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2020年上海市宝山区中考化学二模试卷
一、单项选择题
1．（3分）空气中体积约占78%的物质是（ ）
A．氧气 B．氦气 C．氮气 D．二氧化碳
2．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．甘蔗榨汁 B．酒精挥发 C．铁杵成针 D．木炭燃烧
3．（3分）灼烧氯化钠，火焰呈（ ）
A．黄色 B．红色 C．绿色 D．紫色
4．（3分）红宝石的主要成分是氧化铝（Al O ），氧化铝中铝元素（Al）的化合价为（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．（3分）加入一定水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．猪油 C．白糖 D．泥沙
6．（3分）能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．肥皂水 B．食盐水 C．柠檬水 D．蒸馏水
7．（3分）属于同素异形体的是（ ）
A．水银与银 B．水与冰
C．氧气与液氧 D．金刚石与石墨
8．（3分）不含有原子团的是（ ）
A．NH Cl B．MgCl C．KOH D．ZnSO
4 2 4
9．（3分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．石灰石 B．石灰浆 C．生石灰 D．熟石灰
10．（3分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．纯碱
11．（3分）铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是（ ）
A．生成四氧化三铁 B．火星四射
C．放出大量的热 D．生成黑色固体
12．（3分）下列实验基本操作中正确的是（ ）
第1页（共22页）A． 取用固体 B． 添加酒精
C． 检验酸碱性 D． 硫在O 中燃烧
2
13．（3分）氧炔焰是乙炔燃烧产生的火焰，温度高达3000℃以上，常用来切割和焊接金属，乙
炔燃烧的化学方程式为2X+5O 4CO +2H O，乙炔的化学式为（ ）
2 2 2
A．CH B．C H C．C H D．无法确定
2 2 4 4
14．（3分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．消毒酒精 C．硫酸 D．天然气
15．（3分）农家肥草木灰属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
16．（3分）“〇”和“●”表示不同的元素，图示表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（3分）野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧的更旺的原理是（ ）
A．可燃物着火点降低
B．可燃物着火点升高
C．增加空气中的氧气含量
D．增大可燃物与氧气的接触面积
第2页（共22页）18．（3分）能一次性将NaOH、NaCl、H SO 三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
2 4
A．AgNO 溶液 B．BaCl 溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
3 2
19．（3分）取相同物质的量的锌两份，分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应，产生
等量的氢气，则消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量（ ）
A．一样多 B．稀硫酸多 C．稀盐酸多 D．无法确定
20．（3分）将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO ）和Cu（NO ）的混合溶液中，预测其充分反
3 2 3 2
应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
二、填空题
21．（3分）生活处处见化学
在全民抗击新冠肺炎这个特殊的时期，口罩成为每个人的必备武器，医用口罩生产中
①采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C H O，环氧乙烷由 种元素组成，属
2 4
于 （选填“有机物”或“无机物”），环氧乙烷分子中碳、氢原子的物质的量之比
为 ，0.1mol环氧乙烷中约含有 个氧原子（用科学计数法表示）。
历时7个月的澳大利亚森林火灾在2月13日终于得以控制，燃烧中产生大量的
②引起温室效应，产生的SO 会引起 ，以及烟霾等引起严重的空气污染。
2
22．（3分）水是生命之源，是最常见的溶剂。
如图1为电解水实验装置，负极产生的气体是 ，检验b管中气体的方法是
①；
第3页（共22页）在水电解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的电解速度，电
②解时NaOH不发生变化，其他损失忽略不计），若通电一段时间后，溶液质量减少了4.8g，
则电解过程中得到的氧气的物质的量为 （根据化学方程式计算）
甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图2所示，回答问题：
③Ⅰ．t
1
℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＞”或“＜”或“＝”）；
Ⅱ．将t ℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法： （写一种）；
1
Ⅲ．将20克甲放入t ℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g；
2
Ⅳ．在盛有等质量t ℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管
2
底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t ℃．在两支试管由t ℃到t ℃的变化过程
1 2 1
中，下列说法正确的是 。
a．两支试管中剩余的固体均增加
b．t ℃两支试管中剩余固体的质量相同
1
c．甲乙溶液的溶质质量分数均减小
d．t ℃时甲乙溶液均为饱和溶液
1
23．（3分）化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该
无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流
程如下：
完成填空：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 ；
（2）生成白色沉淀A的基本反应类型是 ；
（3）无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为 ；
（4）由实验可知，废液中一定含有的溶质是 ，用化学方程式解释一定不存在的物
质的原因 。
24．（3分）利用下列实验装置完成问题：
第4页（共22页）仪器名称：Ⅰ为 ，Ⅱ为 。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为 ，若要制取并收集一
②瓶较纯净的氧气，再选用的装置组合为 （填编号，下同）。
实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ，应选择的发生装置为 ，若
③用G装置收集并测量生成的二氧化碳体积，还需要的仪器是 ，在G中可放入
。
下列装置既符合启普发生器工作原理，又能用于制取二氧化碳的发生装置是 。
④
25．（3分）化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。
探究中和反应放热实验
①
Ⅰ．甲中发生反应的化学方程式为 ，观察到的现象是 ；
Ⅱ．有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是 ；
第5页（共22页）Ⅲ．乙中观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
探究碳的氧化物性质实验
②
Ⅰ．装置C中发生反应的化学方程式为 ；
Ⅱ．装置D中的实验现象是 ；
Ⅲ．装置B中的试剂是 ，其作用是 ；
Ⅳ．装置E的作用是 。
第6页（共22页）2020年上海市宝山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题
1．（3分）空气中体积约占78%的物质是（ ）
A．氧气 B．氦气 C．氮气 D．二氧化碳
【分析】根据空气中各成分的体积分数考虑。
【解答】解：空气成分中，体积分数约占78%的物质是氮气。
故选：C。
【点评】熟悉空气的组成，难度不大。
2．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．甘蔗榨汁 B．酒精挥发 C．铁杵成针 D．木炭燃烧
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，甘蔗榨汁、
酒精挥发、铁杵成针都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化
和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、甘蔗榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、铁杵成针没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、木炭燃烧，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）灼烧氯化钠，火焰呈（ ）
A．黄色 B．红色 C．绿色 D．紫色
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反
应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断。
【解答】解：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色
第7页（共22页）反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现
象及其应用是正确解答本题的关键
4．（3分）红宝石的主要成分是氧化铝（Al O ），氧化铝中铝元素（Al）的化合价为（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【分析】在化合物中正负化合价的代数和为0．
【解答】解：氧化铝中有两种元素，且有氧元素，则属于氧化物，氧元素的化合价为﹣2价，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，
设铝元素的化合价为X，得
X×2+（﹣2）×3═0，
解得X═+3，
故选：B。
【点评】本题利用信息来考查学生对化合价的计算，习题较简单，能利用单质中元素化合
价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
5．（3分）加入一定水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．猪油 C．白糖 D．泥沙
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、猪油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．（3分）能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．肥皂水 B．食盐水 C．柠檬水 D．蒸馏水
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性
进行分析判断。
【解答】解：A、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确；
第8页（共22页）B、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；
D、蒸馏水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性
是正确解题的关键。
7．（3分）属于同素异形体的是（ ）
A．水银与银 B．水与冰
C．氧气与液氧 D．金刚石与石墨
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、水银是金属汞的俗称，与银是不同的单质，不①属于同素异形体，②故选项错误。
B、冰是固态的水，是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
8．②（3分）不含有原子团的是（ ）
A．NH Cl B．MgCl C．KOH D．ZnSO
4 2 4
【分析】在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在
初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。
【解答】解：A、NH Cl中含有铵根，故选项错误。
4
B、MgCl 中只含有镁元素和氯元素，不含原子团，故选项正确。
2
C、KOH中含有氢氧根，故选项错误。
D、ZnSO 中含有硫酸根，故选项错误。
4
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团即可正确解答本题。
9．（3分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．石灰石 B．石灰浆 C．生石灰 D．熟石灰
第9页（共22页）【分析】熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。
【解答】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化钙，石灰石的主要成分是碳
酸钙。石灰浆的主要成分是氢氧化钙。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对常用物质的名称、化学式、性质与用途。要能把物质的俗称和
学名对应起来。
10．（3分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．纯碱
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A．加明矾，明矾溶于水可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不
用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；
B．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；
C．加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，符合题意；
D．纯碱对水不能起到消毒作用，不合题意。
故选：C。
【点评】熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必
须具有的基础。
11．（3分）铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是（ ）
A．生成四氧化三铁 B．火星四射
C．放出大量的热 D．生成黑色固体
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，
生成四氧化三铁是产物，不是现象，
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
12．（3分）下列实验基本操作中正确的是（ ）
第10页（共22页）A． 取用固体 B． 添加酒精
C． 检验酸碱性 D． 硫在O 中燃烧
2
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据检验酸碱性的方法，进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，
图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图
中所示操作错误。
C、检验酸碱性，一般取样在试管中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、硫在O 中燃烧，集气瓶的底部放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，图中所示
2
操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
13．（3分）氧炔焰是乙炔燃烧产生的火焰，温度高达3000℃以上，常用来切割和焊接金属，乙
炔燃烧的化学方程式为2X+5O 4CO +2H O，乙炔的化学式为（ ）
2 2 2
A．CH B．C H C．C H D．无法确定
2 2 4 4
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断反应物X的化学式。
第11页（共22页）【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反
应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、
4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个碳原子和4个氢原子，则
每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C H 。
2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
14．（3分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．消毒酒精 C．硫酸 D．天然气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、消毒
酒精、天然气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由
同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
B、消毒酒精中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；
C、硫酸是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、天然气中有甲烷和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
15．（3分）农家肥草木灰属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：草木灰的主要成分是K CO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 3
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，
然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
16．（3分）“〇”和“●”表示不同的元素，图示表示化合物的是（ ）
A． B．
第12页（共22页）C． D．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、图中含有两种物质，属于混合物；
B、图中含有一种物质，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
C、图中含有一种物质，该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
D、图中含有两种物质，属于混合物。
故选：C。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，
既要判断元素组成，又要判断物质组成。
17．（3分）野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧的更旺的原理是（ ）
A．可燃物着火点降低
B．可燃物着火点升高
C．增加空气中的氧气含量
D．增大可燃物与氧气的接触面积
【分析】根据增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更旺考虑。
【解答】解：将灶内木柴架空是氧气与木材充分接触，增大可燃物与氧气的接触面积，所以
火会越烧越旺，
故选：D。
【点评】本题考查燃烧的条件，熟练掌握相关知识是解答本题的关键所在。
18．（3分）能一次性将NaOH、NaCl、H SO 三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
2 4
A．AgNO 溶液 B．BaCl 溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
3 2
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物
质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、AgNO 溶液能与氯化钠、硫酸反应均产生白色沉淀，不能出现三种明显不
3
同的现象，故不能鉴别。
B、BaCl 溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH、NaCl溶液不反应，不能出现三
2
种明显不同的现象，故不能鉴别。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H SO 分别显碱性、
2 4
第13页（共22页）中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不
能鉴别。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH、NaCl、H SO 分别显碱性、中
2 4
性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴
别。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的
物质反应并出现明显不同的现象。
19．（3分）取相同物质的量的锌两份，分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应，产生
等量的氢气，则消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量（ ）
A．一样多 B．稀硫酸多 C．稀盐酸多 D．无法确定
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：锌和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl═ZnCl +H ↑，
2 2
65 73
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
65 98
由以上质量关系可知，质量相等的锌分别和稀盐酸、稀硫酸反应时，消耗氯化氢、硫酸质
量不相等，由于稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，因此消耗的稀硫酸多。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20．（3分）将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO ）和Cu（NO ）的混合溶液中，预测其充分反
3 2 3 2
应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
第14页（共22页）【解答】解：将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO ）和Cu（NO ）的混合溶液中，镁先和硝酸
3 2 3 2
铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；
A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜部分反应，镁不足，则滤渣中含有银、铜2种固体，该选项说
法合理；
B、若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中可能含有银、铜、锌3种固体，该选项说
法合理；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，即硝酸镁和硝酸锌，该
选项说法合理；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，说明滤渣中不含有锌、镁，则滤液中至少含有2种溶质，
即反应生成的硝酸镁和没有反应的硝酸锌，该选项说法不合理。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二、填空题
21．（3分）生活处处见化学
在全民抗击新冠肺炎这个特殊的时期，口罩成为每个人的必备武器，医用口罩生产中
①采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C H O，环氧乙烷由 3 种元素组成，属于
2 4
有机物 （选填“有机物”或“无机物”），环氧乙烷分子中碳、氢原子的物质的量之比
为 1 ： 2 ，0.1mol环氧乙烷中约含有 6.02×1 0 2 2 个氧原子（用科学计数法表示）。
历时7个月的澳大利亚森林火灾在2月13日终于得以控制，燃烧中产生大量的 二氧
②化碳 引起温室效应，产生的SO 会引起 酸雨 ，以及烟霾等引起严重的空气污染。
2
【分析】 根据化学式的意义、物质的组成与分类、物质的量的知识来分析；
根据造①成温室效应的物质、酸雨的成因来分析。
【②解答】解： 环氧乙烷的化学式为C
2
H
4
O，环氧乙烷由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机
物，环氧乙烷①分子中碳、氢原子的物质的量之比为2：4＝1：2：1个环氧乙烷分子中含有1
个氧原子，所以
0.1mol环氧乙烷中含有0.1mol氧原子，约含有6.02×1022个氧原子；故填：3；有机物；1：2；
6.02×1022；
树木燃烧中产生大量的二氧化碳引起温室效应，产生的SO 会引起酸雨，以及烟霾等
2
②引起严重的空气污染；故填：二氧化碳；酸雨。
【点评】本题考查了化学式的意义及其有关计算、环境的污染问题，难度不大。
第15页（共22页）22．（3分）水是生命之源，是最常见的溶剂。
如图1为电解水实验装置，负极产生的气体是 氢气 ，检验b管中气体的方法是 把
①带火星的木条放在玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气 ；
在水电解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的电解速度，电
②解时NaOH不发生变化，其他损失忽略不计），若通电一段时间后，溶液质量减少了4.8g，
则电解过程中得到的氧气的物质的量为 0.13mo l （根据化学方程式计算）
甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图2所示，回答问题：
③Ⅰ．t
1
℃时，甲的溶解度 ＝ 乙的溶解度（填“＞”或“＜”或“＝”）；
Ⅱ．将t ℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 加入乙的固体或升高温度或恒温蒸发
1
溶剂等 （写一种）；
Ⅲ．将20克甲放入t ℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为 6 5 g；
2
Ⅳ．在盛有等质量t ℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管
2
底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t ℃．在两支试管由t ℃到t ℃的变化过程
1 2 1
中，下列说法正确的是 d 。
a．两支试管中剩余的固体均增加
b．t ℃两支试管中剩余固体的质量相同
1
c．甲乙溶液的溶质质量分数均减小
d．t ℃时甲乙溶液均为饱和溶液
1
【分析】 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气能使带火星的木条复燃；
根据反①应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
②根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
③根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
第16页（共22页）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解： 如图1为电解水实验装置，负极产生的气体是氢气，检验b管中气体的方法
是：把带火①星的木条放在玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
故填：氢气；把带火星的木条放在玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧
气。
设生成氧气的物质的量为x，
②溶液质量减少了4.8g，说明反应的水的质量是4.8g，
2H O 2H ↑+O ↑，
2 2 2
2 1
4.8g÷18g/mol x
＝ ，
x＝0.13mol，
故填：0.13mol。
Ⅰ．t ℃时，甲的溶解度＝乙的溶解度。
1
③故填：＝。
Ⅱ．将t ℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：加入乙的固体、升高温度、恒温蒸发溶剂
1
等。
故填：加入乙的固体或升高温度或恒温蒸发溶剂等。
Ⅲ．t ℃时甲溶解度是30g，将20g甲放入t ℃的50g水中，充分溶解后，能够溶解15g，所
2 2
得溶液的质量为：15g+50g＝65g。
故填：65。
Ⅳ．a．温度降低，甲溶解度减小，乙溶解度增大，甲试管中剩余的固体均增加，乙试管中剩
余的固体均减少，该选项说法不正确；
b．t ℃两支试管中剩余固体的质量不相同，该选项说法不正确；
1
c．甲溶液的溶质质量分数减小，乙溶液的溶质质量分数增大，该选项说法不正确；
d．由于乙在t ℃时的溶解度小于甲在t ℃时的溶解度，因此t ℃时乙中的固体不能完全溶
1 2 1
解，甲降低温度后析出晶体，因此t ℃时甲乙溶液均为饱和溶液，该选项说法正确。
1
故选：d。
第17页（共22页）【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶
质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；
温度对不同物质的溶解度影响不同。
23．（3分）化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该
无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流
程如下：
完成填空：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 过滤 ；
（2）生成白色沉淀A的基本反应类型是 复分解反应 ；
（3）无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为 有气泡产生 ；
（4）由实验可知，废液中一定含有的溶质是 氯化镁、氯化钡 ，用化学方程式解释一定
不存在的物质的原因 BaC l +H SO ═ BaSO ↓ +2HC l 。
2 2 4 4
【分析】根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反
应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，据此分析。
【解答】解：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ用于分离固体和液体，操作的名称是过滤；
（2）生成白色沉淀A指的是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的
基本反应类型是复分解反应；
（3）无色溶液2中为反应未完的碳酸钠和反应生成的氯化钠，加入足量稀盐酸的现象为有
气泡产生；
（4）由实验可知，废液中一定含有的是氯化镁、氯化钡，一定不含有的是稀硫酸，因为稀硫
酸 和 氯 化 钡 反 应 生 成 硫 酸 钡 沉 淀 和 稀 盐 酸 ， 反 应 的 化 学 方 程 为
BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl。
2 2 4 4
故填：（1）过滤；
第18页（共22页）（2）复分解反应；
（3）有气泡产生；
（4）氯化镁、氯化钡；BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl。
2 2 4 4
【点评】本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质之间反
应的现象进行。
24．（3分）利用下列实验装置完成问题：
仪器名称：Ⅰ为 铁架台 ，Ⅱ为 长颈漏斗 。
①
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
②
，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，再选用的装置组合为 AF （填编号，下同）。
实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 2HCl+CaCO ＝ CaC l +H O+CO ↑ ，应
3 2 2 2
③选择的发生装置为 B 或 C ，若用G装置收集并测量生成的二氧化碳体积，还需要的仪
器是 量筒 ，在G中可放入 上层带有植物油的水 。
下列装置既符合启普发生器工作原理，又能用于制取二氧化碳的发生装置是 Ⅳ 。
④
【分析】 考查实验室常用仪器名称；
氯酸钾①在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据氧
②气性质和题目要求选择装置组合；
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据反应物状态
③ 第19页（共22页）和反应条件选择发生装置；测量液体体积的仪器一般选用量筒；根据二氧化碳溶解度回答
此题；
根据装置特点选择合适装置。
④【解答】解： Ⅰ为固定仪器的铁架台；Ⅱ为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：铁①架台；长颈漏斗。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，书写方程式注意配平、反应条
②件及气体符号；氧气密度比空气大，可以向上排空法收集，但是较易混入空气，致使气体
不纯；不易溶于水，且制取气体后由于水的密封作用，空气不易混入，在水底密封集气瓶，
收集的氧气较为纯净，所以选择AF制取氧气较为纯净；
故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；AF。
3 2
实验室采用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要组分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙
③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；测量气体体积通
过收集到液体体积进行回答，所以选用量筒读取液体体积；二氧化碳能溶于水，所以不能
直接用水装入G中，可以在水的上部加入植物油，避免二氧化碳溶于水；
故答案为：2HCl+CaCO ＝CaCl +H O+CO ↑；B或C；量筒；上层带有植物油的水。
3 2 2 2
Ⅰ、铁会与稀盐酸反应生成氢气，不利于二氧化碳的制取，Ⅰ不符合题意；
④Ⅱ、铜网包裹的固体在U型管的左侧，当右侧关闭开关后，气体增多，压强增大，液体被压
入左侧，无法实现固液分离，Ⅱ不符合题意；
Ⅲ、大理石在烧杯内，液体在试管内和烧杯中，关闭开关，气体增多，压强增大，将液体全
部压入烧杯内，固液无法分离Ⅲ不符合题意；
Ⅳ、关闭弹簧夹，气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固体留在有孔塑料板上，
固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反
应开始，Ⅳ符合题意；
故答案为：Ⅳ。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种
重要方法。
25．（3分）化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。
探究中和反应放热实验
①
第20页（共22页）Ⅰ．甲中发生反应的化学方程式为 NaOH+HC l ＝ NaCl+H O ，观察到的现象是 U 形
2
管内左侧液面下降、右侧液面上升 ；
Ⅱ．有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是 氢氧化钠固体溶于水也会放
出热量 ；
Ⅲ．乙中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，产生该现象的原因是 氢氧化钙的溶
解度随着温度的升高而减小 。
探究碳的氧化物性质实验
②
Ⅰ．装置C中发生反应的化学方程式为 CuSO +5H O ＝ CuSO • 5H O ；
4 2 4 2
Ⅱ．装置D中的实验现象是 黑色粉末慢慢变成红色 ；
Ⅲ．装置B中的试剂是 氢氧化钠溶液 ，其作用是 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 ；
Ⅳ．装置E的作用是 安全瓶，能防止液体倒吸到加热的玻璃管中 。
【分析】 根据化学反应的原理、实验装置的特点、氢氧化钠固体溶于水放热、氢氧化钙的
溶解度受①温度的影响来分析；
根据化学反应的原理、气体的干燥方法、装置的特点来分析。
【②解答】解： Ⅰ．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应放出热量造成装置内的
温度升高，①压强增大，所以观察到 U形管内左侧液面下降、右侧液面上升；故填：
NaOH+HCl＝NaCl+H O；U形管内左侧液面下降、右侧液面上升；
2
Ⅱ．氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，所以甲不能证明中和反应是放热反应；故填：氢
第21页（共22页）氧化钠固体溶于水也会放出热量；
Ⅲ．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应发出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，
所以实验中观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：澄清的石灰水变浑浊；氢氧化钙的溶解度
随着温度的升高而减小；
Ⅰ．C中是无水硫酸铜，遇水会与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，故填：CuSO +5H O＝
4 2
②CuSO •5H O；
4 2
Ⅱ．在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到黑色粉末慢
慢变成红色；故填：黑色粉末慢慢变成红色；
Ⅲ．B中盛有的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，故填：氢氧化钠溶液；除
去一氧化碳中混有的二氧化碳；
Ⅳ．装置E能防止F中的液体倒吸入玻璃管内，起到了安全瓶的作用；故填：安全瓶，能防
止液体倒吸到加热的玻璃管中。
【点评】本题考查的是碳以及一氧化碳的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
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