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长春外国语学校2025-2026学年第一学期第一次月考高一年级 2．黑火药爆炸时发生反应 ，相关物质中没有涉及到的类
别是
化学试卷（选考）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4页。考试结束后，将答题 3．下列物质分类正确的是
卡交回。 A．SO 、SiO、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
2 2
注意事项： C．烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质 D．玻璃、盐酸、氨水均为混合物
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 4．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，
码粘贴区。 以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体
具有相同数量级的是
工整、笔迹清楚。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 5．下列叙述正确的是
试题卷上答题无效。 A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl 溶液边振荡制备Fe(OH) 胶体
3 3
D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀溶解，说明胶粒与胶体都带电
第Ⅰ卷
6．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。 A．氯离子的结构示意图：
1．下列叙述中，不正确的是
B．胆矾化学式：CuSO ·5HO
A．石墨烯、金刚石和C 互为同素异形体 4 2
60
B．采用过滤的操作除去Fe(OH) 胶体中的少量FeCl 杂质
3 3
C． 溶液中的水合离子：,
C．蓝矾(CuSO ·5H O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
4 2
D．通过化学反应，可由Ba(OH) 一步转化生成NaOH
2
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：7．Fe3+、SO 、Mg2+、和X四种离子以个数之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是
D．2KMnO KMnO +МnO+O ↑
4 2 4 2 2
A．NH B．OH- C．CO D．Cl-
11．下列反应的电子转移的方向与数目正确的是
8． 是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是
A． B．
C． D．
A．图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示
B．图表示熔融 通电后离子移动方向的图示
C． 只有在水溶液中才能发生电离
12．已知氧化性： ，还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-。下列反应不能发生的
D． 固体不导电所以 不是电解质
9．下列离子方程式中正确的是 是
A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H↑
2 A． B．
B．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋ OH- = HO
2
C．铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg C． D．
D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： 13．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
10．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 Cr O 固体 绿色KCrO 溶液 黄色KCrO 溶液 橙红色
2 3 2 2 4
A．Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 4
KCr O 溶液
2 2 7
B．AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO
3 3
A．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
B．反应①表明Cr O 有酸性氧化物的性质
C．Fe O+3CO 2Fe+3CO 2 3
2 3 2
C．反应②利用了HO 的氧化性
2 2
第2页，共3页D．反应②的离子方程式为2CrO +3H O+2OHˉ=2CrO +4H O
2 2 2
14．在两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入浓度相等的HSO 、NaHSO 溶液，其导电能力随
2 2 4 4
滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加HSO 溶液，②代表滴加NaHSO 溶液）所示。下
2 4 4
列说法不正确的是
第Ⅱ卷
二、解答题，本题共4小题，计55分。
16．粗盐提纯实验的科学探究。
Ⅰ. 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序
为 (填序号)。
(2)仪器B的名称是 ，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填序号)。
A．a点表示HSO 和Ba(OH) 恰好完全反应
2 4 2
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，比较①、②中的氢氧根离子的浓度，前者小于后者
D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量
15．某氧化剂中，起氧化作用的是XO ，在溶液中2个XO 恰好能氧化6个SO ，则XO
2 2 2 Ⅱ. 化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并
回答问题。
的还原产物中X元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
(3)写出A物质的化学式： 。
(4)写出反应③的离子方程式： ；(5)反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应③中如果加入盐酸也过量，则 回答下列问题：
对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响；
(1)CaO 中氧元素的化合价为 ， 属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
2
(6)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果 (填“增大”、
(2)步骤I发生反应的离子方程式为： 。
“不变”或“减少”)。
(3)步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为 。
17．下表中某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合学过 (4)待 结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 (填仪器
的化学知识，回答下列问题：
名称)。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO )
3
(5)CaO 常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为 、
2
含碘量 20~40mg/kg
；该过程生成1个O 分子，转移 个电子。
2
储藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
19．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)碘酸钾(KIO )中碘元素的化合价为 。
3
(1)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 的反应为
(2)根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO ②碘酸钠③KOH④I O⑤NaCl五种全部
3 2 5
属于 (填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾(KIO )属于同
3
，则氧化性： (填“>”或
类的有 (填序号)。
(3)推测出碘酸钾(KIO )的性质：碘酸钾(KIO ) (填“能”或“不能”)溶于水，在受热时
3 3
“<”) 。
会 。
(4)写出碘酸钾(KIO )的电离方程式： 。
3
(2)亚氯酸钠( )是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下：
18．过氧化钙(CaO)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO 的一种工业流程如图所
2 2
示：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为 ；反应Ⅱ中的氧化产物是 。
第4页，共3页(3)已知 是一元弱酸，则 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(4) 可以与碘水( 的水溶液)反应，生成 和HI，说明 具有很强的
性。写出该反 应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目
。《2025-2026学年度高中化学9月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D B A D B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A D C
16．(1)③②④①
(2) 漏斗 F
(3)Na CO
2 3
(4)CO 2++2H+=H O+CO↑
3 2 2
(5) 除尽氯化钙 没有
(6)增大
17．(1)+5
(2) 化合物 ②⑤
(3) 能 分解
(4)KIO = K+ +
3
18.
(1) -1 纯净物
(2)CaCO+2H+=Ca2 + +H O+CO↑
3 2 2
(3)NH Cl
4
(4)漏斗
(5) 2H O=2H O+O↑ 2
2 2 2 2
19．(1)＞
(2) 2：1 O
2
(3)
(4) 还原
