15. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH 和0.5molO 发生反应4NH (g)+5O(g) 4NO(g)
3 2 3 2
+6H O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 ⇌
2
A. 2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B. 2min末，NH 的浓度为0.14mol·L-1
3
C. 0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D. 0～2min内，O 的物质的量减少了0.15mol
2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． 化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算2min末的瞬时速率，A错
误；
B． 2min末，NO的浓度为0.06mol·L-1，则参加反应的NH 的浓度为0.06mol·L-1，则2min末，NH 的浓度
3 3为0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正确；
C． 0～2min内，生成的水的物质的量为 ，质量
为0.18mol×18g/mol=3.24g，C正确；
D． 0～2min内，O 的物质的量减少了 ，D正确；
2
故选A。
16. 火电厂、燃煤锅炉是SO 污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO 的一种常用方
2 2
法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，
石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是
A. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B. 石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C. 将脱硫后的气体通入KMnO 溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
4
D. 上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO 理论生成22 g CO
2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．烟气通入石灰石浆液时，温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，
就会逸出溶液使吸收率降低，A项错误；B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫
率随之下降，B项错误；
C．脱硫后的气体是否残存SO ，含有多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫
2
效率，C项正确；
D．述分析得到总反应为：2CaCO +2SO+O +4H O=2CaSO+2H O+2CO↑，1 mol二氧化硫反应生成1 mol
3 2 2 2 4 2 2
二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理论上同时生成44 g CO，D项错误；
2
答案选C。
第II卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式为_______
（2）实验结束后，欲验证A中生成 的气体在装置B中被氧化，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的
试管中，应向试管中加入的试剂是_______(填字母)
A. 品红溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl 溶液 D. 稀硝酸
2
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 _______
（4）实验中若有mg 铜参加了反应，则有_______mol HSO 被还原，转移电子数目为_______(设N 为阿
2 4 A
伏加德罗常数的值)。
（5）为了测定消耗HSO 的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。
2 4
方案一：将装置A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质
量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，
过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量
实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有_______使再次称量的干燥管的质量
偏大；也可能由于_______使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于_______与氯化钡溶液反应，使
测定的消耗HSO 的物质的量偏大。
2 4
【答案】（1） （2）C（3）产生倒吸现象 （4） ①. ②.
（5） ①. 水蒸气 ②. 反应中生成的二氧化硫未被完全赶入干燥管中 ③. 高锰酸钾溶液中起酸化
作用的硫酸
【解析】
【分析】
【小问1详解】
装置 A 中，铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为
。
【小问2详解】
A中生成的气体为二氧化硫，在装置B中被氧化，应生成三氧化硫，则欲验证A中生成的气体在装置B中
被氧化，即检验三氧化硫的存在，
A. 二氧化硫使品红溶液褪色，不能检验三氧化硫；
B. 三氧化硫与水反应生成硫酸，故不与稀盐酸反应，无明显现象；
C. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而二氧化硫不与BaCl 溶液
2 2
反应，故能检验三氧化硫；
D. 稀硝酸氧化二氧化硫也会得到硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，因此无法检验三氧化硫，故选C。
【小问3详解】
由于二氧化硫易溶于水，若立即熄灭酒精灯，可能导致 的后果是产生倒吸现象。
【小问4详解】
实验中若有mg 铜参加了反应，铜的物质的量为 ，则有 HSO 被还原，转移电子数目为
2 4
。
【小问5详解】
方案一：由于铜和浓硫酸反应生成的二氧化硫气体中含有水蒸气，碱石灰增加的质量为二氧化硫和水蒸气
的质量，使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于反应中生成的二氧化硫未被完全赶入干燥管中，使
再次称量的干燥管的质量偏小。
方案二：由于生成的沉淀是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸和二氧化硫被氧化生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成的硫酸钡沉淀，不全是二氧化硫转化为硫酸生成的沉淀，故使测定的消耗HSO 的物质的量偏大。
2 4
18. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化
学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_______ ，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。
（2）正极上出现的现象是_______。
。
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银_______g
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学
将电极放入6mol·L-1的HSO 溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1 的NaOH溶液中，如图所示。
2 4
（4）写出甲中正极的电极反应式：_______。
（5）写出乙中负极的电极反应式：_______。
（6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材
料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结记中，正确的有_______。
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
【答案】（1） ①. Cu ②. 氧化 ③. AgNO 溶液
3
（2）碳棒上出现银白色物质
（3）108 （4）2H++2e-=H ↑
2
（5） （6）AD
【解析】
【分析】
【小问1详解】
在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；正极上，Ag+得到电
子生成银单质，所以该电池的负极材料为Cu，发生氧化反应，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO 溶
3
液。【小问2详解】
正极上发生反应：Ag++e-=Ag，可看到碳棒上出现银白色物质。
【小问3详解】
根据正极反应：Ag++e-=Ag，转移1mol电子，生成1molAg，即108gAg。
【小问4详解】
甲中镁比铝活泼，更容易和硫酸反应，所以镁作负极，失去电子，铝作正极，溶液中的 H+得到电子，正极
反应式为：2H++2e-=H ↑。
2
【小问5详解】
乙中铝能和 NaOH 溶液自发地发生氧化还原反应，所以铝作负极，总反应离子方程式为：2Al+2OH-
+2H O= +3H ↑，负极的电极反应式： 。
2 2
【小问6详解】
镁的原子半径比铝大，且镁的核电荷数比铝小，所以镁比铝容易失去电子，所以镁比铝活泼，这是不争的
事实，金属活动性顺序表依然是正确且有实用价值的。在乙中之所以铝作负极，是因为铝能和 NaOH溶液
自发地发生氧化还原反应而镁不能，所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，
同时该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故AD正确。
19. 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1HSO 溶液、蒸馏水
2 4
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
I.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
（1）该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。
（2）该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是_______试剂是_______。
（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。
II.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1molL-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0.2mol·L-1HSO 溶液，同时在另一支试管中加入……；
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第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。回答下列问题：
（4）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。
（5）用所给试剂将第②步补充完整_______。
【答案】（1）温度 （2） ①. 秒表 ②. 淀粉溶液
（3）2 （4）4I﹣＋4H＋＋O＝2I＋2HO
2 2 2
（5）2mL 0.2mol·L-1 HSO 溶液
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【解析】
【分析】I．该实验探究其他条件相同时，温度对反应速率的影响，由表格数据可知，温度每升高10℃，
反应速率增大为原来的2倍；
Ⅱ．该实验探究温度不变时，溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，由实验设计可知，溶液酸性越强，
KI溶液变色越快。
【小问1详解】
由题意可知，该实验探究其他条件相同时，温度对反应速率的影响。
【小问2详解】
碘化钾溶液被空气中氧气氧化生成单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝色，由题给实验试剂和实验仪器可知，
实验时，还缺少测定显色时间所用的仪器秒表和显色反应快慢的试剂淀粉溶液。
【小问3详解】
由表格数据可知，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。
【小问4详解】
由题意可知，碘化钾溶液变色的反应为酸性条件下，碘离子与氧气反应生成单质碘和水，反应的离子方程
式为4I﹣＋4H＋＋O＝2I＋2HO。
2 2 2
【小问5详解】
由变量唯一可知，实验时应保证其他条件不变，在溶液总体积不变的条件下，通过加入蒸馏水改变
0.2mol·L-1 HSO 溶液溶液中的氢离子浓度，则实验时，应向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL
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0.2mol·L-1 HSO 溶液，同时在另一支试管中加入2mL 0.2mol·L-1 HSO 溶液。
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20. 氮氧化物(NO、NO )、SO 是大气污染物。回答下列问题：
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（1）以上污染物会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
（2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO 反应制备
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并收集NO ，应选择的装置是_______(填字母)。
2（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。值，化反应机理如
图所示，写出该反应发生的化学方程式：_______
（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计
该装置的优点是_______脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。
（5）某兴趣小组用Fe (SO )；溶液吸收含SO 的尾气(SO 的体积分数约10％，其余为空气)，实验装置如
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图所示：①装置A中用Fe (SO )；溶液吸收SO 反应的离子方程式：_______。
2 4 2
②反应后，若要检验SO 是否过量，可用试剂为_______。
2
③若实验测得反应后的装置A中不含有SO ，为测定其中所含FeSO 的物质的量浓度，现进行如下实验：
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取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO) 溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当
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反应恰好完全时，共消耗Ce(SO) 溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO 的物质的量浓度_______。
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【答案】（1）光化学烟雾、酸雨(写一种即可)
（2）AD （3）
（4） ① . 增大了气体与 NaClO 溶液 的接触面积 ，加快了 脱硫脱硝速率 ② .
（5） ①. ②. 品红溶液 ③. 0.0900mol·L-1
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氮氧化物造成光化学烟雾，氮氧化物、二氧化硫均能造成酸雨。
【小问2详解】
实验室以Cu与浓HNO 反应制备并收集NO ，根据反应物的状态是固体和液体，反应不需要加热，确定发
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生装置为A，根据NO 能与水反应且密度大于空气，应用向上排空气法收集NO 气体，则收集装置是D，
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故选AD。
【小问3详解】
根 据 反 应 原 理 可 知 ， NO 、 NH 、 O 为 反 应 物 ， 生 成 N 和 HO ， 配 平 化 学 方 程 式 为 ：
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。
【小问4详解】喷淋吸收塔装置的优点：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，由图可知，NaClO
与NO反应生成硝酸根离子和氯离子，配平反应的离子方程式为 。
【小问5详解】
①装置A中，Fe (SO )溶液吸收SO 反应的离子方程式为： 。
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②SO 使品红溶液褪色，反应后，若要检验SO 是否过量，可用试剂为品红溶液。
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③FeSO 与Ce(SO) 发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，设FeSO 的物质的量浓度为c，则可得
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c×0.02L=0.1000mol·L-1×0.018L，解得x=0.0900mol·L-1，故FeSO 的物质的量浓度为0.0900mol·L-1。
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