文档内容
2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市五校联考九年级（上）期中化学试
卷
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．每题只有一个正确答案）
1．（2015•杭州模拟）分析下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
称量氢氧化钠固体
C．
测定溶液的pH
D．
a处进气收集H
2
2．（2015秋•诸暨市期中）下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是（ ）
A．干冰 冰 H O
2
B．熟石灰 氧化钙 CaO
C．胆矾 硫酸铜 CuSO
4
D．苛性钠 氢氧化钠 NaOH
3．（2015秋•诸暨市期中）现有下列5种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③胆矾 ④烧碱 ⑤铝块，把他们长
期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
第1页（共27页）A．①、②、③B．②、④、⑤C．②、③、④D．③、④、⑤
4．（2015秋•诸暨市期中）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的
是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO HC1
4
B．KNO Na SO NaOH KC1
3 2 4
C．KC1 Ba（NO ） HC1 CaC1
3 2 2
D．Na CO Ba（OH） KNO Na SO
2 3 2 3 2 4
5．（2015秋•诸暨市期中）下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（ ）
A．KNO KCl FeCl K SO B．CuCl NaOH HCl NaCl
3 3 2 4 2
C．Na SO NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H SO
2 4 2 4
6．（2011•济宁）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的
一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH NO 中没有金属离子，不属于盐类．
4 3
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
7．（2015秋•诸暨市期中）将质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，充分反
应后再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现出来的颜色是（ ）
A．红色B．蓝色 C．紫色 D．无色
8．（2013•青山区校级模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO 固体 加入适量的稀盐酸
3
B NaOH溶液 Ca（OH） 溶液 先加入过量的Na CO 溶液，再过滤
2 2 3
C CO 气体 CO气体 点燃
2
D H 气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
2
A．A B．BC．CD．D
9．（2015秋•诸暨市期中）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为
10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．
下列结果可能的是（ ）
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．
第2页（共27页）A．①③⑤ B．①②⑥ C．①④ D．②③⑥
10．（2014•连云港）如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两
之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合上述要求
的一组物质是（ ）
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na CO Cu CuO CuSO
2 3 4
B HCl Ba（OH） Na CO H O H O O
2 2 3 2 2 2 2
C H SO NaOH K CO C CO CO
2 4 2 3 2
D H SO Ba（OH） K CO CaO Ca（OH） CaCO
2 4 2 2 3 2 3
A．A B．BC．CD．D
11．（2015秋•诸暨市期中）一定质量的Cu（NO ）和AgNO 的混合溶液加入铁粉，充分反应后，下列
3 2 3
图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）
A． B． C． D．
二、填空题．（每空2分，共40分．）
12．（2015秋•诸暨市期中）在H、O、C、Na、Cl几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质（写化
学式）．
（1）最简单的有机物 ；（2）可用于除去铁锈的酸 ；
（3）“侯氏制碱法”中的碱 ；（4）可以用作调味品的盐 ．
13．（2015秋•诸暨市期中）分析、归纳、总结是学习科学的有效方法．在C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
与CO+CuO Cu+CO 两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还
2
原剂．
（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： ；
（2）根据你的规律，判断反应Fe+H SO ═FeSO +H ↑中的还原剂是 ．
2 4 4 2
14．（2015•衢州）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
第3页（共27页）（1）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序．
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序．
15．（2015秋•诸暨市期中）实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成如
图1；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液．通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D
为NaCl．请回答：
（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中，产生气体与加入稀酸有如图2所示的关系，则化合物B可能是
（写化学式）．
（2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为
．
16．（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，
图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 ．
17．（2015秋•诸暨市期中）黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（化学式为FeS ），测定黄铁矿中FeS 含量
2 2
的方法如下图所示：
已知：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成，加过量王水后FeS 参加的反应为：
2
FeS +5HNO +3HCl═FeCl +2H SO +5NO↑+2H O．
2 3 3 2 4 2
（1）步骤③中判断加入BaCl 溶液已过量的操作是 ．
2
（2）称取黄铁矿试样2g，用该方法进行测定，称得干燥后的固体质量为2.33g，假设矿石中的硫元素全
部来自于FeS ，则该矿石中FeS 的质量分数是 ．
2 2
第4页（共27页）（3）步骤③中将足量的BaCl 溶液换成足量的NaOH溶液，同样也能完成测定工作，但是黄铁矿中的
2
其它金属元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．这样会使测定的结果 （填”偏高”
或”偏低”）
三、探究题（每空3分，共45分．）
18．（2015秋•诸暨市期中）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆
放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是
2
；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】猜想 是正确的．
19．（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO 和Cu（NO ）混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反
3 3 2
应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO
3
）
2
、AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
②Mg（NO
3
）
2
、Cu（NO
3
）
2
③Mg（NO
3
）
2
、AgNO
3
④只有Mg（NO ）
3 2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤 现 象 固体B的成分
有气泡产生
20．（2015秋•诸暨市期中）某同学利用图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量．
（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度．将0.2克的镁片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H 把
2
仪器B中的水压入C中，通过收集相关实验数据可计算出镁元素的相对原子质量．这里C装置的作
用是 ．
（2）待反应完全结束后，该同学测得C装置中的水由400ml刻度处上升到了600ml刻度处．（已知氢
气的密度为0.09g/L），根据上述实验数据测出镁的相对原子质量为 ，（保留一位有效数
字）而目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，可能引起该同学实验误差的原因是
．
①镁片中含有与硫酸不反应的杂质②没有除去镁片表面的氧化膜③镁片中含有杂质铝．
第5页（共27页）四、分析计算题（6分+7分+6分+8分+12分+9分+7分共55分）
21．（2015秋•诸暨市期中）打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾．请你用学过的知识，
从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．
22．（2014•杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次
异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO 和25.2克H O（无
2 2
其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克．
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 ．
23．（2015秋•诸暨市期中）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸
相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（T）的数据如下表所示：
反应时间T/s T T T T T T T T
0 1 2 3 4 5 6 7
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4
（1）表中X的值为算完全反应后所得 ；
（2）计算样品中NaCl的质量．
（3）计算溶液中溶质的质量分数．
24．（2015秋•诸暨市期中）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸
防护服材料．以上叙述中不涉及到 （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（3）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
最先观察到铁锈的是 （选填序号）．
（4）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe O •xH O和FeCO ．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的
2 3 2 3
指导下用如图装置进行实验．
第6页（共27页）【查阅资料】①Fe O •xH O 温度为110℃，FeCO 在282℃分解为FeO和CO ．②温度高
2 3 2 3 2
于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装置A中的反应为： C O（草酸）CO↑+CO ↑+H O．通过B、C装置可得到干燥、纯净
2 2 4 2 2
的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷
却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO 的质量m（FeCO ）= g，x= ．
3 3
25．（2015秋•诸暨市期中）同学们做甲、乙两个酸和碱反应实验的探究（如图）．
（1）甲实验中溶液显红色，则该溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液35.32g，滴加质量分数10.6%的Na CO 溶液（如图丙），溶液pH的变化如丁图
2 3
所示．则与CaCl 反应的碳酸钠溶液的质量为 g；
2
（3）当加入的碳酸钠溶液的质量为70g时，该溶液中溶质质量分数？（写出计算过程）．
（4）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线．
26．（2007•宁波模拟）准确称取5克铝土矿（含Al O ，Fe O ，SiO ）样品，放入盛有50克某质量分数的
2 3 2 3 2
硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加
入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示．试求：
第7页（共27页）（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（2）铝土矿中含Al O 、Fe O 、SiO 各多少？
2 3 2 3 2
（提示：Al（OH） +NaOH=NaAlO +2H O，NaAlO 易溶于水）
3 2 2 2
第8页（共27页）2015-2016 学年浙江省绍兴市诸暨市五校联考九年级（上）期
中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．每题只有一个正确答案）
1．（2015•杭州模拟）分析下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
称量氢氧化钠固体
C．
测定溶液的pH D．
a处进气收集H
2
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、稀释浓硫酸的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
B、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．
C、用PH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可．
D、所收集的气体密度比空气的密度小，收集时应该从短管进入．
【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水
倒进浓硫酸里．故A操作错误；
B、称量氢氧化钠药品时，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．故B操作错误；
第9页（共27页）C、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故C操作错误；
D、氢气的密度比空气的密度小，应该从a进入，故操作正确．
故选：D．
【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，
难度不大．
2．（2015秋•诸暨市期中）下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是（ ）
A．干冰 冰 H O
2
B．熟石灰 氧化钙 CaO
C．胆矾 硫酸铜 CuSO
4
D．苛性钠 氢氧化钠 NaOH
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．干冰是指固态的二氧化碳，并不是水，其化学式为：CO ，其俗称、学名与化学式不是同
2
一种物质．
B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），其俗称、学名与化学式不是同一种物
2
质．
C．胆矾和硫酸铜晶体是同种物质，是五水硫酸铜，化学式是CuSO •5H O．硫酸铜是CuSO ，其俗称、
4 2 4
学名与化学式不是同一种物质．
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质．
故选D．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
3．（2015秋•诸暨市期中）现有下列5种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③胆矾 ④烧碱 ⑤铝块，把他们长
期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．①、②、③B．②、④、⑤C．②、③、④D．③、④、⑤
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质敞口放置在空气中质量增加且变质是因为与空气中的某些成分发生了化学反应．
【解答】解：①浓盐酸具有挥发性，所以露置与空气中会使质量减少，但不发生化学变化而变质；
②生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；
③胆矾在空气中失去结晶水，质量减少发生了化学变化；
④烧碱在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大且变质；
⑤铝块能与空气中的氧气反应氧化铝，故质量变大且变质．
故②④⑤符合题意；
故选：B．
【点评】本题考查了常见物质的放置，完成此题，可以依据物质的性质进行，完成此类多项单选题，可
以采用排除法快速得出答案．
4．（2015秋•诸暨市期中）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的
是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO HC1
4
第10页（共27页）B．KNO Na SO NaOH KC1
3 2 4
C．KC1 Ba（NO ） HC1 CaC1
3 2 2
D．Na CO Ba（OH） KNO Na SO
2 3 2 3 2 4
【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质
之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断．
【解答】解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性．
A、CuSO 和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错
4
误．
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液
显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确．
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加
入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误．
D、Ba（OH） 和Na CO 、Na SO 在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大
2 2 3 2 4
量共存，故选项错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发
生反应生成沉淀、气体、水；解答本题还要注意所得溶液显碱性．
5．（2015秋•诸暨市期中）下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（ ）
A．KNO KCl FeCl K SO B．CuCl NaOH HCl NaCl
3 3 2 4 2
C．Na SO NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H SO
2 4 2 4
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴
别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶
液两两混合，根据混合后的现象进行判断．
【解答】解：A、FeCl 溶液显黄色，与剩余三种溶液混合度没有明显的现象，不能鉴别；
3
B、氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可以鉴别出氢氧化钠，
而氢氧化铜能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故不加其他试剂可以鉴别；
C、内四种物质的溶液两两混合时，都没有明显的现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，都没有明显的现象，故不加其他试剂无法鉴别；
故选项为：B．
【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，
可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后再让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．
6．（2011•济宁）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的
一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH NO 中没有金属离子，不属于盐类．
4 3
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
第11页（共27页）【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】压轴实验题；分析比较法．
【分析】①根据氧化物的定义判断．
②根据饱和溶液的定义判断．
③根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．
④根据盐的定义判断．
【解答】解：①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一
定是氧化物，如氯酸钾，所以错误．
②某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误．
③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，
故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确．
④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH NO 中没有金属离子，但有铵根离
4 3
子，属于盐类，所以错误．
故选：C．
【点评】酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理
解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．
7．（2015秋•诸暨市期中）将质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，充分反
应后再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现出来的颜色是（ ）
A．红色B．蓝色 C．紫色 D．无色
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色
石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．
【解答】解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H O
2
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，
盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确
解答本题的关键．
8．（2013•青山区校级模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO 固体 加入适量的稀盐酸
3
B NaOH溶液 Ca（OH） 溶液 先加入过量的Na CO 溶液，再过滤
2 2 3
C CO 气体 CO气体 点燃
2
D H 气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
2
A．A B．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
第12页（共27页）【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
原则，故选项所采取的方法错误．
B、Ca（OH）溶液能与过量的Na CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新
2 2 3
的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存
在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进
行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入
的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．（2015秋•诸暨市期中）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为
10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．
下列结果可能的是（ ）
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．
A．①③⑤ B．①②⑥ C．①④ D．②③⑥
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价．
【分析】根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时依据反
应的关系判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．
【解答】解：等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至
少有一种金属剩余：根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，而同质量的镁和铁反应生成的氢气量
镁多铁少（可依据生成氢气质量= ×金属的质量得到）；
由于这两个反应生成的氢气质量相等，而两者属于不同的酸，因此两者可以有一种酸有剩余，但反应
的氢元素质量一定相等，由于没生成2g氢气需要硫酸98g，需要氯化氢73g，需要稀硫酸和稀盐酸的
质量不相等，所以硫酸全反应，盐酸有剩余；所以铁一定完全反应；
故选：①④．
【点评】本题主要是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个
反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
第13页（共27页）10．（2014•连云港）如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两
之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合上述要求
的一组物质是（ ）
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na CO Cu CuO CuSO
2 3 4
B HCl Ba（OH） Na CO H O H O O
2 2 3 2 2 2 2
C H SO NaOH K CO C CO CO
2 4 2 3 2
D H SO Ba（OH） K CO CaO Ca（OH） CaCO
2 4 2 2 3 2 3
A．A B．BC．CD．D
【考点】物质的鉴别、推断；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的
化学性质．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实
现的一组，通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢
会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不符合题意，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钾不会发生反应，不符合题意，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和
水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，
故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择
是解题的关键，题目难度中等．
11．（2015秋•诸暨市期中）一定质量的Cu（NO ）和AgNO 的混合溶液加入铁粉，充分反应后，下列
3 2 3
图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）
A． B． C． D．
【考点】金属的化学性质．
【专题】运用类比进行知识的迁移；金属与金属材料．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的关系铁＞铜＞银，在一定质量的AgNO 和Cu（NO ）的混合
3 3 2
溶液中加入铁粉，铁粉首先与硝酸银反应得到银，待硝酸银完全反应后开始与硝酸铜发生反应置换出
铜
第14页（共27页）【解答】解：
A、根据铁与硝酸银反应的化学方程式，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜
的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小
至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0；故A正确；
B、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质；故B不正确；
C、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应
后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变；故C正确；
D、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以
与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的
硝酸亚铁溶液质量不再改变；故D正确；
故选B．
【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．同时注意
金属反应的优先原则的应用．
二、填空题．（每空2分，共40分．）
12．（2015秋•诸暨市期中）在H、O、C、Na、Cl几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质（写化
学式）．
（1）最简单的有机物 CH ；（2）可用于除去铁锈的酸 HC l ；
4
（3）“侯氏制碱法”中的碱 N a CO ；（4）可以用作调味品的盐 NaC l ．
2 3
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的性质和用途确定物质的名称，然后根据提供的元素书写物质的化学式．
【解答】解：（1）甲烷是结构最简单的有机物，故填：CH ；
4
（2）稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以稀盐酸可用来除铁锈，故填：HCl；
（3））“侯氏制碱法”中的碱是指纯碱，化学名称碳酸钠，故填：Na CO ；
2 3
（4）氯化钠是生活中用作调味品的盐，故填：NaCl．
【点评】本题考查了常见物质的用途及其化学式的写法，在确定物质名称后要依据化学式的书写步骤，
规范、准确的书写物质的化学式．
13．（2015秋•诸暨市期中）分析、归纳、总结是学习科学的有效方法．在C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
与CO+CuO Cu+CO 两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还
2
原剂．
（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 反应中元素化合价升高 ；
（2）根据你的规律，判断反应Fe+H SO ═FeSO +H ↑中的还原剂是 F e ．
2 4 4 2
【考点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；有关元素化合价的计算．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】据碳、一氧化碳还原氧化铜反应方程式可知：碳元素的化合价由0变为+4，其化合价升高，而
碳是该化学反应的还原剂，并据此分析铁和硫酸中化合价升高的物质即可．
第15页（共27页）【解答】解：（1）在C+2CuO 2Cu+CO ↑中还原剂C变为CO ，碳的化合价由0价升高为+4价，
2 2
在CO+CuO Cu+CO 反应中还原剂CO变为CO ，碳的化合价由+2升高为+4价．所以规律是
2 2
还原剂在反应中元素化合价升高．故填：反应中元素化合价升高；
（2）由上述方程式可知：化合价升高的物质是还原剂，在Fe+H SO ═FeSO +H ↑中铁的化合价由0变
2 4 4 2
为+2，是反应的还原剂；
故答案为：Fe．
【点评】根据木炭、一氧化碳还原氧化铜的相关知识，才能结合题意灵活分析解答问题．
14．（2015•衢州）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 不能 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序．
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 硫酸铜 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则
不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铜、铁三种金属的活动
性顺序．
（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐
溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
【解答】解：（1）实验Ⅰ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；Ⅱ：将铜片浸入稀硫
酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢＞铜；Ⅲ：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明
了活动性铁＞银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序．
（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的
盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜溶液等、铁、银．
故答案为：（1）不能；（2）硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等）．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”
是正确解答此类题的关键．
15．（2015秋•诸暨市期中）实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成如
图1；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液．通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D
为NaCl．请回答：
（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中，产生气体与加入稀酸有如图2所示的关系，则化合物B可能是
Na CO （写化学式）．
2 3
（2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为 蓝色
．
【考点】盐的化学性质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
第16页（共27页）【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】气体C能使澄清石灰水变混浊，因此气体C为二氧化碳；根据碳酸盐可以和酸反应产生二氧
化碳，因此B是碳酸盐；由“固体D为NaCl”可知，A、B和酸反应都产生氯化钠，因此A是氢氧化钠，
B是碳酸钠，则酸是盐酸，然后根据图示逐一推断，即可正确解答．
【解答】解：气体C能使澄清石灰水变混浊，因此气体C为二氧化碳；根据碳酸盐可以和酸反应产生二
氧化碳，因此B是碳酸盐；由“固体D为NaCl”可知，A、B和酸反应都产生氯化钠，因此A是氢氧化
钠，B是碳酸钠，则酸是盐酸，带入验证符合转化关系，因此：
（1）B是碳酸钠，
故填：Na CO ；
2 3
（2）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使石蕊试液变成蓝色，当稀酸滴至xmL时，混合溶液仍然显碱
性；
故填：蓝色．
【点评】本题属于框图题的考查，利用框图中物质的特殊颜色或特殊的实验现象，首先确定相关物质
及变化，然后采取逆推的方法，由已经确定的物质推断与之相关的反应的反应物，得出结论，最后要
注意带入验证．
16．（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，
图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 C u （ OH ） 、 CO ．
2 2
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 N a CO（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气
2 3
体）产生 ．
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答．
【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发
2
生反应；CO 通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反
2
应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）、CO ．
2 2
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：
Na CO（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气
2 3
体）产生．
故答案为：（1）Cu（OH） 、CO ；（2）Na CO （碳酸钠）；有气泡（气体）产生．
2 2 2 3
【点评】完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案．
17．（2015秋•诸暨市期中）黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（化学式为FeS ），测定黄铁矿中FeS 含量
2 2
的方法如下图所示：
第17页（共27页）已知：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成，加过量王水后FeS 参加的反应为：
2
FeS +5HNO +3HCl═FeCl +2H SO +5NO↑+2H O．
2 3 3 2 4 2
（1）步骤③中判断加入BaCl 溶液已过量的操作是 取上层清液少量于试管，滴加稀硫酸，若产生白
2
色沉淀，则 BaC l 溶液已过量 ．
2
（2）称取黄铁矿试样2g，用该方法进行测定，称得干燥后的固体质量为2.33g，假设矿石中的硫元素全
部来自于FeS ，则该矿石中FeS 的质量分数是 30% ．
2 2
（3）步骤③中将足量的BaCl 溶液换成足量的NaOH溶液，同样也能完成测定工作，但是黄铁矿中的
2
其它金属元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．这样会使测定的结果 偏高 （填”偏高”或”偏
低”）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】实验方案评价题；化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】（1）根据钡离子的验证方法判断BaCl 溶液是否已过量；
2
（2）干燥后的滤渣为硫酸钡，依据硫元素守恒计算硫化亚铁质量分数；
（3）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液
时，生成的沉淀的质量增加，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）如果入BaCl 溶液已过量，则溶液中会出现钡离子，可以取上层清液少量于试管，滴加
2
稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl 溶液已过量；
2
（2）利用关系式法计算：
FeS ～2BaSO
2 4
120 466
m 2.33g
m=0.6g，
则该矿石中FeS 的质量分数是 ×100%=30%，
2
（3）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液
时，生成的沉淀的质量增加，测定结果会偏高．
故答案为：（1）取上层清液少量于试管，滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl 溶液已过量；
2
（2）30%；（3）偏高．
【点评】本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识分析问题、解决问题的
能力．
三、探究题（每空3分，共45分．）
18．（2015秋•诸暨市期中）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆
放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
第18页（共27页）【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和
水 ．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 除去碳
2
酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】猜想 三 是正确的．
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验方法和过程的探究；科学探究．
【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠溶液和氢氧化钠都是显碱性的溶液；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
【解答】解：【实验推断】
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
故填：气泡．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
故填：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去碳酸钠，避免对
2
检验氢氧化钠产生干扰；
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠．
故填：除去碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰．
【实验结论】因为另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入
2
酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，所以猜想三是正确的．
故填：三．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实
验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
19．（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO 和Cu（NO ）混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反
3 3 2
应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO
3
）
2
、AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
②Mg（NO
3
）
2
、Cu（NO
3
）
2
③Mg（NO
3
）
2
、AgNO
3
④只有Mg（NO ）
3 2
第19页（共27页）经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 镁先与硝酸银反应 ．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤 现 象 固体B的成分
取固体加入盐酸 有气泡产生 镁、铜和银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能
将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
【解答】解：向一定量AgNO 和Cu（NO ）混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁
3 3 2
能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③
错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先与硝酸银反应；
猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡
产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银．
【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义进
行．
20．（2015秋•诸暨市期中）某同学利用图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量．
（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度．将0.2克的镁片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H 把
2
仪器B中的水压入C中，通过收集相关实验数据可计算出镁元素的相对原子质量．这里C装置的作
用是 测量氢气的体积 ．
（2）待反应完全结束后，该同学测得C装置中的水由400ml刻度处上升到了600ml刻度处．（已知氢
气的密度为0.09g/L），根据上述实验数据测出镁的相对原子质量为 22. 2 ，（保留一位有效数字）而
目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，可能引起该同学实验误差的原因是 ③ ．
①镁片中含有与硫酸不反应的杂质②没有除去镁片表面的氧化膜③镁片中含有杂质铝．
【考点】金属的化学性质；量气装置．
【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料．
【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
根据提供的数据可以计算镁的相对原子质量．
【解答】解：（1）这里C装置的作用是测量氢气的体积．
故填：测量氢气的体积．
（2）设镁的相对原子质量为x，
反应生成氢气的质量为：0.09g/L×（600mL﹣400mL）×10﹣3=0.018g，
Mg+H SO ═MgSO +H ↑，
2 4 4 2
x 2
0.2g 0.018g
= ，
x=22.2，
①如果镁片中含有与硫酸不反应的杂质，会导致生成氢气的质量偏小，从而导致计算出的相对原子质
量偏大；
第20页（共27页）②如果没有除去镁片表面的氧化膜，会导致生成氢气的质量偏小，从而导致计算出的相对原子质量偏
大；
③如果镁片中含有杂质铝，会导致生成氢气的质量偏大，从而导致计算出的相对原子质量偏小．
故填：22.2；③．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实
验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四、分析计算题（6分+7分+6分+8分+12分+9分+7分共55分）
21．（6分）（2015秋•诸暨市期中）打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾．请你用学过
的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．
【考点】酸的物理性质及用途．
【专题】实验性简答题；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的空气的成分以及浓盐酸的挥发性进行分析解答即可．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，
会形成白雾现象
答案：空气的主要成分有氧气，氮气，水蒸气和其它杂质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体易溶于水；放
置于空气中的浓盐酸，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴．所以会形成
白雾．
【点评】本题考查的是浓盐酸的挥发性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．（7分）（2014•杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引
起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO 和25.2克
2
H O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
2
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 2 4 克，氢元素 2. 8 克．
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 C H O ．
10 14
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；
（2）利用元素质量比求化学式．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所
以88克CO 中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H O中的氢元素的质
2 2
量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．
故：碳元素的质量为：88g× =24g；氢元素的质量为：25.2g× =2.8g；
（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为
C H O．
10 14
故答案为：（1）24，2.8；
（2）C H O．
10 14
【点评】本题主要考查利用质量守恒定律进行分析能力；利用元素质量比求化学式的能力．
第21页（共27页）23．（6分）（2015秋•诸暨市期中）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g
稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（T）的数据如下表所示：
反应时间T/s T T T T T T T T
0 1 2 3 4 5 6 7
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4
（1）表中X的值为算完全反应后所得 二氧化碳的质量 4.4 g ；
（2）计算样品中NaCl的质量．
（3）计算溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据结合质量守恒定律可以得出生
成二氧化碳的质量．
（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量
和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量．
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算出反应后的溶液中溶质的质量分数．求反应后溶液质量时可
采用质量守恒法
【解答】解：（1）根据图表数据在t5和t7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在t5时碳酸钠已完全
反应后，故t6时生成CO 的质量为4.4g．
2
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y．
Na CO ﹢2HCl═2NaCl﹢CO ↑﹢H O
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4 g
解得：x=10.6g，y=11.7g；
样品中氯化钠的质量为：14.4g﹣10.6g=3.8g；
答：样品中氯化钠的质量为3.8g；
（3）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g
反应后溶液的质量=14.4g+90g﹣4.4g=100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=15.5%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之
相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心
地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
24．（5分）（2015秋•诸暨市期中）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的
基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理
Fe+CuSO =FeSO +Cu ．
4 4
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸
防护服材料．以上叙述中不涉及到 B （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
第22页（共27页）（3）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
最先观察到铁锈的是 C （选填序号）．
（4）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe O •xH O和FeCO ．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的
2 3 2 3
指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe O •xH O 多余空 温度为110℃，FeCO 在282℃分解为FeO和CO ．②温度高于
2 3 2 3 2
500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装置A中的反应为： H C O（草酸）CO↑+CO ↑+H O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO
2 2 4 2 2
气体，洗气瓶B中应盛放 c （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷
却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO 的质量m（FeCO ）= 5. 8 g，x= 2 ．
3 3
【考点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀
的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影
响．
【专题】金属与金属材料；科学探究．
【分析】（一）（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据材料的分类解答；
（二）（3）根据铁生锈的条件进行解答；
（4）根据铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁进行分析；
①根据草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除
去进行分析；
③根据浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应进行分析；
【解答】解：（一）（1）硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，化学方程式
为：Fe+CuSO =Cu+FeSO ；
4 4
（2）不锈钢丝属于金属材料，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，故选：B；
（二）（3）铁生锈时，需要水分和氧气同时存在，当有盐类物质存在时，生锈速度加快，故选：C；
（4）①依据质量守恒定律可知，生成物中有氢元素，所以反应物中也必须有氢元素，草酸H C O 分解
2 2 4
生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去，浓硫酸有吸水
第23页（共27页）性，氢氧化钠会与二氧化碳反应，要先除二氧化碳，在除水蒸气，所以洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶
液，故选：c；
②浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应，加热到了300℃，所以一氧化碳不会还原氧化铁，浓硫
酸增加的质量是水的质量，来自铁锈，碱石灰增加的质量来自碳酸亚铁分解生成的二氧化碳，所以依
据元素守恒进行计算
设碳酸亚铁的质量为y， ×y= ×2.2g，y=5.8g，
所以Fe O •xH O为：25.4g﹣5.8g=19.6g，氧化铁的质量为： ×19.6g=16g， ×19.6g=
2 3 2
×3.6g，解得x=2；
故答案为：
（一）（1）Fe+CuSO =FeSO +Cu；（或其它可溶性铜盐与铁反应）（2）B；
4 4
（二）（3）C；（4）①c； ②5.8； 2
【点评】本题考查一氧化碳还原铁的氧化物的步骤、现象、化学反应式的书写，以及用不同的方法验证
铁的存在，需要同学们具有比较全面的化学知识．
25．（6分）（2015秋•诸暨市期中）同学们做甲、乙两个酸和碱反应实验的探究（如图）．
（1）甲实验中溶液显红色，则该溶液中的溶质是 CaC l 和 C a （ OH ） （填化学式）．
2 2
（2）取乙反应后的溶液35.32g，滴加质量分数10.6%的Na CO 溶液（如图丙），溶液pH的变化如丁图
2 3
所示．则与CaCl 反应的碳酸钠溶液的质量为 4 0 g；
2
（3）当加入的碳酸钠溶液的质量为70g时，该溶液中溶质质量分数？（写出计算过程）．
（4）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱
性与pH值的关系．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应，酚酞遇碱显红色进行分析；
第24页（共27页）（2）根据反应后溶液的溶质是氯化钙和氢氧化钙，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，结合图象进行
分析；
（3）根据钙离子会与碳酸根离子生成碳酸钙成沉淀，依据化学反应方程式进行计算；
（4）根据计算数据绘制曲线图即可．
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，甲实验中溶液显红色，所以溶液中的溶质是：
氢氧化钙和氯化钙；
（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na CO 溶液达到
2 3
30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na CO 溶液开始与CaCl 溶液反应，当滴加Na CO 溶液到70.0g时，
2 3 2 2 3
CaCl 溶液被完全反应掉，所以与CaCl 反应的碳酸钠溶液的质量为：70g﹣30g=40g；
2 2
（3）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和氯化
钠，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，
设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙沉淀质量为y
CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
111 106 100 117
40g×26.5% y x
= =
x=11.7g
y=10g
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠质量为m，生成二氧化碳质量为n，
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
30g×26.5% m n
= =
m=8.775g
n=3.3g
所以溶液中溶质质量分数为： ×100%=22.2%；
（4）通过计算可知生成沉淀的质量为10g，所以产生沉淀的曲线为：
故答案为：（1）CaCl 和 Ca（OH） ；
2 2
（2）40；
（3）22.2%；
第25页（共27页）（4）
（3）
【点评】本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高．
通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把数据直接代入化
学方程式进行计算．
26．（5分）（2007•宁波模拟）准确称取5克铝土矿（含Al O ，Fe O ，SiO ）样品，放入盛有50克某质量
2 3 2 3 2
分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量
与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示．试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（2）铝土矿中含Al O 、Fe O 、SiO 各多少？
2 3 2 3 2
（提示：Al（OH） +NaOH=NaAlO +2H O，NaAlO 易溶于水）
3 2 2 2
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算．
【分析】（1）利用硫酸与Al O ，Fe O 反应后生成Al（SO ）、Fe（SO ），再有它们与氢氧化钠反应生
2 3 2 3 2 4 3 2 4 3
成沉淀，就转化成了硫酸与NaOH反应，对硫酸的溶质质量分数进行求解．
（2）利用化学方程式结合图象中的两个关键点：消耗40g氢氧化钠是沉淀的最大值；沉淀减少时主要
的是发生的Al（OH）+NaOH=NaAlO +2H O，消耗氢氧化钠的质量是8g，再结合质量守恒定律及关
3 2 2
系式法分析解决即可
【解答】解：（1）Al O 、Fe O 与H SO 反应生成 Al（SO ）、Fe（SO ），从图分析，过滤掉SiO 滤液有
2 3 2 3 2 4 2 4 3 2 4 3 2
H 2 SO 4 、Al 2 （SO 4 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3， 加入氢氧化钠全部反应需用NaOH溶液量为40克，转化为沉淀Fe
（OH） 、Al（OH） ，硫酸与它们的反应转化为与NaOH反应．
3 3
设硫酸溶液的溶质是质量分数X
2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2 4 2 4 2
第26页（共27页）80 98
40g×20% X×50g
=
X=19.6%
（2）从图分析，后来沉淀减少是由于Al（OH） +NaOH=NaAlO +2H O，用于该反应的NaOH
3 2 2
溶液8克．设生成的氢氧化铝的质量是Y
Al（OH） +NaOH=NaAlO +2H O
3 2 2
78 40
Y 8g×20%
Y=3.12克
根据化学方程式或化学反应前后原子个数不变
Al O ～Al （SO ） ～2Al（OH）
2 3 2 4 3 3
102 78×2
Z 3.12g
=
Z=2.04克
假设与硫酸铝反应的氢氧化钠质量是A
Al （SO ） +6NaOH=2Al（OH） ↓+3Na SO
2 4 3 3 2 4
240 156
A 3.12g
=
A=4.8g
Fe O ～Fe （SO ） ～6NaOH
2 3 2 4 3
160 240
B （40﹣4）g×20%﹣4.8g=2.4g
=
B=1.6g
SiO ：5﹣2.04﹣1.6=1.36克
2
答：（1）硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%（2）铝土矿中含Al O 、Fe O 、SiO 的质量分别是2.04g、
2 3 2 3 2
1.6g、1.36g．
【点评】此题是一道计算的综合型题目，解题的关键是对图象的分析以及元素守恒的综合运用，按难
度应该属于竞赛题性质的范畴．
第27页（共27页）
