文档内容
《课题3 离子 》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组
【学习目标】
1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】
1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关
系
【学习过程】
一． 定向入境
1.预习原子核外电子的分层排布
2.预习离子的形成过程
3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系
二．自学建架
知识模块
Ⅰ．个人自学
你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？ 铁、水、食盐。
（一）核外电子的排布
【自主学习】
1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知 识。
漫游原子世界
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我
们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中
子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身
上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一
说你想象中核外电子如何运动？
2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图
(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意
图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子
结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?
①原子核外第一层最多有几个电子?
1②原子核外第二层最多有几个电子?
③原子核外最外层最多有几个电子?
④决定元素化学性质的是什么？
⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特
点?
【思考交流】
1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类 最外层电子 得失电子趋 化学性
数 势 质
金属元素
非金属元素
稀有气体元
素
2、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容
易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?
（二）离子的形成
【自主学习】
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定
呢？
2、阅读课本79页第二段图文。
①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
离子
阴离子 ；例 。
阳离子 ；例 。
②说说书写离子符号应注意的事项。
2（1） ；（2） ；（3）
三、尝试练习
1、原子与离子的比较
相同点：
不同点：
2、试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
四、小结
1、原子核外电子是 排布的。最外层最多排 个电了，稳定结构是指：
2、原子结构示意图各部分的意义：
3、金属元素的原子易 形成带 电的 离子；非金属元素的原子易
形成带 电的 离子。
4、离子： 。阳离子带 电；阴离子带 电。
5、原子变成离子的过程中改变的是： ；不变的
是： 。
五、巩固测试
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数
(7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的
有 ，属于阴离子的有________,属于同种元素的为 。
33、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素
原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），
它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、
等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原
子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素
原子半径的变化规律是 。
六、拓展训练
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有K＋
2．1个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不
会变成（ ）
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子
3、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、
氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为：1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学
符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的
元素限定在上述5种元素内）
需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元
素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种
不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和
质子数为9的阴离子
4
