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想
2015-2016学年河北省石家庄市正定县九年级（上）期末
化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列变化是化学变化的是（ ）
A．柑橘榨汁B．汽油挥发 C．钢铁生锈 D．钢丝导电
2．当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒（ ）
A．质量很小B．不断运动 C．体积很小 D．之间有空隙
3．测定空气中氧气含量通常使用的是（ ）
A．红磷B．木炭 C．硫 D．蜡烛
4．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
称量氯化钠 B．
过滤 C．
滴加液体 D．
量取液体
5．物质的性质决定其用途．下列用途中，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A．石墨用于制作电极B．用金刚石切割玻璃
C．一氧化碳用作气体燃料 D．用钨作白炽灯泡灯丝
6．下列有关空气成分的说法正确的是（ ）
A．鱼、虾能在水中生存，是因为氧气易溶于水
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B．氧气的化学性质很活泼，具有可燃性
C．氦气化学性质不活泼，作焊接金属的保护气
D．任何情况下稀有气体不和其它物质反应
7．用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（ ）
A．可燃性 B．在常温下，化学性质不活泼
C．还原性 D．吸附性
8．能源、资源和环境是大家非常关注的．下列说法不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放
C．我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和再生能源
D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染
9．下列说法正确的是（ ）
A．将硝酸铵、氢氧化钠、生石灰、食盐分别放入水中，搅拌，都使水温明显降低
B．将面粉、蔗糖、食盐分别放入水中，都能形成溶液
C．汽油具有乳化作用，能洗去手上的油漆
D．溶液蒸发溶剂后，溶液的溶质质量分数不一定变大
10．配制100g3%的NaCl溶液时，用到的仪器有托盘天平、药匙、试剂瓶、玻璃棒等，要完成该
实验不需要下列哪种玻璃仪器（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．胶头滴管 D．烧杯
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氢分子﹣﹣2H B．4个水分子﹣﹣4H O
2
C．2个碳酸根离子﹣﹣2CO D．1个铁离子﹣﹣Fe2+
12．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
13．蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（CH O ）会使人皮肤肿痛．下列有关蚁酸的说法正确的是（ ）
2 2
A．氧化物 B．由碳、氢、氧三种原子构成
C．氢，氧元素的质量比是1：1 D．氢元素的质量分数最小
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14．鉴别开下列各组物质所用的方法或试剂正确的是（ ）
A．氦气、二氧化碳﹣﹣燃着的木条
B．氢气、甲烷、一氧化碳﹣﹣点燃
C．白醋、白酒﹣﹣闻气味
D．氢氧化钠溶液、稀盐酸、水﹣﹣酚酞溶液
15．建立分类的观点是学习化学的重要方法．下列选项符合图示从属关系的是（ ）
A B C D
X 分解反应 金属 纯净物 化合物
Y 化合反应 单质 化合物 混合物
A．A B．BC．CD．D
16．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．天然气在空气中燃烧：CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
B．红磷燃烧作烟幕弹：P+O P O
2 2 3
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag NO ═CuNO +2Ag
2 3 2
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
17．不需要用控制变量法就能达到下列探究实验目的是（ ）
A．铁生锈的条件
B．同一固体在不同溶剂中的溶解能力不同
C．甲烷的组成元素
D．燃烧的条件
18．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（
）
A．是化合反应
B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4：1
19．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
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A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C．将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时，两溶液的溶质质量分数都变大
D．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g
20．现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，
产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．
则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
二、填空及简答题
21．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：
（1）在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂 是
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是 （填序号）
a．黄铜 b．不锈钢 c．铁矿石 d．金刚石
（3）现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、
等
（4）有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是
一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的
（5）在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是 ，野炊结束后，要及时用沙
土盖灭火堆，主要的灭火原理是
（6）乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染．乙醇俗称酒精，化学式为
C H OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式： ．乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：
2 3
化学能→ 能→机械能．
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22．为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：
（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到
的现象是 发生反应的化学方程式为 ．由此证明铁比银和铜活泼，
为了证明银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；
还可以将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是
（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属
的活动性强弱，所用的溶液是
（3）方案三：…
23．水是人类宝贵的自然资源
（1）如图是电解水的装置．通电一段时间后，在电极两端的玻璃管内都收集到无色气体，a管
内的气体是 ，检验该气体时的现象是 ，经检验b管内的气体是
，通过该实验得出水是由 组成的，此反应的化学方程式为
（2）在净水器，一些防霾口罩中都用到活性炭，活性炭起到过滤和 的作用
（3）人们常用 区别硬水和软水；生活中常用 的方法降低水的硬度
（4）高铁酸钾（K FeO ）是新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是
2 4
高铁酸钾受热时发生的反应为：4K FeO 2R+4K O+3O ↑，则R是的化学式是
2 4 2 2
．
24．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物
已略去）．已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A 、D
（2）写出有关的化学方程式：
反应①
反应③
（3）属于置换反应的有
（4）写出C物质的一种用途： ，反应③在生产上的应用
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三、实验与探究题
25．结合如图中的实验装置回答问题：
（1）写出图中有关仪器的名称：① ，②
（2）图中A是高锰酸钾制氧气的发生装置，其中一处错误是
此反应的化学方程式是
若用B装置制取氧气，此反应的化学方程式是
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是B，此反应的化学方程式是 ，加入的液
体为什么必须浸没仪器②的下端： 收集二氧化碳只能用D装置的原因是：
，验满方法是
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两固体混合物的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶
于水，标准状况下密度比空气小．实验室制备甲烷气体的发生装置是 （填编号，
下同），收集装置是 ．
26．如图是雪碧汽水标签中的部分内容
（1）打开饮料瓶有大量气泡冒出的原因是： ，减小使溶液二氧化碳的溶解度减
小
（2）然后，用带导管的橡皮塞迅速塞进瓶口，将气体通入到澄清石灰水中，观察到
．可以检验逸出的气体是二氧化碳，此反应的化学方程式为
（3）取少量雪碧汽水于试管中，滴入几滴石蕊水溶液，溶液变成 色，小军认为此
汽水中含有酸性物质﹣﹣柠檬酸．小娟认为该结论不正确，因为
改进实验：另取少量雪碧汽水于试管中，稍稍加热产生大量气泡，此反应的化学方程式为
．将汽水充分煮沸后，再滴入是蕊溶液，观察到了预期的现象，得出汽水中含有柠檬酸的结论．
27．在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术．他向包裹有过氧化钠（Na O ）粉末
2 2
的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了（见图甲）．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱
脂棉会燃烧起来呢？
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【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na O ）与水反应生成了可
2 2
以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会 （填“吸收”或“放出”）
了很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是
【实验与探究】设计装置如图乙所示
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条
靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是
（2）实验中还观察到，M处由大量气泡冒出，产生这一现象的原因是 ，由此证明
上述猜想是正确的
【拓展与交流】
（1）完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠（Na O ）与水反应后生成的另一种物质
2 2
是什么？小新认为是NaOH，小华认为是NaOH和Na CO 的混合物．大家经过讨论认为小新
2 3
的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是
（2）根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量 要适量，
不能太多，也不能太少，则不同满足燃烧的条件是 ．
四、计算题
28．100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时，需要加水 g．
29．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表．制
取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液
100g．
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
（1）共制得氧气 g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
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2015-2016 学年河北省石家庄市正定县九年级（上）期末
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列变化是化学变化的是（ ）
A．柑橘榨汁B．汽油挥发 C．钢铁生锈 D．钢丝导电
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、柑橘榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
D、钢丝导电过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒（ ）
A．质量很小B．不断运动 C．体积很小 D．之间有空隙
【考点】物质的微粒性．
【专题】常规题型．
【分析】根据分子的特点：分子在不断运动、分子体积质量很小、分子之间有间隔考虑本题．
【解答】解：A、闻到一些油墨的气味与质量大小无关，故A错；
B、会闻到一些油墨的气味，是由于构成油墨的分子在不断运动，与人体的嗅觉细胞接触而闻
到，故B正确；
C、体积小是从是否用肉眼看到与闻到一些油墨的气味无关，故C错；
D、油墨的三态变化说明分子之间有间隙，与闻到一些油墨的气味无关，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道分子的特点用能灵活运用解决实际问题．
3．测定空气中氧气含量通常使用的是（ ）
A．红磷B．木炭 C．硫 D．蜡烛
【考点】空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【分析】测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）
本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．
【解答】解：A、红磷能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，能用来测定空气中氧气含
量，故选项正确；
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B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去
氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气
中氧气含量，故选项错误；
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测
定空气中氧气含量，故选项错误；
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧的方法测定空气中氧气含量所选的可燃物的条件是正确
解答此类题的关键．
4．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
称量氯化钠 B．
过滤 C．
滴加液体 D．
量取液体
【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧
靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应
垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
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故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键．
5．物质的性质决定其用途．下列用途中，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A．石墨用于制作电极B．用金刚石切割玻璃
C．一氧化碳用作气体燃料 D．用钨作白炽灯泡灯丝
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通
过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、石墨用于制作电极，是利用石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，
是利用了其物理性质；
B、金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利
用了其物理性质；
C、一氧化碳作家用燃料是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用
了其化学性质；
D、用钨作白炽灯泡灯丝，是利用钨的熔点高，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了
其物理性质；
故选：C．
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变
化表现出来就属于物质的化学性质．
6．下列有关空气成分的说法正确的是（ ）
A．鱼、虾能在水中生存，是因为氧气易溶于水
B．氧气的化学性质很活泼，具有可燃性
C．氦气化学性质不活泼，作焊接金属的保护气
D．任何情况下稀有气体不和其它物质反应
【考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；常见气体的用途．
【专题】空气与水．
【分析】根据已有的氧气的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：A、鱼、虾能在水中生存，不是因为氧气易溶于水，是因为氧气能溶于水，错误；
B、氧气的化学性质很活泼，具有助燃性，错误；
C、氦气化学性质不活泼，作焊接金属的保护气，正确；
D、稀有气体通常情况下不与其他物质反应，错误；
故选C．
【点评】本题考查的是常见的气体的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（ ）
A．可燃性 B．在常温下，化学性质不活泼
C．还原性 D．吸附性
【考点】碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
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【分析】根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的
时间较长，据此进行分析判断．
【解答】解：A、用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为墨的主要成分
碳在常温下碳的化学性质稳定，而不是碳具有可燃性，故选项错误．
B、用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下
碳的化学性质不活泼，故选项正确．
C、用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下
化学性质稳定，而不是具有还原性，故选项错误．
D、用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定
而不是碳具有吸附性，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关
键．
8．能源、资源和环境是大家非常关注的．下列说法不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放
C．我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和再生能源
D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染
【考点】常见能源的种类、能源的分类；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；资源综合
利用和新能源开发．
【专题】化学与环境保护；化学与能源．
【分析】A、根据煤、石油、天然气都是不可再生能源解答；
B、根据工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放，可以防止空气污染解答；
C、根据减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源可以节约资源解答；
D、根据合理使用化肥、农药能减少对水体、土壤的污染．
【解答】解：
A、煤、石油、天然气都是化石燃料，不可再生能源，故错误；
B、工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放，可以防止空气污染，故正确；
C、减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源可以节约资源，故正确；
D、合理使用化肥、农药能减少对水体、土壤的污，故正确．
答案：A
【点评】本题考查化学与生活，注意“生态文明建设”是社会关注的热点，增强环保意识、充
分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
9．下列说法正确的是（ ）
A．将硝酸铵、氢氧化钠、生石灰、食盐分别放入水中，搅拌，都使水温明显降低
B．将面粉、蔗糖、食盐分别放入水中，都能形成溶液
C．汽油具有乳化作用，能洗去手上的油漆
D．溶液蒸发溶剂后，溶液的溶质质量分数不一定变大
【考点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；溶质的
质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
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【分析】A．硝酸铵溶于水使水温明显降低；氢氧化钠、生石灰溶于水，使水温明显升高，食盐
溶于水，水温不变；
B．面粉放入水中，不能形成溶液；
C．汽油能洗去手上的油漆使溶解现象，
D．溶液蒸发溶剂后，溶液的溶质质量分数不一定变大；
【解答】解：A．硝酸铵溶于水使水温明显降低；氢氧化钠、生石灰溶于水，使水温明显升高，食
盐溶于水，水温不变；错误；
B．面粉放入水中，不能形成溶液；错误；
C．汽油能洗去手上的油漆使溶解现象；错误；
D．溶液蒸发溶剂后，溶液的溶质质量分数不一定变大；如饱和溶液，正确．
答案：D．
【点评】解答本题要掌握物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关
方面的问题做出正确的判断．
10．配制100g3%的NaCl溶液时，用到的仪器有托盘天平、药匙、试剂瓶、玻璃棒等，要完成该
实验不需要下列哪种玻璃仪器（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．胶头滴管 D．烧杯
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】配制100g3%的NaCl溶液时，操作步骤是溶解、过滤、蒸发，根据各操作所需的仪器，
进行分析判断．
【解答】解：配制100g3%的NaCl溶液时，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量
所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶
头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
A、配制100g3%的NaCl溶液时，不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故选项正确．
B、配制100g3%的NaCl溶液时，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误 ．
C、配制100g3%的NaCl溶液时，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误．
D、配制100g3%的NaCl溶液时，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答
本题的关键．
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氢分子﹣﹣2H B．4个水分子﹣﹣4H O
2
C．2个碳酸根离子﹣﹣2CO D．1个铁离子﹣﹣Fe2+
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，
并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、一个氢分子由两个氢原子构成，两个氢分子就是在氢气的化学式前面直接加
2，表示为2H ；故选项错误；
2
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B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的
数字，因此4个水分子表示为：4H O；故选项正确；
2
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体
带2个单元位的负电荷，表示为CO 2﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数
3
字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO 2﹣；故选项错误；
3
D、1个铁离子可表示为：Fe3+；Fe2+读作亚铁离子，故选项错误；
故选B
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子
数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：
带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知
其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子．
【解答】解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故
错误；
B、由硫原子的原子结构示意图可知硫原子的核外电子数为16，而硫离子则是带两个单位负
电荷的阴离子，所以其核外电子数是18，故错误；
C、由图示中硫在元素周期表中的信息可知硫原子的相对原子质量为32.07，故正确．
D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，
故错误．
故选：C．
【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结
构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．
13．蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（CH O ）会使人皮肤肿痛．下列有关蚁酸的说法正确的是（ ）
2 2
A．氧化物 B．由碳、氢、氧三种原子构成
C．氢，氧元素的质量比是1：1 D．氢元素的质量分数最小
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计
算．
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想
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题是描述化学式表示的意义，宏观意义有：一种物质；这种物质是由哪些元素组成；
微观意义有：一个分子；一个分子由哪些原子构成；原子的个数比等．氧化物是指由两种元素
组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、蚁酸由三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
B、蚁酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故选项错误；
C、蚁酸中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16，故错误；
D、蚁酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×2）：（16×2）=6：1：16，因此氢元素的质量分数最
小，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
14．鉴别开下列各组物质所用的方法或试剂正确的是（ ）
A．氦气、二氧化碳﹣﹣燃着的木条
B．氢气、甲烷、一氧化碳﹣﹣点燃
C．白醋、白酒﹣﹣闻气味
D．氢氧化钠溶液、稀盐酸、水﹣﹣酚酞溶液
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据氦气、二氧化碳的性质进行分析；
B、根据氢气、甲烷、一氧化碳的性质进行分析；
C、根据白醋、白酒的气味进行分析；
D、根据酚酞溶液的变色规律进行分析．
【解答】解：
A、氦气、二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不可以鉴别，故A方法不正确；
B、氢气、甲烷、一氧化碳都可以燃烧，现象相同，不可以鉴别，故B方法错误；
C、白醋、白酒的气味不同，可以鉴别，故C方法正确；
D、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红色、遇稀盐酸和水不变色，不可以鉴别，故D方法不正确．
故选：C．
【点评】本题是常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择
适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
15．建立分类的观点是学习化学的重要方法．下列选项符合图示从属关系的是（ ）
A B C D
X 分解反应 金属 纯净物 化合物
Y 化合反应 单质 化合物 混合物
[来源:Zxxk.Com]
A．A B．BC．CD．D
【考点】单质和化合物的概念；化合反应及其应用；分解反应及其应用．
【专题】概念关系型．
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想
【分析】A．据化合和氧化反应的定义和相互关系判断；B．纯碱不是碱；C．根据纯净物的分类
来分析；D．根据单质的分类来分析．
【解答】解：A．氧化反应是指物质与氧发生的反应．但它不是四大基本反应类型之一，故错误；
B．单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，故正确；
C．纯净物包括单质与化合物，故错误；
D．混合物不包括化合物，故错误；
故选B．
【点评】本题难度不大，主要考查了各物质之间的关系，知道从图中看出X和Y属于包含与被
包含的关系是解题的关键．
16．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．天然气在空气中燃烧：CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
B．红磷燃烧作烟幕弹：P+O P O
2 2 3
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag NO ═CuNO +2Ag
2 3 2
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O 2P O ．
2 2 5
C、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Cu+2AgNO ═Cu（NO ）
3 3
+2Ag．
2
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应
条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
17．不需要用控制变量法就能达到下列探究实验目的是（ ）
A．铁生锈的条件
B．同一固体在不同溶剂中的溶解能力不同
C．甲烷的组成元素
D．燃烧的条件
【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其
防护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】实验过程中，要控制好常量和变量．
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想
【解答】解：A、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量；
B、探究同一固体在不同溶剂中的溶解能力不同时，要控制好温度、溶剂的量等变量；
C、探究甲烷的组成元素时，通过燃烧等过程可以判断组成元素，不需要控制变量；
D、探究燃烧的条件时，要控制好温度、氧气等变量．
故选：C．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会
设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
18．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（
）
A．是化合反应
B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据图示提供的信息进行分析，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根
据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．
【解答】解：由反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；
B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故
B错误；
C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；
D、据上图可知，参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示
进行．
19．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
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A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C．将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时，两溶液的溶质质量分数都变大
D．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、
溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、甲的溶解度受温度影响较大，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；
B、不知溶液状态、溶液中溶质的质量多少，无法判断溶质质量分数大小；
C、甲乙的溶解度均随温度升高而增大；
D、不知该溶液状态和该温度下甲的溶解度，无法判断溶液中溶质质量多少．
【解答】解：A、甲的溶解度受温度影响较大，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；
B、不知溶液状态、溶液中溶质的质量多少，无法判断溶质质量分数大小，若溶液是饱和的，
则溶液中溶质的质量分数相等，故错误；
C、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，所以升温溶液中溶质、溶剂的质量均不变，溶质的质
量分数不变，故错误；
D、不知该溶液状态和该温度下甲的溶解度，无法判断溶液中溶质质量多少，故错误；
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及应用溶解度曲线分析、
解决问题的能力．
20．现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，
产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．
则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【考点】金属的化学性质．
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想
【专题】金属与金属材料．
【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系
图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量= ×金属的质量，结合
三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
【解答】解：A、根据反应生成H 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，
2
放出H 的质量是甲＞乙＞丙；
2
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量
成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H 的质量与反应时间的关系图所示，
2
在三种金属完全反应后，放出H 的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞
2
甲；
C、根据反应生成H 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时
2
间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多
少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
故选B．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化
合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
二、填空及简答题
21．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：
（1）在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂是 水
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是 a b （填序号）
a．黄铜 b．不锈钢 c．铁矿石 d．金刚石
（3）现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、
耐腐蚀 等
（4）有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是 CaO+H O=Ca （ OH ）
2 2
一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的
氧气和水蒸气
（5）在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是 因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺 ，
野炊结束后，要及时用沙土盖灭火堆，主要的灭火原理是 使可燃物与氧气隔绝
（6）乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染．乙醇俗称酒精，化学式为
C H OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式： C H OH+3O 2CO +3H O ．乙醇汽油燃
2 3 2 5 2 2 2
烧过程中的能量转化是：化学能→ 内 能→机械能．
【考点】常见的溶剂；合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质
与用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧
与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）水是最常用的溶剂，有时汽油、酒精也可用作溶剂；
（2）根据合金的组成进行分析解答即可；
（3）根据不锈钢制品的性质分析解答；
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（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进
行书写即可；根据铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触进行解答；
（5）根据氧的浓度高，燃烧旺盛考虑；灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的
着火点以下；撤走可燃物；
（6）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水分析．
【解答】解：（1）配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂；故填：
水；
（2）a、黄铜是铜和锌的合金，正确；
b、不锈钢是铁和碳的合金，正确；
c、铁矿石中含有的是铁的化合物和杂质，不是合金，错误；
d、金刚石是碳单质，不是合金，错误；
故选ab；
（3）很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐
蚀等；
故填：耐腐蚀；
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H O=Ca（OH）
2
．铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触，所以市场上销售的月饼包装袋内常用铁粉作“双
2
吸剂”，以防止月饼变质，其主要作用是吸收空气中的氧气和水蒸气；
故答案为：CaO+H O=Ca（OH） ．氧气和水蒸气；
2 2
（5）将灶内木柴架空是氧气与木材充分接触，氧气浓度增高，所以火会越烧越旺．
用沙土盖灭火堆，使可燃物与氧气隔绝，可以达到灭火的目的．
答案：因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺；使可燃物与氧气隔绝；
（6）乙醇燃烧生成二氧化碳和水；乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→内能→机械
能；
故答案：C H OH+3O 2CO +3H O；内；
2 5 2 2 2
【点评】本题考查的知识点较多，熟练掌握相关知识是解答本题的关键所在．
22．为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：
（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到
的现象是 铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产生
发生反应的化学方程式为 Fe+H SO ═FeSO +H ↑ ．由此证明铁比银和铜活泼，为了证明
2 4 4 2
银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；还可以
将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是 铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无
色变成蓝色）
（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属
的活动性强弱，所用的溶液是 硫酸铜溶液
（3）方案三：…
【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能
把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．化学反应中伴随的现象主要是由生成物的性质
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决定的，书写化学方程式时要注意配平和条件；比较三种金属的活动性顺序，要依次证明每
两种金属的活动性强弱．
【解答】解：（1）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片、铜片浸入稀
硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、
铜片的表面无气泡产生；反应的化学方程式为Fe+H SO ═FeSO +H ↑；铜的活动性比银强，
2 4 4 2
因此铜会把硝酸银中的银置换出来，观察到的现象为：铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶
液由无色变成蓝色）；
（2）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金
属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于三种金属的活动性铜在中间，所
以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；
故答案为：（1）铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产
生；Fe+H SO ═FeSO +H ↑；铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）；
2 4 4 2
（2）硫酸铜溶液．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，氢前金属可与盐酸、硫酸反应，氢后金属则不能；
前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可设计实验验证金属的活动性顺
序．
23．水是人类宝贵的自然资源
（1）如图是电解水的装置．通电一段时间后，在电极两端的玻璃管内都收集到无色气体，a管
内的气体是 氧气 ，检验该气体时的现象是 带火星的木条复燃 ，经检验b管内的气体
是 氢气 ，通过该实验得出水是由 氢元素和氧元素 组成的，此反应的化学方程式为
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
（2）在净水器，一些防霾口罩中都用到活性炭，活性炭起到过滤和 吸附 的作用
（3）人们常用 肥皂水 区别硬水和软水；生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度
（4）高铁酸钾（K FeO ）是新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是 + 6 高铁
2 4
酸钾受热时发生的反应为：4K FeO 2R+4K O+3O ↑，则R是的化学式是 F e O ．
2 4 2 2 2 3
【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；有
关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】空气与水．
【分析】（1）因为b中气体多，由正氧负氢，氢二氧一，可知b为氢气，a为氧气，验证氧气用带
火星木条，验证氢气用燃着的木条．根据电解水实验的现象和物质的组成分析．
（2）根据活性炭的作用来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法、降低水的硬度的方法进行分析解答．
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（4）根据化合价的计算方法以及质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析R的化
学式．
【解答】解：（1）a管内气体体积较小是，是氧气，该气体能使带火星的木条复燃；b管内气体体
积较大，是氢气，水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，故水
是由氢元素和氧元素组成的；故填：氧气；带火星的木条复燃；氢气；氢元素和氧元素；2H O
2
2H ↑+O ↑；
2 2
（2）活性炭能够吸附色素和异味，所以在净水器，一些防霾口罩中都用到活性炭，活性炭起到
过滤和吸附作用；故填：吸附；
（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，
产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．故填：肥皂水；
煮沸；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高铁酸钾（K FeO ）中铁元素的化合价为：
2 4
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解答x=+6；根据反应的化学方程式4K FeO
2 4
2R+4K O+3O ↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原
2 2
子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧
原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe O ．
2 3
故答案是：+6；Fe O ．
2 3
【点评】本题考查了硬水的软化、水的电解等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．
24．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物
已略去）．已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A C 、D C u
（2）写出有关的化学方程式：
反应① C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
反应③ F e O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
（3）属于置换反应的有 ①④
（4）写出C物质的一种用途： 灭火 ，反应③在生产上的应用 冶炼金属
【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色
固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与
A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化
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碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，然后将推出
的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红
色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能
与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一
氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，经过验
证，推导正确，所以A是C，D是Cu；
（2）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO ↑；
2
反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO ；
2
（3）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应②是二氧
化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是一氧化碳和氧化铁在高温
下反应生成铁和二氧化碳，不属于反应基本类型，反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，属于置换反应，所以属于置换反应的有①④；
（4）通过推导可知，C是二氧化碳，可以用来灭火，反应③在生产上的应用冶炼金属．
故答案为：（1）C，Cu；
（2）C+2CuO 2Cu+CO ↑；Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 2 3 2
（3）①④；
（4）灭火，冶炼金属．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究题
25．结合如图中的实验装置回答问题：
（1）写出图中有关仪器的名称：① 试管 ，② 长颈漏斗
（2）图中A是高锰酸钾制氧气的发生装置，其中一处错误是 试管口未加一团棉花
此反应的化学方程式是 2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
若用B装置制取氧气，此反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是B，此反应的化学方程式是
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ，加入的液体为什么必须浸没仪器②的下端： 防止生成
3 2 2 2
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的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 收集二氧化碳只能用D装置的原因是： 二氧化碳能
溶于水，密度比空气大 ，验满方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明
满了
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两固体混合物的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶
于水，标准状况下密度比空气小．实验室制备甲烷气体的发生装置是 A （填编号，下同），
收集装置是 C 或 E ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据制取氧气的原理以及注意事项来分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制法以及注意事项来分析；
（4）根据反应物的状态和反应条件，选择常用气体的发生装置；根据气体的水溶性和密度的
大小，选择常用气体的收集装置．
【解答】解：（1）①是试管，②是长颈漏斗；故填：试管；
（2）为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口放置一棉花团，高锰酸钾在加热的条
件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：试管口未加一团棉花；2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；
2 4 2 2
B装置适用于固体与液体在常温下反应制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下是水
和氧气，故填：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二
氧化碳；为了防止气体从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗的下端要伸入液面以下；二氧化碳的
密度比空气大，能溶于水，所以只能用向下排空气法来收集；结合二氧化碳不燃烧，也不支持
燃烧的性质，可选择将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭来验满；故填：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；二氧化碳能
3 2 2 2
溶于水，密度比空气大；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）从题意中知道，该反应的反应物是无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，反应条件是加热，
所以发生装置因选用A；生成的甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以应选用向下排
空气法或排水法．故填：A；C或E．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文
字表达式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有
关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
26．如图是雪碧汽水标签中的部分内容
（1）打开饮料瓶有大量气泡冒出的原因是： 打开瓶盖气压 ，减小使溶液二氧化碳的溶解
度减小
（2）然后，用带导管的橡皮塞迅速塞进瓶口，将气体通入到澄清石灰水中，观察到 石灰水变
浑浊 ．可以检验逸出的气体是二氧化碳，此反应的化学方程式为 C a （ OH ）
+CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
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想
（3）取少量雪碧汽水于试管中，滴入几滴石蕊水溶液，溶液变成 红 色，小军认为此汽水中
含有酸性物质﹣﹣柠檬酸．小娟认为该结论不正确，因为 碳酸也呈酸性，能使石蕊试液变
成红色
改进实验：另取少量雪碧汽水于试管中，稍稍加热产生大量气泡，此反应的化学方程式为
H CO H O+CO ↑ ．将汽水充分煮沸后，再滴入是蕊溶液，观察到了预期的现象，得
2 3 2 2
出汽水中含有柠檬酸的结论．
【考点】二氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；实验现象的观察和记录．
【分析】二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；且能够和水反应生成
碳酸，但碳酸很容易分解特别是在加热的条件下，因此加热后若溶液中的石蕊仍为红色，则
说明柠檬酸呈酸性．
【解答】解：（1）由于二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶盖气压变小，二氧
化碳的溶解度变小，因此会冒出大量的气泡；故填：打开瓶盖气压；
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此观察到石灰水变浑浊；
故答案为：石灰水变浑浊，Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）由于紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液会变红，因此石蕊溶液变红色，说明有酸性物质存
在，可能是柠檬酸，也可能是碳酸，故答案为：红；碳酸也呈酸性，能使石蕊试液变成红色；
（4）由于碳酸在加热条件很容易分解为二氧化碳和水，如果碳酸分解后的溶液仍为红色，就
可说明柠檬酸呈酸性，故答案为：H CO H O+CO ↑．
2 3 2 2
【点评】本题难度较大，主要考查了酸的某些化学性质及二氧化碳的有关知识，培养学生分析
问题、解决问题的能力．
27．在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术．他向包裹有过氧化钠（Na O ）粉末
2 2
的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了（见图甲）．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱
脂棉会燃烧起来呢？
【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na O ）与水反应生成了可
2 2
以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会 放出 （填“吸收”或“放出”）了很
多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是 达到着火点
【实验与探究】设计装置如图乙所示
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条
靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是 氧气
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想
（2）实验中还观察到，M处由大量气泡冒出，产生这一现象的原因是 过氧化钠与水反应放
热使锥形瓶内压强增大 ，由此证明上述猜想是正确的
【拓展与交流】
（1）完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠（Na O ）与水反应后生成的另一种物质
2 2
是什么？小新认为是NaOH，小华认为是NaOH和Na CO 的混合物．大家经过讨论认为小新
2 3
的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是 质量守恒定律
（2）根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量 要适量，
不能太多，也不能太少，则不同满足燃烧的条件是 必须控制反应物的用量 ．
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化；
质量守恒定律及其应用．
【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．
【分析】【猜想】根据燃烧的条件：可燃物、达到物质的着火点、与氧气接触分析解答；
【实验与探究】（1）根据氧气有助燃性进行分析；
（2）根据导管口冒出气体的原因进行分析；
【拓展与交流】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行分析；
（2）根据燃烧的条件及发生的化学反应分析解答；
【解答】解：
【猜想】根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na O ）与水反应生成了
2 2
可以支持燃烧的物质，棉花要燃烧还需达到其着火点，据此分析；
【实验与探究】
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，是氧气；
（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只
能是锥形瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大；
【拓展与交流】
（1）过氧化钠（Na O ）与水反应后生成的另一种物质不可能是NaOH和Na CO 的混合物，根
2 2 2 3
据质量守恒定律，反应物中不含有碳元素，故不可能生成碳酸钠；
（2）水不能太多，因为水能灭火．所以要使魔术成功必须控制反应物用量．
故答案为：
【猜想】放出，达到着火点；
【实验与探究】（1）氧气；（2）过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大，
【拓展与交流】（1）质量守恒定律；（2）必须控制反应物的用量．
【点评】本题考查了学生对燃烧条件的掌握，通过解答能很好的考查出学生分析信息、应用知
识解决实际问题的能力．
四、计算题
28．100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时，需要加水 40 0 g．
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×50%=（100g+x）×10% x=400g．
故答案为：400．
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想
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答
此类题的关键所在．
29．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表．制
取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液
100g．
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
（1）共制得氧气 9. 6 g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律即可解答；
（2）根据氯酸钾分解的化学方程式，有氧气的质量即可计算出生成氯化钾的质量．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：28g﹣18.4g=9.6g；
故答案为：9.6；
（2）设生成氯化钾的质量为X．
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
149 96
x 9.6g
x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数： =14.9%；
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%．
【点评】主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应
用知识的能力和解决问题的能力，要注意根据题给的数据进行分析得出已知量作为解题的
依据．
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