文档内容
广东仲元中学 2020 学年第二学期期中考试
高一年级化学必修第一册、第二册模块试卷
本卷共20小题，满分100分，考试时间75分钟
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5
第一卷(选择题，共44分)
一、选择题。(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 下列叙述错误的是
A. 酒精的主要成分是乙醇，其在水溶液或熔融状态下不能导电，因此属于非电解质
B. 乙烯可用于制备聚乙烯塑料、乙醇等，是重要的化工原料，因此乙烯的产量是衡量一个国家石油化工
发展水平的标志
C. 我国西气东输的气体天然气主要成分是甲烷，由于甲烷燃烧放出大量的热，其产物无污染，因此属于
一种可再生的清洁能源
D. 酸雨对环境危害巨大，形成酸雨的主要原因是含硫、含氮物质的排放。
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，乙醇是化合物，其在水溶液或熔融
状态下不能导电，因此属于非电解质，故A正确；
B．乙烯可通过加聚反应制备聚乙烯塑料，与水发生加成反应制备乙醇，是重要的化工原料，乙烯是经过
石油的分馏、裂化、裂解得到的产物，因此乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故B正
确；
C．天然气属于不可再生的清洁能源，故C错误；
D．二氧化硫、氮氧化物的排放，与雨水反应形成酸雨，对环境危害巨大，故D正确；
故选C。
2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是
A. 空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 乙烯C H 的结构简式：CHCH
2 4 2 2
C. 乙醇的结构式是D. NH 的电子式：
3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氢原子的原子半径小于碳原子，但氯原子的原子半径大于碳原子，则空间充填模型 可以
表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，故A错误；
B．乙烯的分子式为C H，结构简式为CH=CH ，故B错误；
2 4 2 2
C．乙醇 结构简式为CHCHOH，结构式为 ，故C正确；
3 2
的
D．氨气是共价化合物，电子式为 ，故D错误；
故选C。
3. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，
其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是
A. d能使品红溶液褪色
B. a和c反应可以生成b
C. e的浓溶液可用铝槽车运输
D. h的水溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
【分析】单质b是黄色固体，则b是S元素，故该“价类二维图”是S元素的，f、h均为正盐，且焰色都是
黄色，则f为NaSO ，h为NaSO ，故a为HS、b为S、c为SO 、d为SO ，e为HSO ，g为HSO ，f为
2 4 2 3 2 2 3 2 4 2 3
NaSO ，h为NaSO 。
2 4 2 3【详解】A.由分析可知，d为SO ，因为SO 具有漂白性，才会使品红溶液褪色，非SO ，A错误；
3 2 3
B.a为HS、c为SO ，两者反应方程式为：2HS+SO=2S↓+2H O，有S生成即为b，B正确；
2 2 2 2 2
C.e为HSO ，浓硫酸与铝槽常温下发生钝化反应，可用铝槽车运输，C正确；
2 4
D.h为NaSO ，为强碱弱酸盐，亚硫酸根发生水解， ，溶液呈碱性，D正确；
2 3
答案选A。
4. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置可制备得到干燥的氨气
B. 用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4所示装置能观察到B装置中淡黄色固体变白色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 加热氢氧化钙和氯化铵固体的混合物可制备得到氨气，经过碱石灰干燥得到干燥的氨气，故能
达到实验目的，故A不符合；
B. 盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能
证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，故B符合；
C. 氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，
大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，故C不符合；
D. 70%~80%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，
故观察到B装置中淡黄色固体变白色，能达到实验目的，故D不符合；
答案选B。5. 下列对各组物质关系的描述不正确的是
A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
B. 环已烷 和CH=CH-CH 互为同系物
2 3
C. 1H、2H、3H互为同位素
D. 和 互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B．同系物必须是同类物质，环己烷属于环烷烃，1—丙烯属于烯烃，不是同类物质，不互为同系物，故B
错误；
C．1H、2H、3H的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；
D． 和 的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正
确；
故选B。
6. 下列各反应中属于加成反应的是
①CH=CH +H O CHCHOH
2 2 2 3 2
②H+Cl 2HCl
2 2
③CHCH=CH+H CHCHCH
3 2 2 3 2 3
④5CH=CH +12KMnO +18H SO →10CO↑+28H O+6KSO +12MnSO
2 2 4 2 4 2 2 2 4 4
⑤2CHCHOH+2Na→2CH CHONa+H ↑
3 2 3 2 2
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①④ D. ②③④
【答案】A
【解析】【分析】
【详解】①CH=CH 含有碳碳双键，在一定条件下与HO发生加成反应生成乙醇；
2 2 2
②H 和Cl 在光照条件下发生化合反应生成HCl；
2 2
③CHCH=CH 含有碳碳双键，在一定条件下与H 发生加成反应生成CHCHCH；
3 2 2 3 2 3
④CH=CH 含有碳碳双键，被KMnO 氧化，发生氧化反应；
2 2 4
⑤CHCHOH与Na发生置换反应生成H；故属于加成反应的是①③，故A正确；
3 2 2
故选A。
7. 下列实验能达到预期目的是
选项 实验内容 实验目的
A 加热盛有浓硫酸和碳的试管 探究浓硫酸的脱水性
B 向FeSO 溶液中加入KSCN溶液 检验FeSO 部分变质
4 4
C 向某未知溶液中加入BaCl 溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检查是否含有SO
2
D 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验 检验是否含NH
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．加热盛有浓硫酸和碳的试管时发生的反应为具有强氧化性的浓硫酸与碳共热反应生成二氧化
硫、二氧化碳和水，实验目的是探究浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液是检验溶液中是否存在铁离子，没有检验溶液中是否存在亚铁离
子，只能检验硫酸亚铁是否变质，不能确定是否部分变质，故B错误；
C．若未知溶液中含有亚硫酸根离子，向溶液中加入氯化钡溶液后，再加入稀硝酸，稀硝酸能将亚硫酸钡
沉淀氧化为硫酸钡，则观察沉淀的生成不能确定溶液中是否存在硫酸根离子，故C错误；
D．向某未知溶液中加入氢氧化钠固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色说明溶
液中存在铵根离子，故D正确；
故选D。
8. 下列现象及解释均正确的是A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水后，无白色沉淀产生：AI3++4NH·H O=AlO +4NH +2H O
3 2 2
B. 浓盐酸与MnO 反应有黄绿色气体产生：MnO +4HCl(浓) Mn2++2Cl—+Cl↑+2H O
2 2 2 2
C. 水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO+Ca(OH) =CaSiO +H O
2 2 3 2
D. 不用铜盆盛放食醋：2CHCOOH+Cu=Cu2++2CH COO—+H ↑
3 3 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为 AI3+
+3NH·H O=Al(OH) +3NH ，故A错误；
3 2 3
B．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应 的离子方程式为MnO
2
+4H++2Cl— Mn2++
+Cl↑+2H O
2 2
C．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀的反应为二氧化硅与氢氧化钙溶液反应生成硅酸钙和水，反应的化学方
程式为SiO+Ca(OH) =CaSiO +H O，故C正确；
2 2 3 2
D．铜是不活泼金属，不能与醋酸发生置换反应生成氢气，故D错误；
故选C。
9. 下列关于天然橡胶( )的叙述中，不正确的是
A. 天然橡胶是天然高分子化合物
B. 天然橡胶不能燃烧
C. 天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 天然橡胶含有双键，能发生加成反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都是天然高分子化合物，故A正确；
B．天然橡胶能燃烧，故B错误；
C．由天然橡胶的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸
钾溶液褪色，故C正确；D．由天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶含有双键，能发生加成反应，故D正确；
故选B。
10. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是
A. 加热条件下，已知 Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu S
2
B. 已知Mg加入CuSO 溶液中 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，推测 Na加入到CuSO 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na
4 4
C. 加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO ，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO
2 2
D. 已知足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO )，推测点燃时足量Fe与Cl 反应生成FeCl
3 2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热条件下，Fe与S化合生成FeS，表明S的氧化性弱，能将变价金属氧化为低价金属硫化
物；Cu有+1、+2两种价态，与S化合也生成低价金属硫化物Cu S，A正确；
2
B．Mg与CuSO 溶液能发生反应 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，但Na加入到CuSO 溶液中，先与水反应，产物
4 4
OH-再与 Cu2+反应生成 Cu(OH) 沉淀，B不正确；
2
C．加热条件下，足量Cu与浓硫酸反应只生成SO ，但加热条件下，足量铝与浓硫酸反应先生成SO ，后
2 2
来铝与稀硫酸继续反应生成H 等，C不正确；
2
D．足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO )，但由于固态Fe与FeCl 固体不能发生反应，所以点燃时足量Fe与
3 2 3
Cl 反应只能生成FeCl ，D不正确；
2 3
故选A。
11. 某烃的结构简式如下图，下列说法中正确的是
A. 该烃的命名是邻二甲苯
B. 该烃不能发生加成反应
C. 该烃苯环上的一氯代物共有4种
D. 分子中最多有14个原子处于同一平面上
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由结构简式可知，该烃的名称为对二甲苯，故A错误；
B．由结构简式可知，该烃含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故B错误；C．由结构简式可知，该烃结构对称，苯环上有2类氢原子，环上的一氯代物共有2种，故C错误；
D．苯环是平面结构，对二甲苯的苯环上的12个原子一定处于同一平面上，由三点成面可知，2个甲基上
可能还有2个原子与12个原子处于同一平面上，则分子中最多有14个原子处于同一平面上，故D正确；
故选D。
12. 下列说法错误的是(设N 为阿伏伽德罗常数的值)
A
A. 1mol C HCl分子中其共价键数目为7N
2 5 A
B. 100g质量分数为46％的乙醇(C HO)水溶液含氧原于数目为4N
2 6 A
C. 3.4g氨气中含有N—H键的数目为0.6N
A
D. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯乙烷分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键和1个碳氯键，则1mol氯乙烷分子中其共价键数
目为7N ，故A正确；
A
B．乙醇溶液中乙醇和水分子中均含有氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为
×1×N mol-1+ ×1×N mol-1=4N ，故B正确；
A A A
C．3.4g氨气中含有N—H键的数目为 ×3×N mol-1=0.6N ，故C正确；
A A
D．浓硫酸与足量铜充分反应时，随着反应进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则
50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应生成二氧化硫分子的数目小于18.4mol/L×0.5L×
×N mol-1=0.46N ，故D错误；
A A
故选D。
13. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 废水和工业废气(主要含N、CO、SO 、NO、CO，不
2 2 2
考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是
A. 固体1中主要含有Ca(OH) 、CaCO 、CaSO
2 3 3
B. X为适量空气，氧化NO，使其易被氢氧化钠溶液吸收
C. 捕获剂所捕获的气体主要是N
2
D. 处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为 NH +NO =N ↑+2H O
2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
工业废气中CO 、SO 为酸性氧化物，可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO 、CaSO ，气体1是不能被过
2 2 3 3
量石灰水吸收的N 、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO ，X可为空气，但
2 2
不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO 与含有NH 的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有
2
CO、N，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。
2
【详解】A．工业废气中CO 、SO 可被石灰水吸收,生成CaCO 、CaSO ，因氢氧化钙过量，则固体1为主
2 2 3 3
要含有Ca(OH) 、CaCO 、CaSO，故A正确；
2 3 3
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液
2
处理后得到NaNO ，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；
2
C．根据分析可知，气体2含有CO、N，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空
2
气，故C错误；
D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO 与含有NH 的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，
2
发生反应的离子方程式为 NH + NO =N ↑+2H O，故D正确；
2 2
答案选C。
14. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论
中正确的是（ ）选项 现象 结论
A. Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性
B. Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO 的漂白性
2
C. Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有HO
2
D. Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO 产生
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，
不是吸水性，故A错误；
B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反
应分解产生的，故C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；
答案选D。
【点睛】C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑Ⅱ中的其他试
剂，这是易错点。
15. 用Pt-Rh合金催化氧化NH 制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线
3
如图②。下列说法正确的是A. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH 是否反应完全
3
B. 400℃时，生成的产物只有N、NO
2
C. Pt-Rh合金催化氧化NH 制NO，适宜的温度为400℃
3
D. 800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O(g)＋N(g)
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A. NH 不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，可用湿润的红色
3
石蕊试纸检验NH 是否反应完全，A错误；
3
B. 根据图②，400℃时，生成的产物有N、NO和水，B错误；
2
为
C. 根据图②，Pt-Rh合金催化氧化NH 制NO，温度400℃不适宜，因 此时NO产率很低，适宜温度为
3
800℃，C错误；
D. 800℃以上，NO产率降低，N 产率有所上升，故可能发生反应：2NO(g)⇌O(g)＋N(g)，D正确；
2 2 2
答案选D。
16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： 、 、
、 、 、 、 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并
完成了如下实验：
已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是
A. 试样中肯定存在 、 、 和
B. 试样中一定不含
C. 试样中可能存在 、
D. 该雾霾中可能存在 、 和
【答案】B
【解析】
【详解】试样溶液中加入过量 并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体
1是 ，则试样中含有 ；
向滤液中通入 ，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸
变蓝色，说明含有气体2是 ，根据已知条件知，溶液2中含有 ，根据元素守恒知，原溶液中含
有 ；
滤液1中通入 ，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶
性碳酸盐，也有可能是试样中存在 ，在过量的 中反应生成 ，通入 后生成
沉淀；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有 ，以及能和过量
反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为 ，所以溶液中含有 ，
A.通过以上分析知，试样中肯定存在 、 、 和 ，选项A正确；B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有 ，选项B错误；
C.通过以上分析知，试样中可能存在 、 ，选项C正确；
D.根据以上分析知，试样中肯定存在 、 、 和 ，可能存在 、 ，所以该雾霾中
可能存在 、 和 ，选项D正确。
答案选B。
第二卷(非选择题，4大题，共56分)
17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字
母分别代表某一化学元素。
（1）元素c代表的元素是(写元素符号)_______
（2）请写出元素e在元素周期表中所在的位置_______
（3）请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物的离子反
应方程式_______。
（4）元素a和b能构成最简单的有机化合物(用结构式表示)_______。请写出元素a和b构成的最简单有机
化合物与i单质发生的第一步化学反应方程式_______。
（5）元素h的最高价氧化物对应的水化物呈_______(酸性、中性或碱性)；请写出元素h的最高价氧化物
对应的水化物与单质b的化学反应方程式_______。
【答案】（1）N （2）第三周期第ⅡA族
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.（5） ①. 酸性 ②.
【解析】
【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为Na，e为Mg，f为Al，g为P，
h为S，i为Cl，j为Se，并结合元素周期律以及物质的性质进行解答。
【小问1详解】
元素c是N。
【小问2详解】
元素Mg在元素周期表中所在的位置是第三周期第ⅡA族。
【小问3详解】
元 素 Al 的 简 单 离 子 结 构 示 意 图 为 ， Al 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为
。
【小问4详解】
元素H和C构成的最简单的有机化合物为甲烷，其结构式为 ，甲烷与氯气在光照条件下发生取
代反应，方程式为 。
【小问5详解】
元素S的最高价氧化物对应的水化物为HSO ，呈酸性；浓HSO 与碳单质在加热条件下反应生成二氧化
2 4 2 4
碳、二氧化硫和水，化学反应方程式 。
18. 工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。
（1）反应②实现了官能团的转化(写出结构简式)：—OH→_______。（2）反应②的类型是_______；反应④的类型是_______。
（3）请写出反应②的化学方程式_______。
（4）请写出反应⑥的化学方程式_______。
（5）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH —CHOH性质预测正确的是
2 2
_______。
A. 乙二醇与水能够以任意比例互溶
B. 乙二醇能支持燃烧，充分燃烧其产物是CO 和水
2
C. 向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
D. 乙二醇与乙醇互为同系物
【答案】（1）—CHO
（2） ①. 氧化反应 ②. 加成反应
（3） +O +2H O
2 2
（4）nCH=CHCl （5）ABC
2
【解析】
【分析】由题给有机物的转化关系可知，利用地沟油作为原料制备得到乙醇，在浓硫酸作用下，乙醇共热
到170℃发生消去反应生成乙烯；乙烯在一定条件下转化为乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气
共热发生催化氧化反应生成乙二醛，在催化剂作用下，乙二醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二酸；
乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃条件下发生消去反应生成氯
乙烯，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，则X为聚氯乙烯。
【小问1详解】
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应
中羟基转化为醛基，故答案为：—CHO；
【小问2详解】
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水；反应
④为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故答案为：氧化反应；加成反应；
【小问3详解】
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应
的化学方程式为 +O +2H O，故答案为： +O +2H O；
2 2 2 2
【小问4详解】由分析可知，反应⑥为氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为
nCH=CHCl ，故答案为：nCH=CHCl ；
2 2
【小问5详解】
A．乙二醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，能与水能够以任意比例互溶，故正确；
B．乙二醇具有有机物的通性，能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C．乙二醇分子中含有的羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙二醛或酸，使酸性高锰酸钾溶液
褪色，故正确；
D．同系物必须是含有相同数目的相同官能团的同类物质，乙二醇与乙醇的官能团数目不同，不是同类物
质，不互为同系物，故错误；
故选ABC。
19. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一
种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有 1molC参与
反应时，该反应转移的电子数是_______。
（2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
3
物质 Si SiCl SiHCl SiHCl SiHCl HCl SiH
4 3 2 2 3 4
.
熔点/℃ 1410 -704 -126.5 -122 -118 -114.2 -185
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
（3）还原炉中发生 的化学反应方程式为：_______。
（4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl 外，还有_______。
3（5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A.自然界中存在天然游离的硅单质
B.已知C与Si属于主族元素，由于CO+H O=HCO，用类比法得知，SiO+H O=HSiO
2 2 2 3 2 2 2 3
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料
D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料
E.光导纤维的主要成分是SiO
2
F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
【答案】（1） ①. ②. 2N
A
（2）蒸馏 （3）
（4）H、HCl （5）CDEF
2
【解析】
【分析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与 HCl反应生
成SiHCl 等，还原炉中氢气还原SiHCl 得到高纯硅。
3 3
【小问1详解】
工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 ，C的
化合价从0升高为+2价，故当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2N 。
A
【小问2详解】
比较SiCl 、SiHCl 、SiHCl、SiHCl等物质的沸点，可得常温下SiCl 、SiHCl 为液体，SiHCl、SiHCl为
4 3 2 2 3 4 3 2 2 3
气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiCl 、SiHCl 的混合液体，再进行蒸馏可分离二者。
4 3
【小问3详解】
还原炉中氢气还原SiHCl 得到纯硅，发生的化学反应方程式为： 。
3
【小问4详解】
粗硅与HCl发生反应 ，生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCl 得到纯硅，发生反
3
应： ，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl 外，还有H、HCl。
3 2
【小问5详解】
A．硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐存在，故A错误；B．SiO 难溶于水，也不与水反应，故B错误；
2
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料，故C正确；
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料，故D正确；
E．光导纤维的主要成分是SiO，故E正确；
2
F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，故F正确；故选CDEF。
20. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持
装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作及现象：
实验操作 现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上
提
III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕
加热 色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后 C装置中白色沉淀溶解
试回答下列问题：
（1）操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。
（2）C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原
因是_______。
（3）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。
（4）E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。
（5）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。
【答案】（1） ①. CO ②. 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO 气体将装置中的空气排尽 ③. 平衡
2 2
压强，吸收NO、NO 、CO 等尾气，防止污染空气
2 2（2） ①. CaCO ②. 防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应
3
（3）
（4）CO 比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量
2
红棕色气体NO ，当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO 生成，所以气体颜色逐渐加深。
2 2
（ 5 ） ① . ( 或 ) ， ② .
【解析】
【分析】该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO 将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧
2
气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向 E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与
稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。
【小问1详解】
操作I是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO 气体将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰。
2
D装置的作用是平衡压强，吸收NO、NO 、CO 等尾气，防止污染空气。
2 2
【小问2详解】
C装置中出现白色沉淀说明E中的空气排尽了，生成的沉淀为CaCO ，当C装置中产生白色沉淀时立刻将
3
B装置上提是防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应。
【小问3详解】
铜 与 稀 硝 酸 反 应 生 成 硝 酸 铜 、 NO 无 色 气 体 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
。
【小问4详解】
CO 比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量红棕
2
色气体NO ，当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO 生成，所以气体颜色逐渐加深。
2 2
【小问5详解】
C 中白色沉淀溶解是因为 NO 与水反应生成硝酸，发生反应 (或
2
) ， 硝 酸 能 溶 解 碳 酸 钙 沉 淀 ， 发 生 反 应
。
