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1.(2006北京中考，15)图10-9是某些食物的近似pH，呈碱性的是（ ）
图10-9
思路解析：pH的大小可以用来判断物质的酸碱性，pH大于7物质呈现碱性，pH等于7物质
呈现中性，pH小于7物质呈现酸性，故本题选D。
答案：D
2.(2006安徽课改实验区，10)图10-10所示图象与所属实验现象相符的是（ ）
图10-10
思路解析：稀释氢氧化钠溶液pH只能接近于7,但不会小于7，故A错；在稀盐酸中加入铁，
当稀盐酸反应完毕时再加入铁也不会产生氢气，故C错；气体物质的溶解度随温度的升高而
降低，故D错。
答案：B
3.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.CO+Ca(OH) ====CaCO ↓+H O
2 2 3 2
B.CuO+H SO ====CuSO +H O
2 4 4 2
C.H SO +BaCl ====BaSO↓+2HCl
2 4 2 4
D.HPO +3NaOH====NaPO +3H O
3 4 3 4 2
思路解析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。判断中和反应时一要看反应物是否
是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。A、B两个反应中生成物都是盐和水，
但反应物A是碱跟非金属氧化物，B是酸跟金属氧化物反应，C中反应物为酸和盐，故选D。
答案：D
4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（ ）
A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色
思路解析：pH试纸在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈紫色，在中性溶液中是黄色。
答案：B
5.将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH（ ）
A.等于7 B.等于0 C.大于7 D.小于7
思路解析：根据计算结果判定“酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量”是本题的关键，
酸和碱反应时的质量比要根据化学方程式计算才能得出，不要想当然地以为酸和碱的质量
相等就能恰好完全反应。质量关系如下：
HCl + NaOH====NaCl+H O
2
36.5 40
m g m g答案：D
6.下列叙述错误的是（ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11—13之间
思路解析：苹果汁溶液呈酸性，其pH小于7。
答案：D
7.一些食物的近似pH如下表
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
pH 4.0—4.4 6.3—6.6 7.6—8.0 2.9—3.3
则下列说法不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱
思路解析：根据pH可知牛奶呈酸性；又因pH越小，酸性越强，所以苹果汁酸性比牛奶强。
答案：CD
8.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他
所测得的未知溶液pH将（ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
思路解析：用蒸馏水将pH试纸湿润，将所测溶液稀释，若溶液呈酸性则pH将增大；呈碱性
则pH将减小；呈中性则pH将不变。
答案：D
9.经测定，某工厂排出的废水中含Cu2+，pH小于7。某化学课外小组的四位同学分别设计了
除去Cu2+和酸性的方案，你认为较合理的是（ ）
A.加入食盐和硫酸 B.加入硫酸钠和氯化镁
C.加入生石灰 D.加入石灰石
思路解析：除去溶液中的H+，应该加入碱性物质，同时Cu2+又可以与OH-结合生成沉淀，应该
加入碱性物质，只能是生石灰。
答案：C
10.下列能正确表示加水稀释而得到pH=10的溶液的是（ ）
图10-11
思路解析：pH=10呈现碱性，加水稀释，碱性减弱，pH减小，但碱性减弱不会变为酸性，故pH
减小但不会小于7。
答案：D
11.在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中 X是碱，三种物质的转化关系为
2X+HSO ====Y+2HO，Y+BaCl ====Z↓+2NaCl 则X、Y的化学式依次为（ ）
2 4 2 2
A.NaOH Na SO B.Na SO NaOH
2 4 2 4
C.KOH K SO D.Na SO BaSO
2 4 2 4 4
思路解析：由第二个反应的产物NaCl可知，X、Y都必须是含有Na元素。
答案：A
12.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）A．能与碳酸钠反应放出CO B．能与锌反应产生H
2 2
C．能与氯化钡反应生成白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液
思路解析：碳酸钠、锌和氢氧化铁都既能与稀盐酸反应又能与稀硫酸反应，但能与氯化钡反
应生成白色沉淀的是稀硫酸，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。
答案：C
13.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶
液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水
里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成
了红色，根据上述现象完成：
（1）肥皂水的Ph____7（填“>”“=”“<”），测定溶液的pH最简便的方法是使用____________。
（2）小红选用的调味品可能是________________________________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇叭花应显__________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________________性质相似。
思路解析：由题给信息知pH小于7使紫色的喇叭花呈红色；pH大于7使紫色的喇叭花呈蓝
色。纯碱溶液是碱性的。
答案：（1）> pH试纸测定 （2）食醋 （3）蓝 （4）紫色石蕊试液
14.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类 花汁在酒精(中性)中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
试完成下列问题：
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择__________花汁，
不选用其他花汁的原因是__________________________________________________。
(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色
思路解析：题目中所给的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水有的呈酸性、有的呈碱性、有的呈中性，
因而要选遇这三类物质呈现不同颜色的花汁。
答案：（1）大红花 其他两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色 （2）粉红 绿 橙 绿
15.植物的生长需要营养元素，图10-12表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏
越宽，营养元素的吸收率越高。
图10-12
（1）当pH=4时，土壤显______________性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因
为______________________________________________________________________。
（2）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在______________时，
植物的吸收率较高。
（3）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸
收，土壤的pH应该控制在______________。
思路解析：此题考查对图象的分析能力。由图象可得氮、磷、钾元素在pH为6—7内吸收率最高，其他范围均有所降低。
答案：(1)酸 因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低
(2)5．7—7(pH下限允许误差±0.2)
(3)6—7
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16.(2006福建福州中考，19)某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查
研究。
（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______________。
（2）若要测定西湖水的酸碱度，可选择______________。（填字母）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸
（3）工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入图10-1-3所示
______________（填字母）垃圾桶内。
图10-13
（4）你认为下列行为不会造成西湖水质下降的是______________。（填字母）
A．在湖边种植花草树木 B．居民将生活污水排入西湖 C．某些游客将垃圾随手丢入湖中
思路解析：过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；测定水的酸碱度属于粗略
地定量测量，应用pH试纸，紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能定性地判断溶液的酸碱性。
答案：（1）玻璃棒 （2）C （3）B （4）A
17.（1）写出下列反应的化学方程式：
①石灰石与稀盐酸反应：_______________________________________________________。
②氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸___________________________________________________。
（2）上述反应的现象分别为①_____________________________________________________，
②________________________________________________。
思路解析：酸和碱发生中和反应，生成盐和水，该反应没有明显现象。
答案：（1）①CaCO +2HCl====CaCl +H O+CO↑ ②KOH+HNO ====KNO+H O
3 2 2 2 3 3 2
（2）①白色沉淀溶解、放出气体 ③无明显现象（有水生成）
18.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH
___________________（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫
酸的pH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：___________________________________________________。
（2）有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：________________________；
__________________；__________________。
思路解析：溶液的酸碱性强弱在一定条件下会发生变化，随之其pH也会发生变化，这都是事
实。该题考查了学生对pH意义的进一步理解，同时知道溶液的pH即酸碱性强弱在实际中可
以根据需要进行调节控制。解题的关键是正确理解溶液pH的变化趋势与方法的对应关系：
稀硫酸的pH升高，即酸性减弱（同时碱性增强）。采用的方法有：
（1）不发生化学反应的方法，由题中信息知，减小稀硫酸溶质的质量分数，具体有加溶剂水或
加不与稀硫酸反应的中性溶液。
（2）有化学反应发生的方法，原理仍是减少或除去硫酸溶质，使其溶质质量分数减小，具体有
加入：①较活泼金属；②碱性氧化物；③碱或其溶液；④碳酸盐等不同类别的物质均可。答案：小于 （1）加入一定量的水 （2）适量的锌 氧化钙 氢氧化钠溶液（其他合理答案即
可）
19.某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：
实验操作步骤 实验现象 解释、结论与化学方程式
(1)取少量CuSO 粉末，向其中滴加几 化 学 方 程 式 ：
4 CuSO 粉末________
滴水 4 ______________
(2)向盛有无水醋酸的干燥试管中加
入CuSO 粉末；另取一支干燥试管， 实 验 说 明 ：
4 CuSO 粉末________
向 其 中 加 入 ___________ 和 4 ________________
__________。
(3)将固体氢氧化钠加入盛有无水醋 结论：NaOH与醋酸反应有水
CuSO 粉末________
酸和CuSO 的试管里 4 生成
4
思路解析：无水硫酸铜遇水变蓝色，可用于水的检验。
答案： （1） 变蓝色 CuSO +5H O====CuSO ·5H O
4 2 4 2
（2）固体氢氧化钠 无水硫酸铜粉末 都没有变蓝色 固体氢氧化钠与无水醋酸中没有水
（3）变蓝色
20.(2006北京中考，39)图10-14“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反
应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
图10-14
（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质
（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应
的环内。
（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________________。
思路解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他物质中的一种反应，题目所给的八
种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填
写其他的即可。
答案：（1）
或
（2）分解反应
21.(2006安徽新课改区，14)已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：
NaO+2H O====2NaOH+H O，过氧化氢又能分解放出氧气。
2 2 2 2 2
(1)检验过氧化氢的实验方法是__________________________________，溶液中发生的反应
的化学方程式是__________________________________。
(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
假设二：____________________________________________________________________。
方案二：____________________________________________________________________。
若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。
假设：______________________________________________________________________。
方案：______________________________________________________________________。
答案:（1）向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成的气体 2HO
2 2
△ 2 H O+O↑
2 2
（2）假设二：生成的氧气使溶液褪色
方案二：在稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，再通入氧气，观察溶液颜色变化。
本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和方法合理均给分。如本题的假设因素还可
以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着
杂质等。
