文档内容
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
第一课时
导学目标知识点：
1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时：1课时
导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究
导学过程：
一、课前导学：
1、常见的盐（填化学式）：
碳酸钠 ： 碳酸氢钠： 硫酸铜： 氯化钠：
高锰酸钾： 大理石 ： 硝酸银： 氯酸钾：
2、氯化钠的用途：
① ②
③ ④
⑤
3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学：
（一）氯化钠
1、化学式： 俗名： 。
2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点 801℃，沸点
1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。
（二）氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的 、 、 、 中蕴藏有大量的氯化钠。
（三）讨论：氯化钠有哪些用途？
1、医疗上： 2、农业上：
3、食品业： 4、工业上：
15、交通上：
四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论（1）、（2））
粗盐初步提纯实验器材：
实验步骤：
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L
水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑
浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，
两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯
加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿
的余热使滤液蒸干。
4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后
的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
〔交流与讨论〕：
1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
溶解： 过滤： 蒸发：
2、过滤的注意事项：一贴二低三靠。（学生口述）
注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，
食盐是盐的一种。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习：
1、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 （ ）
A 食盐溶于水使水的凝固点降低 B 食盐溶于水放热使冰雪融化
C 食盐与水反应放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低
2、小明同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是 （ ）
A 溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度 B 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子
2在不断运动
C 用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D 实验时不使用一次性塑料杯——保护环境从身边做起
3、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据
此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制食盐，碘酸钾（KIO ）
3
含碘量 20---40mg/kg
储藏方法 密封避光，防潮
食用方法 烹调时待食品熟后放入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类化合物 （填“酸”，“碱”，“盐”或“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时
课外练习：
1、盐是指一类组成上含有______和_______的化合物。
2、氯化钠存在于______、_______、_______中，___色晶体，____溶于水，其溶解度
受温度影响________。其主要用途有①医疗上用氯化钠配制_________；②农业
上可用氯化钠溶液_______；③工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氢
气、盐酸等；④生活中的调味品，用来__________；⑤消除____________。
3、粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、______。其中每一步都会
使用的仪器是 ______，其作用分别是 ___________、_________、
__________、____________。
4、氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是 ( )
A．氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合
价为+l价
C．氯化钠能和硝酸钾反应 D.生理盐水是0.9％的氯化钠溶液
5、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 ( )
A.食盐溶于水使水的凝固点降低 B.食盐溶于水放热使冰雪融化
C.食盐与水反应放热使冰雪融化 D.食盐溶于水使水的沸点降低
6、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：
用作粮食瓜果保护气的是 ；日常生活中用来调味和防腐的是 ；
农业上用来配制农药波尔多液的是 ；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是
__ _ 。
37、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称①___________；②____________。
（2）漏斗中液面应该_____滤纸边缘；两次过滤后，滤液仍混浊的原因可能有
___________________；蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，
等到蒸发皿中出现__________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
课后反思：
4第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第二课时
导学目标知识点：
1、了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子检验的方法。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结—实验探究
导学过程：
一、课前导学：
1、写出下列四种物质的化学式
氯化钠： 碳酸钠： 碳酸氢钠： 碳酸钙：
2、实验室制取二氧化碳的反应原理：
二、课堂导学：
（一）写出下列三种物质的化学式、俗称和用途
化学
主要性质 用途
式
碳酸钠
碳酸氢
钠
碳酸钙
（二）实验探究：
1、向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2毫升盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管
口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替
碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象
化学方程式
5结论
讨论：如何对CO 2-— 或者HCO -—进行检验？
3 3
2、向盛有少量碳酸钠的溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
现 象
化学方程式
结论
学生总结本节课的内容。
课堂练习：
1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ）
A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）
A 食盐做调味品 B 碳酸钙做补钙剂C 碳酸氢钠做发酵粉 D 用工业盐腌渍
食品
3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦
味，用来洗涤的最佳物质是（ ）
A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋
4、下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选
项是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加碳酸钠溶液 ③滴加稀盐酸 ④通入二氧化碳气体
A、① ③ B、② ④ C、① ② D、② ③
课外练习：
1．下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选
项是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加Na CO 溶液 ③通入CO 气体 ④除去热水瓶中的水垢
2 3 2
A ①③ B ②④ C ①② D ②③
2．下列说法错误的是（ ）
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金
C、食盐不是盐 D、铅笔芯中不含铅
63、工业生产，人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六种
元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用做建筑材料的盐 （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐
（5）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱
（6）常用来制糕点的是
4、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊
液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
（1） 假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的合理猜想，把猜
想写在上图丁同学的对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加
以证明。
实验步骤 实验现象和结论
取样于试管中，
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
课后反思：
78第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第三课时
导学目标知识点：
1、复分解反应的定义、条件。
2、部分的盐的溶解性。
3、盐的化学性质。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结
导学过程：
一、课前导学：
常见的沉淀颜色和化学式。
氢氧化铜： 氢氧化铁： 氢氧化镁：
硫酸钡： 碳酸钡： 碳酸钙： 氯化银：
二、课堂导学：
（一）复分解反应
（学生活动：分析归纳P71的几个化学反应的生成物有什么特点）
复分解反应定义：
复分解反应条件：
（二）盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应（举例： ）
盐 + 金属= +
2、盐跟酸的反应 （举例： ）
盐 + 酸= +
3、盐跟碱的反应 （举例： ）
盐 + 碱= +
4、盐跟另种盐的反应 （举例： ）
盐 + 盐= +
三、介绍部分酸、碱和盐的溶解性（教材P109的附录1）
1、钾钠铵盐易溶于水
2、硝酸盐易溶于水
93、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水
口诀：
钾钠铵盐皆可溶 硝酸盐入水影无踪 氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵
学生总结本节课的内容。
课堂练习：
1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 （ ）
A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2、在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 （ ）
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
_ _ 。
4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（ ）
A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液
课外练习：
1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢
氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）
A. ③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②
2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实
验是（ ）
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③
3、下列各组物质发生反应时，生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水”中
两种的是（ ）
A、Na CO 溶液和CaCl 溶液 B、Ba(OH) 溶液和CuSO 溶液
2 3 2 2 4
C、稀硫酸和Ba(OH) 溶液 D、Fe O 粉末和稀盐酸
2 2 3
4、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A、锌和稀盐酸 B、二氧化碳和水
C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D、氢氧化钠和稀硫酸
5、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
10①氯化镁溶液与硝酸银溶液反应
②硝酸钾溶液与氯化钠溶液
③硝酸溶液与氢氧化铜固体
④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液
课后反思：
11第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第四课时
导学目标知识点：
1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。
2、运用复分解反应的条件，解决物质共存、除杂等问题。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结
导学过程：
一、课前导学：
复分解反应的定义：
条件：
二、课堂导学：
1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律
学生活动：根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
H SO Ba(NO ) NaOH K CO
2 4 3 2 2 3
H SO
2 4
Ba(NO )
3
2
NaOH
K CO
2 3
归纳总结：
①酸 + 碱 = （要求： ）
②酸 + 盐 = （要求： ）
③碱 + 盐 = （要求： ）
④盐 + 盐 = （要求： ）
2、共存
①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如 Ag＋与
Cl－；Ba2+与CO 2－、SO 2－；Cu2＋与OH-；Mg2+与OH-；Ca2＋与CO 2－；Fe3+ 与OH-。
3 4 3
②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如H＋与OH－。
③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如 H＋与CO 2－；H－与
3
NH +等。
4
12④其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。
3、除杂 （ 物理方法； 化学方法）
物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等
化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方
法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；
②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试
剂
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分
离提纯物质的方法。
4、复分解反应的类型：
①酸 + 碱 = ②酸 + 盐 =
③碱 + 盐 = ④盐 + 盐 =
⑤酸 + 金属氧化物=
学生总结本节课学习内容。
课堂练习：
1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（
A．KCl、NaCl、Na SO B．NaCl、NaNO 、AgNO
2 4 3 3
C．Na CO 、NaCl、Na SO D．HCl、NaCl、Na SO
2 3 2 4 2 4
2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl 、Na SO 、HCl B. NaOH、NaCl、HNO
2 2 4 3
C．MgSO 、NaNO 、KOH D. Na CO 、KNO 、HCl
4 3 2 3 3
课外练习：
1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A. BaCl NaCl H SO
2 2 4
13B. H SO NaCl Na CO
2 4 2 3
C. Na SO KNO NaOH
2 4 3
D. NaOH H SO HCl
2 4
2、下列各组物质在某 PH=14 的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.FeCl 、NaCl、KNO B.NaCl、NaOH、NaNO
3 3 3
C.CaCl 、NaNO 、Na CO D.KNO 、H SO 、NaCl
2 3 2 3 3 2 4
3、某固体可能由 MgCl 、NaOH、BaCl 、Na SO 中的一种或多种组成。取少量该
2 2 2 4
固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；
再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合
图像判断下列说法合理的 是（ ）
A．加水后得到的液体中含有 OH-
B．白色不溶物可能为 Mg(OH) 或 BaSO
2 4
C．原固体中不可能含有三种物质
D．酸溶液一定不能为稀 H SO
2 4
4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A. HCl NaOH Na CO Na SO B. HCl Cu(NO ) NaOH NaNO
2 3 2 4 3 2 3
C. NaOH MgSO Na CO H SO D. BaCl Na SO Ca(NO ) CaCl
4 2 3 2 4 2 2 4 3 2 2
5、有一包固体粉末，可能由CaCO 、Na SO 、KNO 、CuSO 、BaCl 的一种或几种组成，
3 2 4 3 4 2
做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有
________，一定不含有________，可能含有________．
课后反思：
14
