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课题1生活中常见的盐（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课 组
【学习目标】
1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
【学习重点】碳酸根的检验方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
HO CaCO HCl HO NaCO Ca(OH) MnO HSO NaOH
2 3 2 2 2 3 2 2 2 4
酸：
碱：
盐：
所以： 酸 + 。
碱 + 。
盐 + 。
二、新授
1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途 （先学 ）
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称 的主要成分
色态
溶解性
用途
碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教）
实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液
总结：碳酸钠溶液显 性。
2、碳酸盐与酸反应
（1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式
（ 2 ）完成演示实验 ，观察现象，并填写下表：
实验现象 化学方程式 由此可得出的结论
碳酸钙+盐酸
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
总结 碳酸盐的检验方法是：
思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？
3、碳酸盐与碱的反应（演示实验）
思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？
1（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型
的试剂完成证明：
三、巩固（测试自我，我细心！）
1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．食盐水
C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是(
)
A．Ca2+ B.CO2- C. SO 2- D. OH-
3 4
3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（ ）
A.酚酞 B.石蕊 C.盐酸 D.石灰水
4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠
C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打
5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱
6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用 试剂。用化学方程式表示判断
的原理 。将样品中的杂质除去，可以选用
试剂，用化学方程式表示除去杂质的原理是 。
【学（教）后记】
2课题1生活中常见的盐（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者 审核：备课 组
【学习目标】
1．熟悉生活中常见的盐
2．学习蒸发操作的技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
【学习重点】蒸发操作的要点
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、书写以下方程式：
纯碱中加入稀盐酸
小苏打中加入稀盐酸
苏打溶液中滴加澄清石灰水
实验室制取二氧化碳
2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（ ）
A.食醋 B.红糖 C.白酒 D.小苏打
3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）
A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C.加快馒头的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大
4、过滤操作的要点：
一贴：
二低：
三靠：
二、新授
（一）氯化钠的用途（先学）
1、医疗上：
2、工业上：
3、农业上：
4、公路上的积雪用 来消除。
（二）粗盐提纯
学生实验
1、熟悉仪器。
同桌看着桌上的仪器，互相说说这个实验所用的仪器有哪些？
2、过滤器的制作，过滤装置的装配，过滤操作的要点
教师或个别同学演示
3、蒸发操作要点：
（1）玻璃棒搅拌；
（2）什么时候停止加热？
思考：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，恰好完全反应，如何从剩余物中分离得到氯化钾晶
体及二氧化锰？
三、巩固
31、粗盐提纯操作步骤：1、 每步骤中用玻璃棒的作用：
2、
3、
4、
蒸发操作的要点：
时停止加热，利用蒸发皿余热将其蒸干。
2、二氧化碳通入石灰水,石灰水变浑浊,将浑浊液过滤,留在滤纸上的是
3、欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得
到氯化钾晶体,实验步骤有①蒸发②过滤③溶解,操作正确顺序是
４、把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到 ，继续蒸发就会有
析出，对溶解度受温度影响不大的固体物质，要得到晶体一般采用 的 方法．
５、多数物质热饱和溶液降温后会有 析出，对溶解度受温度影响变化较大的固体物
质，要得到晶体一般采用 的方法．
6、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小
林同学提出四条建议，请补充完整。
（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为 。
（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为 ），作为气体
干燥剂。
（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH) ]，用于农业上改良 土壤。
2
（4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得 ，用于肥皂、造纸等工业。
【学（教）后记】
4课题1生活中常见的盐（第3课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课 组
【学习目标】
1．能准确判断反应类型
2．能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
【学习重点】复分解反应条件的运用
【学习难点】溶解性表的运用
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、判断一瓶氢氧化钠是否变质？
方法一：
方法二：
2、写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠+盐酸 碳酸钙+盐酸
碳酸氢钠+盐酸 碳酸钾+盐酸
碳酸钠+氢氧化钙 氢氧化钠+盐酸
二、新授
1、复分解反应： （先学）
(1)判断：以下反应是否属于复分解反应？
6HCl+2FeO===2FeCl+3HO
2 3 3 2
CO+2NaOH==NaCO+2HO
2 2 3 2
Ca(OH)+NaCO==2NaCl+CaCO
2 2 3 3
Mg+2HCl=MgCl+H ↑
2 2
2HCl+NaCO==2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
(2)思考：酸与碱发生的中和反应一定是复分解反应？
2、复分解反应的条件
分析：复习2中各反应方程式中，生成物有什么特点？
得出复分解反应发生的条件：
练习：判断以下反应能否发生？
NaCO + CaCl （ ）
2 3 2
KCO + Ca(OH)( )
2 3 2
HCl + Mg(OH)( )
2
BaCl + HSO ( )
2 2 4
演示实验证明：BaCl + HSO 能否反应
2 2 4
沉淀的物质有哪些？
P109溶解性表，寻找规律记忆
溶解性表的记忆规律是：
判断以下反应能否发生？如果能反应，请将方程式书写完整
51、AgNO + HCl ----------
3
2、KCO+ Ca(OH)-----
2 3 2
3、NaCO+ CaCl --------
2 3 2
4、NaSO + HCl ----------
2 4
5、HSO + BaCl--------
2 4 2
6、Ba(OH)+ KCl --------
2
7、CuSO + NHNO-----
4 4 3
8、HNO + NaOH -------
3
三、巩固
1．判断以下反应能否发生（反应的写出方程式，不能反应的写明原因）
硝酸银和盐酸
氯化钡和硫酸
硝酸钠和氯化钾
碳酸钾和硫酸
碳酸钡和硫酸
2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．FeCl 、NaSO 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO
3 2 4 3
C．MgSO 、NaNO、KOH D．NaCO 、KNO 、HCl
4 3 2 3 3
3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法
A CO CO O 点燃
2 2
B KCl MnO 水 溶解、过滤、蒸发
2
C HO NaNO 活性炭 吸附、过滤
2 2
D NaCO NaSO BaCl 溶解、过滤、洗涤
2 3 2 4 2
4.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
A.Zn→ZnSO B.CuO→CuCl C.CaCO→CO
4 2 3 2
D.BaCl→BaSO
2 4
5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进
行鉴别：
(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)
(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)
、
【学（教）后记】
6
