文档内容
课题2 酸和碱的中和反应
一、导学目标知识点：
1、中和反应在实际中的应用
2、中和反应的定义及其实验操作
3、溶液的酸碱度的表示法—pH
4、pH的测定方法
二、导学课时：1课时
三、导学方法：预习、阅读、实验
四、导学过程：
课前导学：
学生预习
1、中和反应概念
2、中和反应的应用
3、溶液酸碱度的意义
课堂导学：
一、中和反应
1、定义：__________________________________________________
2、实质：__________________________________________________
3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴
管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且30秒内不变色为止。
4、在NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作用
_________________________________________________________
5、化学方程式： 。
6、复分解反应与中和反应的关系？
______________________________________________________________
7、中和反应在实际中的反应。（学生阅读）
①改变土壤的酸碱性。
②处理工厂废水，解决环境污染问题。
③中和反应在医药方面的应用。
二、溶液的酸碱度表示法—pH
1、酸碱度：
①定义。_____________________________________________________
②酸碱度表示方法：
1③pH的范围通常在
④溶液酸碱性的强弱与pH的关系
⑤酸碱性与酸碱度区别：________________________________________
2、pH的测定方法
①最简单方法：
②精确方法：
3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。
三、了解溶液酸碱度的重要意义（P ）（学生阅读）
62
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小
于5.6），可以了解空气的污染情况；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
四、课堂练习：
1：溶液pH的概念及测定方法
溶液的酸碱度常用pH表示，范围为0～14。
pH＜7，显 性，pH越小，酸性越 ；pH=7，显 性；pH＞7，显
性，pH越大，碱性越 。
测定方法：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸
上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
2：小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（ ）
肥皂 蔗糖 纯碱 柠檬
物质 雨水 食醋
水 水 水 汁
pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A.蔗糖水是中性物质 B.肥皂水的碱性比纯碱水弱
C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红
课外练习：
1：小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物
质近似的pH如下表：
物质 洁厕灵 苹果汁 护发素 玉米粥 洗发水 肥皂液 厨房清洁剂
pH 1 3 6 7～8 8 10 12
小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试
液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。
2（1）若将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色 （选填“不变”
“变红色”或“变绿色”）
（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。
查阅资料：人体胃液pH在0.5～1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不
能空腹食用上述食物中的 。
（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带 a“洁厕
灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的 （选“a”或“b”）
2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
3：向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，
用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液
0 2 4 6 8 10 12 14
的体积/ml
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 ml时，稀盐酸和氢氧化钠
溶液恰好完全反应。
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色。
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
。
课后反思：
34
